好埠毋院綜合實驗課程名稱題目名稱專業班級學生姓名環境監測綜合實驗11環境科學2班指導教師二O—四年六月五日目錄TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"實驗目的 3\o"CurrentDocument"基礎資料的收集與實地調查 3\o"CurrentDocument"基礎資料收集 3\o"CurrentDocument"2.2實地調查 4\o"CurrentDocument"2.3龍子湖歷年水質監測資料 4\o"CurrentDocument"監測斷面和采樣點的布設 5\o"CurrentDocument"3.1布設原則 5\o"CurrentDocument"采樣點的確定 5\o"CurrentDocument"采樣時間和采樣頻率的確定 6\o"CurrentDocument"水樣的采集和保存 6\o"CurrentDocument"5.1水樣采集 6\o"CurrentDocument"5.2水樣保存 6\o"CurrentDocument"水樣的運輸與保存及預處理 7\o"CurrentDocument"監測項目及監測技術的選擇 7\o"CurrentDocument"7.1水溫的測定 7\o"CurrentDocument"濁度的測定 8\o"CurrentDocument"7.3色度的測定 10\o"CurrentDocument"7.4玻璃電極法測水質的pH 11\o"CurrentDocument"7.5懸浮物的測定 122\o"CurrentDocument"7.6碘量法測定水中溶解氧 144\o"CurrentDocument"7.7重鉻酸鉀法測定化學需氧量 177\o"CurrentDocument"7.8水樣中氨氮的測定 200\o"CurrentDocument"7.9水中TP的測定 244\o"CurrentDocument"7.10水中六價鉻的測定 277\o"CurrentDocument"實驗數據整理及評價 300\o"CurrentDocument"8.1綜合污染指數法 300\o"CurrentDocument"8.2評價結果 322\o"CurrentDocument"水污染的來源 332\o"CurrentDocument"防治措施 333龍子湖水污染監測方案摘要：文中針對龍子湖水環境周邊環境及監測方案的方法進行詳細的闡述，從而總結出龍子湖水的污染情況。關鍵詞：龍子湖；水質；污染。實驗目的保護蚌埠市龍子湖區水質環境，提高龍子湖生態環境狀況，對蚌埠市龍子湖內的水體環境質量制定監測方案。加強蚌埠市龍子湖環境保護，改善龍子湖生態環境狀況，對蚌埠市轄區內的重要湖泊的水環境質量制定監測方案。培養發現問題、解決問題的能力、提高團隊合作能力。讓小組成員熟悉水質監測方案的制訂及實施，熟悉掌握監測項目的測定方法。復習相關知識和以便對所學知識有更深的了解。了解龍子湖的水質情況和提高環保意識。基礎資料的收集與實地調查基礎資料收集龍子湖水體的水文、氣候、地質和地貌資料。蚌埠市氣候屬于溫帶，位于南端半濕潤季風氣候區。龍子湖三面環山，山水相依。湖東岸有曹山、錐子山。南有大小九條溝渠，是龍湖發源地；西側有雪華山、梅花山。有城市交通干道環繞，以現代化的城市為依托，景區內有省、市級文物保護單位以及古銀杏(唐代)、石屋(唐代)、棲巖寺遺址(明代)、玲瓏塔遺址(東漢)等古跡或遺址。風景區內的烈士陵園、湯和墓已成為愛國主義教育基地，其它景觀如淮河風情園、水上樂園等也是多姿多彩、各有特色。安徽蚌埠龍子湖是全國最大的城市內湖，水面面積8.4平方千米。隨著蚌埠市城市的快速發展，龍子湖已逐漸由“城郊湖”變為“城中湖”，龍子湖風景名勝區也早已成為集自然、人文景觀和文物古跡于一體的綜合性的風景區，是居住、投資、旅游、休憩的好去處。發展快但也帶來了環境上的污染。實地調查龍子湖風景區座落于蚌埠市東郊，主要由龍湖、曹山、雪華山、西蘆山及錐子山組成，大體呈三山夾一湖的獨特地貌。作為國家3A級旅游景區和省級風景名勝區，龍子湖風景區青山碧水相連，湖岸曲折多變，水面縱深開闊，絕壁怪巖裸露，既有風景怡人的自然風光，又有韻味無窮的人文景觀；既有城市交通干道環繞，又以現代化的城市為依托，景區內有省、市級文物保護單位以及古銀杏(唐代)、石屋(唐代)、棲巖寺遺址(明代)、玲瓏塔遺址(東漢)等古跡或遺址近幾年，景區建設跨步發展，已獨具特色。根據地理位置、地貌及景觀特征，龍子湖風景區劃分為北湖景區、南湖景區、西蘆山景區、錐子山景區等四大景區。龍子湖三面環山，山水相依。湖東岸有曹山、錐子山，綿延起伏如龍，又稱“雙龍山”；南有大小九條溝渠，是龍湖發源地；西側有雪華山、梅花山，山體植被茂盛，青山綠水，聞名遐爾。風景區內的烈士陵園、湯和墓已成為愛國主義教育基地，其它景觀如淮河風情園、水上樂園等也是多姿多彩、各有特色。1998年，龍子湖風景區被安徽省政府命名為省級風景名勝區。2002年，龍子湖風景名勝區被國家環保總局批準為國家級生態示范區。發展快但也帶來了環境上的污染。龍子湖歷年水質監測資料龍子湖水質狀況報告根據龍子湖水體水質目標的要求，龍子湖南應符合《地表水環境質量標準》(GB3838-2002)中的V類標準，龍子湖中應符合《地表水環境質量標準》(GB3838-2002)中的W類標準，龍子湖北應符合《地表水環境質量標準》(GB3838-2002)中的III類標準。根據二O—三年五月三十日上午蚌埠市環境監測站對龍子湖水體進行的水質監測數據，龍子湖南和龍子湖北水質符合《地表水環境質量標準》(GB3838-2002)中的III類標準，龍子湖中符合《地表水環境質量標準》(GB3838-2002)中的W類標準，均能夠符合水體水質目標要求。和二O—三年五月十九日監測數據比較，龍子湖南水質有所好轉，龍子湖中和龍子湖北水質基本無變化。二O—三年五月三十日監測斷面和采樣點的布設布設原則3.1.1監測斷面的設置原則（1）大量廢水排入河流的居民區、工業區上下游（2）湖泊、水庫的主要出入口；（3）飲用水源區、水資源區域等功能區；（4）盡可能與水文測量斷面重合。水深h(m)采樣點布設V0.5在1/2處設采樣點0.5?5水面下0.5m處設米樣點5~10水面下0.5m處和湖底以上0.5m處設米樣點10~50水面下0.5m處和湖底以上0.5m處和水深1/2處設采樣點>50酌情增加采樣點3.1.2采樣點的設置原則（1）垂線布設應避開污染帶，要測污染帶應另加垂線（2）確能證明該斷面水質均勻時，可僅設中泓垂線（3）凡在該斷面要計算污染物通量時，必須按上述設垂線采樣點的確定

（注：由于龍子湖寬度大于100m,所以設左中右三條垂線，又由于水深在5-10m,所以在水面下和水底上0.5m處各設一個采樣點）斷面名稱斷面1斷面2斷面3斷面4斷面5斷面代碼A-A1B-B1C-C1D-D1E-E1斷面類型YYZZX采樣點數22222（X-對照斷面，Y-控制端面，Z-消減斷面）4采樣時間和采樣頻率的確定日期時間點份數2014/5/208.00?9.0022014/5/2110.00?11.0022014/5/2210.00?11.0025水樣的采集和保存5.1水樣采集用聚乙烯塑料瓶采集水樣，將其下沉至所需深度，上提提繩打開橡膠塞，待水充滿采樣器瓶后提出。在所設定的采樣點處相繼取好水樣。5.2水樣保存將待測樣品用瓶塞塞緊，密封保存。6水樣的運輸與保存及預處理水樣的運輸：水樣采集后，盡快送回實驗室，將待測樣品貼上標簽，統一裝到箱子中運輸，運輸時應該輕拿輕放，避免大的震動。水樣的保存：將待測樣品至于陰涼避光處保存。水樣的預處理:被污染的環境水樣和污水所含組份復雜，因此要進行水樣的預處理，在這里我們這組將水樣進行消解處理，然后再對水質中的不同成分進行測定。7監測項目及監測技術的選擇序號監測項目分析方法最低檢出限儀器名稱1水溫水溫計2濁度濁度儀3色度鉑鉆比色法4PH玻璃電極法PH計5懸浮物6溶解氧碘量法7化學需氧量重絡酸鉀法2mg/L8氨氮納氏試劑光度法0.025mg/L分光光度計9TP鉬酸銨分光光度法分光光度計10六價鉻二苯碳酰二肼分光光度法0.004mg/L分光光度法7.1水溫的測定7.1.1原理在水樣采集現場，利用水銀溫度計，直接測量并讀取水溫7.1.2儀器水銀溫度計7.1.3測定步驟水溫的測定應在采樣現場測定水溫計應插中等待三至五分鐘3）迅速讀數并記錄讀數樣口口編號樣品溫度（°C）1(A-A1)212(B-B1)233(C-C1)224(D-D1)235(E-E1)21濁度的測定水的渾濁度，簡稱濁度，是指水體中除極易沉淀的物質外，含有不同大小、比重、形態的懸浮物質、膠體物質、浮游生物和微生物等雜質，這些物質能對光線的散射和吸收產生光學反應，因此，利用光學效應的原理測定水中渾濁度是評定水質感官性重要指標之一。渾濁度的標準單位，是以不溶解硅如漂白土、高嶺土等在蒸餾水中所產生的光學阻礙現象為基礎，規定lmgSiOjL所構成的渾濁度為1度。生活飲用水衛生標準規定濁度不得大于3度。7.2.1原理光電濁度儀是利用一穩定的光源通過被水樣直射至光電池（硒光電池或硅光電池）。當水中的懸浮物和膠體顆粒越多、則透射光愈強，當透射光強弱受到不同程度變化時，在光電池上也產生相應變化的電流強度，直接推動直流輸出電表，從表面上直接讀出水樣的渾濁度。7.2.2儀器GDS—3型光電式渾濁度儀。7.2.3測定步驟（1） 儀器接通電源，將穩壓器、光源燈預熱15—30分鐘。測定低濁度（0—30毫克/升）（2） 用長水樣槽，將零濁度水倒入水樣槽至水位線，然后將水樣槽放入儀器測量室（水樣槽有號碼的一面對著測量室右端），蓋上蓋子，緩慢地旋轉穩壓器上的微調，調節至儀表零度處，然后取出水樣槽。將被測水樣倒入水樣槽至水位線，然后放入儀器測量室，蓋上蓋子，從儀表上直接讀出濁度數。測定高濁度（20—100毫克/升）（3） 用短水樣槽，將零度濁度水倒入水樣槽至水位線，然后把20毫克/升基準濁度板對著水樣槽有號碼一端插入，將水樣槽放入測量室（將有20毫克/升基準濁度板一面對著測量室右端），蓋上蓋子，緩慢地旋轉穩壓器上的微調，調至儀表右端20度處，取出水槽。（4） 取出20毫克/升基準濁度板，將被測水樣倒入水樣槽至水位線，然后將水樣槽放入儀器測量室，蓋上蓋子，從儀表上直接讀出濁度數。（5） 如渾濁超過100毫克/升時，可用零度水進行稀釋后再行測定，從儀表濁度數乘上稀釋倍數。（6） 零度蒸餾水用雙重蒸餾水，或經過通徑為0.2微米的超濾膜濾過的蒸餾水。樣口口編號濁度1(A-A1)202(B-B136.33(C-C1)9.44(D-D1)25.15(E-E1)注意事項（1）器用于實驗測定水的渾濁度，測量范圍分為二檔，測定0~30°低濁度檔時取用水長樣匣，20~100°高濁度檔時取用短水樣匣。（2）測定前數分鐘應先開啟穩壓電源使光源預熱，然后再行測定。使用完畢后，應立即關閉電源，以免光源老化而影響使用壽命。（3）水樣匣必須勤清洗，特別是在測定高濁度水樣后立即測定低濁度水樣時更應清洗，否則會影響測定的正確性。清洗方法是：用帶橡皮頭的玻璃棒輕輕揩擦透光玻璃的內側，勿使沾污。（4）水樣倒入水樣匣后必須用清潔而干燥的白布揩擦水樣匣外部，以免殘留水漬而影響透光率。（5）在相對濕度較大的條件下使用時，應采取快速和瞬時讀數，以減少誤差。表中指示的讀數即為渾濁度，并注意低濁度檔（0~30°）或高濁度檔（20~100°）。色度的測定純水是無色透明的，當水中存在某些物質時，會表現出一定的顏色。溶解性的有機物、部分無機離子和有色懸浮微粒均可使水著色。pH值對色度有較大的影響，在測定色度的同時，應測量溶液的pH值。天然和輕度污染水可用鉑鉆比色法測定色度，對工業有色廢水常用稀釋倍數法輔以文字描述。7.3.1原理用氯鉑酸鉀與氯化鈷配成標準色列，與水樣進行目視比色。每升水中含有1mg鉑和0.5mg鉆時所具有的顏色，稱為1度，作為標準色度單位。如水樣渾濁，則放置澄清，亦可用離心法或用孔徑0.45?m濾膜過濾以去除懸浮物，但不能用濾紙過濾，因濾紙可吸附部分溶解于水的顏色。7.3.2儀器和試劑50mL具塞比色管：其刻線高度應一致。鉑鉆標準溶液：稱取1.246g氯鉑酸鉀(KPCI)(相當于500mg鉑)及1.0002t6g氯化鉆(COCl?6HO)(相當于250mg鉆)，溶于100mL水中，加100mL鹽22酸，用水定容至1000mL。此溶液色度為500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗處。7.3.3測定步驟標準色列的配制：向50mL比色管中加入0、0.10、0.11、0.12、0.13、0.14、0.15、0.16、0.17、0.18、0.19、0.20及0.30mL鉑鉆標準溶液、用水稀釋至標線，混勻。各管的色度依次為0、1、1.1、1.2、1.3、1.4、1.5、1.6、1.7、1.8、1.9、2.0和3.0度。密塞保存。水樣的測定：①吸取50.0mL澄清透明水樣于比色管中，如水樣色度較大，可酌情少取水樣，用水稀釋至50.0mL。②將水樣與標準色列進行目視比較。觀察時，可將比色管置于白瓷板或白紙上,

使光線從管底部向上透過液柱，目光自管口垂直向下觀察，記下與水樣色度相同的鉑鉆標準色列的色度。7.3.4計算式中：A7.3.4計算式中：A色度(度)=A50B稀釋后水樣相當于鉑鉆標準色列的色度；樣品編號色度A1(A-A1)1.02(B-B1)1.53(C-C1)1.34(D-D1)1.25(E-E1)1.5B——水樣的體積，mL。水樣體積B=50ml由測得的A利用公式得水樣1色度1(A-A1)1.02(B-B1)1.53(C-C1)1.34(D-D1)1.25(E-E1)注意事項可用重鉻酸鉀代替氯鉑酸鉀配制標準色列。方法是：稱取0.0437g重鉻酸鉀和1.000g硫酸鉆(CSO?7HO)溶于少量水中，加入0.50mL硫酸，用水稀O4 2釋至500mL。此溶液的色度為500度。不宜久存。(2)如果水樣品中有泥土或其他分散很細的懸浮物，雖經預處理而得不到透明水樣時，則只測其表色。玻璃電極法測水質的pH7.4.1適用范圍水的顏色、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及高含鹽量均不干擾測定；但在pHV1的強酸性溶液中，會有所謂“酸誤差”，可按酸度測定；在pH>10的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產生誤差，使讀數偏低，通常稱為“鈉差”。消除“鈉差”的方法，除了使用特制的“低鈉差”電極外，還可似選用與被測溶液的pH值相近似的標準緩沖溶液對儀器進行校正。溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調節儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度誤差在±1°C之內。7.4.2原理pH值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25C,溶液中每變化1個pH單位，電位差改變為59.16毫伏,據此在儀器上直接以pH的讀數表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。7.4.3儀器PH計7.4.4實驗步驟儀器校準：操作程序按儀器使用說明書進行。先將水樣與標準溶液調到同一溫度，記錄測定溫度，并將儀器溫渡補償旋紐調至該溫度上。用標準溶液校正儀器，該標準溶液與水樣pH相差不超過2個pH單位。從標準溶液中取出電極，徹底沖洗并用濾紙吸干。再將電極浸入第二個標準溶液中，其pH大約與第一個標準溶液相差3個pH單位，如果儀器響應的示值與第二個標準溶液的pH(S)值之差大于O.lpH單位，就要檢查儀器、電極或標準溶液是否存在問題。當三者均正常時，方可用于測定樣品。樣品測定測定樣品時，先用蒸餾水認真沖洗電極，再用水樣沖洗，然后將電極浸入樣品中，小心搖動或進行攪拌使其均勻，靜置，待讀數穩定時記下pH值。水樣PH1(A-A1)8.712(B-B1)8.373(C-C1)8.424(D-D1)8.575(E-E1)9.03懸浮物的測定7.5.1實驗原理水中懸浮物可以用濾器過濾出來，經103°C?105°C烘干、稱重，即可計算水中懸浮物的量。常用的濾器有濾紙、濾膜、石棉坩堝。由于它們的濾孔大小不一，報告結果時應注明。石棉坩堝通常用于過濾酸或堿濃度高的水樣。儀器材料(1)全玻璃微孔過濾膜過濾器CN-CA濾膜(混合纖維素濾膜)，孔徑0.45um,直徑60mm。無齒扁咀鑷子中速定量濾紙、漏斗。恒溫干燥箱7.5.3操作步驟將中速定量濾紙在103C-105C烘干至恒重。劇烈震蕩水樣，迅速用量筒取100mL水樣，并使之全部進入通過濾紙。將濾紙及懸浮物在103C-105C下烘干1h,放入干燥器內，冷卻30min，稱量，并重復烘干、冷卻、稱量、直至恒重。7.5.4數據整理樣口口編號樣品體積(ml)(濾紙+懸浮物)干重(g)濾器干重(g)懸浮物含量(mg/L)1(A-A1)2001.45121.4255128.52(B-B1)2001.44321.4525103.53(C-C1)2001.43061.419555.54(D-D1)2001.44031.4367185(E-E1)2001.44981.42841071?懸浮物含量c(mg/L)SS(…竽“6]式中；A——懸浮物+濾膜重量，gB 濾膜重量，gV——式樣體積，ml碘量法測定水中溶解氧7.6.1實驗原理測定水中溶解氧常用碘量法及其修正法、膜電極法和現場快速溶解氧儀法。清潔水可直接采用碘量法測定。碘量法測定溶解氧的原理：在水樣中加入硫酸錳溶液和堿性碘化鉀溶液，水中的溶解氧將二價錳氧化成四價錳，并生成氫氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四價錳又可氧化碘離子而釋放與溶解氧量相當的游離碘。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定釋放出來的碘，可計算出溶解氧含量。反應式如下：MnS04+2Na0H二Mn(OH)2!+Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3!(棕色沉淀)MnO(OH)2十2H2SO4=MnSO4+3H2OMn(SO4)2+KI=MnSO4+K2SO4+I22NaS2O3+I2=NaS4O6+NaI若水樣中無溶解氧。則所得沉淀為白色Mn(OH)2，這樣無需再測定。7.6.2儀器材料儀器：溶解氧瓶(250ml)錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50ml)吸球藥品：硫酸錳溶液堿性碘化鉀溶液濃硫酸 淀粉溶液(1%)硫代硫酸鈉溶液(0.025mol/L)7.6.3試劑的配制硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(MnS04?H20)溶于蒸餾水中，過濾后稀釋成1L。堿性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解于300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉淀生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解于200ml蒸餾水中。將上述兩種溶液合并，加蒸餾水稀釋至1L。硫代硫酸鈉標準溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H20)于煮沸放冷的蒸餾水中，然后在加入0.2g無水碳酸鈉，移入1L的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol/L)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲于棕色瓶中用前進行標定。重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在于110°C干燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g,溶于蒸餾水中，移入1L的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol/L)。用0.0250mol/L重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入lg固體碘化鉀及50ml蒸餾水。用滴定管加入15.00ml0.0250mol/l重鉻酸鉀溶液，再加入5mll：5的硫酸溶液，此時發生下列反應：K2Cr07十6KI+7H2S04=4K2S04十Cr2(S04)3十312十7H20；在暗處靜置5分鐘后，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的準確濃度，較準0.0250mol/L。CNa2S203=15.00X0.0250/VNa2S2037.6.3實驗步驟水樣的采集與保存采樣用碘量法測定水中溶解氧,水樣的采集最好用專門的溶解氧瓶，容量一般為250?300ml，如沒有，可用具磨口的塞得細口試劑瓶(250ml)。在采集溶解氧測定樣時，必須十分小心，一般情況下，水中溶解氧是不飽和的，如暴露于空氣，就會導致錯誤的分析結果，因此在采樣時要做到：①水管或水龍頭采水樣時，用橡皮管一端接水龍頭，一端深入瓶底，滿后任水溢出數分鐘，加塞蓋緊；②從湖中取水，用特制的溶解氧取樣器，先用水樣沖洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接傾注水樣或用虹吸法將細管插入溶解氧瓶瓶底，注入水樣至溢流處瓶容積的1/3?1/2。目的是不接觸空氣。溶解氧最好在現場測定。如無條件，可取樣后立即“固定”于水中，回實驗室后在6h以內測定，水樣保存于暗處。加藥固定

水樣采集后，為防止溶解氧的變化，應立即加固定劑于樣品中。操作：于采集水樣中(250?300)，用移液管插入瓶內液面下，加入1.0ml硫酸錳溶液，后按同法加入2ml堿性碘化鉀溶液，蓋緊瓶塞，把樣瓶顛倒搖動，使其充分混合，此時溶液有沉淀物生成。待沉淀物下降至半途，再顛倒搖動混合一次，靜置數分鐘，使沉淀物重新下降至瓶底，并存于冷暗處。一般在取樣現場固定，同時記錄水溫和大氣壓力。溶解氧的測定步驟析出碘：輕輕打開瓶塞，立即用吸量管插入液面下加入2.0ml濃硫酸。小心蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻至沉淀物全部溶解。若溶解不完全，可再加入少量的濃硫酸至溶液澄清，且呈黃色或棕色。滴定：移取100.00ml上述溶液于250ml錐形瓶中，用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色時，加入1%淀粉溶液1ml，繼續滴定至藍色剛好消失，記錄硫代硫酸鈉溶液的用量。7.6.4實驗數據整理實驗結果記錄溶解氧濃度(Img/L)溶解氧濃度(Img/L)cxVx8x1000100樣品編號硫代硫酸鈉溶液的濃度(mol/L)滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積(ml)滴定時取水樣溶液的體積(ml)溶解氧濃度(O2g/L)1(A-A1)0.022.511005.022(B-B1)0.0252.581005.163(C-C1)0.0252.461004.924(D-D1)0.0252.391004.785(E-E1)0.0252.68105.36計算水樣中溶解氧的質量濃度:式中：c――硫代硫酸鈉溶液的濃度，mol/L；V——滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積，ml；8——氧(1/4o)的摩爾質量，g/mol；2100——滴定時取水樣溶液的體積，ml。7.6.5參考資料溶解于水中的氧稱為溶解氧，以每升水中含氧(O2)的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關系。在1.013X105Pa的大氣壓力下，空氣中含氧氣20.9%時，氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。如果大氣壓力改變，可按下式計算溶解氧的含量：S1=SP/1.013X105式中S1——大氣壓力為P(Pa)時的溶解度(mg/L)；S——在1.013X105Pa時的溶解度數(mg/L)；P 實際測定時的大氣壓力(Pa)。氧是大氣組成的主要成分之一，地面水敞露于空氣中，因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近于飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時，由于植物的光合作用而方出氧，有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易于氧化的有機物污染，那么，水中所含溶解氧就會減少。當氧化作用進行的太快，而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗，溶解氧不斷減少，有時甚至會接近于零。在這種情況下，厭氧細菌繁殖并活躍起來，有機物發生腐敗作用，水體產生臭味。因此，溶解氧的測定對于了解水體的自凈作用，有極其重要的關系。在一條流動的河水中，取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助了解該水體在不同地點所進行的自凈作用情況。重鉻酸鉀法測定化學需氧量7.7.1原理在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，加熱回流，將水樣中還原性物質(主要是有機物)氧化，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴，根據所消耗的重鉻酸鉀標準溶液量計算水樣化學需氧量。反應過程如下：Cr2O2+14H++6e_f2Cr3++7H2O272Cr2O2-+14H++6Fe2+f6Fe3++2Cr3++7H2O272F2++試亞鐵靈f紅褐色7.7.2儀器回流裝置：帶250ml錐形瓶的全玻璃回流裝置。加熱裝置：變阻電路。50ml酸式滴定管。7.7.3實驗試劑重鉻酸鉀標準溶液(l/6K2CrO7=0.250mol/L):稱取預先在120°C烘干2h的基準或優先級純重鉻酸鉀12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀釋至標線，搖勻。⑵試亞鐵靈指示劑：稱取1.458g鄰菲啰啉(C12H8N2?H20,l,10-phenantheroline),0.695g硫酸亞鐵(FeS04?7H20)溶于水，稀釋至100ml儲存棕色瓶中。硫酸亞鐵銨標準溶液：稱取39.5g硫酸亞鐵銨溶于水中，邊攪拌邊緩慢加入20ml濃硫酸，冷卻后移入1000ml容量瓶中，加水稀釋至標線，搖勻。臨用前,用重鉻酸鉀標準溶液標定。標定方法：準確吸取10.00ml重鉻酸鉀標準溶液于500ml錐形瓶中，加水稀釋至110左右緩慢加入30ml濃硫酸，搖勻。冷卻后，加入3滴試亞鐵嶺指示劑(約0.15ml)，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液顏色由黃色經藍綠色之紅褐色即為終點。C{(NH4)2Fe(SO4)2}=0.2500*10.00/V式中：C—硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度(mol/L)V—硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的用量(ml)硫酸-硫酸銀溶液：于2500ml濃硫酸中加入25g硫酸銀。放置1-2天，不時搖動使其溶解(如無2500ml容器，可在500ml濃硫酸中加入5g硫酸銀)5、硫酸汞：結晶或粉末。7.7.4實驗步驟取20.00ml混合均勻的水樣(濃度高時則取適量的水樣稀釋至20.00ml)置250ml磨口的回流錐形瓶中，準確加入10.00ml重鉻酸鉀標準溶液及數粒洗凈的玻璃珠或沸石。用橡皮膠管或乳膠管連接各回流冷凝管，連接冷凝管和磨口錐形瓶，使得所有冷凝管的水流方向均為“下進上出”，進水端連接冷凝水，保持出水均勻。然后，使用量杯或移液管將30ml硫酸一硫酸銀溶液從冷凝管上口慢慢加入，輕輕搖動錐形瓶使之混合均勻，開啟加熱裝置，自溶液沸騰開始計時，回流2h。對于高濃度水樣，可先取上述操作所需體積的1/10的廢水樣和試劑于15mmX150mm硬質玻璃試管中，搖勻后，加熱至沸騰數分鐘，觀察溶液是否呈藍綠色。如果溶液呈藍綠色，再適當減少廢水取樣量，重復以上實驗，直至溶液不變藍綠色為止，從而確定待測水樣的取樣體積。稀釋時，所取廢水量不宜少于5ml，如果化學需氧量很高，則廢水樣應多次稀釋。如果廢水中氯離子含量超過30mg/L時，應先把0.4g硫酸汞加入磨口錐形瓶中，再加入20.0ml水樣，搖勻。關閉加熱裝置，自然冷卻后，先用20?30ml水自冷凝管上口沖洗冷凝管內壁，取下錐形瓶，再用水稀釋至140ml左右。溶液總體積不得少于140ml,否則因酸度太大，滴定終點不明顯。溶液冷卻至室溫后，加入3?4滴試亞鐵靈指示液，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵銨標準溶液的消耗量V1.取20.0ml重蒸餾水代替水樣，其他相同，按上述操作步驟進行空白實驗，記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標準溶液的用量V0。7.7.5實驗數據整理CODcr(O2，mg/l)=(V0-V1)XCX8X1000/V式中：C――硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度（mol/L）V0――滴定空白時硫酸亞鐵銨標準溶液用量（mL）VI――滴定水樣時硫酸亞鐵銨標準溶液用量（mL）8——氧（1/4O2）摩爾質量（g/mol）V 水樣體積，mL水樣編號水樣體積V（ml）0.250mol/LK2CrO7(ml)(nh4)2-Fe(S04)2(mol/L)滴定水樣時NH4)2-Fe(SO4)2用量V1(ml)滴定空白時NH』2-Fe（SO4）2用量V0（ml）COD(mg/L)1(A-A1)20100.127.3427.6211.22(B-B1)20100.126.9527.6226.83(C-C1)20100.127.1827.6217.64(D-D1)20100.126.4327.6237.65(E-E1)20100.126.8627.6230.4水樣中氨氮的測定氨氮（nh3-n）以游離（NH3）或（NH4+）形式存在于水中，兩者的組成比取決于水中的PH值和水溫。當PH高時，游離銨的比例高。反之，則銨鹽的比例高,水溫則相反。水中氨氮的來源主要為生活污水中含氮有機物受微生物作用的分解產物，有些水中存在的亞硝酸鹽亦可受微生物作用，還原為氨。在有氧環境中，水中氨亦可轉變為亞硝酸鹽，甚至繼續轉化為硝酸鹽。監測水中各種形態的氮化合物，有助于評價水體被污染和自凈的狀況。7.8.1原理碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反映生成淡紅棕色膠態化合物，其色度與氨

氮含量成正比，通常可在波長410?425nm范圍內測其吸光度，計算其含量。本法

最低檢出濃度為0.025mg/L（光度法），測定上限為2mg/L.采用目視比色法,最低檢

出濃度為0.02mg/L.水樣做適當的預處理后，本法可用于地面水，地下水，工業廢

水和生活污水中氨氮的測定。7.8.2儀器、試劑及材料試劑水樣稀釋及試劑配制均用無氨水⑴lmol/L鹽酸溶液lmol/L氫氧化納溶液輕質氧化鎂(MgO):將氧化鎂在500°C下加熱，以出去碳酸鹽0.05%溴百里酚藍指示液:pH6.0-7.6⑸防沫劑，如石蠟碎片硼酸溶液:稱取20g硼酸溶于水,稀釋至1L0.01mol/L硫酸溶液⑻納氏試劑:可選擇下列方法之一制備：稱取20g碘化鉀溶于約100mL水中，邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g)，至出現朱紅色沉淀不易溶解時，改寫滴加飽和二氯化汞溶液，并充分攪拌，當出現微量朱紅色沉淀不再溶解時，停止滴加二氯化汞溶液?另稱取60g氫氧化鉀溶于水，并稀釋至250mL，冷卻至室溫后，將上述溶液徐徐注入氫氧化鉀溶液中，用水稀釋至400mL，混勻.靜置過夜將上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。稱取16g氫氧化納，溶于50mL水中，充分冷卻至室溫.另稱取7g碘化鉀和碘化汞(HgI2)溶于水，然后將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化納溶液中，用水稀釋至100mL，貯于聚乙烯瓶中，密塞保存。(9)酒石酸鉀納溶液:稱取50g酒石酸鉀納KNaC4H4O6?4H2O)溶于100mL水中，加熱煮沸以除去氨，放冷，定容至100ml。(10)銨標準貯備溶液:稱取3.819g經100°C干燥過的優級純氯化銨(NH4Cl)溶于水中，移入1000mL容量瓶中，稀釋至標線?此溶液每毫升含1.00mg氨氮.4.11銨標準使用溶液:移取5.00mL銨標準貯備液于500mL容量瓶中，用水稀釋至標線.此溶液每毫升含0.010mg氨氮。實驗材料帶氮球的定氮蒸餾裝置：500mL凱氏燒瓶，氮球，直形冷凝管和導管分光光度計721N50ml比色管7.8.3實驗步驟水樣預處理取250mL水樣(如氨氮含量較高,可取適量并加水至250mL，使氨氮含量不超過2.5mg)，移入凱氏燒瓶中，家數滴溴百里酚藍指示液，用氫氧化納溶液或演算溶液調節至pH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，立即連接氮球和冷凝管,導管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾，至餾出液達200mL時，停止蒸餾，定容至250mL.采用酸滴定法或納氏比色法時，以50mL硼酸溶液為吸收液;采用水楊酸-次氯酸鹽比色法時，改用50mL0.01mol/L硫酸溶液為吸收液。標準曲線的繪制吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL銨標準使用液分別于50mL比色管中，加水至標線，家1.0mL酒石酸鉀溶液，混勻。加1.5mL納氏試劑，混勻?放置10min后,在波長420nm處,用光程20mm比色皿，以水為參比,測定吸光度。由測得的吸光度，減去零濃度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，繪制以氨氮含量(mg)對校正吸光度的標準曲線。水樣的測定分取適量經絮凝沉淀預處理后的水樣(使氨氮含量不超過0.1mg)，加入50mL比色管中，稀釋至標線，家0.1mL酒石酸鉀納溶液?以下同標準曲線的繪制。6.3.2分取適量經蒸餾預處理后的餾出液，加入50mL比色管中，加一定量1mol/L氫氧化納溶液，以中和硼酸，稀釋至標線。加1.5mL納氏試劑，混勻.放置lOmin后，同標準曲線步驟測量吸光度。空白實驗以無氨水代替水樣,做全程序空白測定。7.8.4實驗數據整理由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度后，從標準曲線上查得氨氮量(mg)后,按下式計算：氨氮(N,mg/L)二m/VX1000式中:m 由標準曲線查得的氨氮量,mg;V——水樣體積,mL.標準曲線測定結果比色管序號1234567銨標液量(ml)00.51.003.005.007.0010.00氨氮含量(mg)00.0050.010.030.050.070.10吸光度00.0330.0540.1210.1970.2440.328回歸方程y=3.2264x+0.0174相關系數r=0.9952水樣編號吸光度氨氮含量(mg)1(A-A1)0.03470.00542(B-B1)0.05530.01173(C-C1)0.07330.01734(D-D1)0.0560.01195(E-E1)0.0360.00586(空白)0.02830.0034水中TP的測定7.9.1實驗原理在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨、酒石酸銻氧鉀反應。生成磷鉬雜多酸，被還原劑抗壞血酸還原，則變成藍色絡合物，通常即稱磷鉬藍。砷含量大于2mg/L有干擾，可用硫代硫酸鈉去除。硫化物含量大于2mg/L有干擾，在酸性條件下通氮氣可去除。六價鎘大于50mg/L有干擾，用亞硫酸鈉去除。亞硝酸鹽大于1mg/L有干擾，用氧化消解或加氨磺酸均可以去除。鐵濃度為20mg/L，使結果偏低5%；銅濃度達10mg/L不干擾；氟化物小于70mg/L是允許的。海水中大多數離子對顯色的影響可以忽略。7.9.2適用范圍及儀器本方法最低檢出濃度為O.Olmg/L(吸光度A=0.01時所對應的濃度)；測定上限為0.6mg/L。可適用于測定地面水、生活污水及日化、磷肥、機加工金屬表面磷化處理、農藥、鋼鐵、焦化等行業的工業廢水中的正磷酸鹽分析。儀器：分光光度計7.9.3實驗試劑1+1硫酸10%(m/V)抗壞血酸溶液：溶解10g抗壞血酸于水中，并稀釋至100ml。該溶液貯存在棕色玻璃瓶中，在冷處可穩定幾周。如顏色變黃，則棄去重配。鉬酸鹽溶液：溶解13g鉬酸銨［(NH4)6Mo7O24.4H2O］于100ml水中。溶解0.35g酒石酸銻氧鉀［K(SbO)C4H4O6?1/2H2O］于100ml水中。在不斷攪拌下，將鉬酸銨溶液徐徐加倒300ml(1+1)硫酸中，加酒石酸銻鉀溶液并且混合均勻。試劑貯存在棕色的玻璃瓶中于冷處保存。至少穩定2個月。（4）濁度—色度補償液：混合兩份體積的（1+1）硫酸和一份體積的10%（m/V）抗壞血酸溶液。此溶液當天配制。（5） 磷酸鹽貯備溶液：將磷酸二氫鉀（KH2PO4）于110°C干燥2h,在干燥器中放冷。稱取0.217g溶于水，移入1000ml容量瓶中。加（1+1）硫酸5ml,用水稀釋至標線。此溶液每毫升含50.0卩g磷（以P計）。（6） 磷酸鹽標準溶液：吸取10.00ml磷酸鹽貯備液于250ml容量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含2.00卩g磷。臨用時現配。7.9.4實驗步驟取樣取25ml水樣于50ml具塞（磨口）刻度管或比色管中，取時應仔細搖勻，以得到溶解部分和懸浮部分均具有代表性的試樣。消解向上述水樣中加入4ml5%過硫酸鉀溶液，將具塞刻度管的蓋塞緊后，用一小塊紗布和棉線將玻璃塞扎緊，放在大燒杯中置于高壓蒸汽消毒器中加熱，待壓力達1.1kg/cm2、相應溫度約為120C時，保持30min后停止加熱，打開放氣閥，待壓力表讀數降至零后，取出放冷，然后用水稀釋至標線。顯色分別向各份消解液中加入1ml10%（m/v）抗壞血酸溶液混勻，30s后加入2ml鉬酸鹽溶液充分混勻。測量室溫下放置15min后，使用光程為3cm的比色皿，在700nm波長下，以蒸餾水做參比，測定吸光度。扣除空白試驗的吸光度后，從標準曲線上查得磷的含量。標準曲線的繪制取7支50ml具塞比色管，分別加入0.00ml、0.50ml、1.00ml、3.00ml、5.00ml、10.0ml、15.0ml磷酸鹽標準使用液，加蒸餾水至25ml，然后按水樣測定步驟進行處理。以蒸餾水做參比，測定吸光度。扣除空白試驗的吸光度后，以磷的含量為橫坐標，以其吸光度值為縱坐標繪制標準曲線。空白試驗用蒸餾水代替水樣，并加入與測定時相同體積的其他試劑，實驗步驟同上。結果的表示總磷含量以c（mg/L）表示，按下式計算；mc=—v式中，m—由校準曲線查得的磷量（卩g）；V—水樣體積（ml）。7.9.5實驗數據整理原始數據記錄表水樣標號水樣體積（ml）5%過硫酸鉀溶液（ml）消解壓力（kg/cm2或MPa）消解時間（min）10%抗壞血酸溶液（ml）吸光度TP(mg/L)1(A-A1)2541.13010.1440.17872(B-B1)2541.13010.1390.17273(C-C1)2541.13010.1370.17024(D-D1)2541.13010.1360.16905(E-E1)2541.13010.1420.1763標準曲線繪制取樣體積（ml）參比00.501.003.005.0010.015.0磷含量（口g）00126102030吸光度000.0320.0630.1930.3240.6461.001回歸方程y=0.0332x-0.0043相關系數r0.9998磷標準曲線y-0.0332x-C.0043磷標準曲線y-0.0332x-C.0043F2-0.9996宀7.10水中六價鉻的測定7.10.1實驗原理比色法測定水中鉻常用顯色劑為二苯碳酰二肼。使用二苯碳酰二肼比色法測定鉻時，可直接比色測定六價鉻，如果先將三價鉻氧化成六價鉻后再測定就可以測得水中的總鉻。酸性溶液中，六價鉻于二苯碳酰二肼(DPC)發應生成紫紅色產物使溶液呈現紫紅色，在一定濃度范圍內，顏色深淺與溶液中鉻的濃度呈正相關，可用分光光度法測定。C13H14N4O(DPC)+Cr6+fcl3Hi4N04(苯肼羥基偶氮苯)+C〃f紫紅色絡合物本方法的最低檢出質量濃度為0.004mg/L鉻,使用1cm比色皿，測定上線為lmg/L鉻。7.10.2儀器、試劑及材料儀器材料分光光度計，比色皿(1cm、3cm)。50mL具塞比色管，移液管，容量瓶等。試劑(1)丙酮。⑵(1+1)硫酸。⑶(1+1)磷酸。0.2%(m/V)氫氧化鈉溶液。氫氧化鋅共沉淀劑：稱取硫酸鋅(ZnSO4?7H2O)8g,溶于100mL水中；稱取氫氧化鈉2.4g，溶于120mL水中。將以上兩溶液混合。4%(m/V)高錳酸鉀溶液。鉻標準貯備液：稱取于120°C干燥2h的重鉻酸鉀(優級純)0.2829g，用水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。每毫升貯備液含0.100卩g六價鉻。鉻標準使用液：吸取5.00mL鉻標準貯備液于500mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。每毫升標準使用液含1.00ug六價鉻。使用當天配制。20%(m/V)尿素溶液。2%(m/V)亞硝酸鈉溶液。二苯碳酰二肼顯色劑(I)：稱取二苯碳酰二肼(簡稱DPC,C13H14N4O)0.2g，溶于50mL丙酮中，加水稀釋至100mL，搖勻，貯于棕色瓶中，置于冰箱中保存。顏色變深后不能再用。二苯碳酰二肼顯色劑(II)：稱取2g二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中，加入稀釋至100ml,搖勻，放于棕色瓶，置冰箱中。顏色變深不能使用。7.10.3實驗步驟水樣的預處理對不含懸浮物、低色度的清潔地面水，可直接進行測定，不須預處理。如果水樣有色但不深，可進行色度校正。即另取一份試樣，加入除顯色劑以外的各種試劑，以2mL丙酮代替顯色劑，用此溶液為測定試樣溶液吸光度的參比溶液。對渾濁、色度較深的水樣，可用氫氧化鋅共沉淀劑分離法進行前處理。取適量水樣(含六價鉻少于100Mg)于150ml燒杯中，加水至50ml。滴加氫氧化鈉溶液，調節溶液PH值為7?8。在不斷攪拌下，滴加氫氧化鋅共沉淀劑至溶液PH值為8?9.將此溶液轉移至100ml容量瓶中，用水稀釋至標線。用慢速濾紙過濾，棄去10?20ml初濾液，取其中50.0ml濾液供測定。（4） 二價鐵、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等還原性物質的消除。取適量水樣（含六價鉻少于50Pg）于50ml比色管中，用水稀釋至標線，加入4ml顯色劑II，搖勻，放置5min后，加入1ml硫酸溶液，搖勻。5?10min后，在540nm波長處，用10nm或30mm光程的比色皿，以水做參比，測定吸光度。扣除吸光度。扣除空白實驗測得的吸光度后，從校準曲線查得六價鉻含量。用同法做校準曲線。（5） 次氯酸鹽等氧化性物質的消除。取適量水樣（含六價鉻少于50卩g）于50ml比色管中，用水稀釋至標線，加入0.5ml硫酸溶液，0.5ml磷酸溶液、1.0ml尿酸溶液，搖勻，逐漸加入1ml亞硝酸鈉溶液，邊加邊搖，以除去由過量的亞硝酸鈉與尿酸反應生成的氣泡，待氣泡除盡后，按水樣測定方法進行操作。空白實驗按與水樣完全相同的處理步驟進行空白實驗，僅用50ml蒸餾水代替水樣。標準曲線制作取9支50mL比色管，依次加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00和10.00mL鉻標準使用液，用水稀釋至標線，加入1+1硫酸0.5mL和1+1磷酸0.5mL，搖勻。加入2mL顯色劑I，搖勻。5-10min后，于540nm波長處，用10mm或30mm的比色皿，以水為參比，測定吸光度并作空白校正。以吸光度為縱坐標，相應六價鉻含量為橫坐標繪出標準曲線。水樣的測定取適量（含Cr6+少于50Mg）無色透明或經預處理的水樣于50mL比色管中，用水稀釋至標線，加入0.5ml硫酸溶液和0.5ml磷酸溶液，搖勻。加入2ml顯色劑I，搖勻，放置5?10min后，在540nm波長處，用10mm或30mm的比色皿，以蒸餾水做參比，測定吸光度，扣除空白試驗測得的吸光度后，從校準曲線上查得六價鉻含量。7.10.4實驗數據整理Cr6+(mg/L)二m/V

式中：m一從標準曲線上查得的Cr6+量（卩g）；V—水樣的體積（mL）。標準曲線繪制C?(Mg)0.000.200.501.002.004.006.008.0010.00吸光度00.0120.0180.0250.0630.1510.1670.2420.243——系列1—線性（系列;）水樣編號水樣體積（ml）吸光度Cr6+(Mg)1(A-A1)400.0190.008992(B-B1)400.0330.022233(C-C1)400.0160.006124(D-D1)400.0250.014685(E-E1)400.0270.016577.10.6注意事項（1）對于測定鉻的玻璃器皿不應用重鉻酸鉀洗液洗滌。2.Cr6+與顯色劑的顯色反應一般控制酸度在0.05-0.3mol/L（l/2H2S04）范圍，以0.2mol/L時顯色最好。顯色前，水樣應調至中性。顯色溫度和放置時間對顯色有影響，在15°C時，5-15min顏色即可穩定。8實驗數據整理及評價8.1綜合污染指數法

對原始數據進行處理，對照《地表水環境質量標準》，采用綜合污染指數法對功能區水質進行評價。綜合污染指數：P=nii=1污染物污染指數：p=c/si污染分擔率：P...■nPX100%式中：P—斷面i綜合污染指數；P—斷面i的污染物的污染濃度in—污染物的種類C—斷面i項污染物的實測濃度的平均值iS—斷面i項污染物的標準濃度；iK—斷面i項污染物在該斷面污染物中的污染分組率。i序號地表水環境質量標準序號標準值分類項目 I類II類III類W類V類人為造成的環境水溫變化應限制在：水溫（°C）周平均最大溫升W1周平均最大溫降W2PH值（無量綱）6.5-8.56-9溶解氧飽和率90%（或7.5）6 53 2化學需氧量（COD）1515 2030 40氨氮（NH^N）0.150.5 1.01.5 2.00.02（湖0.1（湖0.2（湖0.3（湖0.4（湖總磷（以P計）、庫、庫、庫、庫、庫0.01）0.025）0.05）0.1）0.2）鉻（六價）0.010.050.050.050.1水質綜合污染指數數學模型

綜合污染指數P值范圍水質狀況分級依據W0.20好多數項目未檢出，個別項目檢出但在標準內0.21?0.40較好檢出值在標準內，個別項目接近或超標0.41?0.70輕度污染個別項目檢出且超標0.71?1.00中度污染有兩項檢出值超標1.01?2.00重污染相當部分檢出值超標±2.0嚴重污染相當部分檢出值超標數倍或幾十倍評價結果利用水質綜合污染指數法對所測的各個項目進行計算評價得如下表格項目弋羊、1(A-A1)2(B-B1)3(C-C1)4(D-D1)5(E-E1)水溫（°C）2123222321濁度2036.39.425.135.2色度1.01.5PH8.718.378.498.579.03懸浮物（mg/L）128.5103.555.518107溶解氧（mg/L）5.025.164.924.785.36COD(mg/L)11.226.817.637.630.4氨氮（mg）0.00540.01170.01730.01990.0058TP(mg/L)0.17870.17270.17020.16090.1763六價鉻（卩g）0.008990.022230.006120.014680.01657綜合污染指數P0.68850.62810.62270.56210.5809從表格中的數據可以看出龍子湖屬于輕度污染，從各個項目的檢測結果可以得出龍子湖水磷含量超標，從龍子湖周邊環境可以得知，生活污水及工業廢水有一定量的排入湖中，周邊含磷物使用過多，建議較少或不適用含磷物的物品。從歷年龍子湖水的檢測資料可以看出，龍子湖水屬于III類和W類水質標準，主要適合集中式生活飲用水和一般工業用水。水污染的來源水污染主要是由人類活動產生的污染物造成，它包括礦山污染源，工業污染源，農業污染源和生活污染源三大部分。工業廢水是水域的重要污染源，具有量大、面積廣、成分復雜、毒性大、不易凈化、難處理等特點。農業污染源包括牲畜糞便、農藥、化肥等。農藥污水中，一是有機質、植物營養物及病原微生物含量高，二是農藥、化肥含量高。中國目前沒開展農業方面的監測，據有關資料顯示，在1億公頃耕地和220萬公頃草原上，每年使用農藥110.49萬噸。中國是世界上水土流失最嚴重的國家之一，每年表土流失量約50億噸，致使大量農藥、化肥隨表土流入江、河、湖、庫，隨之流失的氮、磷、鉀營養元素，使2/3的湖泊受到不同程度富營養化污染的危害，造成藻類以及其他生物異常繁殖，引起水體透明度和溶解氧的變化，從而致使水質惡化。生活污染源主要是城市生活中使用的各種洗滌劑和污水、垃圾、糞便等，多為無毒的無機鹽類，生活污水中含氮、磷、硫多，致病細菌多。中國每年約有1/3的工業廢水和90%以上的生活污水未經處理就排入水域，全國有監測的1200多條河流中，目前850多條受到污染，90%以上的城市水域也遭到污染，致使許多河段魚蝦絕跡，符合國家一級和二級水質標準的河流僅占32.2%。污染正由淺層向深層發展，地下水和近海域海水也正在受到污染，我們能夠飲用和使用的水正在不知不覺地減少。防治措施（1）強化對龍子湖飲用水源取水口的保護：有關部門要劃定水源區，在區內設置告示牌并加強取水口的綠化工作。定期組織人員進行檢查。從根本杜絕污染，達到標本兼治的目的。加大城市污水和工業廢水的治理力度:加快城市污水處理廠的建設對于改善蚌埠市水環境狀況有著十分重要的作用。目前隨著城市人口的增加和居民生活水平的提高，我市的廢水排放量正在不斷地增加，而城市污水處理廠卻沒有相應地增加，這必然會導致水環境質量的下降。因此建設更多的污水處理廠是迫在眉睫的事。加強公民的意識：改善環境不僅要對其進行治理，更重要的是通過各方面的宣傳來增強居民的環保意識。居民的環保意識增強了。破壞環境的行為就自然減少了。實現廢水資源化利用：隨著經濟的發展，工業的廢水排放量還要增加，如果只重視末端治理，很難達到改善目前水污染狀況目的，所以我們要實現廢水資源化利用。家用水的凈化：過濾一一沉淀(明磯)一一用活性炭除異味，去顏色一一消毒(氯氣，漂白粉)。在自來水管傳遞過程中有可能出現二次污染，所以飲用時要煮沸殺菌，而且還要用干凈的杯子。另：有條件的家庭可以安裝家用健康飲水機強化青少年保護水資源意識：對于青少年，普遍的家庭并不太注重保護水資源的教育。教育要從小做起，養成保護水資源的意識，畢竟“教育要從娃娃抓起”。加強對青少年保護水資源的教育，拍宣傳片、做宣傳活動，讓中國未來的每一朵花都有節約的好品德、保護水資源。以后，大量污染水資源問題就會漸漸減小。少量創建填埋場：可少量創建填埋場，讓廢水廢氣都能夠經過處理，再排放至河流。由于填埋場占地面積大，浪費土地資源，所以應少量創建。(參考文獻排版格式要求：“參考文獻”按按一級標題要求書寫，但不用標題編號，每字之間空一字距離；參考文獻內容中的漢字用小四號宋體字書寫，標點符號及英文字母必須在英文狀態下輸入，字體為TimesNewRoman；行距為固定值18磅；參考文獻首行頂格書寫序號與后面內容之間要空一格，文字換行時與作者名第一個字對齊）各類參考文獻著錄格式舉例如下：期刊中析出的著錄格式:[序號]（空一字間距）主要責任者?文獻題名[J].刊名，出版年份，卷號（期號）:起止頁碼.如：王海粟?淺議會計信息披露模式[J].財政研究,2004（11）:56-58.李旭東，宗光華，畢樹生，等?生物工程微操作機器人視覺系統的研究[J].北京航空航天大學學報,2002,28（3）:249-252.Heider,E.R.&D.C.Oliver.Thestructureofcolorspaceinnamingandmemoryoftwolanguages[J].ForeignLanguageTeachingandResearch,1999（3）:62-67.DesMaraisDJ,StraussH,SummonsRE,etal.CarbonisotopeevidenceforthestepwiseoxidationoftheProterozoicenvironment[J].Nature,1992,359:605-609.專著著錄格式：[序號]（空一字間距）主要責任者?書名[M].版本項（第一版不注）.出版地:出版社,出版年份：起止頁碼.普通圖書著錄格式舉例：唐緒軍.報業經濟與報業經營[M].北京:新華出版社,1999:117-121.專著中的析出文獻著錄格式舉例：盛煒彤.我國人工林的地力衰退及防治對策[M]〃中國林學會森林生態分會，杉木人工林集約栽培研究專題組?人工林地力衰退研究?北京：中國科學技術出版社，1992：15-19.譯著著錄格式：[序號]（空一字間距）作者?書名[M].譯者，譯.版本項（第一版不注）.出版地:出版社，出版年份：起止頁碼.如：TrehaneP,BrickellCD,BaumBR.國際栽培植物命名法規（1995）[M].向其柏，臧德奎，譯.第六版.北京:中國林業出版社，2004.會議論文集著錄格式：[序號