2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極H上發(fā)生反應(yīng):O2+2H2O+4e=4OH

2、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)目的操作

配制O.lmol/LFeClj稱取1625gFeCb固體加入少量蒸慵水溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶,洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0」mol/LPb（NO3）2溶液的試管中.加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的NazSO,溶液.充分反應(yīng)后，再加入少量濃度相同的Na2s溶液，

溶度積大小觀察現(xiàn)象.

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀硬酸,加熱4~5分鐘,

C

中是否含有葡萄精冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀笈溶液水浴加熱.

檢驗(yàn)溶液中是否含

D取待測液少許于試管中，先加入BaCk溶液,再加入稀鹽酸.

有soj

A.AB.BC.CD.D

3、H2sO3水溶液中存在電離平衡H2sCh-H++HSO3-和HSO3-1H++SO32,若對H2s03溶液進(jìn)行如下操作，則

結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀

4、無水MgBo可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgBn,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:

Mg與B。反應(yīng)劇烈放熱；MgBo具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（）

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCk固體A的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸氣，防止污染環(huán)境

3+2

5、某溶液中只可能含有K+、Mg"、Al,Br，0H-,C03\SO廠中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCh溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚歆溶液

C.取樣，加入足量稀HNG,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

6、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是

ABCD

垃圾廢易拉窿衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

屈

△G屆

垃圾分類

可回收物其他垃圾有害垃圾國余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

A.AB.BC.CD.D

7、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

B.配制FeCh溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

D.FeCL溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

8、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管

口有晶體凝結(jié)和NH4C1固體

A.AB.BC.CD.D

9、2016年，我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯煌的新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

10、Mg(NH”可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氧原子：B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：">-<H

HH

c.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：@))^〃2D.H2O的電子式：H：6一：H

11、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：Ch+2H2O+4e—4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-H2T

12、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨*B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

13、下列離子方程式的書寫及評價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評價(jià)

用銅電極電解飽和KC1溶液：2H2O+2C「鼻

A正確：cr的失電子能力比OH-強(qiáng)

HiT+ChT+lOH

向CuSCh溶液中通入過量的H2s氣體：

B錯(cuò)誤：H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3

C錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

+OH=BaCO3i+H2O

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正確：H2sCh的酸性比HC1O強(qiáng)

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

14、已知：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AHd-116^kJ?，在1-L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

和2，mol?凡通入容器中，分別在300c和500c反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CH3OH)(mol,mm

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是()

A.30()℃時(shí)，開始lO^min內(nèi)H,的平均反應(yīng)速率=().04-mol?

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116/kJ

D.5(X)℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

15、常溫下，現(xiàn)有O.lmokLrNWHCCh溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃

度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

L

HX?OjHCO；COj>

(64.05){A(93.0.5)4B1

八NHrHX>三，八

1357789II13

PH

下列說法不正確的是()

2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3D>c(NH4+)>c(NH3*H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol?LiNH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NIV和HCCh-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)>Kai(H2CO3)

16、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

成結(jié)腸炎藥嫻效成分)

已知：a.揪(揪"。井C^_O」_CH3

b.C^-N020~陽2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴煌A的結(jié)構(gòu)簡式是。

⑵①的反應(yīng)條件是;②的反應(yīng)類型是o

⑶下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知：1)—NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有較基

時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線.(無機(jī)試劑任選)

18、我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化

合物J的合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是oF的化學(xué)名稱是o

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

19、向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽

黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(D提出猜想：Fe?+可能是Fe與—或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氯化鉀溶液

液體試劑加人鐵氟化鉀溶液

1號試管?L“AgNCh溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為一＜,

②資料顯示：該溫度下，O.lmoPL-1的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2\但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L“硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢瑁謩e插入pH傳感器和NO3傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一（填

“能”或”不能"）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為

20、有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、Nth性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具

儀器）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在—O

a.步躲（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—?

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是O

（4）步驟（三）中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有Nth和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為

⑹某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進(jìn)是o

21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是_（＞

（3）已知:

化合物

MgOA12O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/C28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCb而不電解MgO的原因是—；制鋁時(shí)，電解AW）3而不電解AlCb的原因是一。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410C）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）耳品？SiCL座置SiCL（純）1點(diǎn)pSi（純）

寫出SiCL的電子式：一;在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：—.

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCKh可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個(gè)數(shù)比為1:lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

+

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2,co-2e+H2O=CO2+2H,則I為負(fù)極，氧氣在正極上得電

+

子，II為正極，02+4H+4e-=2H20,其電池的總反應(yīng)為2co+O2=2cO：。

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為CO-2e+H2O=CC）2+2H+,故C正確;

+

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：02+4H+4e=2H20,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

【點(diǎn)睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,

觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

2、C

【解析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCb固體不能直接用蒸儲水溶解，故A錯(cuò)誤；

B.Pb2+和S(V反應(yīng)生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時(shí)，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明Ksp(PbSCM>Ksp(PbS),故B錯(cuò)誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；

D.硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鎖溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化領(lǐng)溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

Pb2+和SCM-反應(yīng)生成PbS?！钡荘b2+的量過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。

3、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO4*+2Cr,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2%S=3Sl+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OIT+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選A。

4、C

【解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯(cuò)誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與澳單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫箽鈮鹤兇螅瑢⒁簽I快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器4為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯(cuò)誤；

正確答案是c。

5、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色,說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出,說明溶液中含離子C(V-或SO,2-；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無沉淀生成，說明不含StV,那么一定含有：CO廠，一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2+、Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選D。

【點(diǎn)睛】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO3②或SO32-

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3七

據(jù)此進(jìn)行解答。

6、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、D

【解析】

A.反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中硫

酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2,故A正確；

B.FeCb易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水

稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C.Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止卜膏+被氧化，故C正確；

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

8,B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe。滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na￡a溶液中通入足量C&,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCG晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯(cuò)誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化鍍分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：Fe"的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2\

9、A

【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.

煤的干儲是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

10、D

【解析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的。原子：；6。，故A錯(cuò)誤；

H-N-N-H

B.刈出為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：】I,

HH

故B錯(cuò)誤；

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D.H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：6：H，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

11、D

【解析】

A.d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；

B.d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正確；

C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯(cuò)

誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池

原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

12、B

【解析】

A.NaH中氫離子H，得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：G＞，故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯(cuò)誤;

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：I。，故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

13、C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KC1溶液時(shí)，陽極是銅電極放電，溶液中不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2s氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故

B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Ba(HCO3”溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HC(h)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba?+與HCCh-的物

質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C正確；

D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、B

【解析】

A.300C時(shí)，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-LLmin“，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

11

得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol?L?min,故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和％的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116KJ/molx0.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則V(正)增大，V(逆)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

15、C

【解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

"

B.0.1mol?L"NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3);

C.該碳酸氫鏤溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化；

D.碳酸氫鍍?nèi)芤猴@示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【詳解】

+2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCOj)>c(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3

一)，故A正確；

++

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1C(NH4)=C(HCO3),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3?H2O)=C(HCO3)+c(CO3')+c(H2CO3),得到c(NH3?H2。)=C(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，錢根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增

大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于O.lnwl/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：C.

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

16、B

【解析】

A.NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

Fe或FeCh取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD

【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個(gè)一COOH和1個(gè)酯基，結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫，被一OCC%替代，生成

酯，則D到E是為了引入較基，根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式,則C為

D為oA為崎，與C12發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代度，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為

OOCCH3

氯代燃的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反

,根據(jù)已知b,則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G

(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeCb或Fe作催化劑；反應(yīng)②F到G是為了

引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);

(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、蝮基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì);

A.三個(gè)官能團(tuán)都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確;

B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和竣基，可以發(fā)生縮聚反

應(yīng)；該物質(zhì)含有瘦基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯(cuò)誤;

C.含有氨基和瘦基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確;

D.氨基具有堿性、竣基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確;

答案為：ACD；

(4)E中的竣基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程

COONa

式為+3NaOH+CH3coONa+2H2。;

3

⑸符合下列條件：a.與E具有相同的官能團(tuán)，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處，且處于

對位：如果取代基為一COOH、-OOCCH3,處于對位，有1種；如果取代基為一COOH、-COOCHj,處于對位,

有1種；如果取代基為一COOH、-CH2OOCH,處于對位，有1種；如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于

對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

H或H3c

(6)目標(biāo)產(chǎn)物葉HNH為對氨基苯甲酸，一NHz可由硝基還原得到，一COOH可由一CfL氧化得到。由于一阻

容易被氧化，因此在一N8還原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而兩個(gè)取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再

引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時(shí)則取代在間位，因此一CL被氧化成一COOH前，需

濃硝酸、濃破酸F<yHCl

要先引入一N&,則合成路線為

18、醛基4-硝基甲苯(對硝基甲苯)

取代反應(yīng)加成反應(yīng)

【解析】

A(C2H⑷)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO,貝(JB為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯(CHJ-QANO?),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(ClbY^-Nlh)，根據(jù)

HI9

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為，則E為:據(jù)此分析

解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為C2H4),含有的官能團(tuán)為醛基；F為CH、\。2,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基;

4-硝基甲苯(對硝基甲苯);

(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,WF9故答案為

1十

6.人產(chǎn)6aX1U

A

6+乂產(chǎn)6d+電；

為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，為

(3)GGCHNHz，故答案為NH2；

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

?O

(5)E為，55丫人，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：

苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種;苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種;苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)一CHzCHO

有3種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH2cH2cH。有1種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

19、HNO3AgNOa硝酸酸化的ZmLO.lmol/LAgNCh的溶液(pH=2)該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大

++2+

圖乙NO3+4Fe+10H=NH4+4Fe+3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，

產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化

【解析】

(1)Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵；

(2)①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)作對比實(shí)驗(yàn)；

②1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)；

③發(fā)生N€>3+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O,消耗氫離子，pH增大；

④實(shí)驗(yàn)過程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個(gè)過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NIV；

(3)Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸；

(4)左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧

化。

【詳解】

(1)提出猜想：Fe?+可能是Fe與HNO3或AgNCh反應(yīng)的產(chǎn)物；

(2)①2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2),與1為對比實(shí)驗(yàn)；

②資料顯示：該溫度下，O.lmohL」的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+.但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；

③反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測得的圖示為圖乙；

++2+

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NHJ生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3+4Fe+10H=NH4+4Fe+3H2O；

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白

色沉淀(或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余)，證明黑色固體中有Ag；

(4)方案二：一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明Fe?+可被Ag+氧化，

理由為Fe?+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。

20、a球形干燥管加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗

耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O取少量的稀硝酸和

四氯化碳注入U(xiǎn)型管中

【解析】

⑴氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前；

⑵根據(jù)裝置的形狀分析判斷；

⑶根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；

⑸尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反

應(yīng)物主要是NC)2和02,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh。

⑹要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且

難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離。

【詳解】

⑴氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；

⑵根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只

打開②，氣體也很難進(jìn)入，因?yàn)檎麄€(gè)體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗

耳球；

(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧

化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NCh和產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh,方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3+2