專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

L常溫下，下列實驗事實能證明醋酸是一元酸的是()

A.0.1mo(?L醋酸溶液pH=3

B.向醋酸鈉溶液中滴加酚酸溶液,溶液變紅

C.完全中和25mL0.1mol?I?醋酸溶液需要25mL0.1mol?L,NaOH溶液

D.等物質(zhì)的量濃度時,醋酸溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸

答案C說明醋酸為弱酸,但不能說明是一元酸,A錯誤;酚酥變紅,說明醋酸根離子水

解使溶液呈堿性,只能說明醋酸為弱酸,不能說明是一元酸,B錯誤;恰好完全中和時,消

耗的NaOH和CLCOOH的物質(zhì)的量相等,說明醋酸為一元酸,C正確；只能說明醋酸為弱酸,

不能說明是一元酸,D錯誤。

2.水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()

A.圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系:a>b

B.水的離子積常數(shù)小大小關(guān)系:b>d

C.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從C點變到a點

D.b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的HSO,溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

答案B認識水的電離平衡曲線：

依據(jù)圖像分析可知,a點水的離子積小于b點,a點的溫度低于b點,A錯誤;由圖像可知b

點Λi=10l2,d點A=IO",所以水的離子積常數(shù)Λλb>d,B正確;溫度不變,小不變,加入少量

NaoH,c(0H)增大，c(H')減小,溶液不能從C點變到a點,C錯誤;b點對應(yīng)溫度下,pH=2的

HzS(λ溶液中氫離子濃度和pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同,等體積,混合后溶

液呈中性,D錯誤。

3.常溫下向100mL蒸常水中滴入10mL5mol?L^lHA溶液,利用傳感器測得溶液中C(H,)

和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示,b點后溫度下降明顯。下列有關(guān)說法

不正確的是()

(9

L

二

E。6

T

≡

×

x3

?

a

<

o

Λ.HΛ是強酸

B.ab段,HA溶解產(chǎn)生溶解熱為主,溫度升高,b點之后主要是電離吸熱,使溶液溫度降低

C.cd段,c(H)增大,但HA電離程度減小

D.C點時,加入等體積等濃度的NaOH溶液,則c(Na,)=c(A)+c(HA)

答案A向IoomL蒸儲水中滴入IOmL5mol?I?HA溶液時，c(HA)七益篇X5mol?!?

≈0.45mol<1,而此時C(H)約為6X103mol<',證明HA部分電離,屬于弱酸,A錯誤;ab

段HA溶解產(chǎn)生溶解熱為主,溫度升高,b點之后主要是電離吸熱,使溶液溫度降低,B正

確;cd段,HA濃度增大,c(H')增大,但HA的電離程度減小,C正確;C點時,加入等體積等濃

度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,根據(jù)物料守恒得C(Na)=C(A)+c(HA),D正確。

4.電離平衡常數(shù)有重要的功能,下列推測不合理的是)

化學式H2CO3HCNHF

電離平衡Λ?,=4.5X107

6.2X10106.8X101

常數(shù)0心=4.7X10"

A.電離出Fr的能力:HF>H2CO3>HCN>HC0或

B.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pHiNaFVNaHCOKNaCN

C.HCN和HF均能與N&C03溶液發(fā)生反應(yīng)

-

D.映通入NaCN溶液中:C02+2CN+?02HCN+C0∣-

答案I)電離平衡常數(shù)越大，電離出H'的能力越強,故電離出H的能

力:HF>H2CO3>HCN>HCO3,A正確;弱酸酸性越弱,酸根離子水解程度越大,酸

性:HF>HO)3>HCN,相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH:NaFVNaHCCMNaCN,B正確;HF、HCN酸性均

強于IICOJ,故HCN和HF均能與Na￡Q,溶液發(fā)生反應(yīng),C正確；由于酸

tt：H2C0：!>HCN>HCO3,CO2BANaCN溶液中生成HCOJ,即CO2+H2O+CN^^HCO/HCN,D錯

誤。

3

5.常溫下,?(H2C2O4)=IO',向20.00mL0.1mol?L'NaQ0,溶液中滴入0.1mol?LT的

鹽酸,測得溶液的PH與H鹽酸)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點:C(Na-)=c?(Cl)+c(HaOi)+2C(C四一)

B.b點：C(Na)>c(Hαθ])>c(Cl)>c(C2O∣-)>c(H2C20l)

C.c點：c(H2C2O,)=lO°2χc(HCO[)

D.在滴加鹽酸過程中，c(C2θt)+c(HCO[)+c(H2C20D=0.1mol?L1

答案Aa點溶液中,根據(jù)電荷守恒得

C(Ir)+c(Na*)=c(0H)+c(Cl-)+c(HCQ])+2c(αθt),常溫下溶液pH=7,貝Uc(H*)=c(0H),可

得c(Na')=c(Cl)+c(HCQi)+2c(CQ廠)，A正確;b點為等濃度NaHC。和NaCl的混合液，

此時溶液P*7,說明HCQ]的電離程度大于水解程度,可得

C(Co廠)>c(H2C2O,),C-(HC2OJ)<c(CΓ),貝∣Jc(Na)>c(Cl)>c(HGO；)>c(C205-)>c(H2C204),B

4ιs1

錯誤;C點為H2C2O4WNaCl的混合液,此時溶液pH=l.5,c(H)=10^mol?L,已知

02

小(HzCO)=IO：則久翳.念)==霖=ιo叱c(H2C2O4)=IO-XC(HGO[),C錯誤；

在滴加鹽酸過程中，根據(jù)物料守恒,〃01?0。+〃(肥203)+〃(&0廠)始終等于2X103mol,

但溶液體積不斷增加,濃度之和小于0.1mol?Ul,D錯誤。

6.常溫下，向20mL0.1mol?U'CHaCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L'的NaOH溶液，

溶液中水電離出的C(OH)隨加入NaoH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是

()

水電離出的I

c(()H-)∕(mol?L-')∣bχ-N,∣

0102040V(NaOH)ZmL

A.b、d兩點溶液的PH相同

B.從a到e,水的電離程度一直增大

C.從a到C的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強

1

D.e點所示溶液中，c(Na*)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=O.1mol?L

答案Cb點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOIkCH3COONa,d點溶質(zhì)為CIhCOONa?NaOH,pH:d

B

點>b點,A錯誤;a點到C點CHCOOH逐漸轉(zhuǎn)化為CH3COONa,C點溶質(zhì)為CH3COONa,C點到e

點,NaOH逐漸增多,CHCOOH、NaOH電離抑制水的電離,CH3COONa水解促進水的電離，從a

到c水的電離程度逐漸增大,c點水的電離程度最大,c點到e點,水的電離程度又逐漸減

小,B錯誤;CHSCOOH是弱電解質(zhì)，部分電離,CH￡00Na是強電解質(zhì)，完全電離,從a到C的過

程中,CH3COOH濃度逐漸下降,CH3COONa濃度逐漸增大,則溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強,C正

確;e點溶質(zhì)為CH3C00Na>NaOH,根據(jù)物料守恒:c(Na)=2c?(CH3C00)+2C-(CH3COOH),滴加的

NaoH溶液中c(Na)=0.1molL1,滴加過程中，溶液的體積增大,故e點溶液中,c(Na*)<0.1

mol?L',D錯誤。

7.已知電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電性越強。用0.1mol?L'鹽酸分別滴定20血,濃

度均為0.1mol?L'的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測得滴定過程中兩種溶液的電導(dǎo)

率變化如圖所示。下列說法錯誤的是)

A.導(dǎo)電性：y>z>x

B.x、y、Z三點C(Cr)大小關(guān)系為y>Λ=Z

c(OH-)?c(NHt)

C.X點溶液中：&=

C(OH-)-c(H+)

D.y點溶液中：C(Cl)>c(H')>c(NHj)〉C(OH)

答案C由題圖可知電導(dǎo)率大小順序為y>z>x,故導(dǎo)電性:y>z>x,A正確;x、Z兩點所加

鹽酸的體積相同,且開始時氫氧化鈉溶液和氨水的體積也相同，故這兩點氯離子濃度相

同,而y點加入鹽酸的體積大于x、Z點,故y點氯離子濃度最大,B正確;X點為氯化鎮(zhèn)溶

液,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(ir)=c(0H)+c(N??也0),則C(NM?H2O)=c(H')-c(OH),貝IJ

公丹髻="黑？少吃,C錯誤J點加入鹽酸的體積為40mL,y點為等濃度的氯化

R)E十

C(NH3H2O)C(H)-c(OH)

鏤和HCl的混合液,溶液顯酸性,鏤根離子水解,故離子濃度由大到小的順序為

c(CΓ)>c(Ht)>c(NHj)>c(0H),D正確。

8.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析

方法。在化學計量點附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也發(fā)生了突躍,進而確

定滴定終點。常溫下,利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na?HPOJ的含量,其電位滴定曲線

與PH曲線的關(guān)系如圖所示。已知：亞磷酸(HRh)是二元弱酸，電離常數(shù)X,=10''",七=IoT

下列說法正確的是()

A.a點對應(yīng)的溶液呈弱堿性

B.水的電離程度:a點小于b點

C.a點對應(yīng)的溶液中存在：c(H)+3c(HM3)=c(0H)+c(HPO>)

D.b點對應(yīng)的溶液中存在：e(H)=C(OH)+C(H2PO])+2c(HPO/)

答案Da點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaH2PO3.NaCl,HzPO]的電離常數(shù)HzPO]的水

解常數(shù)4T?=l0d,HzPO]的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,A錯誤;b點對應(yīng)的

溶液中溶質(zhì)為HFO：,、NaCl,a、b兩點溶液都呈酸性抑制水的電離,b點酸性強于a點,對

水的電離抑制作用更強,故水的電離程度：a點大于b點,B錯誤;a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為

等濃度的NaH2PO3XNaCl,溶液中存在物料守

恒：c(Na)=2C(HPO歹)+2C(H2POJ)+2C(HFCh)=2c(C1),電荷守

+

恒:c(H)+c(Na)=C-(OH)+2C(HPOr)+c(H2PO3)+c(CΓ),兩式聯(lián)立

得:C(H)+C(FMU)=C(OH)+c(HPO∣-),C錯誤;b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為HFOzNaCl,且物

質(zhì)的量之比為1:2,溶液中存在物料守

恒:c(Na')=2c(HP0g)+2c(H2PO3)+2c(H3PO3)=c(C1),電荷守

恒：C(H)+c(Na')=c(0H)+2C(HPo歹)+c(HzPO])+c(Cl),兩式聯(lián)立

得:C(H)=C(OH)+c(H2P0])+2c(HP0g),D正確。

9.(雙選)室溫下，向10mL濃度均為0.1mol/L的CUC雙FeCh和ZnCL溶液中分別滴加

2

等濃度的Na2S溶液,滴加過程中pc[pc=-lgC(M"),M?,為Cu"、Fe?一或Zn-]與Na2S溶液體

積的關(guān)系如圖所示。已知:J‰(CUS)(ZnS),總(FeS)=6.25XlO:Ig25=1.4。下列說法

錯誤的是()

20jd(10,17.7)

[10MP1OJ24?7)

?)(10,m)

a

1020b（Na,S溶液）∕mL

?.〃尸8.6

B.a點的CUCL溶液中：c(H')=C(OH)+2c[Cu(OH)J

C.a-d-g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由增大到減小后又增大的過程

D.將足量ZnCl2晶體加入0.1mo1/L的NazS溶液中，c(Zn")最大可達到ION"m量/L

答案D加入10nιLNa2S溶液時,Fe"沉淀完全,溶液中c(Fe")(FeS)=6.25

X10's,則C(Feh)=2.5×10"mol∕L,PC(Fe")=Tg(2.5×109)=8.6,題圖C點、d點縱坐標

都已給出，只能是次8.6,A正確;a點的CUCk溶液，由電荷守恒得

2C(CU2,)+C(H1)=C(Cl)+c(0H),由物料守恒可得2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]=C(Cl),所以

c(H^)=c(OIΓ)+2c[Cu(OH)2],B正確;鹽類的水解會促進水的電離，未加入NazS溶液時,金

屬陽離子的水解促進水的電離,隨著Naf溶液的加入,金屬陽離子和Q形成沉淀,溶液中

水解的離子越來越少,水的電離程度逐漸減小，當完全沉淀時;即d點,水的電離程度最小,

繼續(xù)加入NazS溶液,溶液中小越來越多,而葉也會發(fā)生水解,所以d→g的過程中，水的電

離程度逐漸增大,C正確;ZnCl2可溶于水,加入0.1mol/L的Na2S溶液中，當S,完全沉淀

后,ZnCL可以繼續(xù)溶于水電離出Znt溶液中C(Zn3可以遠大于10"mol/L,D錯誤。

10.(雙選)已知:AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下,向體積均為10mL、濃度均為0.1mol-L'

1

的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol?L的AgNo3溶液,溶液中pX與AgNo3溶液體

積的關(guān)系如圖所示[已知:pX=-IgC?(A)或-IgC(B2)]。下列推斷錯誤的是()

A.室溫下，J(AgzB)=4X106

B.對應(yīng)溶液中c(Ag'):e<f

C.室溫下,在等量的水中,AgA溶解的物質(zhì)的量更多

D.若C(AgNO3)變?yōu)?.05mol?L1,則NaA溶液中的反應(yīng)終點移至d點

答案BC審題指導(dǎo)由題圖可知，室溫下,加入IOnlL硝酸銀溶液時,NaA溶液完全反應(yīng)

得到AgA飽和溶液,溶液中A和Ag'濃度都為10z'molL',AgA的溶度積為10加入20mL

,

硝酸銀溶液時,Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液,溶液中B,濃度為10'mol?L?Ag

l

為2X10"mol?L,Ag2B的溶度積為4X10以此解題。

解析由分析可知，室溫下,AgzB的溶度積角(Ag,B)=4X10%A正確；由圖可知，f點時Na2B

過量,e點時Na2B恰好完全反應(yīng)，由溫度不變,溶度積不變可知,e點Ag-濃度大于f點,B

錯誤；由題圖可知,AgA飽和溶液中A的濃度小于Ag2B飽和溶液中B,的濃度，故在等量的

水中,AgA溶解的物質(zhì)的量更少,C錯誤;若C(AgNo3)變?yōu)?.05mol?L",則加入20mL硝

酸銀溶液時,NaA完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變,溶度積不變可知,溶液中Ag1

的濃度不變,則NaA溶液中的反應(yīng)終點C移至d點,D正確。

11.室溫下,通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。

實驗1：用PH試紙測量0.1mol?L1NaHSO3溶液的pH,測得PH約為5。

實驗2:向IomLO.1mol?L1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol?L氨水,充分混合，

溶液PH約為9。

實驗3:向10mL0.1mol?L1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol?LTNaHSO3溶液,無明顯

現(xiàn)象。

實驗4向10mL0.1mol?L1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol?L1Ba(ClO)2溶液,

產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.實驗1可得出：Kal(H?*SOJ?Ka2(H2SO3)<Λ

B.實驗2所得溶液中存在:。5')+2。(4503)+。然03)=。(0口)+。(陽?H2O)

C.實驗3可得出：I?(H2SO3)<Kaι(H2CO3)

D.實驗4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOJ+Ba'1+C10-BaSCU+HClO

答案B0.1mol?LTNaHS0：,溶液的PH約為5,說明HSO.的電離程度大于水解程度，

則C(SO打)>c(H2SOJ,Kai(H2SO3)?Ka2(H2SO3)二咒黑X

警黑W?嚕畢>。3)=10",A錯誤;實驗2所得溶液為等濃度的Na2SO:,,

C(HSO3)C(H2SO3)

(NH,)頰3混合溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒可得：。5')+2。(14頰3)+。娜03)=，蜘)+。(陽?H2O),B

正確；實驗3中NaHSO3的量不足,無明顯現(xiàn)象，不能得出Ka,(膝。3)<Kaι(H2CO3),C錯誤；實

驗4中ClO把HSol氧化為SOI",Ba"與Sot結(jié)合生成BaS0,沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程

2-

式為2HSO3+Ba1+2CIOBaSOlI+2C1+S0∣~+2H1,D錯誤。

12.室溫下,通過下列實驗探究鄰苯二甲酸氫鉀(,以KHA表示)溶液的

性質(zhì)。

實驗1：用PH計測定0.05mol/LKHA溶液的pH,測得PH約為4.01

實驗2:向10.00mL0.05mol/LKHA溶液中滴加5.00mL0.05mol/LKOH溶液

實驗3:向0.05mol/LKHA溶液中加入過量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是

A.由實驗1可得出：Kal(IM)?Ka2(H2A)〈小

B.實驗2滴加過程中：C(HA)+2cG)+c(OH)逐漸減小

C.實驗2所得的溶液中：3C(IC)=2[C(A2)+C(HA)+C(HZA)]

=2

D.實驗3中反應(yīng)的離子方程式:2HA+Ca"+2OHCaAI+A^+2H2O

答案B實驗1中,KHA溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于其水解程度,所以

Kaz≡>Λ(HA)=C(H濫，-)=C(H濫黑滯H+)7Fh),則KJH㈤?∕<a2(H2A)>?A錯

誤;實驗2中,存在電荷守恒:c(Kt)+c(If)=c(HA)+2c(A3+c(OH存隨著同濃度KOIl溶液的

滴入,c(Q不變,C(Ir)減小，c(K)+c?(H)減小,所以C(HA)+2c(A2^)+c?(OH)逐漸減小,B正

確；實驗2ψ,二者混合發(fā)生反應(yīng):KHA+KOH-K2A+H20,最終得到等物質(zhì)的量濃度的KHA

與KzA的混合溶液,則根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得:2C(K)=3[c(A')+c(HA)+c(HzA)],C錯誤；

應(yīng)以不足量的KHA為標準書寫離子方程式,二者反應(yīng)產(chǎn)生CaA沉淀、Ho反應(yīng)的離子方程

t

式為HA+Ca+OH==CaAI+H2O,D錯誤。

13.室溫下,通過下列實驗探究0.1mol/L的H2S溶液的性質(zhì)：

實

實驗操作及現(xiàn)象

驗

1用PH計測定0.1mol/L的H2S溶液的pH,測得PH約為3.9

2向0.1mol/L的H2S溶液中通入足量SO2,溶液變渾濁

向0.1mol/L的?S溶液中滴加硫酸銅溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,再加入硫酸鎰溶液,沉

淀量增加

下列有關(guān)說法不正確的是

A.Kai(HzS)約為IOaS

B.實驗1中溶液存在C(Ht)=c(HS)+2c?(S2')+c(OH)

C.實驗2中的溶液PH先增大后減小,最終保持不變

D.實驗3可以說明‰(CuS)>‰(MnS)

答案D0.1mol/L的HS溶液的PH約為3.9,二元弱酸的第一步電離遠大于第二步電

離,根據(jù)電離方程式?S-H'+HS,c(HS)tC(H)=IO39mol/L,Kal(HzS)=絲?鬻七

1C(H2$)

t3968

—'?^^-10,A正確;實驗1中H2S溶液存在電荷守

恒：c(H*)=C(HS-)+2c(S")+c(0H),B正確；實驗2中發(fā)生反應(yīng)2HzS+S0z-3SI+2HQ,溶

液酸性減弱，由于S02足量,反應(yīng)完全后產(chǎn)生大量的H2SO3,則溶液酸性又增強,故溶液PlI

先增大后減小,最終保持不變,C正確；實驗3中向H2S溶液中加入硫酸銅溶液,產(chǎn)生CuS

黑色沉淀,若&S未反應(yīng)完全,再加入硫酸錦溶液，又生成MnS沉淀,沉淀量增加,但不能說

明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故不能說明府(CUS)>《“(MnS),D錯誤。

129

14.已知室溫下Kal(H6)=101Ka2(H2S)=IOO通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。

1

實驗1:測得0.1mol?LH2S溶液pH=4.1

實驗2:向10磯0.1mol?L1NaHS溶液中加入5mL水,測得溶液的PH不斷減小

實驗3:向?qū)嶒?所得溶液中滴加10mL0.1mol?L1NaOH溶液,測得反應(yīng)后溶液pH=12

實驗4:向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴0.1mol?I」MnSO,溶液,產(chǎn)生粉色沉淀,再滴加兒

滴0.1mol?L'CuSO∣溶液,產(chǎn)生黑色沉淀

下列說法正確的是()

12

A.由實驗1可知:0.1mol?LH2S溶液中c(S^)<c(0H)

B.由實驗2可知:加水過程中,￡祟逐漸變小

C(SJ)

C.實驗3所得溶液中存在：C(Hf)+c(HS)+cGΓ)=c(OH)

D.由實驗4可知:《°(MnS)>觴(CUS)

答案A0.1mol?L'Hf溶液pH=4.1,即C(Fr)=10"mol?L,Ka,(HzS)=嗎

1C(HzS)

12

Iic(HS-)=0,則C(HS)=Hr39moι.LKa2(H2S)?-?-lθ^'Λ則

0.1c(l*1S)10

c(S2^)=10'2?7mol?L,pH=4.1,貝!]c(OH)=10^9?9mol?L1,貝Uc(S2^)<c?(OH),?正

29

確;I?(H2S)=≡?gp=10'?,加水過程中,溶液的PH不斷減小，即C(OH)不斷減

小，c(H')不斷增大，則尊N不斷減小,嘴?不斷增大,B錯誤;實驗3中，根據(jù)NaHS+NaOH

C(HS)c(S")

=Na2S+H20,可知它們恰好反應(yīng),根據(jù)質(zhì)子守恒,Naf溶液中存在

2c(H2S)+c(HS)+c(H*)=c(OH),C錯誤;實驗4中，向溶液中滴加幾滴0.1mol?LMnSO1

溶液,SZ過量,則再滴加幾滴CUS0,溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀CUS,并不能說明存在沉淀轉(zhuǎn)化,

則也不能說明MnS)(CuS),D錯誤。

15.室溫下，下列實驗探究方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選

探究方案實驗?zāi)康?/p>

項

向2mL1mol?L'CH3COOH溶液中滴加1mol?L'Na2CO3比較4(CLCOOH)和

A

溶液,觀察現(xiàn)象Kal(H2CO3)的大小

向4mL0.1mol?L'CuSO∣溶液中滴加1mol?L'氨水制備

B

至沉淀溶解,再加入8mL95%乙醇,過濾[Cu(NH3)JSO.,?H2O晶體

把兩個體積相同、封裝有等量NOz和即0」混合氣體的燒瓶

探究溫度對化學平衡的影

C分別同時浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變

響

化

向溶液X中滴加少量稀硝酸,然后滴入幾滴Ba(NoJ2溶

D檢驗溶液X是否含有SOl-

液,觀察現(xiàn)象

答案DNa2CO3和CH3COOH反應(yīng)生成CO2,說明乙酸酸性強于碳酸,K,(CH3COOH)大于

Kal(H￡03),A項正確；實驗先得到銅氨溶液,再加入8mL95%乙醇，［Cu(NHJJSO,溶解度

減小,析出［Cu(NH3)4］SO.,?H2O晶體,B項正確;N0?和沖04分別為紅棕色氣體和無色氣體,

且兩者的轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng),將兩個體積相同、裝有等量N0,和N。混合氣體的燒瓶分別同

時浸泡在熱水和冰水中,觀察混合氣體的顏色變化可以判斷平衡移動情況,能探究溫度

對化學平衡的影響,C項正確;若溶液中含有SOg,SO歹會被硝酸氧化為SOi-,SOt和

Ba?'生成BaS0,沉淀,故不能檢驗溶液X是否含有SOj-,D項錯誤。

16.ZnSO1?71L0產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO1?7H20晶體加

入250mL的錐形瓶中，加水約20ml.o再加入2~3滴5%的二甲酚橙(作指示劑)、約5mL

六亞甲基四胺緩沖溶液,搖勻。用已標定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液

由紅紫色變成亮黃色，即為滴定終點(ZnS0,?7H20與EDTA按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))。

實驗數(shù)據(jù)如表：

起始滴定終點滴定

∕s(ZnSO1?7?0)∕g

管讀數(shù)/mL管讀數(shù)/mL

0.16920.2026.50

ZnSO.,?7H20產(chǎn)品的純度為(保留2位有效數(shù)字)。

答案71%

解析ZnSO1?7H20與EDTA按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng),根據(jù)題表中數(shù)據(jù)知，消耗EDTA的

322

體積為(26.50-0.20)X10^L=2.630X10L,則ZnSOl?7H>0的質(zhì)量為2.630×10LX

0.0160mol/L×287g∕mol≈?0.1208g,ZnSO,?7H20產(chǎn)品的純度為鬻言XloO

17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是)

H

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中，二(■?.、減小

B.將CH￡0。Na溶液從2°C升溫至3°C溶液中小；黑黑焉-)增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中甯?〉1

C(Cl-)

D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的體積分別為

匕和K,則%>10%

答案D向CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離,∕J(H-)增大,/7(CH3COOH)減少,則

c(H+)_n(H+)

溶液中增大,A錯誤;將CFLtCOONa溶液從20℃升溫至30℃,升溫

c(CH3COOH)^n(CH3COOW)

促進CH3COONa的水解,使C(CH3C00)減小，C(CH3COOH)和C(OH)增大，則溶液中

,二片X?U、減小，B錯誤；向鹽酸中加入氨水,溶液中存在電荷守

C(CH3COOW)?C(OH)

恒:C(NHi)+c?)=C(OH-)+c(C1),溶液顯中性時，c(lΓ)=C(OH)則C(NH*)=C(Cr),所以

溶液中岑善=1,C錯誤;若pH=2的醋酸溶液濃度為e?,X^10^2χl0^2,pH=3的醋酸溶液濃

度為^-~3,則有比故CF100?>10ft,由于NaOH是等量的,則消耗的醋

c

2ClC2

酸的物質(zhì)的量相等,有Q%=CM,結(jié)合。>的偽，故匕>10K,D正確。

18.25℃時，向N&X03溶液中滴入稀硫酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所

示，反應(yīng)過程始終無氣體逸出。已知：X表示喘或覆怨。下列敘述錯誤的是

()

A.HzXOs的Kaz的數(shù)量級為10"

(H÷)c(X0j-)

B.在NaHXO3溶液中:c>1

C(OH-)?C(H2XO3)

C溶液顯中性時：c(HXol)+2C(H2XO3)=2C(Sot)

D.溫度不變時,隨著硫酸的加入,V期始終保持不變

答案BM點對應(yīng)的電離常數(shù)為10‘X10.3=10心,N點對應(yīng)的電離常數(shù)為IOX

10-7?4≈10-6-4,根據(jù)弱電解質(zhì)的第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù),則直線m表示

1

筆沿與PH的關(guān)系，直線n表示鬻黑與PH的關(guān)系，故H2XO:,的K=嚼黑蟲=10X

C(HXU3)C(H2%U3)，C(HxU3)

IOC3=10一'叱貝∣JKa2的數(shù)量級為10",A正確;NaHXO3溶液中,HXO］的電離常數(shù)為

《7凡喘普=1°g，水解常數(shù)4=C(HZ%般:H-)華=］0弋故KeKaz，即

zz

C(HXo3)C(HXO3)Kal

CZsg:混？，得出黯篇?<i,B錯誤;溶液顯中性時，依據(jù)電荷守恒

可得C(HXoI)+2C(Xe)/)+2C(Sor)=C(Na,),依據(jù)元素質(zhì)量守恒可得

2。(HXOJ)+2c(X0歹)+2e(HzXθ3)=c(Na'),兩式聯(lián)立消去c(Na*)可得

］。廠)，正確;溫度不變時，必、心不變,

C(HXO)+2C(H?X0=2C(SOC，匕：)；(：?一)=KajKzaz

CQ∏2Λu?)??

所以隨著硫酸的加入,'"：)；(：里)始終保持不變,D正確。

C(H2XO3)

19.次磷酸(HFOz)是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，某實驗小組以酚酸為指示劑，用0.100

mol?!?的NaOH溶液滴定20.0OmL未知濃度的次磷酸(HaPOz)溶液。溶液pH、所有含磷

微粒的分布系數(shù)以比如HFOW的分布系數(shù)：S(HFOI)=建豁］隨滴加NaoH溶液體

積［K(NaOH)］的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述不正確的是()

?.曲線①代表S(LPOz),曲線②代表6(HFO5)

B.H?P05水解常數(shù)?≈1.OXlO10

CH3PO2溶液的濃度為OjOomol?L1

D.滴定終點時,溶液中C(Na)>c(H2Pθ5)

答案B分析隨著NaOH溶液的加入相關(guān)曲線變化,可知含磷微粒只有2種，曲線①表示

隨著NaOH溶液的加入相關(guān)粒子的分布系數(shù)越來越小，當加入的NaOH溶液的體積達到20

mL時，曲線①代表的粒子恰好完全反應(yīng),推知曲線①代表5(HFOz),曲線②代表的粒子

的分布系數(shù)隨著NaOH溶液的加入逐漸增大,故曲線②代表6(HFOQ,曲線③代表溶液

p??隨滴加NaOH溶液體積的變化,當加入NaOH溶液的體積達到20mL時,酸堿恰好完全

反應(yīng),結(jié)合起點溶液的pH,可推出HFO2為一元弱酸,A正確；由曲線①②交點可

知，c(HFOJ=c(I?P05),對應(yīng)曲線③pFG3,即c(lf)≈103mol?1J,A(HFOz)-嗎W嘿蟲

≈10^3,故H2PO5的水解常數(shù)K=等NLOXlO",B錯誤;LPOe為一元弱酸,達到滴定終點時

Ka

/?(NaOH)=/?(H3PO2),即c(NaOH)?K(NaOH)=C(H3PO2)?K(H3PO2),由K(NaOH)=20mL時達到

滴定終點可知,次磷酸溶液的濃度為0.100mol?L',C正確；由溶液中的電荷守恒得

C(Na')+c(H*)=c(H2Pθ5)+c(0H),酚酰作指示劑,滴定終點時溶液呈堿性，即C(OH-)>c(H*),

推知C(Na?)>c(H2Pθ5),D正確。

20.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉和

醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積KHa)變化的曲線如圖所示。下

列說法正確的是()

A.曲線I表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B.a、b、C三點溶液的pH:c<b<a

C.a、b、C三點溶液中水的電離程度：a=c<b

D.將a、b兩點溶液混合,所得溶液中：c(Na')〈c(CH￡00)+C(CH￡00H)

答案CD加水稀釋時,醋酸進一步電離,溶液的電導(dǎo)率變化較小,推知曲線I表示醋酸

加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化,則曲線II表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程中溶液電

導(dǎo)率的變化,A錯誤;NaOH溶液顯堿性,醋酸溶液顯酸性,溶液的導(dǎo)電率越大,說明溶液中

離子濃度越大,則a、b、C三點溶液的pH:c〉b>a,B錯誤;a點和C點的電導(dǎo)率相同，故a

點的氫離子濃度等于C點的氫氧根離子濃度,此時對水的電離的抑制程度相等,b點在C

點的基礎(chǔ)上再加水稀釋,會促進水的電離，故a、b、C三點溶液中水的電離程度:a=c<b,C

正確；由于醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液濃度,a、b兩點溶液體積相同,混合后醋酸過

量,溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知：c(NaD<c(CH￡OO)+C(CH￡00H),D正確。

21.實驗小組用雙指示劑法準確測定NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)的純度。步驟如下：

①稱取Rg樣品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酥溶液,用濃度為Cmol?L1的鹽酸滴定至

溶液恰好褪色(溶質(zhì)為NaCl和NaHCOJ,消耗鹽酸體積為KmL;

③滴入2滴甲基橙溶液,繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為KmL。

下列說法正確的是()

A.①中配制溶液時,需在容量瓶中加入IOOml.水

B.②中溶液恰好褪色時:C(Na)=C(HCOj)+2C(Cor)+c(Cl)

C.NaOH樣品純度為竺色曰處竺X100%

1OOOm

D.配制溶液時放置時間過長,會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏高

答案C①中配制溶液時容量瓶中定容時溶液總體積為IOOmL故加入水的體積小于

100mL,A錯誤;②中溶液恰好褪色時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3,由電荷守恒可

知，c(Na')+c(H')=c(HCO])+2c(CO歹)+c(Cl)+C(OH),酚酸指示的終點溶液顯堿

性,c(0H>Car),故C(Na')>c(HCO1)+2c(CO歹)+c(CΓ),B錯誤;第1次滴定反應(yīng)為

OH+H'^H2、CO∣"+FΓ^HCOi,第2次滴定反應(yīng)為HCO/H'HQ+OU,可知

A(Co歹)=〃(HCo])=c%X10-3mol,推知第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量

為c%X10-3mol-cK×10-3mol≈c(?-^)×10-3mol=〃(NaOH),故NaoH樣品的

31

一、，c(VJτ-VJ2)×lO~τnol×^-^×4Qg-mo?~4-c(V^-lA'i×4∩?A——.

純度為一~--------%皿----------×100?^(12)×100%,C正確;配制溶液時

mg1OOOrn

放置時間過長,氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，由C項分析可知,會導(dǎo)致最終

測定結(jié)果偏低,D錯誤。

22.電位滴定法是指在化學計量點附近,離子濃度發(fā)生突變,指示電極電位也產(chǎn)生了突躍,

進而確定滴定終點的方法。現(xiàn)用已知濃度的硝酸銀標準溶液測定某工業(yè)純堿樣品中的雜

質(zhì)NaCl(假設(shè)只此一種雜質(zhì))含量的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是)

I-電位隨滴定體積變化曲線

W7

?A

≡

≥

p

m

A.a點是溶液中c

t

B.N&C03溶液中存在:c(Na)=c(HCO3)+c(Cθg)+c(H2CO3)

C.a點后&I,(AgCl)逐漸增大

D.若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量

答案BCA項，由題圖可知,a點電位發(fā)生了突躍，由題目給出的電位滴定法的定義得知,

離子濃度發(fā)生了突躍,指示電極電位也發(fā)生突躍,正確;B項,Na￡O：,溶液中存在元素質(zhì)量

守恒，則c(Na')=2[c(HCO])+c(CO打)+c(?C03)],錯誤;C項,溶度積常數(shù)扁僅受溫度影響,

錯誤;D項，由Ag-+C〕-AgClI,可根據(jù)消耗的AgNa的物質(zhì)的量來求NaCl的物質(zhì)的量,

要求NaCl的含量還需要知道樣品質(zhì)量,正確。

23.常溫下，向10mL0.1mol?L'NHFe(SO4”溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中

39

pFe[pFe=Tgc(Fe")]與NaoH溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知‰[Fe(0H)J≈2.7×IO0

下列說法正確的是()

A.NH1Fe(S0。2溶液中：c(Fe")>c(NH*)>c(H*)>c(0H)

B.在E、F、G三點中，水電離程度最大的是F

C.溶液對應(yīng)的某中性點位于圖像的F和G點之間

D.滴加NaOH溶液時,NHi優(yōu)先與NaOH反應(yīng)

答案C向NHFe(SOJZ溶液中滴加NaOH溶液,根據(jù)先反應(yīng)得到的產(chǎn)物不影響離子反應(yīng)

的規(guī)則,Fe"先和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,然后NHl和氫氧化鈉反應(yīng)生成NH3-Ho說明

N??H2O比Fe(OH)3更容易電離,N??H2O堿性強于Fe(OH)3,NHi水解程度小于Fe”,故

C(NHD>c(Fe"),A、D錯誤。E點加入20mLNaOH溶液,Fe"沒有完全反應(yīng),故E點溶液

的溶質(zhì)是(NH3S0hFe2(SO1)3,Na2SObNHt.Fe'冰解促進水電離;F點加入30mLNaOH

溶液,F5'恰好完全反應(yīng),故F點溶液的溶質(zhì)為(NH)2SO1、Na2SOl,只有NHi水解促進水電

離;G點溶液的溶質(zhì)為NL?HONa2SO4,NH3-H2O抑制水電離,所以E點溶液中水電離程度

最大,B錯誤。由F、G點對應(yīng)溶液溶質(zhì)知,F點溶液呈酸性,G點溶液呈堿性,所以溶液對

應(yīng)的某中性點位于圖像的F和G點之間,C正確。

24.聯(lián)氨(NzH)為二元弱堿,可溶于水,在水中的電離方式與氨相似。下列說法正確的是

()

?.聯(lián)氨的電離方程式可表示為N2H4+2H2ONaH看++2OH

B.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2HsHSOl

C.聯(lián)氨水溶液加水稀釋,促進聯(lián)氨的電離,c(0H)增大

D.室溫下,NJhCL水溶液的pH<7

答案DA項,聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為

N2H,+H20'_NzH>0H,第二步電離方程式為NH尹HzO'一NH針+OH,錯誤;B項，由聯(lián)

氨的第二步電離可知，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N?(HSOl)2,錯誤;C項,聯(lián)氨

為二元弱堿,加水稀釋,促進聯(lián)氨的電離,但C(OH)減小,錯誤;D項,室溫下,NHCL水溶

液中MH/發(fā)生水解反應(yīng)生成H；溶液呈酸性,pH<7,正確。

25.酒石酸(HzB)及其與OH形成的微粒的濃度分數(shù)隨溶液PH變化曲線如圖所示［已

知:20C時,(IJ(KHB)=3.8X10S(K2B)=IOO知L］。∣?20mL0.1mol/L酒石酸溶液中逐

滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列說法正確的是()

1.0-

0.8：

0.6：

0.4-

0.2：

01234567

PH

A.酒石酸的Kal的數(shù)量級為IO3

2

B.pH=4B?,c(HB)>C(H2B)>C(B^)

C.用酒石酸檢驗IC時,最佳PH范圍是3.(M~4.37

2

D.D(KOH溶液)=10mLBt,c(H2B)+c(HB)+c(B)≈0.067mol/L

答案C分析題圖可知,①、②、③分別表示ILB、HB、B?的濃度分數(shù)隨溶液pll的變化。

A項，當pH=3.04時，c(HzB)=c(HB),貝IJHB的電離常數(shù)尤,=絲嚕普=1X10叱K.的數(shù)

?C(H28)?

量級為10錯誤;B項，由題圖可知,pH=4時,溶液中離子的濃度大小順序為

C(HB)>c?)>c(HB),錯誤;C項，由題圖可知,PH在3.04~4.37范圍內(nèi),溶液中HB濃度較

大,有利于鉀離子轉(zhuǎn)化為酒石酸氫鉀,正確;D項，當加入氫氧化鉀溶液的體積為IOmLBj,

酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成酒石酸氫鉀，由酒石酸氫鉀的溶度積可知,溶

液中C(HB)=JKSP(KHB)W3.8X10-4moι∕L≈0.