馬街中學(xué)高2023級高一上期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)B.斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點(diǎn)比純銅高C.如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入后通入【答案】C【解析】【詳解】A．“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素焰色，屬于物理性質(zhì)，A錯誤；B．斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，說明為合金，合金熔點(diǎn)低于其成分金屬，B錯誤；C．如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，C正確；D．侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入，使溶液呈堿性，利于吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案選C。2.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.醫(yī)用酒精 B.葡萄糖溶液 C.氯化鈉溶液 D.稀溶液【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A．酒精為非電解質(zhì)，A錯誤；B．葡萄糖為非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl為電解質(zhì)，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，C正確；D．為電解質(zhì)，但具有腐蝕性，不能用來擦拭皮膚，D錯誤；故選C。3.下列有關(guān)說法正確的是A.、、、能在膠體中大量共存B.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.膠體在電場中定向運(yùn)動，是因?yàn)槟z體是帶電的【答案】C【解析】【詳解】A．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故、、、能使膠體聚沉，而不能大量共存，故A錯誤；

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉即不是堿性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO也不是酸性氧化物，故B錯誤；

C．河水是膠體，在入海時遇到海水中的氯化鈉發(fā)生膠體的聚沉，故形成的三角洲，故C正確；

D．膠體不帶電，膠粒帶電，故能在電場中電泳，故D錯誤。

故答案選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語表示錯誤的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為10的氧原子表示為：C.過氧化鈉陰陽離子之比為D.的電離方程式為：【答案】A【解析】【詳解】A．的核電荷數(shù)為11，核外10個電子，K、L層依次排有2、8個電子，故鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故中子數(shù)為10的O的質(zhì)量數(shù)為18，表示核素時，將質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)示在左下角，故為，B正確；C．過氧化鈉是離子化合物，由2個Na+和1個構(gòu)成，陰陽離子之比為，C正確；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：，D正確；故答案為：A。5.下列電離方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨在水溶液中可電離生成銨根離子和氯離子，A正確；B．硫酸在水溶液中電離生成氫離子和硫酸根離子，B正確；C．硫酸鈉為鹽，在水溶液中電離生成鈉離子和硫酸根離子，C錯誤；D．氫氧化鋇為堿，在水溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子，D正確；故選C。6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.Cu2+、Fe3+、Cl、SO B.Ba2+、Na+、CO、NOC.Na+、H+、SO、CO D.Na+、Mg2+、SO、OH【答案】A【解析】【詳解】A．Cu2+、Fe3+、Cl、SO之間不產(chǎn)生沉淀、氣體、水，故A符合；B．Ba2+、CO生成BaCO3沉淀，故B不符；C．H+、CO要反應(yīng)生成HCO或水和二氧化碳，故C不符；D．Mg2+、OH會生成Mg(OH)2沉淀，故D不符；故選A。7.下列敘述正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有1molH2O分子B.0.1molCl2被NaOH溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2和CO的混合氣體中含C、O原子共0.2molD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則0.1mol氯氣被氫氧化鈉溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B錯誤；C．氧氣和一氧化碳都是雙原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣和一氧化碳的混合氣體中含碳原子和氧原子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，故C正確；D．氫氧化鐵膠體是粒子的集合體，則0.1mol氯化鐵形成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.1mol×.02×1023=，故D錯誤；故選C。8.下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是A.電離：B.Na和溶液反應(yīng)：C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生：D.鈉與水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離：，A不正確；B．Na和溶液反應(yīng)時，Na先與水反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)：，B正確；C．碳酸鈉為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生：，C不正確；D．鈉與水反應(yīng)時，只有NaOH改寫成離子，同時要滿足守恒有關(guān)系：，D不正確；故選B9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中存在水及大量玻璃性質(zhì)的物質(zhì)，經(jīng)分析，月壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分別位于不同周期，Y、Z、M為同周期相鄰的元素且最外層電子數(shù)之和為9，X最外層電子數(shù)是Y、M最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.X、Y、Z的原子半徑：Z>Y>X B.單質(zhì)的導(dǎo)電能力：M>ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z D.Q與X只能形成－種化合物【答案】C【解析】【分析】科學(xué)家在嫦娥五號取回的月壤中發(fā)現(xiàn)了水及大量玻璃性質(zhì)的物質(zhì)，經(jīng)分析，月壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中分別位于不同周期，則分別位于第一、二、三周期，Q為H，為同周期相鄰的元素且最外層電子數(shù)之和為9，設(shè)三者的最外層電子數(shù)分別為a、a+1、a+2，則a+a+1+a+2=9，得a=2，則分別為Mg、Al、Si，X最外層電子數(shù)是Y、M最外層電子數(shù)之和，則X最外層為6，X為O。【詳解】A．X、Y、Z分別為O、Mg、Al，原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B．Z為Al、M為Si，單質(zhì)的導(dǎo)電能力：Z>M，B錯誤；C．Y為Mg、Z為Al，金屬性Mg>Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z，C正確；D．Q與X可以形成H2O、H2O2，不止一種化合物，D錯誤；答案選C。10.某化學(xué)小組欲通過測定混合氣體中O2的含量來計(jì)算2g已變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2CO3的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(Q為彈性良好的氣囊)。忽略氣體在I和IV中的溶解。下列說法正確的是A.b的作用是為了除去氣體中的CO2，故b中應(yīng)裝有無水CaCl2B.測定氣體總體積必須關(guān)閉，打開C.量筒I用于測量產(chǎn)生氣體的CO2體積，量筒II用于測量產(chǎn)生氧氣的體積D.若量筒II收集的氣體為0.01mol，則2g已變質(zhì)的樣品中的Na2O2質(zhì)量為1.56g【答案】D【解析】【詳解】A．加入酸后Q中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生O2和CO2，球形干燥管中應(yīng)裝有堿石灰，用于除去氣體中的CO2，A錯誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生的O2和CO2使氣囊變大，將Ⅲ中的氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生O2和CO2的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉K1、K2，打開K3，B錯誤；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生O2和CO2的總體積，量筒Ⅱ收集的是O2的體積，C錯誤；D．Ⅱ中產(chǎn)生的氣體為，即氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故已變質(zhì)的樣品中Na2O2的質(zhì)量為，D正確；故答案選D。11.是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是A.氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.氫氣在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)C.與反應(yīng)生成以為有效成分的漂白粉，該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，是還原劑D.使用漂白粉浸泡衣物時，可大量加入鹽酸，增強(qiáng)漂白效果【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液通電后生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氫氣在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸氣，有白霧出現(xiàn)，故B錯誤；C．與反應(yīng)生成以為有效成分的漂白粉，該反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．使用漂白粉浸泡衣物時，可加入少量鹽酸，增強(qiáng)漂白效果，加入大量鹽酸，可能會損害衣物，甚至生成有毒氣體氯氣，故D錯誤；故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)中是否含有FeO向少量固體樣品中滴加適量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液B檢驗(yàn)新制氯水的酸堿性將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C除去氣體中混雜的少量HCl氣體將混合氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)溶液中是否含有用鉑絲蘸取待測液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，直接觀察火焰顏色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)中是否含有，先用酸溶解固體，可用稀硫酸，不能用強(qiáng)氧化性的稀硝酸，否則亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故A錯誤；B．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測定，故B錯誤；C．將混合氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液可除去除去氣體中混雜的少量HCl氣體，再通過濃硫酸的洗氣瓶除去水，故C正確；D．應(yīng)該用鉑絲蘸取待測液，放在酒精燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，鉀離子的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要透過Co玻璃觀察，故D錯誤；故答案選C。13.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：SO、Cl、HCO、NO、Na+、NH、Ba2+，且所含離子的物質(zhì)的量均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液X中加入足量的濃NaOH溶液并加熱，得到白色沉淀，并收集到能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體②向?qū)嶒?yàn)①過濾所得的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解③取另一份溶液X，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解下列說法正確的是A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B.溶液X中可能存在NOC.省略實(shí)驗(yàn)③不影響上述溶液中離子的檢驗(yàn)D.無法確定溶液X中否含有Na+【答案】C【解析】【分析】向溶液X中加入足量的濃NaOH溶液并加熱，得到白色沉淀，并收集到能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，生成的沉淀一定是碳酸鋇，氣體一定是氨氣，則X中一定含有Ba2+、HCO、NH；Ba2+、SO生成硫酸鋇沉淀，所以一定不含SO；取另一份溶液X，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀一定是AgCl，X溶液中一定含有Cl，所含離子的物質(zhì)的量均相同，根據(jù)電荷守恒，X中一定含有NO；【詳解】A．①中得到的白色沉淀是BaCO3，故A錯誤；B．溶液X中一定存在NO，故B錯誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，X中一定含有Ba2+、HCO、NH；所含離子的物質(zhì)的量均相同，根據(jù)電荷守恒，可推知溶液中還一定有Cl、NO，故C正確；D．根據(jù)以上分析，X一定含有Cl、HCO、NO、NH、Ba2+，一定不含SO，所含離子的物質(zhì)的量均相同，根據(jù)電荷守恒，可知溶液X中是一定不含Na+，故D錯誤；選C。14.已知氧化性：Fe3+＞M2+（M為不活潑的常見金屬），向物質(zhì)的量濃度均為1mol?L1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是（）A.當(dāng)a≤0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+B.當(dāng)0.1≤a＜0.2時，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）molC.當(dāng)a≥0.2時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++MD.若有固體剩余則可能是鐵【答案】D【解析】【分析】A.因氧化性Fe3+>M2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)后與M2+反應(yīng)，當(dāng)a≤1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，只發(fā)生反應(yīng)；B.根據(jù)鐵元素守恒進(jìn)行分析；C.當(dāng)a≥2時，F(xiàn)e3+和M2+均反應(yīng)完全，此時發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；D.有固體剩余時，F(xiàn)e3+全部反應(yīng)完，M2+開始被還原，故一定有M；當(dāng)鐵過量時，還有含有鐵。【詳解】因氧化性Fe3+>M2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與M2+反應(yīng)。A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中n(Fe3+)=1mol/L×0.1L×2=0.2mol，則：當(dāng)a≦0.1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A正確；B.當(dāng)0.1≦a<0.2時，F(xiàn)e3+全部被還原，n(M2+)=1mol/L×0.1L=0.1mol加入的鐵粉全部變?yōu)镕e2+，根據(jù)鐵元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)mol，B正確；C.當(dāng)Fe3+反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入鐵粉,將與M2+反應(yīng)，M2+全部被還原，n(M2+)=1mol/L×0.1L=0.1mol，當(dāng)a≧2時，F(xiàn)e3+和M2+均反應(yīng)完全，此時發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M，C正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有M，當(dāng)鐵粉過量時，還會含有Fe，因此一定有M，還可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D錯誤；答案選D。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.有A、B、C三種元素，且核電荷數(shù)均小于18。完成下列填空：元素相關(guān)信息AA元素的原子有三個電子層且M層的電子是K層的3倍。BB元素失去1個電子后只剩1個質(zhì)子。CC元素得到2個電子后與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出A、B、C的元素符號___________、___________、___________。（2）C元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為18，則1mol此同位素原子含有個___________中子；1mol該同位素原子形成的簡單負(fù)離子含有___________個核外電子；A元素的氧化物是一種大氣污染物，則3mol該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___________。（3）由A、B、C三元素可組成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)式為___________；amol該酸恰好與bg鐵和鋁的混合物完全反應(yīng)，則該混合物中鋁的質(zhì)量為___________。(寫出計(jì)算步驟)【答案】（1）①.S②.H③.O（2）①.10NA②.10NA③.64g/mol（3）①.H2SO4②.【解析】【分析】A元素的原子有三個電子層且M層的電子是K層的3倍，即最外層電子數(shù)為6，則A為S元素，B元素失去1個電子后只剩1個質(zhì)子即無電子，則B為H元素，C元素得到2個電子后與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)即2、8排布，即為O2，則C為O元素；【小問1詳解】由分析可知，A、B、C的元素符號分別為S、H、O；【小問2詳解】C為O元素，質(zhì)子數(shù)為8，某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=10，則1mol此同位素原子含有個中子，1mol該同位素原子形成的簡單負(fù)離子含有10NA個核外電子；S元素的氧化物是一種大氣污染物，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量多少無關(guān)，則3mol該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為64g/mol；【小問3詳解】由H、S、O三元素可組成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)式為H2SO4，硫酸與鐵或鋁反應(yīng)都生成氫氣，設(shè)混合物中鋁的物質(zhì)的量為xmol、鐵的為ymol，由質(zhì)量守恒可得27x+56y=b，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得3x+2y=a×2，聯(lián)立兩式解得x=，該混合物中鋁的質(zhì)量為m=nM=。16.高鐵酸鉀是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為___________，推測其具有的化學(xué)性質(zhì)是___________。（2）高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成、(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為___________。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是___________。（3）在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為。①該反應(yīng)中的氧化劑為___________，氧化產(chǎn)物為___________。②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是___________。③在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）①.＋6②.強(qiáng)氧化性（2）①.②.殺菌消毒、凈水（3）①.②.和③.相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度④.【解析】【小問1詳解】K2FeO4中K元素＋1價，O元素?2價，則Fe元素為＋6價；元素最高價有強(qiáng)氧化性，故K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故答案為＋6；強(qiáng)氧化性。【小問2詳解】①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3（膠體）和KOH，該反應(yīng)離子方程式為：，故答案為；

②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中懸浮物質(zhì)，起凈水作用，故答案為殺菌消毒、凈水。【小問3詳解】①反應(yīng)中，元素由＋2價升高到＋6價，過氧化鈉中的部分氧由?1價升高到0價，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為和，故答案為；和；②在一定溫度下，溶解度小溶質(zhì)先形成沉淀析出，低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故答案為相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；③在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，同時有氯化鉀生成，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為。17.某校化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了“氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法”后，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）儀器的名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室若選用固體和濃鹽酸在常溫條件下制取干燥的，則選用的發(fā)生裝置為___________(填“A”或“B”)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置C的主要作用為___________；裝置是用于干燥，故裝置中的試劑為___________(填化學(xué)式)。（4）用裝置收集，進(jìn)氣口為___________(填“b”或“c”)。（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）工業(yè)上一般將通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同學(xué)們利用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時，與潮濕的反應(yīng)方程式為。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)率較低，可能的原因是___________。【答案】（1）(U形)干燥管（2）①.A②.（3）①.吸收混合氣中的②.無水(或其他合理答案)（4）c（5）（6）反應(yīng)放熱，部分與潮濕在較高溫度下反應(yīng)生成，故實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)率較低【解析】【分析】先制備氯氣，利用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體，利用干燥劑除去氯氣中的水蒸氣，氯氣密度大于空氣，需用向上排空氣法收集，氯氣有毒需進(jìn)行尾氣吸收。【小問1詳解】儀器a(U形)干燥管；【小問2詳解】高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成Cl2，不需要酒精燈加熱，選擇A為氣體發(fā)生裝置；發(fā)生的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】Cl2中的HCl雜質(zhì)可以用飽和食鹽水吸收；裝置D的目的是吸收水蒸氣，可以用固體干燥劑無水CaCl2；【小問4詳解】Cl2用向上排空氣法收集時，應(yīng)長進(jìn)短出，進(jìn)氣口為c；【小問5詳解】F為尾氣處理裝置，發(fā)生的離子方程式為：；【小問6詳解】Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度較高時，部分與潮濕在較高溫度下反應(yīng)生成，故實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)率較低。18.過氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備CaO2的一種方法。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止NH3·H2O揮發(fā)、___________(答1條即可)。（3）待CaO2·8H2O固體結(jié)晶析出后通過___________(填操作)分離。（4）CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為___________，其與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。CaO2還可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了CaO2的___________(填字母)性質(zhì)。a．可緩慢供氧b．能吸收魚苗呼出的CO2c．能潮解d．可抑菌（5）CaO2久置于空氣中會生成CaCO3.為測定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO2的質(zhì)量為2.2g，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）①.CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O②.防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O結(jié)晶（3）過濾（4）①.1：1②.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑③.a、b、d（5）50%【解析】【分析】純碳酸鈣用鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，加入氨水、過氧化氫溶液冰水浴中反應(yīng)，經(jīng)過結(jié)晶得到CaO2·8H2O，洗滌烘干后得到CaO2，據(jù)此回答。【小問1詳解】步驟Ⅰ中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣溶液、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；小問2詳解】步驟Ⅱ中反應(yīng)物為氯化鈣溶液、氨水、過氧化氫溶液，按質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；冰水浴，可以防止NH3·H2O揮發(fā)、防止過氧化氫分解、可以降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出CaO2·8H2O。【小問3詳解】過濾用于分離固體和溶液的混合物，則通過過濾把CaO2·8H2O晶體從混合體系分離；【小問4詳解】CaO2在熔融狀態(tài)下電離出鈣離子和過氧根離子，陰陽離子的個數(shù)比為1：1；過氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，關(guān)于過氧化鈣性質(zhì)的說法：a．過氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣，故能緩慢供氧，a正確；b．過氧化鈣轉(zhuǎn)變生成的氫氧化鈣能吸收魚苗呼出的CO2氣體，b正確；c．過氧化鈣微溶于水，不能潮解，c錯誤；d．過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，加入水中可以起到殺菌消毒的作用，d正確；【小問5詳解】10g為CaCO3和CaO2的混合物，加入足量稀鹽酸，通過、生成了二氧化碳，已知CO2的質(zhì)量為2.2g，則CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈣的質(zhì)量為5g，則樣品中CaO2為10g5g=5g，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。已知：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________、E___________、G___________。（2）按要