潮陽區2023—2024學年度第一學期高二級教學質量監測試卷化學注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，共44分，1－10題每小題2分，共20分，11－16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。1.潮汕咸菜風味獨特，備受海內外潮汕人的青睞，下列風味特色產生的原因與化學變化無關的是A.咸：食鹽滲透入芥菜中 B.酸：營養成分轉化為乳酸C.鮮：蛋白質水解產生氨基酸 D.香：蛋白質等轉化為酯類物質【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽滲透于芥菜中，是物理變化，故A錯誤；B．營養成分轉化為乳酸，是化學變化，故B正確；C．蛋白質水解產生氨基酸，是化學變化，故C正確；D．蛋白質等轉化為酯類物質為化學變化，故D正確；故答案為：A。2.科教興國，科技改變生活。下列說法正確的是A.天宮課堂“五環實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色B.“運－20”機身采用鎢碳合金熔合材料，屬于無機非金屬材料C.T型碳是中科院預言的一種碳的新型結構，其與金剛石互為同素異形體D.新能源車飛速發展，因為電池可以把化學能全部轉化為電能【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液呈堿性，滴加甲基橙溶液后變成黃色，故A錯誤；B．“運－20”機身采用鎢碳合金熔合材料，屬于金屬材料，故B錯誤；C．T型碳是中科院預言的一種碳的新型結構，是一種單質，其與金剛石互為同素異形體，故C正確；D．新能源車飛速發展，但是電池不能把化學能全部轉化為電能，會有部分能量以熱量散失，故D錯誤；故答案為：C。3.化學在生產、生活和科學研究中有著廣泛應用。下列說法正確的是A.鋁制餐具可以長時間存放任何食物B.硫酸工業中，SO2催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響C.港口處的鐵柱容易發生反應Fe－3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹D.食醋可用于水壺除垢【答案】D【解析】【詳解】A．酸、堿還有鹽可以侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，則鋁制餐具不可以長時間存放酸性、堿性或咸的食物，A錯誤；B．SO2催化氧化反應：，增大壓強平衡正向移動，可以提高SO2轉化率，而硫酸工業中，不采用高壓是因為常壓下SO2轉化率較高，再增大壓強SO2轉化率提高不顯著，但對設備要求更高，B錯誤；C．港口處的鐵柱容易發生反應Fe-2e-=Fe2+，繼而形成鐵銹，C錯誤；D．水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2等可以與食醋中的CH3COOH反應生成可溶性的醋酸鹽，則食醋可用于水壺除垢，D正確；故選D。4.“水是生存之本、文明之源。”下列關于水處理方法敘述錯誤的是A.用明礬作凈水劑，吸附沉降水中懸浮物B.用石灰處理工業廢水中的酸C.可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子D.把核廢水直接排放到大海【答案】D【解析】【詳解】A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，用明礬作凈水劑，吸附沉降水中懸浮物，故A正確；B．生石灰是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，用石灰處理工業廢水中的酸，發生中和反應，故B正確；C．可用FeS作為沉淀劑，FeS與廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子反應生成CuS、Ag2S沉淀，可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子，故C正確；D．把核廢水直接排放到大海，會造成海水污染，故D錯誤；選D。5.下列說法能證明HF是弱電解質的是A.HF溶于水能導電B.常溫下測得0.lmol·L－1HF溶液的pH=2C.與等濃度NaOH溶液剛好完全反應，兩者消耗的體積之比為1：1D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A．HF溶于水能導電，說明HF是電解質，無法證明是弱電解質，A錯誤；

B．常溫下測得0.lmol·L－1

HF溶液的pH=2說明HF不完全電離，是弱電解質，B正確；C．與等濃度NaOH溶液剛好完全反應，兩者消耗的體積之比為1：1，證明其是一元酸，不能證明強弱，C錯誤；D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色說明是酸性物質，無法證明強弱，D錯誤；故選B。6.乙醇可以被氧化為乙醛，下圖是銅催化乙醇氧化為乙醛的反應過程?能量示意圖，下列敘述正確的是A.該反應是吸熱反應B.使用催化劑可以降低該反應的反應熱C.有催化劑作用下反應分兩步進行，且第一步較快D.有催化劑作用下的反應，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖示，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，故A錯誤；B．催化劑不能改變反應物和生成物的能量，使用催化劑不能改變反應的反應熱，故B錯誤；C．有催化劑作用下反應分兩步進行，第一步反應的活化能小，所以第一步較快，故C正確；D．有催化劑作用下的反應，E1為第一步反應的活化能，E2第二步反應的活化能，故D錯誤；選C。7.將CO2轉化為甲醇是其資源化利用的重要途徑之一，發生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，下列敘述錯誤的是A.平衡后加入少量CO2，平衡正向移動，H2的轉化率增大B.平衡后升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小C.當容器中CH3OH的體積分數不再變化時，反應達到平衡狀態D.平衡后增大壓強，平衡正向移動，平衡常數增大【答案】D【解析】【詳解】A．平衡后加入少量CO2，二氧化碳濃度增大，平衡正向移動，H2的轉化率增大，故A正確；B．正反應放熱，平衡后升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故B正確；C．反應過程中CH3OH的體積分數增大，當容器中CH3OH的體積分數不再變化時，反應達到平衡狀態，故C正確；D．平衡常數只與溫度有關，平衡后增大壓強，平衡正向移動，平衡常數不變，故D錯誤；選D。8.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A.圖1配制0.10mol·L－1NaOH溶液 B.圖2裝置測量HCl與NaOH反應的中和熱C.圖3制備Fe(OH)3膠體 D.圖4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．配制0.10mol·L－1NaOH溶液，不能在容量瓶中直接溶解固體氫氧化鈉，故選A；B．圖2是量熱計，可用圖2測量HCl與NaOH反應的中和熱，故不選B；C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，圖3制備Fe(OH)3膠體，故不選C；D．酸性KMnO4溶液與Na2SO3溶液發生氧化還原反應，可用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，故不選D；選A。9.某有機物空間填充模型為，3種原子的原子序數均小于10。關于該有機物的說法正確的是A.含有兩個官能團 B.能與溴水發生加成反應C.能與碳酸鈉反應生成CO2 D.難溶于水【答案】C【解析】【分析】空間填充模型，3種原子的原子序數均小于10，則該有機物為；【詳解】A．有機物為，含有羧基1種官能團，A項錯誤；B．不能與溴水發生反應，B項錯誤；C．可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳，C項正確；D．為乙酸，易溶于水，D項錯誤；答案選C。10.宏觀—微觀—符號是化學的三重表征，下列有關化學符號表征正確的是A.電解精煉Cu時，陰極發生反應：Cu2++2e－=CuB.過氧化鈉常做供氧劑，發生反應的離子方程式：2+2CO2=2+O2↑C.氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－285.8kJ·mol－1D.AlCl3溶液顯酸性，是因為發生了反應：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+【答案】A【解析】【詳解】A．電解精煉Cu時，陰極上Cu2+被還原為Cu，則陰極發生反應：Cu2++2e-=Cu，A正確；B．過氧化鈉常做供氧劑，與CO2反應的化學方程式為：，但該反應是固體與氣體之間的反應，不屬于離子反應，不能改寫成離子方程式，B錯誤；C．氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：，產物應為液態水而非氣態水，C錯誤；D．AlCl3溶液顯酸性，是因為Al3+發生了水解反應：，D錯誤；

故選A。11.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A常溫下，用pH計分別測定同濃度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均為7兩溶液中水的電離程度相同B常溫下，用pH計分別測定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性，NaClO溶液pH較大酸性：HClO<CH3COOHC室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的還原性比I2的強D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，生成紅褐色沉淀相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，CH3COONH4溶液為7，是因為醋酸根和銨根離子的水解程度相等，而水解促進水電離，NaCl溶液的pH為7，但NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；B．常溫下，相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，NaClO溶液pH較大，據越弱越水解，酸性：HClO<CH3COOH，故B正確；C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以Fe3+的氧化性比I2的強，故C錯誤；D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH過量，所以產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明是Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3，故D錯誤；故答案：B。12.我國科學家在月球上發現一種硅酸鹽礦物，該物質含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數依次增大且均不大于20，X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為+1價，Z和E同族。下列說法正確的是A.原子半徑：E＞Y＞Z＞X＞W B.X和Y可形成共價化合物C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z<E D.簡單氣態氫化物穩定性：W＞X【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、E五種主族元素形成硅酸鹽，原子序數依次增大且均不大于20，X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為+1價，Z和E同族，所以X為O、Y可能為Li或Na，又原子序數依次增大，Y只能為Na，Y、Z、E為金屬元素且Z和E同族，所以Z為Mg、E為Ca，W為Si，綜上所述X、Y、Z、W、E分別為O、Na、Mg、Si、Ca。【詳解】A．原子半徑Si>S>O，故A錯誤；B．X為O、Y為Na，兩者只能形成離子化合物，故B錯誤；C．Z為Mg、E為Ca，兩者處于同主族從上到下的關系，Ca的金屬性更強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z<E，故C正確；D．X為O、W為Si，O非金屬性更強，所以簡單氣態氫化物穩定性：W<X，故D錯誤；故答案為：C。13.一種用于季節性過敏性鼻炎的抗組胺藥，合成原料之一的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法正確的是A.該化合物能發生加成反應、取代反應 B.屬于醇類物質C.該化合物有三種官能團 D.該化合物的分子式為C11H13OCl【答案】A【解析】【詳解】A．該化合物中含有羰基和苯環能發生加成反應，苯環和烴基上的氫原子可發生取代反應，A正確；B．該化合物中沒有羥基，不屬于醇類物質，B錯誤；C．該化合物含有氯原子(碳氯鍵)和羰基兩種官能團，C錯誤；D．該化合物的分子式為C14H19OCl，D錯誤；故選A。14.某鈉離子電池的負極材料為NaxCy，正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放電過程是Na+在正負極間的鑲嵌與脫嵌(圖中箭頭指示電子的轉移方向)。下列說法正確的是A.放電時，電子流向為A→外電路→B→電解質溶液→AB.該電池可以選擇NaOH溶液為電解質C.充電時，Na+從B極脫嵌，在A極嵌入D.放電時，B極的電極反應式為：NaxCy－xe－=xNa++Cy【答案】C【解析】【詳解】A．放電時，電子不經過電解質溶液，故A錯誤；B．NaOH為電解質時溶液為堿性，錳元素會沉淀，故B錯誤；C．充電時，B極為陽極釋放Na+，即Na+從B極脫嵌，A極為陰極,電極反應式為：xNa++Cy+xe－=NaxCy，即Na+在A極嵌入，故C正確；D．放電時，B極為正極，應該發生還原反應，而NaxCy－xe－=xNa++Cy為氧化反應，故D錯誤；故答案為：C。15.長征系列運載火箭是中國自行研制的航天運載工具，偏二甲肼(C2H8N2)是提供動力的燃料之一，發生的反應為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是A.N2的電子式：B.1molN2和H2O(g)混合物中含有的化學鍵數目為3NAC.標準狀況下，生成22.4LCO2時轉移的電子數為8NAD.46gN2O4中含有的電子數為23NA【答案】B【解析】【詳解】A．氮原子最外層電子數為5，氮氣的電子式為，A項正確；B．中含有氮氮三鍵，中含有2個O-H共價鍵，無法判斷1mol和中含有的化學鍵個數，B項錯誤；C．根據方程式可知，該反應轉移16mol電子，則標準狀況下，生成22.4L時轉移的電子數為8NA，C項正確；D．46g的物質的量為，1mol中含有46mol電子，則0.5mol中含有的電子數為，D項正確；答案選B。16.25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該溫度下醋酸的電離常數Ka為l0－4.75mol/LB.E點所表示的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C.在圖中各點中N點水的電離程度最大D.F點所表示溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．W點：c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050mol/L，pH=4.75，則該溫度下醋酸的電離常數，A正確；B．E點溶液遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，Na+大量存在，H+主要由CH3COOH部分電離產生，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B正確；C．該混合溶液的酸堿性取決于CH3COOH電離程度和CH3COO-水解程度的相對大小，E點到N點，pH依次增大，c(OH-)依次增大，說明CH3COO-水解程度依次增大，水解促進水的電離，則水的電離程度依次增大，所以圖中各點中N點水的電離程度最大，C正確；D．F點溶液遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)>0.1mol/L，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4道小題，每道題14分，滿分56分，請考生根據要求做答。17.H2O2是一種常用的綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。以下是某研究小組探究影響(H2O2溶液分解)反應速率部分因素的相關實驗數據。實驗序號30%H2O2溶液體積/mLH2O溶液體積/mL溫度℃0.2mol/LFeCl3溶液/mL收集氧氣的體積/mL反應所需的時間/s①3220210175.65②5020210138.32③503521089.71④505521030.96（1）通過實驗①和②對比可知，________；從實驗_____(填實驗序號)對比可知，溫度越高，反應的速率越快。（2）實驗過程中還發現實驗②中的現象為：剛開始時，溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產生；一段時間后，反應變緩，溶液顏色明顯變淺；溶液顏色變深的原因是_______。（3）已知FeCl3溶液對H2O2的催化分解分為反應ⅰ和反應ⅱ兩步進行：已知反應ⅱ的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。①反應i離子方程式為________。②某同學設計實驗證明催化過程中有Fe2+產生：取2mLH2O2溶液于試管中，向試管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴______溶液，產生藍色沉淀。③另有同學用pH傳感器測得的pH－時間圖像中各段pH變化如圖，加入FeCl3時pH值驟降至a點，是因為配制、保存FeCl3時需加入_______(填名稱)抑制其水解。由圖像pH值的變化可證明反應分兩步進行，且反應速率反應ⅰ_____(填“＞”、“＝”或“＜”)反應ⅱ。【答案】（1）①.反應物濃度越大，化學反應速率越快②.②③④（2）雙氧水分解為放熱反應，促進Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深（3）①.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+②.鐵氰化鉀(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)③.鹽酸(HCl)④.＞【解析】【小問1詳解】實驗①和②中只有H2O2的濃度不同，實驗②H2O2濃度較大，反應時間短，因此結論是反應物濃度越大，化學反應速率越快；實驗②③④溫度依次升高，其他條件都相同，從表格數據可以看出，溫度越高，時間越短，反應速率越快；【小問2詳解】溶液變為紅棕色說明出現了Fe(OH)3，原因是雙氧水分解為放熱反應，促進Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深；【小問3詳解】①總反應為2H2O22H2O+O2↑，ⅱ的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，總反應-ⅱ可得反應ⅰ，方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；②K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應生成藍色沉淀，用于檢驗Fe2+，因此可以滴加K3[Fe(CN)6]溶液；③Fe3+水解生成H+，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，pH會下降，加鹽酸可以使水解平衡逆向移動，抑制Fe3+的水解；由圖可知ab段下降的較快，因此反應ⅰ的速率大于反應ⅱ的速率。18.廢舊鋅錳電池回收處理可實現資源的再利用，初步處理后的廢料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、及Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：資料a：Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.21.9完全沉淀時10.18.23.2回答下列問題：（1）“還原焙燒”是為了把Mn元素轉化為MnO，請寫出MnOOH發生反應的化學方程式_______。（2）為了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有_______；濾渣1的主要成分為_______。（3）“凈化”時通入O2的目的是_______，加入MnCO3時必須控制pH范圍為_______；檢驗凈化后的溶液中是否含有Fe元素的試劑是_______。（4）“電解”時MnO2在_______(填“陽”或“陰”)極生成，其電極反應式為_______。【答案】（1）2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O（2）①.充分攪拌、適當升高溫度、提高酸的濃度等②.C(或炭黑)（3）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.3.2～5.5③.硫氰化鉀或(KSCN)（4）①.陽②.Mn2+?2e－+2H2O=MnO2+4H+【解析】【分析】廢料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等。廢料加入過量的炭黑焙燒，把Mn元素轉化為MnO，加硫酸“酸浸”，炭黑不溶于硫酸，過濾除去炭黑，濾液中含有硫酸鋅、硫酸錳、硫酸亞鐵，濾液通入氧氣把Fe2+氧化為Fe3+，加溶液碳酸錳調節pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，電解硫酸錳、硫酸鋅溶液，陽極生成二氧化錳、陰極生成金屬鋅。【小問1詳解】“還原焙燒”是為了把Mn元素轉化為MnO，MnOOH和過量的C反應生成MnO和CO，根據得失電子守恒，發生反應的化學方程式2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O。【小問2詳解】根據影響反應速率的因素，為了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有充分攪拌、適當升高溫度、提高酸的濃度等；炭不溶于稀硫酸，濾渣1的主要成分為炭黑。【小問3詳解】“凈化”是除去鐵元素，通入O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；“凈化”時只生成氫氧化鐵沉淀，加入MnCO3時必須控制pH范圍為3.2～5.5；Fe3+遇KSCN溶液變紅，檢驗凈化后的溶液中是否含有Fe元素的試劑是KSCN溶液。【小問4詳解】“電解”時硫酸錳發生氧化反應生成MnO2，MnO2在陽極生成，其電極反應式為Mn2+?2e－+2H2O=MnO2+4H+。19.氫能將在實現“雙碳”目標中起到重要作用。回答下列問題：（1）乙醇水蒸氣重整制氫反應是將乙醇與水按比例混合，最終轉化為H2以及CO2的過程。發生的反應有：I．C2H5OH(g)+H2O(g)?2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝+255.7kJ·mol－1Ⅱ．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1Ⅲ．C2H5OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)ΔH3①ΔH3＝____kJ·mol－1。②在恒容反應爐內測得平衡時，乙醇轉化率、H2產率和含碳產物體積分數與反應溫度的關系如圖所示，則最佳反應溫度是_______，理由是_______。③下列能判斷反應I在恒容條件下達到平衡狀態的是_______。A．混合氣體的平均摩爾質量不變B．單位時間內斷開2molO－H鍵同時斷開4molH－HC．體系的壓強不變D．CO與H2的體積比不變（2）壓強為100kPa下，C2H5OH(g)和H2O(g)投料比1∶3發生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示[已知：CO的選擇性]表示C2H5OH轉化率的曲線是_________(填標號)。②573K時，只考慮反應I和反應Ⅲ，生成氫氣的體積分數為_______(保留2位有效數字)。（3）乙醇水蒸氣重整制氫反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表兩種催化劑上積碳反應和消碳反應的焓變與活化能積碳反應消碳反應ΔH/kJ·mol－175172活化能/kJ·mol－1催化劑X3391催化劑Y4372則催化劑X_______(填“優于”或“劣于”)催化劑Y，理由是_______。【答案】（1）①.+173.3②.723K③.乙醇轉化率、氫產率和CO2含量較高，而CO含量較低④.AC（2）①.b②.53%（3）①.劣于②.相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應的活化能小，消碳反應速率大【解析】【小問1詳解】①根據蓋斯定律：反應Ⅲ=I+2×Ⅱ，則ΔH3＝+255.7kJ·mol－1+(－41.2kJ·mol－1×2)=+173.3kJ·mol－1；②催化劑的活性受到溫度的影響，根據圖象，723K時乙醇轉化率、氫產率和CO2含量較高，而CO含量較低，據此可判斷催化劑最佳的使用溫度應為723K；③A．該反應為氣體體積增大的反應，混合氣體的平均摩爾質量隨反應進行而不斷減小，達到平衡時不再改變，可以判定平衡狀態，A正確；B．單位時間內斷開3molO－H鍵同時斷開4molH－H可以說明正逆速率相等，B錯誤；C．恒容條件下，該反應氣體體積增大，壓強隨反應進行不斷增大，平衡時體系的壓強不變，C正確；D．CO與H2的體積比始終是1∶2不變，無法判定平衡狀態，D錯誤；故選AC；【小問2詳解】①反應Ⅰ、Ⅲ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，隨著溫度的升高，反應Ⅰ、Ⅲ平衡正向移動，反應Ⅱ平衡逆向移動，反應Ⅱ逆向移動CO2轉化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO2的選擇性減小。表示CO2選擇性的曲線為a，表示CO選擇性的曲線為c，表示C2H5OH轉化率的曲線是b；②a表示CO2的選擇性曲線，因為CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則b表示乙醇的轉化率，c表示CO的選擇性曲線，設乙醇與水的投料比分別為1mol和3mol，CO的選擇性為15%，CO2的選擇性為85%，則n(CO2)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的轉化率為0.6，n(CO2)+n(CO)=1×0.6×2=1.2，解得n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，根據反應Ⅰ計量關系和差量法，2CO~4H2~4?n1，則n(H2)1=0.36mol，?n1=0.36mol，根據反應Ⅱ計量關系和差量法，2CO2~6H2~3?n2，則n(H2)2=3.06mol，?n2=2.04mol，則氫氣的體積分數為；【小問3詳解】相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應的活化能小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于催化劑Y。20.人體每天通過食物和代謝產生酸性或堿性物質，但是人體卻能維持一定的酸堿平衡，這是因為人體的肺、血液緩沖系統、腎彼此合作，共同完成酸堿平衡，當酸堿失衡時，會干擾代謝活動，嚴重時危及生命。表1為正常人血氣分析部分結果，回答下列問題：（1）人體血液呈弱堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。（2）從平