2022上海市外國語大學附屬大境中學高三化學月考試

題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.用惰性電極實現電解，下列說法正確的是()

A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH"故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1

參考答案：

D

略

2.氟化物有劇毒，我國工業廢水中氧化物(CND的排放最高充許濃度為().5

mg/Lo在堿性條件下可用如下方法進行處理：

2CN+8OH+5C12=2CO2+N2+10C1+4H2Oo下列說法不正確的是：

A.當有0.4molCO2生成時，反應中轉移電子總數約為2x6.02x1()23

B.1L含CN().9mg/L的廢水至少用1.0x10—molC”處理才符合排放標準

C.經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CW促進了水的電離

D.上述反應中CN表現了還原性

參考答案:

B

略

3.請據圖回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況。（實

驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對

實驗結果的影響）（）

A.A處上升，B處下降B.A、B兩處都下降

C.A處下降，B處上升D.A、B兩處都不變

參考答案：

C

略

4.下列說法正確的是（）

A.向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當稀硫酸過量，又

變成棕黃色溶液，整個過程發生的都是化學變化

B.某些蛋白質可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質變性

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不會相同

D.有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化

參考答案：

B

解：A.氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵是物理變化，故A錯誤；

B.蛋白質溶液是膠體，乙醇可使蛋白質變性，故B正確；

C.若體積不同，不同狀態下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數也可能相同，故C

錯誤；

D.氯化氫溶于水有化學鍵斷裂，是物理變化，故D錯誤.

故選B.

5.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

A.氫氧化皺［Be(0H)21的堿性比氫氧化鎂弱

B.豉(At)為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶

于稀酸

C.硫酸褪(SrSOQ是難溶于水的白色固體

D.硒化氫GfeSe)是無色、有毒，比H2s穩定的氣體

參考答案：

D

6.下列反應的離子方程式正確的是(B)

3+

A向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O^=Fe(OH)3+3H-

+

B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O

+2+

C實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制C12：MnO2+2H+2Cl=C12t+Mn+H2O

D用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

參考答案：

答案：B

7.下列說法正確的是()

A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強

B.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

C.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

參考答案：

B

【知識點】元素周期律化學鍵物質的類別

解析：同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，A錯誤；

IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，B正確；對應

大多數主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數，但氟元素無正價，而

且過渡元素如鐵的最高價是+3價，但是其最外層電子數是2,C錯誤；全部由非金屬元素

組成的化合物如氯化錢含離子鍵，D錯誤。

【思路點撥】掌握規律的同時需明注意殊性，對于本題的C項易錯。

8.下列選項正確的是（）

△

A.碳與濃硫酸反應的化學方程式：C+H2s0“（濃）-----COt+SOzt+H20

34

B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe203+6H=2Fe+3H20

C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K\Ba"、A102\Cl

D.pH=O的溶液中，可能存在大量的：Na\Fe2\So產、CIO

參考答案：

C

△

解析：A、碳與濃硫酸反應的化學方程式：C+21LSO,（濃）-----C02t+2S02t+21L0,

故A錯誤；B、鐵離子具有較強的氧化性，能氧化碘離子為碘單質，鐵紅溶于足量的氫碘

2

酸溶液中，反應離子方程式為：Fe203+21+6H-2Fe'+I2+3H20,故B錯誤；C、加入鋁粉能

產生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正

確；D、pH=0的溶液是強酸性溶液，HC1O具有強氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故

D錯誤。

故答案選C

9.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確

的是()I二，一?

A、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)

B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

參考答案：

B

根據X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周

期；A、若HmXO,,為強酸，則X只能是氮元素，其氨化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯

誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鍍、鈉、鎂，Z的最高價氧化

物對應的水化物為NaOH,一定為強堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W

可能為磷元素，其最高價氧化物對應的水化物磷酸不是強酸，故C錯誤；D、若四種元素

中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價

氧化物對應的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應，故D錯誤。

10.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAI(SC)4)2溶液，可能發生反應的離子方程式是

3+22+-

A.Al+2SO4^+2Ba+4OH―2BaSO4l+A1O2'+2H2O

22+

B.2A1(OH)3+SO4+Ba+2OH'-BaSOQ+2AIO2+4H2O

3+

C.Al+3A1O2+6H2O->4A1(OH)31

D.H++Al。2』H20TAi(OH)31

參考答案：

AC

略

11.下列離子方程式書寫正確的是()

2+3+

A.氯化亞鐵溶液跟過量氯氣反應：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO3+2H=CO2+H2O

C.銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3'=Cu2++2NO2+2H2O

+

D.碳酸氫鍍溶液和足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+OH=NH3-H2O

參考答案:

A

略

制乙烯

參考答案:

試幕分析：A.制乙臏乙a防防止即6,右網導*口應位于"儂酸旃港潛港面上，得誤，B.制氧氧化亞

鐵為防止氧化，舷義清肉應插入港工r,措誤，「-%的腐溫月度計水銀球應位于整雌髓支蕾口處，

福謂?D.溫度計為松”小虎庾，應：八反應片中，正*.

產占:「青化學女檢娶本探作.

13.下列說法正確的

是

()

A.工業生產玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B.開發氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效

途徑

C.“把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現

“環保世博、生態世博”的目標

D.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合

物有關

參考答案：

B

略

14.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）

①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原

反應

③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.②③B.②⑤C.①②④D.②③④⑤

參考答案：

B

略

15.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得：

離溫

==±：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,關于該反應說法正確的是

A.反應中Na2O2是氧化劑

B.Na2FeO4屬于共價化合物

C.生成1molNa2FeO4,有6mol電子轉移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

參考答案:

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分,

設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后，B

裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算

成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

⑴①固體M中一定有的物質是（填化學式）

理由是________________________________________________________________

②其中一種物質的質量可以確定為g（用代數式表示）。

（2）B裝置的名稱是o

寫出B裝置中反應的離子方程式_________________________________________

(3)C裝置的作用是,如果實驗中沒有B裝置，則C裝

置中產生的現象是

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是，

要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是

__________________________________O

⑸通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的

質量之和，產生這種現象的原因可能是

a.M中有未反應的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

參考答案：

⑴①FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體

②V/400(56-VmL/22400molmL-l)

(2)洗氣瓶2OH-+H2S-2H2O+S2-

⑶證明H2s已被完全吸收黑色沉淀

(4)硫漏斗、玻璃棒

(5)b、C

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。

⑴碳納米管是由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原

子通過—雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結合在

一起。

(2)CH4中共用電子對偏向C,SiN中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大

到小的順序為。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnB。分子中Sn-Br的鍵角—120°(填

“V"或“=”)。

(4)碳可以形成金剛石、石墨和C60等多種同素異形體。其中在金剛石晶體中最小

環上占有的碳原子與碳碳鍵個數之比為；在石墨形成的層

狀結構中，最小環上占有的碳原子與碳碳鍵個數之比，

參考答案：

(l)sp?配簿華力(2)C>H>S<3)<(4)12.2:3

略

18.下圖轉化關系中，化合物B既能使漠的CC14溶液褪色，又能與NaHCO3溶液

反應生成無色氣體；D、E均為高分子化合物；已知一個碳原子同時連接兩個羥基

的結構不穩定。根據下圖填空：

催化劑

(1)A的結構簡式是；B中含有官能團名稱

是_______________________；

⑵反應③的化學方程式總____________________