統考版：20221-2022學年高考化學仿真測試模擬練習卷（四）

可能用到的相對原子質量：H—1C—120—16S—32Cu—64

第I卷（選一選，共42分）

一、選一選：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

7.墨是我國古代文房四寶之一。下列說法錯誤的是（）

A.《墨經》中記載有松木可用于制備炭黑，炭黑與金剛石互為同素異形體

B.《云麓漫鈔》中載有桐油可用于制油煙墨，桐油屬于天然高分子化合物

C.《思遠人?紅葉黃花秋意晚》中寫到墨錠研磨形成墨汁，墨汁具有膠體的性質

D.某墨汁中摻有麝香，麝香中含有多種氨基酸，氨基酸具有兩性

8.牙膏內含有多種化學成分，下列有關化學用語的說法錯誤的是（）

A.保濕劑甘油（丙三醇）的球棍模型為

X???

B.緩沖劑NaOH的電子式為Na+[0H]-

???X

2+

C.劑方解石粉在水中的電離方程式為CaCO：t^Ca+CO：|

D.防蛀劑ZnF,微溶于水，其溶解平衡表達式為ZnF?（s）^Zn2+（aq）+21（aq）

9.下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗目的的是（）

B.向容量瓶內轉移溶液

NH3

D.吸收NH3

10.一種低毒蟲劑的結構如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的

短周期主族元素，其中W的原子核內只有1個質子，原子核外電子的數目Q比Z多8個。下列

說確的是（)

WqX—ZZWZ

3\IIIII

M—Y—X—XW

/3

W3x—Q

A.W：1Mz"是一種強酸

B.簡單氫化物沸點：Z>Q>Y

C.簡單離子半徑：Q>M>Y>Z

D.Q2Z3和均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

11.工業上常用“碳氯法”制備MgCL,原理為MgO+C+CL^MgCL+COo4代表阿伏

加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）

A.反應中斷裂1molCl—Cl鍵，轉移的電子數為2M

B.反應中消耗6gC,生成CO的體積為11.2L（標準狀況）

C.密度、體積均相同的CL和CO,CO的分子數更多

D.將MgCh溶于水配成0.1mol?MgCk溶液，陰離子總數大于0.2用

0

HO

X℃小

12.化合物。）是合成奧昔布寧的一種中間體，下列關于M的說確的

是（）

A.分子式為CisHisOs

B.所有碳原子可能共平面

C.1molM至多能與4molHz發生加成反應

D.環上的一氯代物共有7種（沒有含立體異構）

13.我國某科研團隊研發出以NiF/NiMCC—2催化劑為電極組建的整體尿素電解體系，實

現了高效節能制氫，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.N為電源的負極，K+向b電極遷移

--

B.b電極反應式為CO（NHz）2-6e+60H=C021+N2t+5-0

C.當外電路通過0.5mol1時，a電極析出5.6L（標準狀況）氣體

D.NiF3/Ni2P@CC-2電極更易吸附尿素分子并促進化學鍵斷裂

第n卷(非選一選，共58分)

二、非選一選：包括必考題和選考題兩部分。第26題?第28題為必考題，每個試題考生

都必須做答。第35?36題為選考題，考生根據要求做答。

26.(15分)二甲基亞颯(H3cCH3)是一種含硫有機化合物，被“溶劑”。其在常

溫下為無色無臭的透明液體，熔點為18.4℃,沸點為189制備二甲基亞颯的裝置如圖所

不0

實驗過程：利用儀器A制備NOz,將NO,通入20.00mL二甲基硫酷中，溫度為60?80℃,

進行氣液相氧化反應生成二甲基亞颯粗品，經減壓蒸儲，共收集到二甲基亞颯純品15.20mL?

已知：①二甲基硫酸和二甲基亞颯的密度分別為0.85g?cm-和1.10g?cm-3,相對分子

質量分別為62和78；

②HNO2為一元弱酸，沒有穩定，易分解為NO和NO?;

③儀器C中發生的反應為

()

II

NO2+CH3—s—CH3—>S+NO

/\

H3cCH3

(1)儀器A的名稱為；儀器D的出水口為(填字母)。

(2)制備二甲基亞颯實驗的操作順序為(填序號)。

①連接裝置并檢查氣密性②水浴加熱儀器C,然后打開活塞a、b③關閉活塞a,停止

加熱儀器C④向儀器D中通入冷凝水⑤關閉活塞b

(3)儀器A的溶液中發生反應的化學方程式為

(4)0z的作用為,

(5)儀器C中反應液的溫度需在60?80°C,溫度沒有能過高的原因

(6)儀器E中NaOH溶液的作用為。

(7)本實驗中二甲基亞颯的產率為(保留兩位有效數字)。

27.(14分)倍系和非格系銅鍥電鍍污泥均含有Cu(II)、Ni(II)、Fe(II)、Al(III)的

氫氧化物，前者還含有Cr(III)的氫氧化物，一種綜合回收銅、銀的新工藝流程如下：

-22

已知：I.FePO”、CrPOnA1PO八Ni3(P0t)2的/依次為1.3X10,2.4X105.8X10

▼5.0X10—

II.Cr及其化合物的性質與鋁類似。

(1)“電解I”時，需嚴格電壓，除了回收銅之外，第二個目的

是，可通過一種試劑驗證第二個目的是否達成，該試劑

為(填化學式)。

3-

(2)“除雜”時，若銀離子濃度為0.05mol?「I則應調整溶液中P0濃度范圍為

4

mol-Li(溶液中離子濃度mol時，認為該離子沉淀完全；9=3.2)。

(3)“轉溶”時，氫氧化鈉加入量沒有宜過多，其原因為

(用離子方程式表示)。

(4)“浸出II”時，采取了多次浸取的方式，其目的為“

2++2+

(5)“萃取II”時，發生的反應為Cu(加3)+2HR=CuR+2NH+2N&和Ni(NH：,)

4246

+

+2HR=NiR2+2NH,+4NH3,則“反萃取H”時含銅微粒發生反應的離子方程式

為。

(6)''電解^"時，若維持電流為0.5A,電流效率為90%,電解8min,可獲得銅g。

(已知：電流效率是指電解時電極上實際沉積與理論沉積物質的物質的量的比值，￡=96500

C,mol')

(7)流程中除了有機相之外，可以循環利用的物質還有(填化

學式)。

28.(14分)天然氣開采過程會產生大量含硫廢水(硫元素的主要存在形式為H?S),可采

用Na2sos氧化法對其進行處理。

I.下列事實能夠比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是(填標號)。

A.氫硫酸沒有能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于亞硫酸

C.常溫下，0.10mol-L_,的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

H.己知：氧化還原反應可拆分為氧化、還原兩個半反應，電極電勢分別表示為。(-)和

。(+),電勢差￡=。(+)—。(一)。如Zn+Cu2+=Zn2++Cu的。(Cu2+/Cu)一。(Zn2

//Zn)。兩組電對的電勢差越大，反應的自發程度越大。

(1)①各電對的電極電勢與產物質量濃度的關系如圖1所示，將體系中自發程度的反應記

為i,則反應i的離子方程式為。

②各微粒的相對能量如表:

2-2-

S(s)H2S(aq)H*(aq)H20(1)

S03(aq)SzO、(aq)

相對能量/

(kJ?molab0cde

')

已知反應i為放熱反應，當有2molH￡(aq)發生反應i時，釋放的能量為

kJ。(用含字母的代數式表示)

(2)25°C時，向質量濃度為0.68g?17,的HS溶液中加入一定量NazSO：,固體，在沒有同

pH下的H2s去除率隨時間變化如圖2所示。

50?__?__?__?__?__?__?__?__?__?__?__?__?__?___?

02468101214

反應時間/min

圖2

①實際生產中采取pH=5的去除條件，而沒有選擇更低pH的原因

為。

-1

②pH=5時，前10minH，S的去除速率r(H2S)=mo］?L-min?實際生產中

反應時間選擇10min而沒有是更長，其原因

為。

(3)已知反應過程中還會發生如下兩個副反應：

2-

+

ii.H2s(aq)+S0?(aq)+H(aq)--S(s)+H20(1)(未配平)

2-2-

iii.S(s)+S0.((aq)(aq)

實驗測得，在7℃、pH=5時，NazS。,的投加量對平衡體系中部分微粒濃度的影響如圖3

所示。

1

Na2sO3投加量/(g?L-)

圖3

①時，反應迨的平衡常數仁o

②反應i、ii、iii分析，當NaSO：,投加量高于5g?時，單位體積內S的質量減小的原

因為。

(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題做答，如果多做，則按所做

題計分。

35.［化學一一選修3：物質結構與性質］(15分)

銅是人類廣泛使用的一種金屬，含銅物質在生產生活中有著廣泛應用。回答下列問題：

(1)基態Cu原子能層的電子排布式為.

2+

(2)CuCb稀溶液中存在［Cu(HQ)6產。已知d軌道也可以參與雜化，則［Cu(HQ)6］

中Cu的雜化方式為(填選項字母)。

A.sp1B.sp'dC.sp'd':D.dsp'

(3)Cu+與CM形成長鏈結構的陰離子如圖所示，該陰離子中。鍵與“鍵數目之比

CNCN

CuCu

J\/\

CNC

NCN

\/???.

Cu

I

CN

(4)銅能與擬鹵素(SCN)2反應。擬鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上異硫鼠酸(H

-N=C=S)的沸點高于硫氟酸(H-S—C三N),其原因

為;寫出一種與SC『互為等電子體的分子的分子

式。

(5)Cu"可形成［Cu(en)2NH3］(BF.)2,其中en代表H?N—CHLCH?——NH，,

①該化合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的原子共有個。

②Cu、B、H的電負性由大到小的順序為。

(6)

O=Cu

?=In

=Te

一種由Cu、In、Te組成的高燧合金具有優良的熱電性能，其四方晶胞如圖所示：

①In的配位數為；晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體

空隙的占有率為O

②若晶胞底邊的邊長均為anm,高為cnm,阿伏加德羅常數的值為設晶體的最簡式的

相對分子質量為則該晶體的密度為g-cm-3(列出計算式)。

36.［化學——選修5：有機化學基礎］(15分)

2021年7月，我國航天員成功完成太空行走任務。航天員所穿艙外服的材料以氨綸和尼龍

為主，其中尼龍一1010的結構簡式為

H()()

IIIII

—(CH?)io—N—C—(CH?)8—C+OH

其合成路線如圖所示：

已知：

()HOH

II,I催化劑I

①R—C—H+R—C—CHO---------?R—CH—CH—CHO

②2RX+2Na-R—R+2NaX

_NaCN%()+

③RC1-------->RCN—~~>RCOOH

INi

--RCH2NH2

OH

I

④OH或一C—OH均為不穩定結構

=ZI

(1)A中官能團的名稱為，E的結構簡式為。

(2)F的化學名稱為o

(3)D-E的反應類型為。

(4)滿足下列條件的C的穩定同分異構體有種(沒有考慮立體異構)；其中核磁

共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1的結構簡式為。

①可與Na反應生成Hz②可使漠水褪色③官能團種類數與C相同

油酸的說法錯誤的是。(填選項字母)

A.分子式為CinHsjOa

B.可發生取代、加成、氧化、還原反應

C.1mol南麻油酸可與足量鈉反應生成2molHz

D.一定條件下可生成網狀高分子聚合物

(6)K+J-尼龍—1010的化學方程式為

(7)以A為原料(無機試劑任選)，設計制備1,6-己二酸的合成路線。

答案

7.B炭黑和金剛石是由碳元素形成的沒有同單質，二者互為同素異形體，A項正確；桐

油屬于植物油，主要成分是由脂肪酸和甘油形成的酯，沒有屬于天然高分子化合物，B項錯誤；

墨汁具有膠體的性質，C項正確；氨基酸中含有的氨基具有堿性，含有的竣基具有酸性，所以

氨基酸具有兩性，D項正確。

8.C甘油的結構簡式為CHQHCHOHCHQH,球棍模型為,A項正確；NaOH由

X???

鈉離子和氫氧根離子組成，電子式為Na"[??0?X*Hl-,B項正確；碳酸鈣為強電解質，溶解在

2+

水中的那部分完全電離：CaC0;i=Ca+C0：),C項錯誤；ZnF,微溶于水，在水中存在溶解平衡

-

ZnF2(s)WZn2T(aq)+2F(aq),D項正確。

9.D從氯化鈉溶液中結晶析出NaCl,操作為蒸發結晶，使用的儀器為蒸發皿，A項錯誤；

向容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒，玻璃棒的下端應靠在刻度線下方，B項錯誤；制備氫氧化

鐵膠體的方法是向煮沸的蒸情水中滴加飽和FeCh溶液，當液體變為紅褐色時停止加熱，C項錯

誤；氨氣沒有溶于四氯化碳，極易溶于水，氨氣先進入四氯化碳層，再被水吸收，可以防止倒

吸，D項正確。

10.D分析可知，X、Y、Z、M、Q分別為C、N、0、P、S。HF0稠于弱酸，A項錯誤；HQ

和NL分子間均存在氫鍵，沸點比H6高，B項錯誤；具有相同核外電子排布的離子，原子序數

2-2-

小的半徑大，則簡單離子半徑：產-內2->產->0",C項錯誤；、&0,均具有還原性，能使

酸性高缽酸鉀溶液褪色，D項正確。

11.D該反應中C1由0價降低到一1價，1molCL參加反應轉移2moie,即斷裂1mol

Cl—Cl鍵，轉移電子數為2AJ,A項正確；反應消耗6gC即0.5molC,生成0.5molCO,其

在標準狀況下的體積為11.2L,B項正確；密度和體積均相同的Ck和C0的質量相同，Ck的摩

爾質量比C0大，所以C0的物質的量更大，分子數更多，C項正確；只有溶質的物質的量濃度，

沒有溶液體積，沒有能計算溶液中微粒的數目，D項錯誤。

12.D由M的結構簡式可知，其分子式為35HMA項錯誤；M結構中存在連有三個C原

子的飽和C原子，所有碳原子沒有可能共面，B項錯誤；M結構中能與氫氣發生加成反應的只有

苯環，故1molM至多能與3mol也發生加成反應，C項錯誤；苯環上的一氯代物有3種，六

元碳環上的一氯代物有4種，因此環上的一氯代物共有7種，D項正確。

13.A由圖示知，CO(NH。2在b電極發生氧化反應生成N?和C02,則b電極為陽極，a

電極為陰極，M為電源負極，N為電源正極，K+向a電極遷移，A項錯誤、B項正確；a電極反

應為2比0+2屋=山t+20H-,當外電路通過0.5mol電子時，生成0.25mol氫氣，其在標準

狀況下的體積為0.25molX22.4L?moF'-S.6L,C項正確；該電極材料為催化劑，實現了

高效節能制氫，說明其更易吸附尿素分子并促進化學鍵斷裂，D項正確。

26.答案：(1)三頸燒瓶或三頸瓶c(2)①④②③⑤

(3)H2S0,+2NaN02=Na2S01+N02t+N0t+H20

或2H2S0I+4NaN02+O2=2Na2SO,+4N02+2H20

(4)將NO氧化成NO?,過量的氧氣還能氧化尾氣中的NO,促進尾氣的吸收

(5)溫度過高會導致N0?的溶解度降低，使NO2的利用率降低

(6)吸收尾氣中的氮氧化物，防止污染空氣(7)78%

解析：(1)冷凝管中冷卻水應“下進上出”，故出水口為c。(2)進行實驗時，首先要連接

裝置并檢查氣密性，然后加入藥品，向儀器D中通入冷凝水，水浴加熱儀器C(預熱反應物，

使其能與A中產生的NO?反應)，再打開活塞a、b,使A中產生的帆進入C中發生反應，反應

完全后，先關閉活塞a,停止加熱儀器C,再關閉活塞b,以使6將裝置中的氮氧化物帶入E中

進行尾氣吸收，防止污染空氣，故實驗的操作順序為①④②③⑤。(3)儀器A中硫酸與NaNOz

反應生成HNO?和Na￡0“，由已知信息②知，HNO?沒有穩定，易分解生成N0,和N0,生成的NO又

可被氧氣氧化為N0”由此可得反應的化學方程式。(4)儀器C中NO?與CH3SCH3反應得到二甲基

亞颯和NO,故通入的氧氣沒有但可將儀器A中產生的NO氧化成N02,過量的氧氣還能氧化尾氣

中的N0,促進尾氣的吸收。(7)己知信息①可知，二甲基硫酸的質量為20.00X0.85g=17.00

g,其物質的量為：mol,理論上生成二甲基亞碉的質量為會molX78g-mol

T="會g'實際得到二甲基亞颯的質量為15.20X1.10g=16.72g,故本實驗中二甲基亞

颯的產率為16哉72差X=78%。

11/XIo

62

27.答案：(1)將二價鐵轉化為三價鐵K3[Fe(CN)(填KMnO,也給分)

(2)5.8X1。-"?6.4X10-"

(3)Al(OH)3+0ir=Al(OH),、Cr(OH)3+0H-=Cr(OH)(

+2+

(4)提高銅、銀元素的浸取率(5)CUR2+2H=CU+2HR

(6)0.07(7)NH3?H20>(NH.)2cos(寫出一個即可給分)、Na3P0,

解析：

(1)由流程圖可知，轉溶后得到Al(0H)3、Cr(OH)3、Fe(OH)3,說明電解I中二價鐵

轉化為了三價鐵，驗證二價鐵是否完全轉化成三價鐵，即驗證Fe-是否存在，可用KjFe(CN)

61溶液或酸性高鎬酸鉀溶液。(2)由題給溶度積數據可知，Fe"完全沉淀時，c(P0)》

4

13x]0-22

-1-b-1

in-5—mol?L=l.3X10mol?L,同理，Cr”完全沉淀時，c(P0)>2.4X10-''

iu4

mol?L-1,A「+完全沉淀時，。(PO)》5.8義10-"mol?L，Ni?+開始沉淀時，c(P0)

44

=6.4X1。-"mol?L-',流程圖可知，應調整溶液中P0濃度范圍為5.8X10“?6.4X10“

4

mol?L-1.(3)Al(OH)3、Cr(OH)3都可溶于NaOH,故NaOH加入量沒有宜過多。(4)多次浸

取可提高銅、銀元素的浸取率。(5)通過電解H得到Cu,說明反萃取II中CuR?和H，反應轉化

為Cu"和HR。(6)Q=It=O.5AX8minX60s,min^'=240C,電路中通過電子的物質的量為

~F=96500C?moL-'=96500mol,根據C/++2e=Cu可得，生成Cu的質量為而而mol

X0.5X90%X64g-mor'=0.07g?(7)由流程圖可知，轉溶時加入NaOH,磷酸鹽沉淀轉化為

氫氧化物沉淀,所得濾液I中含有Na3P0〃由(5)知，萃取H所得水相1中含有物3鞏0、(NH4)

2CO3,所以可以循環利用的物質還有NH3?比0、(NHJ2co：,、NasP04.

28.答案：I.AC

I

II.⑴①24S+2S0,+2H=S20,I+2SI+3HQ②2a+2c+2di-3e

(2)①pH<5時，H2S溶解度降低，部分逸出造成環境污染②1.4X10T10min后H2S

去除率增幅較小，成本增加(3)①|②反應iii的影響超過了反應i和反應ii

解析：I.氫硫酸沒有能與碳酸氫鈉反應，說明氫硫酸的酸性比碳酸弱，亞硫酸能與碳酸氫

鈉反應，說明亞硫酸的酸性比碳酸強，則亞硫酸酸性強于氫硫酸，A項正確；沒有指明相同條

件下的導電能力，沒有能確定酸性強弱，B項錯誤；溫度、濃度相同，且二者都是二元酸，則

pH小的電離程度大，酸性強，C項正確；酸的還原性與酸性強弱無關，D項錯誤。II.(1)①

由“兩組電對的電勢差越大，反應的自發程度越大”，圖1可得，體系中自發程度的反應為2Hzs

+2S0；|+2H+=Sq+2SI+3上0。②該反應的A〃=生成物的相對總能量一反應物的相對總

能量=(b+3e—2a—2c—267)kJ?mol々O,則當有2molH?S發生反應i時，釋放的能量為

(2a+2c+2d-6-3e)kJ。(2)①由HzSWH,+HS-可知，pH〈5時，H2s溶解度降低，部分逸出

造成環境污染。②H2s的初始質量濃度為0.68g?「'，物質的量濃度c(H6)=嚕mol-L

-1-1-1

f=0.02mol,L,10min時，去除的c(H2S)=0.02mol?LX70%=0.014mol?L,故

前10minH2s的去除速率為°，Mo：；、L_=].10-3mol,L-1?min-lo(3)①由圖3可知，

當Na2s。3投加量為5g?廣1時,平衡時。⑸。，)=0.015molc(S03)=0.009mol-L

I故反應迨的平衡常數J零：=券需=1。②NazS。;投加量高于5g-U'時，反

c(so3)出vUyo

應造的影響超過了反應i和反應ii,造成單位體積內S的質量減小。

35.答案：(1)4s1(2)C(3)5：4(4)異硫氟酸可形成分子間氫鍵，而硫氧酸沒

"X4

有能COS或C02(5)①11②H>B>Cu(6)①1450%-r——

MXacX10

解析：(1)基態銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63dl04s;能層的電子排布式為4s\

(2)[Cu(壓0)e產中Cu有6個雜化軌道,雜化方式為sp3d:(3)由圖可知，1個CIT3個CN

■,其中2個Ck被2個共用，故1個C/平均2個CN,該陰離子為Cu(CN)?，三鍵中

含有一個。鍵、兩個“鍵，單鍵是。鍵以及圖示結構可知，。鍵與”鍵的個數比為5：4。(4)

異硫鼠酸中含H—N,可形成分子間氫鍵，而硫氧酸分子間沒有能形成氫鍵，故異硫氟酸的沸點

高；等電子體是指價電子總數和原子總數均相同的分子、離子或原子團，與SCN-互為等電子體

的分子有COS、COz等。(5)①根據HzNCHaCHzNHa的結構知,其N、C原子均有4個價層電子對，

5331+1

悵中N的價層電子對數為3+-Ny=4,B4Fz中B的價層電子對數為4+-1^=4,

所以該化合物中VSEPR模型為四面體結構或正四面體結構的原子共有11個。②非金屬元素的電

負性大于金屬元素，NaBIh中B為+3價，H為一1價，可知電負性IDB>Cu。(6)①由晶胞結構

可知，In的配位數為4；晶胞中Cu、In共圍成16個四面體空隙，其中有8個填充了Te原子，

則四面體空隙的占有率為50%。②由晶胞結構圖可知，該晶胞含有8個Te、4個Cu、4個In,

4，1/.

則晶體最簡式為CuInTez,晶胞中含有4個CuInTe2,質量為千g,晶胞的體積為aX10「cm

XaX10-'cmXcX10-'cm=3cX10一幻cn?,故晶體的密度為乂/〈

g?cm-3

/?A人ac1u

36.答案：(1)碳碳雙鍵