高一年級學情檢測

化學試題

注意事項：

L答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題K答案D后，用鉛筆把答題卡上對應題目的K答案R標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案1標號。回答非選擇題時，將K答案X寫

在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-IC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

Cu-64Ba-137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列有關黃河流城的治理和生態修復的措施中，沒有涉及化學變化的是

A.將廢水中的有機污染物在微生物作用下降解為無害的物質

B.將沿黃河工業廢水中的重金屬離子沉淀處理，達標后排放

C.將含沙量大的黃河水引入低洼地區進行沉降

D.將河道中的垃圾回收分類，利用現代焚化爐進行燃燒無害化處理

K答案DC

K解析H

K詳析WA.通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害的有機污染物降解為簡單的、無害的物質，過程

中生成了新物質，為化學變化，A不合題意；

B.將沿黃河工業廢水中的重金屬離子沉淀處理，達標后排放，需要加入試劑發生化學反應除去，為化學變

化，B不合題意；

C.將含沙量大的黃河水引入處于黃河堤壩后的低洼地區進行沉淀，是固體沉積過程，無新物質生成，為物

理變化，C符合題意；

D.將河道中的垃圾回收分類，利用現代焚化爐進行燃燒無害化處理，消滅各種病原體，過程中發生了化學

反應，D不合題意；

故K答案』為：Co

2.“碳中和”就是二氧化碳總排放量等于總吸收量。下列措施不利于實現“碳中和”的是

A.保護和治理山水林田湖草

B.充分開發利用氫能等清潔能源

C使用特殊催化劑實現CCh和H2轉化為有機物

D.利用合適催化劑，促進汽車尾氣中的Co轉化為無毒氣體

K答案》D

K解析，

K詳析DA.保護和治理山水林田湖草，增強綠色植物光合作用，增大C02的吸收，有利于實現“碳中和”，

A不合題意；

B.充分開發利用氫能等清潔能源，減少化石燃料的燃燒，減少CCh的排放量，有利于實現“碳中和”，B

不合題意；

C.使用特殊催化劑實現CCh和H2轉化為有機物，增大CCh的吸收和轉化利用量，有利于實現“碳中和”,

C不合題意；

D.利用合適催化劑，促進汽車尾氣中的Co轉化為無毒氣體(即為CCh),并未減少CCh的排放量，不利

于實現“碳中和”，D符合題意；

故R答案》為：Do

3.下列說法錯誤的是

A.84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒

B.碳酸鈉常用作胃酸中和劑

C.銹態氮肥不能與草木灰混合施用

D.二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到殺菌、抗氧化的作用

K答案2B

K解析』

K詳析》A.“84”消毒液具有強氧化性，不適用于鋼和鋁制品的消毒，A正確；

B.碳酸鈉的堿性較強，不適合用作胃酸中和劑，B錯誤；

C.草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，錢根離子水解溶液顯酸性，二者混合會發生

相互促進的水解反應，使水解程度增大生成氨氣揮發到空氣中，使土壤中鉉根離子濃度降低，降低肥效，C

正確；

D.將二氧化硫添加于紅酒中利用了SCh具有殺菌作用，SCh具有還原性起到抗氧化的作用，D正確；

K答案D選B。

4.下列“類比”合理的是

A.Fe與CuSO4溶液反應生成Cu,則Na與CuSO4溶液反應生成Cu

B.CCh與Ca(OH)2溶液反應能生成CaCO3,貝IJSo2與Ca(OH)2溶液反應能生成CaSO3

C.Al與Fe2O3高溫時反應生成Fe,則Al與MgO高溫時反應生成Mg

D.常溫時Cu能溶于足量濃硝酸，則常溫時Fe能溶于足量濃硝酸

K答案，B

K解析D

K詳析》A.Fe與CUSo4溶液反應生成Cu,反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Na的化學性質太活潑，

與鹽溶液反應時先與水反應，再考慮NaOH與鹽的反應，故Na與CUSo4溶液反應方程式為：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2l+H2↑+Na2SO4,不能生成Cu,A不合題意；

B.Co2和SCh均為酸性氧化物，故CCh與Ca(OH)2溶液反應能生成Caeo3,方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O,則SCh與Ca(OH)2溶液反應能生成CaSO3,方程式為：

Ca(OH)2+Sθ2=CaSO3i+H2O,B符合題意；

高溫

C.AI比Fe活潑，故AI與Fe2O3高溫時反應生成Fe,方程式為：2Al+Fe2O3^2Fe+AbO3,但Mg比Al

活潑，故Al與Mgo高溫時不反應生成Mg,C不合題意；

D.常溫時CU能溶于足量濃硝酸，方程式為Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,但常溫時Fe遇到濃

硝酸將發生鈍化，不能完全溶解，D不合題意；

故K答案H為：B。

5.某工業脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.過程①發生復分解反應

B.過程②中發生反應的離子方程式為S2-+2Fe3÷=Sl+2Fe2÷

C.過程③中每有標準狀況下11.2LO2參加反應，轉移2mol電子

D.脫硫過程總反應為2H2S+O2=2H2O+2S

K答案UB

K解析?

K詳析HA.過程①中CUCl2和H2S反應生成CUS和HCl,屬于復分解反應，故A正確；

B.據圖可知過程②中CUS被Fe?+氧化得到S單質，CUS為沉淀不能拆，離子方程式為CuS+2Fe3+=

S+2Fe2++Cu2+,故B錯誤;

C.由圖可知，該過程中。2中O元素由。價下降到-2價，標準狀況下11.2102的物質的量為0.501。1,0.5010102

參加反應，轉移0.5molx4=2mol電子，故C正確;

D,由①H2S+CU2+=CUSJ+2H+?(2)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2?③4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2θ,相加可得回收

S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S,故D正確；

故選B0

6.如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖。下列說法錯誤的是

鐵元案

化合價

H?KJFeO,

球順氧化物M鹽物質類別

A.乙是堿性氧化物，但乙不能與水反應生成丁

B.QFeCU具有強氧化性，可用于殺菌清毒

C.甲高溫時與水蒸氣反應轉化為丙

D.若戊、己都是鹽酸鹽，則這兩種物質均可通過化合反應獲得

K答案》C

K解析H

K祥解』根據圖中價態和物質分類可知，甲為Fei乙為FeO；丙為Fe2O3;丁為Fe(OH)3;戊為亞鐵鹽；

己為鐵鹽，據此分析解題。

K詳析』A.乙為FeO,是堿性氧化物，但Fec)不能與水反應生成丁，A正確；

B.KzFeCU中Fe處于高價態，具有強氧化性，可用于殺菌清毒，B正確；

C.甲為Fe高溫時與水蒸氣反應轉化為Fe3O4,C錯誤；

D.若戊、己都是鹽酸鹽，則分別為FeCI2、FeCI3,則這兩種物質均可通過化合反應獲得：2Fe+FeC13=3FeCW

2Fe+3CL=2FeCb,D正確；

K答案』選c。

7.A、B,C、D四種物質中，A、B、C均含有同一種元索，它們之間具有如圖轉化關系。下列有關物質的

推斷錯誤的是

DD

A—?B—?C

A.若A為Na2CO3,則D可能是HClB,若A為NH3?H2O,則D可能是SO2

C.若A為Fe,則D可能是ChD.若A為NH3,則D可能是

K答案』C

K解析H

K詳析』A.若A為Na2CO3,D為HCl,則B為NaHCo3,C為NaC1,A正確；

B.A為NH3?H2O,則D可能是SO2,AfB的反應為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O,B-C的反

應：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,B正確；

C.若A為Fe,D為Cb時B為FeCL”FeCh與Cb不反應，C錯誤；

催化劑

D.若A為NH3,則D可能是Ch,AfB的反應為4NH3+5O24NO+6H2O,B→C的反應：2NO+Ch=2No2,

D正確;

K答案》選c。

8.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮保存試劑的容器)

實驗目的玻璃儀器試劑

配制IOOmL一定物質的量濃度的NaCl膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃

A蒸儲水NaCl固體

溶液棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯飽和FeCI3溶液、NaOH溶液

待測樣品、蒸儲水、BaCL溶

C探究NaaSCh樣品是否變質膠頭滴管、試管

液

D檢驗鈉在氧氣中充分燃燒的產物試管、酒精燈、膠頭滴管待測產物、蒸儲水、木條

A.AB.BC.CD.D

K答案UD

K解析H

K詳析DA.配制IoOmL一定物質的量濃度的NaCl溶液，需要用到IOOmL容量瓶，故A錯誤;

B.制備Fe(OH)3膠體的方法為：往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,

繼續煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，不需要NaoH溶液，故B錯誤；

C.Na2SO3被氧化變質會生成Na2SO4,要檢驗Na2SO3是否變質，就是要檢驗硫酸根，可用兩種試劑檢驗:

BaCI2溶液和稀鹽酸，缺鹽酸，故C錯誤；

D.檢驗鈉在氧氣中充分燃燒的產物，就是要檢驗過氧化鈉，將待檢物放入試管中一用膠頭滴管滴加蒸儲水

f點燃酒精燈f點燃木條f熄滅木條但帶火星一用帶火星的木條檢驗是否復燃，故D正確；

故選D。

9.某溶液中含有大量的離子：Mg?+、NK+和M離子。經測定Mg?+、NoeK+的物質的量濃度之比

為2：4：1。則M離子可能是

ASO4^B.H+C.OH-D.Na+

K答案，A

K解析工

K詳析W由題干信息測定Mg2+、NO；、K+的物質的量濃度之比為2：4：1可知，溶液中陽離子所帶正電

荷數大于陰離子所帶負電荷總數，根據溶液呈電中性可知，M為陰離子，則B、D不合題意；OH-不能與

Mg?+大量共存，故M離子為SO：,故K答案》為：Ao

10.某溫度下，向a、b、c、d中分別充入等質量的CH4、CO2、O2>SCh四種氣體中的一種（已知：密封隔

板I、II、III、IV可自由滑動，且與容器內壁摩擦不）。下列說法正確的是

abcd

IIIIIIIV

A.b中充入的是O2

B.a和d中氣體物質的量之比為1:4

Ca和C中氣體所含原子數相等

D.c和d中氣體密度之比為1：2

K答案，B

K解析工

Ig1

K祥解》CH4、CO,、。,、SO,四種氣體的質量設為1g,則它們的物質的量分別為必:,=7∑mol,

16g/mol16

Ig1遙I嬴g=記1mg磁Ig＞=M1m°】,相同溫度壓強下的物質的量之比=氣體

的體積之比=分子數之比，密度之比等于相對分子質量之比，據此分析解題。

『詳析FA.相同情況下的物質的量之比等于氣體的體積之比，a,b,c,d分別盛裝的是SO2,CO2,O2,

CH4,故A錯誤；

B.a和d中氣體分別為SCh和CH4,物質的量分別為」-mol和-!-mol,物質的量之比為1:4,故B正確;

6416

C.a和C中氣體分別為SCh和。2,相同情況下的物質的量之比等于分子數之比，a和C中氣體的分子數之

比為」-mol：」-mol=l:2,原子數之比為3：4,不相等，故C錯誤；

6432

D.C和d中氣體O?和CH4,密度之比等于相對分子質量之比32g∕mol:16g/mol=2：l,故D錯誤；

K答案D選B。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得O分。

II.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提

供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項a中的物質b中的物質C中收集的氣體d中的物質

A濃氨水CaONH3H2O

B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C稀硝酸CuNOH2O

D濃鹽酸MnO2Cl2NaoH溶液

A.AB.BC.CD.D

K答案RB

K解析，

K詳析》A.將濃氨水滴到CaO固體混合產生NH3,NH3密度小于空氣，C中收集裝置應從短進長出，

NE極易溶于水，A項錯誤；

B.亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生SCh氣體，SCh的密度大于空氣，C中收集裝置為長進短出，S02為酸性氧

化物可用NaOH溶液吸收尾氣，B項正確；

C.CU與稀HNo3溶液反應會生成No氣體，No易于空氣中的02反應生成NO2,NO不與氏0發生化學反

應，C項錯誤；

D.濃鹽酸和Mno2在加熱條件下反應產生Cb,常溫下不反應，D項錯誤；

K答案》選B。

12.某離子反應涉及H20、CIO'.NH：、H+、N2、CI-六種微粒，其中C（NH：）隨反應進行逐漸減小。下列說

法正確的是

A.反應中每減少ImOINH：,轉移6mol電子

B.反應中CKy被還原

C.反應前后溶液的酸堿性無明顯變化

D.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2

K答案』BD

K解析』

K祥解』由題意可知，NH：為反應物，且該反應為氧化還原反應，則NH：為還原劑，N2為氧化產物，ClO-

+

為氧化劑，Cr為還原產物，離子方程式為：3C1O+2NH÷=2H+N2↑+3C1-+3H2O,據此分析解題。

K詳析UA.反應中每減少ImoINH；,N的化合價由-3-O價，轉移3mol電子，A錯誤；

B.CIo?得電子生成Ch被還原，為氧化劑，B正確；

+

C.根據離子方程式：3C1O+2NH?=2H+N2↑+3C1-+3H2O,可知，反應后氫離子濃度增加，酸性增強，C

錯誤；

D.參加反應的氧化劑（CIO）與還原劑（NH：）的物質的量之比為3：2,D正確；

K答案》選BD。

13.將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗。下列說法正確的是

品紅

溶液濃NaoH溶液

紫色

石蕊

溶液KMnO4

溶液

A.抽拉銅絲離開液面，可使反應終止

B.a處先變紅后褪色

Cb或C處褪色，均說明SCh具有還原性

D.若試管底部出現白色固體，說明濃硫酸具有吸水性

K答案HAD

K解析》

K詳析HA.抽拉銅絲離開液面，反應物不接觸反應終止，A正確；

B.a處先變紅后其原因是SCh溶于水生成了酸，不能使紫色石蕊試液褪色，B錯誤；

C.b處品紅溶液褪色，其原因是S02具有漂白性，而C處酸性高鋸酸鉀溶液褪色，其原因是S02和KMnO4

發生氧化還原反應，SO2體現出還原性，C錯誤；

D.實驗過程中試管底部出現白色固體，其成分為無水CUSO4,而非藍色的CuSO4?5H2O,其原因是濃硫

酸體現出吸水性，將反應生成的HzO吸收，D正確；

K答案D選AD。

14.一種綜合處理含SCh尾氣的工藝流程如圖所示。若每步反應都完全，下列說法錯誤的是

含S02的尾氣空氣

硫酸鐵溶液

A.整個流程中，不需要再補充硫酸鐵溶液

B.“氧化”步驟發生的反應為4FeSO4+O2+2H2SO4≈2Fe2(SO4)3+2H2O

3+

C.由反應過程可推知氧化性：O2>Fe>SO^^

D.處理IOOL含SCh體積分數為0.336%的尾氣，“吸收”步驟中轉移0?03mol電子

K答案1D

K解析?

K祥解』吸收反應：2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4,氧化反應：

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,據此分析解題。

K詳析』A.根據反應可知吸收消耗的硫酸鐵與氧化時生成的硫酸鐵的量相同，硫酸鐵可以循環利用，故

不用添加，A正確；

B.“氧化”步驟中硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，發生的反應為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SCU）3+2H2O,B正確；

C.根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，根據分析氧化性強弱順序為:02>Fe3+>S0;，C正確；

D.由于為給出氣體所處狀態，故不能進行計算，D錯誤;

K答案』選D。

15.部分氧化的Fe-CU合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CUO）共5.92g。經如圖處理:

標準狀況下PmL氣體

足量稀鹽酸

樣品濾渣3.2g

足量NaoH溶液灼燒

濾液（不含Cι√+）濾渣固體3.2g

過濾

下列說法正確的是

A.灼燒的目的是除去氫氧化物濾渣中的少量水，減少質量誤差

B.樣品中氧原子的物質的量為0.03mol

C.V=224mL

D.溶解樣品的過程中共消耗2.0mol?U鹽酸50mL

K答案XBC

K解析W

R詳析UA.灼燒的目的是將氫氧化鐵分解為氧化鐵，A錯誤；

B.因濾液中不含C/+,故3.2g濾渣只是Cu（物質的量是0.05mol）,濾液經處理最終得到的3.2g固體是FezCh。

?2Fe-Fe2Ojo可知，該5.92g樣品中，鐵元素的總質量為2.24g（物質的量是0.04mol）,故混合物中氧元素

的質量為5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,即樣品中氧元素的物質的量是0.48g÷16g?moll=0.03mo?,B正確；

C.因5.92g樣品中含0.03molO,0.04molFe,0.05molCu,則樣品可以看作Fe、Fe0、CU的形式，因氧元

素的物質的量是0.03mol,故FeO的物質的量為0.03mol、Fe的物質的量為0.0ImO1,與足量的稀硫酸反

應可生成0.0ImOl的Hz,標準狀況下H2的體積為224mL,C正確；

D.Feo的物質的量為0.030101消耗鹽酸0.060101、Fe的物質的量為0.01消耗鹽酸0.02mo1,溶解樣品的過

程中共消耗鹽酸0.08mol<2.0mol?L-'×50mL,D錯誤；

K答案11選BC。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.離子反應可用于物質的除雜和分離。某廢液是CUel2、CaCI2的混合溶液，現設計實驗方案回收金屬銅

并獲得氯化鈣晶體。已知過程1先生成白色固體，后迅速變為灰綠色，最終得到紅褐色固體Y。

過程1

回答下列問題：

(1)試劑1的化學式為。檢驗溶液B中金屬陽離子可選用的試劑有(填標號)。

A.KSCN溶液、氯水B.高銹酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液

(2)操作1所需玻璃儀器有燒杯、。

(3)過程1中白色固體轉化為紅褐色固體Y的化學方程式為,過程2的離子方程式為o

(4)例舉溶液D中溶質的一種用途。

K答案II(I)Φ.Fe②.A

(2)漏斗和玻璃棒(3)①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T

(4)可作氮肥或用于焊接過程中除去鐵銹等

K解析H

K祥解》由題干轉化圖和已知過程1先生成白色固體，后迅速變為灰綠色，最終得到紅褐色固體Y的信息

可知，溶液A中含有FeCL和CaCI2,試劑1為Fe,反應方程式為：Fe+CuCb=FeCb+Cu,過濾得固體X為

CU和Fe,向固體X中加入過量的鹽酸，反應方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2↑,操作1為過濾得到CU和溶

液B,溶液B中含有的溶質為FeCI2,向溶液A中加入足量的氨水，發生的反應有：

FeCI2+2NH3?H2O=Fe(OH)2l+2NH4Cl,4Fe(OH)2+θ2+2H2O=4Fe(OH)3,過濾得到固體Y為Fe(OH)3,溶液C

為CaCl2、NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，向C中通入CO2,發生反應方程式為：

CaCl2+CO2+2NH3?H2O=CaCO3i+2NH4Cl,過濾得到CaCO3和溶液D為NECl和NH3?H2O的混合溶液，向

CaCo3固體中加入足量的稀鹽酸，充分反應后蒸發濃縮、冷卻結晶，即得CaCL固體，據此分析解題。

K小問1詳析』

由分析可知，試劑1的化學式為Fe,溶液B中含有的溶質為FeCl2,檢驗溶液B中金屬陽離子即Fe?+,先

加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液立即變為血紅色，說明含有Fe?+,故K答案D為：Fe：

A；

R小問2詳析』

由分析可知，操作1分離溶液和固體，故為過濾操作，故所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故K答案X

為：漏斗和玻璃棒；

K小問3詳析》

由分析可知，過程1中白色固體轉化為紅褐色固體Y即有Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3,該反應的化學方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,過程2即CaCo3與稀鹽酸反應，故該反應的離子方程式為

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑,故K答案』為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑；

K小問4詳析』

由分析可知，溶液D中含有NH1Cl,NECl的用途有可作氮肥、用于焊接過程中除去鐵銹等，故K答案F

為：可作氮肥或用于焊接過程中除去鐵銹等。

17.海洋中無機氮的循環過程可用如圖表示。

N2

海洋表面①八

回答下列問題：

(1)圖中屬于固氮作用的過程有(填標號)。

(2)下列關于海洋氮循環的說法正確的是(填標號)。

A.海洋中的氨循環起始于氮的氧化

B.向海洋排放含NO；的廢水會影響海洋中NH：的含量

C.反硝化過程需引入還原劑

(3)為了避免廢水中NH：對海洋氮循環系統產生影響，可向廢水中加入適量氫氧化鈉，通入熱空氣將氨

趕出。該過程的離子方程式為。

(4)若ImoINO；通過反硝化過程全部轉化為N?,則該過程轉移mol電子。

(5)利用NoZ直接與NH：反應生成N2O,再進一步轉化為N2排放，可提高污水處理的效率，降低成本。

在生成N2O的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為。

K答案》(1)②⑵BC

(3)NH>0H=NH3T+H2O

(4)5(5)1:2

K解析H

小問1詳析工

固氮作用是分子態氮被還原成氨和其他含氮化合物的過程。圖中②氮氣被還原為根離子，②過程為固氮：

K小問2詳析』

A.由圖可知，氨循環起始于氮氣被還原為錢根離子，A錯誤；

B.酸根離子含量增多影響反硝化，從而影響鏤根離子含量，B正確；

C.反硝化使硝酸根離子被還原為亞硝酸根離子，亞硝酸根離子被還原為氮氣，因此需要引入還原劑，C正

確；

故選BC；

K小問3詳析》

錢根離子與氫氧化鈉反應的離子方程式為:NH：+OH-=NH3↑+H2O5

K小問4詳析』

N中N為+5價，氮氣中N為O價，因此Imol硝酸根離子反硝化為氮氣轉移5mol電子；

K小問5詳析』

+

NO；與NH：反應生成N2O的反應方程式為:4NO；+2NH；+2H=3N2θ+5H2O,Nol為氧化劑，NH；為還

原劑。因此氧化產物與還原產物物質的量之比即為還原劑與氧化劑化學計量數之比即1:2。

18.實驗室用如下方法測定Na2CO3?NaHCo3的混合物中Na2CO3的質量分數。回答下列問題：

(1)稱取該混合物10.0g,溶于水配成25OmL溶液。下列操作會使所配溶液濃度偏小的有(填標號)。

A.未將洗滌液轉移至容量瓶中

B.定容時俯視刻度線

C.定容振蕩搖勻后液面低于刻度線，未做處理

(2)量取25.0mL上述溶液于燒杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，將HCO；、CO;完全轉化為沉淀，其中

NaHCO3參與反應的離子方程式為δtfQOH+HCO3=BaCO3?2,NaHCO3屬于(填“酸”堿”或

“鹽”)。

(3)簡述證明溶液中HCO，、Col已完全轉化為沉淀的操作及現象：。

(4)過濾、洗滌沉淀并充分干燥，稱量沉淀的質量為1.97g,由此得出Na2CO3的質量分數為%(保留

2位有效數字)。

K答案》(1)A(2)鹽

(3)繼續滴加氫氧化鋼溶液，實驗操作方法為:靜置一段時間后向上層澄清溶液中繼續加Ba(OH)2溶液，不

渾濁

(4)77%

K解析D

K小問1詳析H

A.未將洗滌液轉移至容量瓶中，溶質減少，故濃度偏低，A符合題意；

B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，實際濃度偏大，B不符合題意；

C.定容振蕩搖勻后液面低于刻度線，未做處理，不影響溶液濃度，C不符合題意；

故選?;

K小問2詳析》

NaHCO3參與反應的離子方程式為BhfGOH+HCO：=BaCo3?2,NaHCo3屬于鹽類；

R小問3詳析』

可以繼續滴加氫氧化鋼溶液，實驗操作方法為:靜置一段時間后向上層澄清溶液中繼續加Ba(OH)2溶液，不

渾濁，HCO；、CoV已完全轉化為沉淀；

K小問4詳析工

設Na2CO3的物質的量為XmO1,NaHCO3的物質的量為ymol,混合物10.0g,溶于水配成25OmL溶液，量取

106x+84y=10.0

25.0mL上述溶液于燒杯中，沉淀的質量為1.97g,則25OmL溶液會生成19.7g沉淀，〈/?

(x+y)×197=19.7

解得XaO.073,NazCCh的質量為：0.073mol×106g∕mol=7.7Ig,故質量分數為7.71g÷IOOgX100%37%。

19.《物理小識?金石類》記載：“青磯廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，“青磯強熱，得赤色固體，

氣凝即得帆油”。“青帆”是指FeSo4?7H2θ,“青帆廠氣''是指S02和SCh,“機油”是指硫酸溶液。實驗室模

擬古法制硫酸并進行SO2性質探究。

已知：Sθ2熔點-75.5°c,沸點-10℃；SCh熔點168C,沸點44.8℃。

回答下列問題：

I.制取硫酸

實驗開始前打開活塞Ki、K2,關閉活塞K3,通入一段時間N2后，關閉活塞Ki、K2,打開活塞K3,用酒精

噴燈高溫加熱青帆。

（1）A裝置中反應后所得固體的化學式為。玻璃纖維的作用是o

（2）B裝置的作用.

（3）D裝置的作用是。

∏?探究S02的性質

在裝置C中先后使用同體積的蒸儲水（①已預先煮沸，②未預先煮沸），控制食用油油層厚度一致、通入SCh

（5）pH—t圖中，②的曲線出現驟降，這是因為（用化學方程式表示）。對比分析上述兩組數據，可得

出的結論是o

K答案1（1）①.Fe2O3②.防止固體粉末進入導管

（2）冷凝SCh和HzO得到硫酸，分離S02

（3）吸收尾氣SCh防止污染空氣

（4）隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾后續探究實驗

(5)①.2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（2）.氧氣可將二氧化硫氧化

K解析?

K祥解H裝置A中FeSO4?7H2O高溫分解生成Fe2O3,So2、SCh和Hq,在裝置B中SCh和叢0冷凝得

到硫酸溶液，裝置C驗證SO?與鋼鹽的反應，D吸收尾氣二氧化硫，防止污染空氣，據此分析解題。

K小問1詳析》

裝置A中FeSO4?7H2O高溫分解生成Fe2O3?SO2,SCh和H2O,發生反應化學方程式為:

高溫小小

2FeSO4?2=232↑+3↑+2,所得固體為：Fe2O35玻璃纖維的作用是防固體粉

末進入導管；

K小問2詳析』

裝置B中SOs和H2O冷凝得到硫酸溶液，分離SO2i

K小問3詳析】

D裝置的作用是吸收尾氣SO2防止污染空氣；

R小問4詳析』

裝置C用于驗證S02與鋼鹽不反應，若有氧氣存在，則會生成白色沉淀，C裝置中覆蓋食用油的目的是隔

絕空氣；

K小問5詳析』

曲線①的變化說明SCh不與BaCL反應，溶于水的SCh部分與水反應生成H2SO3電離出氫離子，PH減小，

曲線②的變化說明溶液中的。2將H2SO3氧化為強酸H2SO4,反應