12024-02-01魯教版五四制九年級化學酸堿鹽復習——以二氧化碳制取后廢液成分分析為背景教學課件目錄contents課題背景與目標酸堿鹽基礎知識回顧二氧化碳制取實驗原理及設備介紹廢液成分分析方法與步驟廢液成分鑒定結果討論酸堿鹽在廢液處理中應用探討總結回顧與拓展延伸301課題背景與目標通過碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗原理包括發生裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。實驗裝置檢查裝置氣密性、裝入藥品、定好收集裝置、開始反應并收集氣體。實驗步驟二氧化碳制取實驗簡介

廢液成分分析意義環境保護廢液處理不當可能對環境造成污染，分析廢液成分有助于采取合適的處理措施。資源利用廢液中可能含有可回收利用的物質，分析廢液成分有助于實現資源再利用。教學價值以廢液成分分析為背景進行酸堿鹽復習，能夠幫助學生將理論知識與實際應用相結合，提高分析問題和解決問題的能力。掌握酸堿鹽的基本概念、性質和用途；了解二氧化碳制取實驗的原理、裝置和操作步驟；學會分析廢液成分的方法。復習目標學生能夠獨立完成實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、結果和結論等；能夠運用所學知識解決實際問題，如廢液處理等；能夠積極參與課堂討論，發表自己的見解和看法。復習要求復習目標與要求302酸堿鹽基礎知識回顧堿在水溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。具有苦味、能使酸堿指示劑變色、能與酸反應等通性。酸在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。具有酸味、能使酸堿指示劑變色、能與堿反應等通性。鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。具有咸味、水溶液呈中性或酸堿性等特性。酸、堿、鹽定義及性質酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。是復分解反應的一種類型。中和反應酸與金屬氧化物反應堿與非金屬氧化物反應鹽與鹽反應酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，如鹽酸除鐵銹、硫酸除水垢等。堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，如氫氧化鈉吸收二氧化硫、氫氧化鈣吸收二氧化碳等。兩種鹽相互交換成分，生成另外兩種新的鹽。需要滿足復分解反應的條件。常見酸堿鹽反應類型溶液呈酸性、堿性或中性，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度。溶液酸堿性表示溶液酸堿性強弱的數值，pH=7時溶液呈中性，pH<7時溶液呈酸性，pH>7時溶液呈堿性。pH值常用pH試紙或pH計來測定溶液的pH值。在測定時需要注意操作規范，避免誤差的產生。pH值的測定能夠根據溶液酸堿性變化而改變顏色的物質，如酚酞、石蕊等。常用于定性判斷溶液的酸堿性。酸堿指示劑溶液酸堿性與pH值303二氧化碳制取實驗原理及設備介紹利用強酸與碳酸鹽反應制取二氧化碳例如使用稀鹽酸與大理石（主要成分為碳酸鈣）反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳。平衡氣壓原理在制取過程中，需要保持系統的密閉性，通過平衡氣壓來確保二氧化碳的順利收集。實驗原理簡述包括錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶等。組裝儀器并檢查裝置氣密性→加入藥品（大理石和稀鹽酸）→定好收集裝置（如用向上排空氣法收集）→收集并驗滿二氧化碳。實驗設備與操作流程操作流程實驗設備選用適當的酸控制反應速率保持裝置氣密性安全提示注意事項與安全提示01020304應選擇稀鹽酸而非濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，會導致收集的二氧化碳不純。通過控制酸的滴加速度和大理石的顆粒大小來控制反應速率，防止反應過于劇烈。在實驗過程中要確保裝置的氣密性良好，防止氣體泄漏。實驗過程中要注意避免酸液濺出傷人，實驗結束后要及時處理廢液，防止污染環境。304廢液成分分析方法與步驟使用潔凈、干燥的容器收集廢液，避免交叉污染。采樣方法對廢液進行過濾、離心等處理，去除固體雜質和顆粒物，以便于后續分析。預處理技術采樣與預處理技術通過滴定酸堿溶液來確定廢液中的酸堿度，進而推斷其成分。酸堿滴定法沉淀法氧化還原法利用化學反應使廢液中的某些成分生成沉淀，通過沉淀的性狀和數量來判斷成分。利用氧化還原反應來測定廢液中某些具有氧化性或還原性的物質。030201化學分析法應用03色譜分析法利用物質在固定相和流動相之間的分配系數不同進行分離和分析，如氣相色譜法、高效液相色譜法等。01光譜分析法利用物質對光的吸收、發射或散射等性質進行分析，如紫外-可見光譜法、紅外光譜法等。02電化學分析法利用物質的電化學性質進行分析，如電位分析法、電導分析法等。儀器分析法簡介305廢液成分鑒定結果討論廢液中可能含有氯化物采用硝酸銀滴定法，檢測到廢液中氯離子的存在，但需要進一步確認是否為氯化物。廢液中不含重金屬離子通過原子吸收光譜法等方法檢測，未發現廢液中存在重金屬離子。廢液中主要成分為碳酸鹽通過加入酸化試劑，觀察氣泡產生情況，確定廢液中存在大量碳酸鹽。主要成分鑒定結果展示可能存在的雜質由于實驗過程中使用的原料不純或操作不當，廢液中可能混入其他雜質，如未反應的原料、生成的副產物等。雜質對實驗結果的影響雜質的存在可能干擾主要成分的檢測，導致結果偏差。同時，雜質也可能對環境造成污染，需要進一步處理。可能存在雜質及其影響實驗過程中，操作人員的熟練程度、儀器設備的精度和穩定性等因素都可能對實驗結果產生影響。實驗操作誤差實驗中使用的試劑可能存在質量問題，如純度不夠、含有雜質等，從而影響實驗結果的準確性。試劑誤差實驗環境中溫度、濕度、氣壓等因素的變化也可能對實驗結果產生一定影響。環境因素誤差結果誤差來源分析306酸堿鹽在廢液處理中應用探討123利用堿性物質（如氫氧化鈉、氫氧化鈣等）與酸性廢液中的氫離子發生中和反應，降低廢液的酸度，達到排放標準。中和酸性廢液利用酸性物質（如硫酸、鹽酸等）與堿性廢液中的氫氧根離子發生中和反應，降低廢液的堿度，使其符合環保要求。中和堿性廢液根據廢液的酸堿度，通過加入適量的酸或堿，調節廢液的pH值至中性或接近中性，有利于后續處理。調節廢液pH值中和反應在廢液處理中應用利用堿性物質使廢液中的金屬離子生成難溶于水的氫氧化物沉淀，從而去除雜質。氫氧化物沉淀向廢液中加入碳酸鹽類物質（如碳酸鈉、碳酸鈣等），與廢液中的金屬離子反應生成難溶于水的碳酸鹽沉淀，實現雜質的去除。碳酸鹽沉淀利用硫化劑（如硫化鈉、硫化氫等）與廢液中的金屬離子反應生成難溶于水的硫化物沉淀，適用于處理含重金屬離子的廢液。硫化物沉淀沉淀法在去除雜質中應用利用氧化劑或還原劑改變廢液中有毒有害物質的化學性質，使其轉化為無毒或低毒物質，達到凈化廢液的目的。氧化還原法利用膜的選擇性透過性，將廢液中的有用成分與雜質分離，實現廢液的資源化利用。膜分離技術利用微生物的代謝作用，將廢液中的有機物分解為無機物，達到凈化廢液的目的。該技術具有環保、節能等優點，但處理周期較長。生物處理技術其他方法在廢液處理中嘗試307總結回顧與拓展延伸廢液成分分析分析制取二氧化碳后廢液的主要成分，如水、未反應的鹽酸、生成的氯化鈣等，并探討不同廢液處理方法對環境的影響。酸堿鹽的性質與反應總結回顧酸堿鹽的基本性質，如酸能與堿反應、鹽能與酸或堿反應等，并舉例說明在廢液處理中的應用。二氧化碳的制取方法回顧實驗室制取二氧化碳的常用方法，如碳酸鈣與稀鹽酸反應等，并強調反應條件、裝置選擇及操作注意事項。關鍵知識點總結回顧中和法沉淀法氧化還原法萃取法拓展延伸：其他類型廢液處理方法對于酸性或堿性廢液，可以采用中和法進行處理，使其達到中性后再排放，減少對環境的污染。通過氧化還原反應將廢液中的有毒物質轉化為無毒或低毒物質，降低其對環境的危害。利用化學反應使廢液中的有害物質轉化為難溶于水的沉淀物，從而與廢液分離，達