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文檔簡介

歸納與整理第一頁，共十八頁。

目標引領掌握氯氣的實驗室制法。第二頁，共十八頁。氯氣的實驗室制法引導探究第三頁，共十八頁。引導探究第四頁，共十八頁。引導探究第五頁，共十八頁。氯氣的實驗室制備MnO2+4HCl﹙濃﹚=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑1、原理如何除去Cl2中混有的雜質氣體？（HCl、H2O）注意:該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無還原性，隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時，會自動停止，HCl不可能消耗盡。第六頁，共十八頁。⑴發生裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、石棉網⑵凈化裝置：先通飽和食鹽水除HCl、再通濃硫酸除H2O⑶收集裝置:向上排空氣法或排飽和食鹽水⑷尾氣處理裝置：氫氧化鈉溶液(不用氫氧化鈣溶液)2、裝置圖⑸驗滿：用濕潤的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口變藍則證明已滿第七頁，共十八頁。思考:用含4molHCl的濃鹽酸參與反應實際產生Cl2體積標況下為什么遠小于理論值22.4L？隨著反應進行鹽酸不斷被消耗，濃度最終會變稀而不能與MnO2反應，所以HCl不會反應完。注意：實驗室也可用KMnO4、KCIO3、Ca(ClO)2與濃鹽酸反應來制取Cl2

。2KMnO4+

16HCl(濃)

=2KCl

+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2

↑+3H2O

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2

↑+2H2O

10e-5e-2e-友情提示：不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀(只用稀H2SO4)第八頁，共十八頁。大家來找茬1、下圖是實驗室用來制取干燥、純凈氯氣的裝置；由于裝置和使用藥品有錯誤而未能在D瓶中收集到Cl2；請指出裝置中的錯誤×××××第九頁，共十八頁。目標升華第十頁，共十八頁。答題模板第十一頁，共十八頁。當堂診學C第十二頁，共十八頁。B當堂診學2.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣 (

)A.①比②多 B.②比①多C.一樣多D.無法比較第十三頁，共十八頁。當堂診學第十四頁，共十八頁。第十五頁，共十八頁。EF第十六頁，共十八頁。謝謝第十七頁，共十八頁。內容總結歸納與整理。MnO2+4HCl﹙濃﹚=MnCl2+2H2O+Cl2↑。MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑。注意:該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無還原性，隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時，會自動停止，HCl不可能消耗盡。⑴發生裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、石棉網。⑶收集裝置:向上排空氣法或排飽和食鹽水。⑸驗滿：用濕潤的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口變藍則。隨著反應進行鹽酸不斷被消耗，濃度最終會變稀而不能與MnO2反應，所以HCl不會反

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