第一頁，共十七頁。第三章有機化合物第三節兩種生活中常見的有機物第一課時乙醇第二頁，共十七頁。教學目標1、了解乙醇的物理性質和用途2、了解烴的衍生物和官能團3、掌握乙醇的分子結構和化學性質第三頁，共十七頁。思考與交流請同學們根據自己的生活實際，舉例說明乙醇（酒精）在生活中有哪些用途？溶劑飲料消毒劑（75%的乙醇溶液）燃料第四頁，共十七頁。歸納總結4、乙醇又是一種有機溶劑1、用作燃料，如酒精燈等2、制造飲料和香精外，食品加工業3、一種重要的有機化工原料，如制造乙酸、乙醚等5、心醫療上常用75%(體積分數)的酒精作消毒劑。一、

乙醇用途第五頁，共十七頁。1、物質的用途是由什么決定的呢？2、物質的性質又決定于什么？思考與交流物質的性質物質的結構研究物質的一般規律：決定決定反映反映第六頁，共十七頁。同學通過閱讀課本P74自學乙醇的結構。并完成討論：?1.乙醇的分子式為C2H6O，C2H6O一定是乙醇么，C2H6O可能存在幾種可能的結構？請同學們用碳和氧的排列方式簡單表示這些可能結構。2.化學反應是舊鍵斷裂新建生成的過程。分析乙醇可能斷鍵的位置乙醇結構的探究

（A）（B）

第七頁，共十七頁。電子式：CH3CH2OH或C2H5OH

醇的官能團－羥基，寫作－OH分子式：二、

乙醇結構C2H6O結構簡式：結構式：官能團:決定化合物的特殊性質的原子或原子團第八頁，共十七頁。高中常見的官能團烴的衍生物：像乙醇分子一樣，烴中的氫原子被其它原子或原子團所取代的產物【思考】請同學回憶一下氫氧根離子的書寫，對比乙醇的官能團羥基，試著說明羥基和氫氧根離子的區別？第九頁，共十七頁。乙醇的化學性質：觀察現象，分析實驗現象得出結論，并完成討論：?1.分析乙烷、水和乙醇他們是否可以分別和鈉反應。由此我們可以得出乙醇中是和碳相連的氫還是和氧相連的氫被鈉置換？2．常溫下為什么金屬鈉與乙醇反應較緩慢，遠不如金屬鈉與水反應劇烈？3．銅在反應前后其質量是否發生變化？同在此反應中的作用是什么？實驗探究第十頁，共十七頁。顏色：氣味：狀態：密度：

溶解性：揮發性：無色透明特殊香味液體比水小200C時的密度是0.7893g/cm3跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物易揮發乙醇俗稱

酒精三、

乙醇物理性質閱讀課本P73，總結乙醇的物理性質思考與交流第十一頁，共十七頁。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H21、與活潑金屬反應四、

乙醇化學性質乙醇鈉2、氧化反應（1）燃燒現象：乙醇燃燒發出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。2CO2

+3H2OC2H5OH+3O2點燃第十二頁，共十七頁。（2）催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化劑反應機理2Cu+O2=2CuO紅色黑色CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O

黑色紅色

（3）被強氧化劑氧化CH3CH2OHCH3COOH酸性KMnO4酸性K2Cr2O7【思考與交流】不同的化學反應使乙醇分子中化學鍵斷裂發生在不同的部位，?化學鍵斷裂在何處？乙醛第十三頁，共十七頁。思考：（1）與活潑金屬反應斷鍵在何處？（2）發生燃燒反應斷鍵在何處？（3）催化氧化反應斷鍵在何處？（4）與強氧化劑反應斷鍵在何處？第十四頁，共十七頁。課堂總結乙醇結構：化學式、結構式和結構簡式

物理性質：色、味、態、溶解度和揮發性化學性質:(1)與活潑金屬反應 (2)氧化反應燃燒催化氧化被強氧化劑氧化 乙醇用途：第十五頁，共十七頁。課堂練習1、乙醇與鈉反應時在

斷鍵，發生催化氧化是在

斷鍵。A：①B：②C：③D：④2、把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為mg的是：A：稀硫酸B：酒精C：稀硝酸D：CO3、能用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是：A：CuSO4·5H2O