2017-2018學年山東省青島市李滄區九年級（上）期末化學試卷一、單項選擇題（每小題1分，共16分）1．下列物質中屬于純凈物的是（）A．海水 B．石灰水 C．橙汁 D．冰水2．我省參與制造的C919大飛機采用的復合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元索的化合價為+4價，則氮元素的化合價為（）A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+43．下列實驗室中的”交流”，屬于化學變化的是（）A．集氣瓶：“同學們不愛惜我，我被摔碎了．”B．鐵架臺：“好難受啊！我生銹了．”C．酒精燈：“帽子哪里去了？我的燃料越來越少了．”D．濃硫酸：“我在空氣中放置一段時間質量怎么增加了？”4．一些食物的PH近似值如下，其中酸性最強的是（）食物A葡萄汁B牛奶C某礦泉水D雞蛋清PH3.5～4.56.3～6.57.3～7.57.6～8.0A．A B．B C．C D．D5．下列有關生產環保、能源、資源問題的說法錯誤的是（）A．室內光線充足，及時關燈B．加速石化石燃料開采，快速提高人類的生活質量C．植樹造林，綠化環境D．加強工業廢水的監控，堅持達標排放6．化學用語是學習化學的重要工具．下列化學用語表示正確的是（）A．2Na：2個鈉原子B．2個氫氧根離子：2HOC．Au：金剛石D．地殼中含量最多的金屬元素：AL7．近年來，“富硒茶葉”“富硒西瓜”等產品備受青睞，這里的“硒”指的是（）A．分子 B．原子 C．離子 D．元素8．如圖是元素周期表中硒元素的相關信息和硒原子結構示意圖，下列說法正確的是（）A．硒鈣元素屬于金屬元素B．硒元素位于元素周期表第二周期C．圖中x=34、y=6D．硒原子的中子數為349．如圖是實驗過程中的部分操作，其中正確的是（）A10．目前，大多數燒烤店都是用空心炭作燃料．下列說法錯誤的是（）A．空心炭具有可燃性B．空心炭燃燒時會產生一氧化碳，因此要注意通風C．向空心炭扇風能使其著火點降低D．將炭做成空心有利于充分燃燒11．加壓或降溫可將氧氣變為液氧，下列說法正確的是（）A．液氧是一種氧化物B．加壓使分子間間隙變小C．液氧中分子停止了運動D．氧氣和液氧由不同種分子構成的12．日常生活或化學實驗中都應加強安全意識，下列做法不符合安全要求的是（）A．家用電器著火時，應立即用火撲滅B．點燃可燃性氣體之前，必須要檢查其純度C．煤氣泄漏時，應立即關閉閥門，開窗通風D．逃離火災現場時，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離13．下列對生活中的一些現象解釋錯誤的是（）A．“遙知不是雪，為有暗香來”，因為分子在不斷的運動B．喝汽水時容易打嗝，因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質的澀味D．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污14．下列是某興趣小組設計的4個實驗方案，其中合理的是（已知白磷的著火點為40℃，紅磷為240℃）（）15．類推是化學學習常用的思維方式．以下類推正確的是（）A．催化劑可以加快化學反應速率，所以能加快化學反應速率的物質一定是催化劑B．氧氣有氧元素組成，所以制取氧氣的反應物一定含有氧化物C．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應D．有些金屬和稀硫酸反應，放出氣體所，所以與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬16．下列四個圖象，能正確反應對應變化關系的是（）A．溫室下將接近飽和的氯化鈉溶液繼續加入氯化鈉固體B．在水中通直流電C．濃鹽酸敞口放置在空氣中D．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量二、單雙項選擇題（每題各有一個或兩個符合題意的選項）17．（2分）某興趣小組同學用下表所示的形式對所學物質進行分類（甲包含乙、丙）．其中正確的是（）選項ABCD甲清潔能源構成物質微粒鹽類金屬單質乙、丙氫氣、太陽能質子、中子燒堿、純堿銅、汞A．A B．B C．C D．D18．（2分）為及時發現煤氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（化學式為C2H5SH）．乙硫醇在燃氣燃燒的過程中也發生燃燒，反應的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X．下列說法中正確的是（）A．乙硫醇是由四種元素組成B．X物質的化學式是SO3C．乙硫醇中碳、氫元素的質量比為4：1D．乙硫醇中碳元素的質量分數最大19．（2分）選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液．下列說法正確的是（）A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①C．甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱D．乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小（4分）如圖是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖．請你參與某興趣小組的探究活動，完成20﹣21題：20．下列說法正確的是（）A．步驟Ⅰ反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上是相同的B．步驟Ⅲ是氨堿法制純堿的過程，需要向飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣C．步驟Ⅳ可以采用降溫結晶的方法得到精鹽D．步驟Ⅴ需向溶液B中加入石灰乳21．濃海水中Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可用離子交換膜直接除去，如步驟②．離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子通過。也可以利用加入過量的①氫氧化鈉溶液、②碳酸鈉溶液、③氯化鋇溶液的方法除去，濾去沉淀后，再加入適量的稀鹽酸精制。則下列說法錯誤的是（）A．三種試劑的加入順序可以是③①②B．加入稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉C．過濾得到的沉淀有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣D．步驟②的離子交換膜能允許帶一個單位電荷的離子通過22．（2分）熱水瓶用久后瓶膽內壁常附著一層水垢，其成分是碳酸鈣、氫氧化鎂．實驗室現有一瓶水垢樣品，為測定其中各成分的質量分數，某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量）．已知：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，在高溫的條件下，氫氧化鎂也發生分解，生成氧化鎂和水蒸氣．部分實驗步驟如下：①將質量為m的水垢樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給樣品加熱；②待樣品完全反應，先打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻；③實驗完畢，測得裝置C、D中的液體質量分別增加了m1、m2，并計算水垢中各成分的質量分數．則下列說法正確的是（）A．B裝置中發生反應的基本類型是分解反應B．m2是樣品完全反應后產生的二氧化碳的質量C．若沒有裝置A，會導致氫氧化鎂的測定結果偏小D．若裝置C和裝置D位置顛倒，不會影響碳酸鈣的測定結果三.非選擇題23．（4分）化學就在我們身邊．請從下列物質中選擇適當的物質填空．（填字化學式）．①活性炭②二氧化硫③二氧化碳④生石灰⑤熟石灰⑥小蘇打（1）可治療胃酸過多的是；（2）常用于冰箱內除異味的物質是；（3）形成酸雨的主要氣體是；（4）可用于食品干燥劑的是．24．（8分）實驗室制取氣體時需要是一些裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）形成有序號的儀器名稱：①，②．（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳均可選用的裝置組合為，選用相同發生裝置的原因是：．（3）某興趣小組同學設計F裝置，甲和乙中各盛有0.5g二氧化錳，同時將針筒Ⅰ中5mL5%的過氧化氫溶液和針筒Ⅱ中mL15%的過氧化氫溶液注入甲和乙中，關閉彈簧夾，發現燒杯中右側導管中產生氣泡的速度比右側快，說明化學反應速率與有關？該反應的化學方程式為：．25．（7分）2017年5月18日，中國地質調查局宣布，在南海北部神狐海域進行的可燃冰試開采獲得成功，這也標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家．可燃冰是天然氣和水在低溫、高壓條件下形成的白色或灰色晶體，燃燒產生的二氧化硫比石油、煤低兩個數量級，但同等條件下燃燒產生的能量比石油、煤多數十倍．目前，我國已探明在南海存儲的可燃冰相當于650億噸石油，按我國當前能源消耗水平，可供我國使用130年．請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出可燃冰的一條物理性質：；（2）可燃冰降壓可分離出甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為；（3）可燃冰作為未來一種潛力很大的能源，其突出的優點為：；（4）在海底不燃燒的原因是：．（5）工業上可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如圖，請你寫出圖中反應的化學方程式：．26．（4分）R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示．某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗（1）t1℃時，氯化銨的溶解度為g．（2）①的溶液中溶質質量分數為．（3）根據以上信息可推出R是（寫名稱或化學式均可）．（4）關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有．A．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液B．③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①和②的溶液中，溶質質量相等D．①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液中溶質質量分數小．27．（10分）某組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶溶液未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖），決定對這瓶溶液進行實驗探究：【提出問題】這瓶是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．【實驗推斷】（1）小亮取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是溶液，理由是；（2）小輝另取樣滴加稀鹽酸，有產生，反應的化學方程式，小輝得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．（3）小磊認為小輝的結論不完全正確，理由是．小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有產生，設計這一步驟的目的是；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．【實驗結論】這瓶溶液是．【探究啟示】實驗取完藥品后應．28．（7分）某化學興趣小組同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：（1）試管①中的現象是，反應后試管②中一定有的陽離子是（寫離子符號）．（2）試管③中反應的化學方程式為．（3）實驗中發現試管④中固體全部溶解，試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系，如圖2所示．則試管④中的溶質有；圖2中a～b段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為．29．（4分）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、硫酸銅、碳酸鈉中的一種或幾種．為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗：（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，得無色澄清溶液，則粉末中一定不含和硫酸銅．判斷“一定不含硫酸銅”的理論依據是．（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同時又氣泡產生，則粉末中一定有．（3）另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后生成白色沉淀質量1.97g（選填“大于”、“等于”或“小于”）．則粉末中一定含有碳酸鈉．30．（8分）為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取10g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質質量分數的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g0.12m0.360.4n（l）上表中m=、n=．（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果保留一位小數）．（3）固體混合物中，鎂元素的質量分數為．（4）現有60g溶質質量分數為98%的濃硫酸，配制上述實驗中所需溶質質量分數的稀硫酸，需加水g．

2017-2018學年山東省青島市李滄區九年級（上）期末化學試卷參考答案一、單項選擇題（每小題1分，共16分）1-5：DABAB6-10：ADCAC11-15：BADAB16：C二、單雙項選擇題（每題各有一個或兩個符合題意的選項）17．AD．18．C．19．B．20．AD．21．D。22．A．三.非選擇題23．解：（1）小蘇打能中和胃酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3；故填：NaHCO3；（2）活性炭具有吸附性，可用于冰箱內除異味；故填：C；（3）二氧化硫是造成酸雨的主要氣體；故填：SO2；（4）生石灰可與水反應，常用于做食品干燥劑，其化學式為：CaO；故填：CaO．24．解：（1）儀器①是分液漏斗，②是錐形瓶；故填：分液漏斗；錐形瓶；（2）在實驗室中可用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，可用大理石或石灰石與鹽酸反應來制取二氧化碳，均屬于固液常溫下的反應，所以可用相同的制取裝置，氧氣與二氧化碳的密度均比空氣大，所以均可用向上排空氣法來收集；故填：BC；反應物均為固體和液體，反應都不需要加熱；（3）要比較反應速率的影響因素，需要控制變量，故Ⅱ中也是5mL15%的過氧化氫溶液，燒杯中右側導管口產生氣泡的速率比左側快，說明反應速率與反應物的濃度有關，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，故填：5；反應物濃度；2H2O22H2O+O2↑．25．解：（1）不需要發生化學變化就能表現出來的性質，屬于物質的物理性質，所以白色或灰色晶體屬于可燃冰的物理性質；故填：白色或灰色晶體；（2）由甲烷（CH4）生成二氧化碳和水，先配平碳和氫，最后配平氧，所以方程式是：CH4+O2CO2+H2O；（3）由題干信息可知，可燃冰的熱值高、污染小、儲量大，這是可燃冰作為未來一種潛力很大的能源突出優點；故填：熱值高（或污染小或儲量大）；（4）海底可燃物沒有與氧氣接觸，所以不能燃燒；（5）由微觀反應示意圖可知，甲烷與水蒸氣在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣；反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2．故答案為：（1）白色或灰色晶體；（2）CH4+O2CO2+H2O；（3）熱值高（或污染小或儲量大）；（4）海底可燃物沒有與氧氣接觸；（5）CH4+H2OCO+3H2．26．解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，氯化銨的溶解度為40g；（2）①的溶液中溶質質量分數為：×100%=25%；（3）t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g，氯化銨的溶解度是40g，通過圖②的操作可知，R物質在t2℃時，100g水中可以溶解固體60g，所以R是硝酸鉀；（4）A．②燒杯中，t2℃時，100g水中可以溶解60g硝酸鉀，也是飽和溶液，③燒杯底部有固體剩余，所以②的溶液、③中上層清液是飽和溶液，故錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法，故正確；C．①和②的溶液中，燒杯底部沒有固體剩余，所以硝酸鉀完全溶解，溶質質量相等，故正確；D．③中析出晶體的質量不能確定，所以①的溶液中溶質質量分數與③的上層清液中溶質質量分數相比較，不能確定，故錯誤．故選：BC．故答案為：（1）40；（2）25%；（3）硝酸鉀；（4）BC．27．解：【實驗推斷】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有氣泡產生．所以，小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉．【繼續探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．所以，另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．【實驗結論】通過上述實驗可知，該瓶溶液是氫氧化鈉溶液．【探究啟示】由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，所以，實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋．故答為：【實驗推斷】（1）氯化鈉溶液；（2）氣泡；（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉；【實驗結論】NaOH；【繼續探究】白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾；【探究啟示】應立即蓋好瓶蓋．28．解：（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現象是溶液變為紅色；鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，反應后試管②中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；故填：溶液變為紅色；Fe2+；（2）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，試管③中反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2（SO4）3+3H2O；（3）試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有生成沉淀，說明硫酸過量，是氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質有硫酸鐵和硫酸．故填：H2SO4、Fe2（SO4）3；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．29．解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，碳酸根離子和銀離子反應生成碳酸銀溶于硝酸，所以（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，得無色澄清溶液，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鉀和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，所以粉末中一定不含氯化鈣和硫酸銅，判斷“一定不含硫酸銅”的理論依據是：硫酸銅在溶液中顯藍色；（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同時又氣泡產生，則粉末中一定有氯化鉀；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl138197Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106