方法4：守恒法在計算中的應用（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2021·湖北安陸·九年級期末）碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為50%，將40g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（）A．8g B．8．8g C．llg D．12g【標準答案】D【精準解析】40g混合物含鈣元素的質量=40g×50%=20g，反應前后鈣元素質量不變，則高溫煅燒生成氧化鈣的質量：20g÷×100%=28g，故產生的二氧化碳質量：40g-28g=12g。故選D。2．（2021·無錫市東北塘中學九年級三模）在24.9gCa（OH）2.CaCl2.CaCO3的混合固體中，測得鈣元素和碳元素的質量比為30：7，將160.0g稀鹽酸加入該固體中，固體全部溶解得到177.2g溶液。則該混合固體中鈣元素的質量為（）A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g【標準答案】C【精準解析】反應生成二氧化碳質量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素質量：，測得鈣元素和碳元素的質量比為30：7，則該混合固體中鈣元素的質量為：；故選：C。3．（2021·天津紅橋·九年級期末）為測定Fe2（SO4）3和FeSO4混合物中鐵元素含量，取15.0g混合物，加入足量氯化鋇溶液充分反應，過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱重，固體質量為23.3g，下列說法不正確的是（）A．通過洗滌、烘干得到的23.3g固體是硫酸鋇B．根據元素守恒，由生成的23.3g硫酸鋇，可以求出原固體混合物中硫酸根質量為9.6gC．原混合物中mFe+mSO4=15.0gD．鐵元素的質量分數為40%【標準答案】D【精準解析】A.Fe2（SO4）3和FeSO4都會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，通過洗滌、烘干得到的23.3g固體是硫酸鋇，說法正確；B.加入足量的氯化鋇溶液，原固體混合物中硫酸根全部轉移到硫酸鋇沉淀中，則硫酸根的質量為：，說法正確；C.原15.0g混合物Fe2（SO4）3和FeSO4，是由鐵和硫酸根兩部分組成，故mFe+mSO4=15.0g，說法正確；D.由于已經求得硫酸根的質量為9.6g，則原混合物中鐵元素的質量分數為：，選項說法錯誤；故選：D。4．（2021·四川綿竹·九年級期末）由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%。取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應，則生成硫酸鎂的質量是（）A．12g B．24g C．48g D．10g【標準答案】B【精準解析】混合物中鎂元素的質量為10g×48%＝4.8g，設恰好完全反應后溶液中硫酸鎂的質量為x，由反應的化學方程式Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，由鎂元素守恒可得：故選B。5．（2021·天津河北·九年級一模）在化學反應A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反應生成2.7gD。又知B的相對分子質量為2，則C的相對分子質量為A．18 B．28 C．40 D．56【標準答案】D【精準解析】根據質量守恒定律，可求出生成C的質量為：。再根據化學方程式可求出C的相對分子質量，設C的相對分子質量為x。故選D。6．（2021·河南禹州·九年級期末）現有MgO和Mg（OH）2組成的固體混合物共5g，向其中加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到105g不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質量分數為A．24% B．48% C．80% D．72%【標準答案】B【分析】本題解法多種，可以依據化學反應方程式和質量守恒去解答，也可根據化學方程式例比式組去解答，這里采用前者來完成?！揪珳式馕觥垦趸V、氫氧化鎂與鹽酸反應的方程式分別為：、，由反應方程式可知，鹽酸和氧化鎂、氫氧化鎂反應生成物都是氯化鎂和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，所以最終生成氯化鎂中鎂元素的質量即為氧化鎂和氫氧化鎂中一共含鎂元素的質量；氯化鎂中氯元素質量為：；則氯化鎂中鎂元素的質量為：；所以原固體混合物中鎂元素的質量分數為：；故答案選B。7．（2021·廣西大學附屬中學九年級三模）只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質量為8.0g。已知銅有CuO和Cu2O兩種氧化物，且均為固體。下列說法錯誤的是A．固體樣品可能是Cu2OB．固體樣品的物質成分組合只有2種情況C．固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物D．若固體樣品中只含兩種物質，則兩種物質的質量比可能為5：4【標準答案】B【分析】根據元素質量守恒，銅元素質量守恒，假設固體中只有CuO，則CuO的質量為8.0g÷(×100%)=10g，假設固體中只有Cu2O，則Cu2O的質量為8.0g÷(×100%)=9g，則固體樣品中可能的組成是只有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO與Cu2O三種情況；【精準解析】A.由分析可知，固體樣品可能是Cu2O，選項說法正確；B.由分析可知，固體樣品的物質成分組合有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO與Cu2O三種情況，選項說法不正確；C.由分析可知，固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物，選項說法正確；D.若固體中只含有兩種，只能是CuO和Cu；設氧化銅的質量為x，則銅的質量為9.0g-x，則有x××100%+9.0g-x=8.0g，解得x=5g，則氧化銅、銅的質量比為5g:4g=5:4，選項說法正確。故選B。8．（2021·黑龍江香坊·九年級二模）向氧化鐵和氧化亞鐵的固體混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，得到100g含硫元素6.4%的溶液，將反應后的溶液蒸干得到24g固體，則原固體混合物中氧元素的質量分數為A．32% B．20% C．40% D．60%【標準答案】C【精準解析】已知得到100g含硫元素6.4%的溶液，即含硫元素的質量為100g×6.4%=6.4g，硫酸根中硫、氧元素的質量比為32：64=1:2，即得到的固體中含有的氧元素的質量為12.8g，可知得到的固體混合物中硫酸根的質量為6.4g+12.8g=19.2g，若將FeSO4看作是FeO?SO3，若將Fe2(SO4)3看作是Fe2O3?3SO3，則SO3的質量為，則24g固體中含有的FeO和Fe2O3的質量為24g-16g=8g，即原固體混合物的總質量為8g。根據上述分析可知所得固體中鐵元素的質量為24g-6.4g-12.8g=4.8g，化學反應前后元素的質量不變，故原固體混合物中鐵元素的質量為4.8g，原固體混合物中氧元素的質量分數為，故選C。9．（2021·河南范縣·九年級三模）取15g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后測得剩余固體中鈣元素的質量分數為60％，下列有關說法正確的是A．發生反應的碳酸鈣質量為5g B．反應生成氧化鈣的質量為5gC．剩余固體中碳酸鈣的質量分數為50% D．反應生成二氧化碳的質量為5g【標準答案】D【精準解析】根據題意，15g碳酸鈣中含有鈣元素的質量=15g××100%=6g，反應后剩余物質中鈣元素質量等于反應前質量，則剩余物質質量=6g÷60%=10g，故生成二氧化碳質量=15－10=5g，設參加反應的碳酸鈣質量為x，生成氧化鈣質量為y，A.發生反應的碳酸鈣質量為11.4g，故錯誤；B.反應生成氧化鈣的質量為6.4g，故錯誤；C.剩余固體中碳酸鈣的質量分數為，故錯誤；D.反應生成二氧化碳的質量為5g，故正確，故選D。10．（2021·湖北武昌·九年級模擬預測）乙醇可作燃料?，F有一定量的乙醇與一定量的氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應生成16.2g水，同時得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g。下列說法中正確的是A．參加反應的乙醇的質量為13.6gB．參加反應的氧氣與生成水的分子個數比為1:1C．混合物中一氧化碳與二氧化碳的質量比為1:11D．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少還需1.4g的氧氣【標準答案】C【精準解析】A.根據質量守恒定律可知，氫元素的質量在反應前后不變，即反應生成的水中氫元素的質量等于參加反應的乙醇中含有的氫元素的質量，故參加反應的乙醇的質量為：，此選項表述不正確；B.根據A中計算可知參加反應的乙醇的質量為13.8g，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為16.2g+25.2g-13.8g=27.6g，參加反應的氧氣與生成水的分子個數比為：，此選項表述不正確；C.根據質量守恒定律可知，反應前后碳元素的質量不變，即乙醇中碳元素的質量等于一氧化碳和二氧化碳中含有的碳元素的質量，若一氧化碳的質量為m，則，m=2.1g，即一氧化碳的質量為2.1g，二氧化碳的質量=25.2g-2.1g=23.1g，混合物中一氧化碳與二氧化碳的質量比為2.1:23.1=1:11，此選項表述正確；D.根據C中的計算可知，反應生成的一氧化碳的質量為2.1g，若將該部分一氧化碳完全轉化為二氧化碳需要的氧氣的質量為n，則，，n=1.2g，故若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少還需1.2g的氧氣，此選項表述不正確。故選C。二、填空題11．（2021·天津河東·九年級期末）鐵和鋁是大自然賜予人類的寶物，是現代文明不可缺少的物質基礎。（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，可能是因為______（填字母，下同）。A地殼中鋁元素含量少B冶煉鋁的技術要求高（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船外殼的零部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和______性質。A導電性好B密度小C導熱性好（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將一定量的鋁浸入一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后，過濾。濾渣中有觀察到有紅色物質。則濾渣中一定含有的金屬為______；濾液中一定含有的溶質為______。（請填寫物質的化學式）（4）工業用高爐煉鐵，如生產20t含雜質5%的生鐵，理論上需要含70%的Fe2O3的赤鐵礦______t（保留一位小數）。【標準答案】BBAg、CuAl(NO3)338.8t【精準解析】（1）地殼中含量前三位元素為氧硅鋁，人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，是因為鋁比較活潑，冶煉鋁的技術要求高，故選B。（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船外殼的零部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和B密度小的優點，故選B。（3）活動性鋁大于銅大于銀；將鋁浸入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋁，再和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋁，如果還有鋁，鋁過量。反應后濾渣中有紅色物質，說明固體中有金屬銅，則硝酸銀完全反應，硝酸銅可能部分也可能全部反應，故濾渣中一定含有生成的銀Ag和銅Cu；濾液中一定含有生成的硝酸鋁Al(NO3)3。（4）反應前后元素的質量不變；生鐵中的鐵元素等于鐵礦石中的鐵元素，故理論上需要含70%的Fe2O3的赤鐵礦質量為。12．（2021·河南南樂·九年級一模）取一定量的氧化銅與氧化鋅的混合物，加入100g質量分數為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。原固體混合物中氧元素的質量為______；氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式為______?！緲藴蚀鸢浮?.2g【精準解析】原固體混合物中的氧元素和硫酸中的氫元素結合生成水，反應生成水的質量為100g×19.6%×÷＝3.6g，則原固體混合物中氧元素的質量為＝3.2g；氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為，故填：3.2g；。13．（2021·河南沈丘·九年級二模）我國發射成功并安全返回的“嫦娥五號”探測器使用了大量的鈦合金，工業上通常是在高溫條件下用四氯化鈦（TiCl4）與金屬鎂發生置換反應獲得金屬鈦，該反應的化學方程式為______。已知SO2和CO2的化學性質相似，若鎂條在CO2中可劇烈燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物，則鎂條在SO2中燃燒產生的不同現象是______?，F有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵固體混合物20g，將其溶于水后與一定量10%的氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3g，則原固體混合物中三種金屬元素所占的質量分數是______?！緲藴蚀鸢浮可傻S色固體52%【精準解析】(1)四氯化鈦與鎂在高溫條件下反應生成鈦，同時還生產氯化鎂，反應方程式為：。(2)已知SO2和CO2的化學性質相似，鎂條在CO2中可劇烈燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物，白色的固體氧化物應該是氧化鎂，那么鎂條在SO2中燃燒的生成物應該是硫粉和氧化鎂，硫粉為淡黃色，故看到的現象是生成淡黃色固體。(3)硫酸鎂和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鎂，硫酸鋅和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鋅，硫酸亞鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，故硫酸根離子全部轉化到了硫酸鋇中，已知生成的硫酸鋇沉淀的質量為23.3g，則硫酸根的質量為，根據反應前后元素質量守恒，原混合物中硫酸根的質量也為9.6g，所以原混合物中三種金屬元素的質量分數為1－=52%。14．（2021·哈爾濱市第十七中學校九年級一模）工業純堿主要成分是碳酸鈉，其中含有少量的氯化鈉和不溶于水也不與其他物質反應的雜質，為了測定工業純堿中碳酸鈉的含量，進行了如下實驗：(1)請寫出上述實驗過程中發生反應的化學方程式__________；(2)根據已知條件列出求解碳酸鈉質量(X)的比例式__________；(3)工業純堿中碳酸鈉的含量是__________；(4)反應后濾液中溶質的質量分數是__________；(5)用20%的氯化鈣溶液配制實驗中所用的氯化鈣溶液，需要加水的質量是__________；(6)用40t工業純堿發生上述反應最終能制得到氯化鈉質量是__________?！緲藴蚀鸢浮縉a2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106/111=X/11.1g解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成碳酸鈣的質量為z=x=10.6g=y=11.7g=z=10g工業純堿中碳酸鈉的含量=×100%=53%答：工業純堿中碳酸鈉的含量為53%。解：反應后濾液的質量=20g+82.1g+100g?12.1g=190g濾液中溶質的質量=20g?10.6g?（12.1g?10g）+11.7g=19g反應后濾液中溶質的質量分數=×100%=10%答：反應后濾液中溶質的質量分數為10%。解：設加入水的質量為x100g×11.1%=（100g?x）×20%x=44.5g答：加入水的質量為44.5g。解：由（4）可知，20g工業純堿最終只得氯化鈉的質量為19g最終能制得到氯化鈉質量=40t×=38t答：40t工業純堿發生上述反應最終能制得到氯化鈉質量為38t。【精準解析】（1）由圖可知，上述實驗中發生的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。（2）參加反應的氯化鈣的質量=100g×11.1%=11.1g，由化學方程式可知，參加反應的碳酸鈣與氯化鈣的質量比=106：111，如果參加反應的碳酸鈉的實際質量為X，則106/111=X/11.1g，故填106/111=X/11.1g。（3）見答案（4）見答案（5）見答案（6）見答案15．（2021·駐馬店市第十中學九年級一模）嫦娥五號從月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅與燒堿溶液的反應和二氧化碳與燒堿溶液的反應類似，請書寫二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式___________。乙醇俗稱酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃燒的化學方程式為___________；現有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃燒后生成9gH2O，則混合物中所含碳元素的質量為___________g?！緲藴蚀鸢浮縎iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O6.4g【精準解析】二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。乙醇、乙醛化學式可寫為C2OH6和C2OH4，根據質量守恒定律，混合物中氫元素的質量與生成的水中氫元素的質量相等，為。所以混合物中C2O的質量=9g-1g=8g。所以混合物中碳元素的質量為。三、計算題16．（2021·日照經濟技術開發區實驗學校九年級一模）在加熱的情況下，向10克CuO粉末中通入H2一段時間后，冷卻稱量；測得剩余固體物質為8.4克。求（1）有多少克CuO被還原？（2）參加反應的氫氣質量是多少？【標準答案】（1）8g根據題意，氫氣還原氧化銅生成銅和水，原來10克CuO粉末，反應一段時間后剩余固體物質為8.4克，減少的質量為O元素質量1.6g，則參加反應的氧化銅質量=（2）設參加反應的氫氣質量為x答：參加反應的氫氣質量0.2g?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案?！久麕燑c評】17．（2021·山東單縣·九年級期中）為了測定某純堿樣品（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，小江同學對樣品進行如下圖定量實驗：實始步驟①稱取燒杯質量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量純堿樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應④待反應完全后，稱重實驗圖示實驗數據燒杯的質量為50.0g燒杯和鹽酸的質量為：100.0g樣品的質量11.0g燒杯和其中混合物的質量106.6g（1）該實驗中生成二氧化碳的質量為__________。（2）通過化學方程式計算樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1）?！緲藴蚀鸢浮浚?）根據質量守恒定律得：反應放出CO2的質量=答：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g（2）解：設11.0g碳酸鈉樣品中含Na2CO3質量為xx=10.6g該碳酸鈉樣品的純度為：。答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案。18．（2021·山東周村·八年級期中）某興趣小組取一瓶久置的過氧化氫溶液34.0g進行實驗，實驗完畢后測得相關數據如圖所示：計算參加反應的過氧化氫的質量。（寫出解題過程）?！緲藴蚀鸢浮拷猓河少|量守恒定律得，生成的氧氣質量為設參加反應的過氧化氫的質量為xx=1.7g答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g?！揪珳式馕觥扛鶕|量守恒定律反應體系減少的質量為生成氧氣的質量為0.8g，再結合方程式即可計算出參加反應的過氧化氫的質量。過程見答案。19．（2021·內蒙古鄂溫克族自治旗·九年級二模）向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300g?；卮鹣铝袉栴}：（1）完全反應后，產生二氧化碳氣體質量g。（2）反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數為多少？【標準答案】（1）4.4（2）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y=x=10.6g=y=11.7g反應后溶液中溶質的質量=22.3g?10.6g+11.7g=23.4g反應后溶液的質量=22.3g+216.1g?4.4g=234g反應后溶液中溶質質量分數=×100%=10%答：反應后溶液中溶質質量分數為10%?！痉治觥浚?）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=300g?295.6g=4.4g，故填4.4。（2）見答案20．（2021·黑龍江巴彥·九年級期末）將30.9g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，制取氧氣。加熱一段時間后停止，得到三種固體混合物。待試管冷卻，稱量，得到26.1g固體物質。請計算分解的氯酸鉀的質量?！緲藴蚀鸢浮?2.25g解：根據質量守恒定律，固體減少的質量為氧氣的質量，氧氣的質量為30.9g-26.1g=4.8g，設分解的氯酸鉀的質量為x，則有，答：分解的氯酸鉀的質量為12.25g?！揪珳式馕觥恳姶鸢浮?1．（2021·貴州碧江·九年級期末）某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如圖所示的實驗，若反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算（1）生成氫氣的質量；_____（2）所用稀硫酸的溶質質量分數。______【標準答案】（1）解：生成氫氣的質量為：10g+50g-55.g-4.4g=0.2g。答：生成氫氣的質量是0.2g。（2）設參與反應的稀硫酸的質量為x所用稀硫酸的溶質質量分數為答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%?！痉治觥浚?）見答案。（2）見答案?！久麕燑c評】22．（2021·金昌市龍門學校九年級期中）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na2CO3的含量?，F取該純堿樣品25g，加入200g某稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了8.8g氣體。試計算：（1）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數；（保留到0.1%）（2）反應后所得NaCl溶液中溶質的質量分數。（保留到0.1%）【標準答案】（1）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應后生成的氯化鈉的質量為y=x=21.2g=y=23.4g樣品中Na2CO3的質量分數=×100%=84.8%答：樣品中Na2CO3的質量分數為84.8%。（2）解：反應后氯化鈉的質量=25g?21.2g+23.4g=27.2g反應后溶液的質量=25g+200g?8.8g=216.5g反應后所得NaCl溶液中溶質的質量分數=×100%≈12.6%答：反應后所得NaCl溶液中溶質的質量分數為12.6%?！痉治觥浚?）見答案（2）見答案23．（2021·日照港中學九年級月考）用托盤天平稱取15.6gNa2CO3和NaOH的混合物放入燒杯中，向燒杯里加入100g水，固體全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加Ba（OH）2溶液的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答下列問題：（1）用托盤天平稱量Na2CO3和NaOH混合物的時候，砝碼放在托盤天平的______盤（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba（OH）2溶液時，觀察到的明顯實驗現象是______。（3）當滴加Ba（OH）2溶液至圖中A點時，燒杯中溶液含有的溶質有______種。（4）計算當恰好完全反應時，溶液中溶質的質量質量分數為多少？【標準答案】（1）右（2）溶液中有白色沉淀生成（3）2（4）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應后生成的氫氧化鈉的質量為y=x=10.6g=y=8g反應后溶液中溶質氫氧化鈉的質量=15.6g?10.6g+8g=13g反應后溶液的質量=15.6g+100g+104.1g?19.7g=200g反應后溶液的溶質質量分數=×100%=6.5%答：反應后溶液的溶質質量分數為6.5%?！痉治觥浚?）用托盤天平稱量固體的質量時，砝