遼寧省名校聯盟2024年高考模擬卷（調研卷）化學（一）本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題紙對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cr52Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．曾侯乙編鐘是戰國早期曾國國君的一套大型禮樂重器。下列有關“曾侯乙編鐘”的敘述錯誤的是（）A．“曾侯乙編鐘”的組成材料是合金B．“曾侯乙編鐘”保存在干燥通風環境中C．“曾侯乙編鐘”在土壤中主要發生化學腐蝕D．“曾侯乙編鐘”表面綠色物質的主要成分是2．2023年諾貝爾化學獎揭曉并表彰了獲得者發現和合成量子點。大部分半導體納米晶體具有電化學發光現象，而碳量子點也同樣的具有這類特性而且比半導體納米晶體穩定。研究表明將碳量子點和共反應劑得到電子后的產物混合后，會提高發光強度，其發光機理為。下列說法正確的是（）A．納米晶體材料屬于膠體B．中S的化合價為C．反應過程中碳量子點被還原D．共反應劑得電子的原理為3．一種既能檢驗又能吸附重金屬離子的聚丙烯酰胺微凝膠的分子結構示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．鍵長：鍵鍵鍵 B．相同條件下電離出的程度：C．碳原子的雜化方式均為雜化 D．第一電離能：4．具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎。下列實驗儀器使用合理的是（）儀器使用盛放固體量取溶液石油分餾實驗時用于冷凝餾分分離煤油和水的混合物選項ABCD5．下列氣體凈化的方案合理的是（）A．除去中的：將混合氣體通入飽和食鹽水B．除去中的：將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液C．除去中的：將混合氣體通過灼熱的鎂粉D．除去中的：將混合氣體中通過灼熱的氧化銅6．碘對動植物的生命是極其重要的。下列有關碘及其化合物的離子方程式書寫正確的是（）A．利用食醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗碘鹽中的碘酸鉀：B．氫碘酸在空氣中變質：C．將少量鈉投入鹽酸中：D．向懸濁液中滴加溶液：7．如圖是鐵或鋁及其相應化合物的“價—類二維圖”，下列說法正確的是（）A．基態鐵、鋁原子的未成對電子數目之比為4：3B．均可通過Y→X制備鐵、鋁的單質C．均可以通過一步反應實現Y與Z的相互轉化D．含有鐵或鋁元素的W的溶液均易水解且使溶液呈酸性8．Cu（Ⅰ）化合物是制備銅基催化劑的重要中間體。一種Cu（Ⅰ）化合物的制備原理為。下列說法正確的是（）A．制備反應中存在配位鍵的斷裂與形成B．中的鍵角小于中的鍵角C．將替換為，反應可得D．可由質譜法判定是否為晶體9．我國科研人員報導了識別的新型熒光探針L，其合成路線如下。已知：有芳香性，屬于芳香環。下列說法錯誤的是（）A．P、Q和L中的碳原子均可能處于同一平面B．P、Q和L均可能存在分子內氫鍵C．L芳香環上氫原子發生氯代時，一氯代物有9種D．P與互為同系物10．重晶石的主要成分是，我國學者以重晶石為原料設計氯化鋇晶體和羰基硫的聯合生產以實現節能減排，其工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．“焙燒”反應中轉移電子的物質的量為B．“操作”過程中需持續通入C．氣體2的主要成分為和D．先將硫黃汽化，有利于提高合成反應的產率11．有學者研制出可持久放電的雙極膜二次電池，其工作原理示意圖如下。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并分別向兩極遷移。已知：Cu電極的電極反應式為。下列說法正確的是（）A．膜p適合選用陰離子交換膜B．放電時，理論上硫酸和溶液的濃度均不變C．放電時，兩極上均有氣體生成D．導線中通過，理論上兩極質量變化之差為15g12．、、在光電領域有重要作用，三種晶體的立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．和結構不同的主要原因是離子半徑比不同B．的熔點主要取決于所含鍵的鍵能C．利中均含有屬于周期表s區的元素D．和中陽離子配位數之比為1：213．25℃時，分別用硫酸調節溶液的pH和用溶液滴定溶液，溶液中離子濃度或加入溶液的體積隨pH的變化關系如圖所示，其中pM為或。下列說法錯誤的是（）A．曲線表示隨pH的變化關系B．的第二步電離常數的數量級為C．Q點溶液中存在D．曲線上的P點→Q點水的電離程度逐漸增大14．以物質的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y，發生反應，相同時間內測得Z的產率和Z在不同溫度下的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．B．N點時X、Y的轉化率均為50%C．M、N點反應物分子的有效碰撞幾率不同D．Q、N點狀態均為平衡狀態15．苯酚是重要的化工原料，由異丙苯氧化法制備苯酚主要包括：①異丙苯催化氧化成過氧化氫異丙苯；②酸解；③減壓蒸餾分離苯酚和丙酮。其制備裝置如圖所示（夾持裝置已略去），下列說法錯誤的是（）A．檢驗裝置氣密性時，需關閉恒壓滴液漏斗的旋塞B．實驗時，先通入足量充分反應后，再滴加硫酸C．步驟②酸解的目的是使過氧化氫異丙苯分解成苯酚和丙酮D．減壓蒸餾可加快蒸餾速率，防止苯酚被氧化二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）三氧化二鉻（）可用于制備陶瓷、合金、耐火材料等。由鉻鐵礦（含和少量、、）制備的一種流程如下：已知：①該實驗條件下，、、，；當溶液中離子濃度時，認為該離子沉淀完全；②，。回答下列問題：（1）“水浸”所得浸渣的主要成分為和，“球磨”時加入適量的作用為________；該實驗條件下，從浸渣中提取的方法為浸渣酸溶、過濾，得到金屬離子濃度均為的濾液，調節濾液pH的范圍是________，過濾，洗滌，煅燒得產品。（2）“焙燒”時發生反應的化學方程式為________________________________________。（3）“調pH為7~8”和“酸化”兩步不能合并的原因為________________________________________；其中不能用鹽酸代替硫酸的原因為________________________________________。（4）“熱還原”過程中生成，該反應的化學方程式為________________________________________。（5）晶體為尖晶石結構，其中O原子堆成如圖所示的結構單元，該結構單元中O原子圍成的正四面體空隙的填充Cr，Fe和剩余Cr填充在O原子圍成的正八面體空隙中；的立方晶胞由8個圖示結構單元無隙并置而成。①晶體中，O原子圍成的正八面體空隙的占用率為________。②若該結構單元的棱長為，設阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為________（用含a、的代數式表示）。17．（13分）高鐵酸鉀（）是一種環境友好的綜合型水處理劑，通常為紫黑色固體，在pH為10~11時穩定存在。某學習小組在實驗室中制備并進行相關探究。（1）制備pH為10~11的和的混合溶液，其中制備所選試劑為和濃鹽酸。選擇上述裝置，按氣流方向從左到右合理的連接順序為________________（填儀器接口處小寫字母，尾氣吸收裝置及部分夾持裝置已略去）；其中盛放的儀器名稱為________。（2）將制得的和的混合溶液與溶液反應制備，裝置如圖所示。①儀器m中適合盛放的試劑為________。②該制備反應的離子方程式為________________________________________；該反應需控制溫度在10℃以下，控制反應溫度適宜選用的方法為________________________。（3）向制得的溶液中加入，析出晶體。該實驗條件下，的溶解度________（填“大于”或“小于”）的溶解度。（4）該小組同學檢測到堿性放置一段時間會產生紅褐色沉淀，溶液逐漸變為綠色（生成），同時還可能觀察到的現象為________________________；通常條件下，產生該現象的速率先慢后快，可能的原因為________________________________________________。18．（14分）二氧化碳重整和綜合利用技術對實現“碳達峰、碳中和”具有重要和深遠意義。已知：和重整制備主要涉及如下反應，其中碳在催化劑表面沉積會降低催化劑的活性。Ⅰ．。Ⅱ．Ⅲ．。（1）一氧化碳和氫氣合成甲醇氣的熱化學方程式為________________________________________________。（2）時，向恒容密閉容器中充入和，反應前容器內氣體壓強為；達到平衡時測得、和的物質的量分別為、、。①反應Ⅰ涉及到的物質中沸點最高的是________。②容器內氣體的平衡壓強與反應前壓強之比為________。③的平衡轉化率為________。④反應Ⅱ用分壓表示的平衡常數為________kPa（用含的代數式表示）。⑤相同時間內測得的體積分數隨壓強的變化關系如圖所示。保持溫度不變，壓強小于時，隨壓強增大，的體積分數逐漸減小的原因為________________________。（3）有學者推算出和重整反應分別使用催化劑M、N的相關數據如表所示。反應Ⅱ反應Ⅲ活化能M4171N2987催化劑M的催化效果________（填“強于”或“弱于”）催化劑N．理由為________________________。（4）時，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為（k為速率常數，只與溫度有關），則反應過程中，有效消除積碳的措施為________________________________。19．（14分）化合物M是一種重要的醫藥中間體。某實驗室用化合物A、B制備M的一種合成路線如下：已知：①②③、、、為烴基或氫原子。回答下列問題：（1）A的化學名稱為________；B中所含官能團的名稱為________；C的結構簡式為________。（2）E的核磁共振氫譜中只有1組峰，則1個E分子中四面體構型的碳原子有________個。（3）的化學方程式為________________________________。（4）H和M分子中手性碳原子的數目之比為________；H→M的反應類型為________。（5）Q是D的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的Q的結構簡式：________（任寫1種，不考慮立體異構）。①含有酯基②能發生銀鏡反應．且Q與足量新制反應生成③核磁共振氫譜有4組峰

化學（一）一、選擇題1．C【解析】金屬合金材料在土壤環境中主要發生電化學腐蝕，故選C項。2．D【解析】膠體是分散系中分散質直徑在1~100nm之間的混合物，納米晶體材料不屬于膠體，A項錯誤；S的最高化合價為，中存在價的O，B項錯誤；反應過程中碳量子點被氧化，C項錯誤。3．C【解析】原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：鍵鍵鍵，A項正確；顯酸性，顯堿性，相同條件下電離出的程度：，B項正確；碳原子的雜化方式為和雜化，C項錯誤；元素的非金屬性越強，第一電離能越大，其中N、O反常，故第一電離能：，D項正確。4．D【解析】固體應盛放在廣口瓶中，A項錯誤；量取溶液用堿式滴定管，B項錯誤；石油分餾時用直形冷凝管冷凝餾分，C項錯誤。5．B【解析】飽和食鹽水會吸收，A項錯誤；Mg會將和一起吸收，C項錯誤；加熱條件下，與反應生成Cu和，D項錯誤。6．D【解析】食醋是弱酸，不能拆，A項錯誤；電荷及電子轉移均不守恒，B項錯誤；將少量鈉投入鹽酸中，鈉與鹽酸反應：，C項錯誤。7．B【解析】基態鐵、鋁原子的未成對電子數目之比為4：1，A項錯誤；工業上可以通過CO還原氧化鐵制取鐵單質及電解熔融氧化鋁制取鋁單質，B項正確；鐵、鋁均能通過一步反應實現Z→Y的轉化，但不能通過一步反應實現Y→Z的轉化，C項錯誤；W為偏鋁酸鹽時，溶液水解呈堿性，D項錯誤。8．A【解析】制備反應中存在與間配位鍵的斷裂和中配位鍵的形成，A項正確；為正四面體結構，為三角錐形，S原子有1個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，故中的鍵角大于中的鍵角，B項錯誤；由轉化原理知，不能還原，即反應中不涉及中化學鍵的斷裂，中由轉化而成，C項錯誤；X射線衍射實驗是判定是否為晶體的最可靠的科學方法，D項錯誤。9．D【解析】、、碳氮雙鍵、苯環、均為平面結構，故P、Q和L中的碳原子均可能處于同一平面，A項正確；P中羥基氫和醛基氧、Q中氨基氫和芳環氮、L中羥基氫和芳環氮均可形成分子內氫鍵，B項正確；由結構可知，L中苯環和上有9種不同化學環境的氫原子，C項正確；P與中所含官能團不同，不互為同系物，D項錯誤。10．D【解析】未明確反應物用量，無法計算轉移電子的物質的量，A項錯誤；不水解，“操作”過程中無需持續通入，B項錯誤；氣體2的主要成分為，C項錯誤；將硫黃汽化，可增大反應物的接觸面積，有利于提高合成反應的產率，D項正確。11．D【解析】膜p適合選用陽離子或質子交換膜，A項錯誤；放電時，理論上，硫酸的濃度減小，B項錯誤；放電時，兩極上均無氣體生成，C項錯誤；導線中通過，理論上負極質量增加17g、正極質量增加32g，兩極質量變化之差為15g，D項正確。12．B【解析】和結構不同的主要原因為離子半徑比不同．A項正確；的熔點主要取決于離子鍵的強弱，B項錯誤；Li和Ca均屬于周期表s區．C項正確；亞銅離子的配位數為2，Li的配位數為4．和中陽離子配位數之比為1：2，D項正確。13．C【解析】當時，物質的量濃度相等的和溶液，溶液的．故的數量級為，由曲線上數據計算得，則曲線表示隨pH的變化關系，A、B項正確；Q點為溶液，由電荷守恒：和物料守恒：可得，，則，C項錯誤；由電離常數推出，的電離程度大于其水解程度，抑制水的電離，曲線上P點→Q點為逐漸轉化為，水的電離程度逐漸增大，D項正確。14．C【解析】溫度升高，平衡逆向移動，，A項錯誤；起始加入的X、Y物質的量之比不等于計量數之比，二者轉化率不同，B項錯誤；M、N點溫度不同，反應物分子的有效碰撞幾率不同，C項正確；Q點Z的產率小于平衡產率，未達到平衡，D項錯誤。15．A【解析】恒壓滴液漏斗的側管連通漏斗上部和三頸瓶，檢驗裝置氣密性時，無需關閉恒壓滴液漏斗的旋塞，只需塞緊上部的玻璃塞，A項錯誤；實驗時，先通入足量制備過氧化氫異丙苯，再滴加硫酸使其分解生成苯酚和丙酮，B項正確；步驟②酸解的目的是使過氧化氫異丙苯分解成苯酚和丙酮，C項正確；減壓蒸餾可加快蒸餾速率，防止苯酚被氧化D項正確。二、非選擇題16．（14分）（1）除去（1分）（2分）（2）（2分）（3）防止溶解，降低產品純度（1分）酸性條件下還原．降低產品產率并產生污染性氣體（2分）（4）（2分）（5）①50%（2分）②（2分）【解析】（1）加入適量有利于焙燒造渣除去；提取時調節濾液pH的目的是將沉淀完全而不形成沉淀，當沉淀完全時，溶液中，即；當不形成沉淀時，溶液中，即，則調節pH的范圍為。（2）由轉化關系可知，“焙燒”時與和在高溫下反應生成和。（3）用硫酸“調pH為7~8”的目的是使完全轉化為，“酸化”的目的是使充分轉化為，兩步合并可能會導致溶解而降低產品純度；酸性條件下能還原，降低產品產率并產生污染性氣體，故“酸化”時不能用鹽酸代替硫酸。（4）“熱還原”過程為與反應生成和。（5）每個結構單元中含有8個正四面體空隙和4個正八面體空隙，其中1個正四面體空隙被Cr填充，1個正八面體空隙被Cr填充，另有1個正八面體空隙被Fe填充。①晶體中，O原子圍成的正八面體空隙的占用率為50%。②結構單元的棱長為，則晶胞參數為，每個晶胞中含有8個Fe、16個Cr、32個O，則該晶體密度為。17．（13分）（1）bfehg（2分）圓底燒瓶（1分）（2）①溶液（2分）②（2分）冷水浴（或冰水浴）（1分）（3）小于（2分）（4）有無色無味氣體生成（2分）生成物中存在該反應的催化劑（1分，答案合理即可）【解析】（1）由實驗目的和實驗原理可知，裝置B用于和濃鹽酸反應制備，裝置D用于除去中的，裝置E用于與一定量反應制備pH為10~11的和的混合溶液。則按氣流方向從左到右裝置合理的連接順序為bfehg。（2）①由反應原理可知，制備時應有堿參加反應，將溶液滴入和的混合溶液中有利于保持過量，有利于該反應的進行。②該制備反應的離子方程式為；控制反應溫度為10℃以下應選用冷水浴或冰水浴。（3）向溶液中加入，析出晶體，說明該實驗條件下，溶解度：。（4）由信息可知，轉化為和時，Fe元素化合價均降低，故O元素化合價升高生成；溫度基本不變的條件下，產生該現象的速率先慢后快，可能原因為生成物中存在該反應