高一化學秘籍高一化學期末考試必會100題〔一〕化學必修一1、2章〔1~15題〕1、以下關于金屬鈉的說法中正確的選項是〔〕A、鈉的復原性很強，在空氣中易變質，最后變為過氧化鈉B、鈉在工業上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反響時，會發生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反響會置換出紅色的銅2、以下不能通過單質間反響而制得的物質是〔〕A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、以下物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是〔〕A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl24、以下離子方程式中書寫正確的選項是〔〕A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B、Al2O3與NaOH溶液反響Al2O3+2OH-===2[Al〔OH〕4]-C、FeCl3溶液與銅Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25、以下離子組在溶液中因發生氧化復原反響而不能大量共存的是〔〕A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、以下關于膠體的表達中不正確的選項是〔〕A、丁達爾現象可用來區別膠體與溶液B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質主要有：丁達爾現象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小7、以下物質中，含氧原子數不同的兩種物質是〔〕A、質量比為2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、標況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質的量相同的H2SO3和FeSO48、以下表達正確的選項是〔〕A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B、離子化合物一定是電解質C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質在反響中可表現氧化性、復原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反響中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有〔〕①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(濃)===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、以下變化必須參加其他物質作復原劑才能發生的是〔〕A、CuOCuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2OH211、要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100ml，以下操作正確的選項是〔〕A、稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢參加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB、稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，參加適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再參加水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻C、稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，參加燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、除去以下物質中所含雜質〔在括號內〕，請寫出選用的試劑及除雜質時的離子方程式：〔1〕FeCl2〔CuCl2〕選用試劑______________離子方程式______________________________〔2〕NaHCO3(Na2CO3)選用試劑____________離子方程式____________________________〔3〕CH3COOCH2CH3(CH3COOH)選用試劑___________離子方程式_________________13、在反響２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___________，氧化產物是_________，氧化產物與復原產物物質的量之比是__________，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為______________，假設有7.3gHCl被氧化，那么產生Cl2的質量為_______，轉移的電子數為________mol。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變為___________色，得到的是__________，用此分散系進行實驗：〔1〕將其裝入U形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色____________，這說明_______________________，這種現象稱為____________。(2)向其中逐滴參加過量稀硫酸，現象是_________________，原因是___________________。(3)假設膠體中含有雜質FeCl3那么鑒別含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提純此分散系。15、以下圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請答復：〔1〕實驗室制備氯氣的化學反響方程式為_________________________________________,此反響屬于________________反響，其氧化劑為____________，反響中濃鹽酸表現的性質有___________性和__________性，且物質的量之比為_________。〔2〕通常用_________________和__________________法收集氯氣，假設要收集到枯燥純潔的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為_______________和_______________.(3)假設D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，那么觀察到的現象是_______________________，原因是_________________________________________(4)假設D瓶中裝有碘化鉀—淀粉溶液，那么觀察到的現象是____________________，原因是__________________________________(5)假設D瓶中裝有硝酸銀溶液，那么觀察到的現象是____________________，其離子反響方程式為__________________________(6)E裝置用來________________，裝置中通常盛放的是_________溶液，寫出E裝置中發生化學反響的離子方程式_______________________________________〔一〕化學必修一3、4章〔16~40題〕16．要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用〔〕A．參加過量的澄清石灰水B．參加適量的氫氧化鈉溶液C．將溶液加熱蒸干并灼燒D．通入足量的CO2氣體17．為了更簡便制取枯燥NH3，以下方法中適合的是〔〕A．NH4Cl與H2SO4〔濃〕混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行枯燥B．N2+3H22NH3，用燒堿枯燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰枯燥D．加熱NH4Cl用P2O5枯燥18．從經濟效益和環境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是〔〕A．Cu+HNO3〔濃〕→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3〔稀〕→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)219．以下溶液通入過量的CO2后無沉淀有的〔〕A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．Na2SiO3D．飽和Na2CO20．以下表達中正確的選項是()A．氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅或墨跡褪色。

B．等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,紅布條立即褪色。

C．將等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色根本不褪。D．經Cl2和SO2漂白的物質,日后都會恢復原來的顏色。21．既能與酸(H+)反響，又能與堿(OH-)反響的是：()①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤22．檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是 ()A．通過石灰水B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C．通過品紅溶液D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水23．50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反響,被復原的硫酸的物質的量是 ()A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol24．以下有關試劑的保存方法，錯誤的選項是〔〕A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25．海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是……〔〕

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④26．長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是〔〕A．在光亮處放置B．通入適量的空氣C．參加足量水D．參加漂白粉27．以下對物質用途的描述中，錯誤的選項是〔〕A．濃硫酸可用于枯燥NH3、H2、O2等氣體B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C．氟化鈉可用于預防齲齒D．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬28．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—〔X—為Cl—、Br—、I—〕離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液變為橙色，再參加丙溶液，顏色無明顯變化。那么甲、乙、丙依次含有〔〕A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—29．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎假設干小孔，放入水中，完全反響后，用排水取氣法收集到氣體〔標準狀況下〕為

A.H2、O2混合氣體

B.1.12LH2

C.＞1.12LH2

D.＜1.12LH230．以下用途主要是表達鋁的物理性質的是〔〕①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥31．現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區別開來，這種試劑是〔〕A.氨水B.AgNO3 C.NaOH D.BaCl232．稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質量之比為〔〕A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133．以下說法正確的選項是〔〕A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反響C.因高溫時SiO2與Na2CO3反響放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。34．工業上用電解飽和食鹽水的方法可以制取、和，反響的化學方程式是。實驗室制取純潔、枯燥的氨氣，常用做枯燥劑，常用來檢驗是否驗滿，現象是。35．氯、溴、碘單質的氧化性強弱順序是，因此工業上從海水中提取溴可選用做氧化劑，反響的離子方程式是，將溴水參加足量KI溶液中，充分反響后，再參加少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現的現象是。37．除去以下少量雜質〔括號內雜質〕，簡述操作步驟，并寫出有關變化的離子方程式：物質操作步驟離子方程式SiO2、〔Al2O3〕

MgO〔Al2O3〕

FeCl2、〔FeCl3、〕

38．某無色透明溶液里參加鋁粉可放出氫氣，試分析以下離子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：假設溶液呈酸性，可能大量存在的離子是

；第二種情況：假設溶液呈堿性，可能大量存在的離子是

。39、以下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反響中生成的水及次要產物均已略去。〔1〕寫出有關物質的名稱或化學式：B，F，H。〔2〕指出MnO2在相關反響中的作用：反響①中是劑，反響②中是劑。〔3〕假設反響①是在加熱條件下進行，那么A是；假設反響①是在常溫條件下進行，那么A是。〔4〕寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式。40．為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L〔標準狀況〕氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設反響后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.〔1〕被復原硝酸的物質的量。〔2〕合金中銀的質量分數。〔三〕化學必修二第1章〔41~55題〕〔四〕化學必修二第2章〔56~75題〕56.以下表達中正確的選項是〔〕A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中不可能含有共價鍵D.共價化合物中可能含有離子鍵57.以下說法不正確的選項是〔〕A．化學反響除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反響不需要加熱就可以發生C．反響條件是加熱的反響都是吸熱反響D．化學反響放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反響物具有的總能量58.以下各數值表示有關元素的原子序數，在各組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是〔〕A.10和19B.6和16C.11和17D.14和859.以下反響既是氧化復原反響，又是吸熱反響的是〔〕A．鋁片與稀H2SO4反響B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響C．灼熱的碳與CO2反響D．甲烷在O2中的燃燒反響60.以下物質的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是( )A.HCl溶解于水B．NaCl晶體的熔化C．干冰升華D．氯化銨的“升華〞61.反響X＋Y＝M＋N為吸熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是〔〕A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．因該反響為吸熱反響，故該反響一定要加熱才可發生62.反響4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，那么以下反響速率正確的選項是〔〕A．V〔O2〕=0.01mol·L-1·s-1B．V〔NO〕=0.008molL-1·s-1C．V〔H2O〕=0.015molL-1·s-1D．V〔NH3〕=0.002molL-1·s-163.實驗室可以用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣，以下措施不能使氫氣的生成速率增大的是〔〕A.加熱B.不用稀硫酸，改用質量分數為98%的濃硫酸C.不用鐵片改用鎂條D.不用鐵片，改用鐵粉64.把以下4種x的水溶液，分別加進盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，問以下哪種x的溶液與鹽酸的反響速率最大〔〕A.20mL3mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL2mol/L65.在一定溫度下，可逆反響：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，到達平衡的標志是〔〕A．容器的總壓強不隨時間而變化B．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成C．單位時間內有nmolB2發生反響的同時有nmolAB分解D．單位時間內生成nmolA2同時就有2nmolAB生成66．以下各組實驗中溶液最先變渾濁的是〔〕A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸餾水5mL，反響溫度10B．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸餾水10mL，反響溫度10C．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸餾水10mL，反響溫度30D．0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸餾水10mL，反響溫度3067．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在以下各種情況下，被腐蝕速度最慢的是〔〕A．在含鐵元素較多的酸性土壤中B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在枯燥致密不透氣的土壤中D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中68.以下圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產生明顯電流的是〔〕69.以下圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是〔〕選項號MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液70.說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的表達正確的選項是()A．在氧化復原反響中，甲失電子比乙失電子多B．甲比乙同價態陽離子的氧化性強C．甲能與稀鹽酸反響生成氫氣而乙不能D．將甲、乙組成原電池時，甲為負極71.按照下述實驗制備氣體，合理而又實用的是〔〕鋅粒和稀硝酸反響制備氫氣大理石和濃硫酸反響制備二氧化碳二氧化錳和稀鹽酸加熱制備氯氣向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體72.以下關于銅－鋅－稀硫酸構成的原電池的有關表達，錯誤的選項是〔〕A.鋅為負極，鋅發生氧化反響B.銅為正極，銅不易失去電子而收到保護C.負極發生復原反響，正極發生氧化反響D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極73.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反響A(g)≒B(g)+C(g)。假設反響物的濃度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反響物濃度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反響時間為〔〕A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法判斷74.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。假設A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為〔〕A：A?B?C?DB：A?C?B?DC：A?C?D?BD：B?D?C?A75.以下物質中，只存在離子鍵的是_______________,只存在共價鍵的是____________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是______________，不存在化學鍵的是_________,屬于離子化合物的是________________，屬于共價化合物的是____________。①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O⑩Na2O2〔四〕化學必修二第3章〔76~100題〕76.以下屬于物理變化的是〔〕A.石油蒸餾B.淀粉水解C.蛋白質水解D.煤的干餾77.以下分子式表示的物質一定是純潔物的是〔〕A.C5H10B.C4H10C.CH4OD.C278.某氣態的烷烴與烯烴的混和氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混和氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，那么原混合氣體的組成為〔〕A.甲烷與乙烯B.乙烷與乙烯C.甲烷與丙烯D.甲烷與丁烯79.正丁烷的二氯代物有六鐘同分異構體，那么其八氯代物有同分異構體〔〕種Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２80.B3N3H6，因其結構和性質均與苯(C6H6)相似，故稱無機苯。以下關于無機苯的說法正確的選項是〔〕A.無機苯中各原子不在同一平面上B.無機苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.無機苯在一定條件下可發生取代反響、加成反響和加聚反響D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為281.某有機物〔如圖〕是甲烷被苯基取代的產物，以下說法不正確的選項是〔〕A.分子式為C25H20B.所有碳原子在一個平面上C.此物質屬于芳香烴D.其一鹵代物同分異構體數目有三種82.以下各種物質中，常溫下能與溴發生取代反響的是〔〕A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯83.以下各組物質，不能只用一種試劑鑒別的是〔〕A.CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2B.CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC.CuO、MnO2、C粉D.C2H5OH、CCl4、C6H684.相同質量的以下醇，分別和過量的金屬鈉作用放出氫氣最多的是：〔〕A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇85.一定量的乙醇在氧氣缺乏的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6gA、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和86.質量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入以下物質中，銅絲變為紅色，而且質量仍為ag的是〔〕A、鹽酸B、二氧化碳C、硝酸D、乙醇87.右圖錐形瓶外放一水槽，瓶中參加酒精，水槽中參加冷水后，再參加足量的以下物質，結果也產生了噴泉。水槽中參加的物質可以是〔〕A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅88.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反響，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，那么A、B、C三種醇分子中羥基數之比是：〔〕A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：89.有4種有機物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為〔〕A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④90.某有機物蒸氣完全燃燒時，需三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，該有機物可能是〔〕A.C2H4B.CH3CHOC.CH3COOHD.C3H7OH91.進行一氯取代反響后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是〔〕A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH392．某有機物X可能發生水解反響，水解產物為Y和Z。同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，化合物X可能是〔〕A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯93.A、B兩種有機化合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的二氧化碳的量均相等，以下哪種情況符合上述條件=1\*GB3①同分異構體=2\*GB3②同系物=3\*GB3③具有相同的最簡式=4\*GB3④含碳的質量分數相等〔〕A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=1\*GB3①=4\*GB3④94.為提純以下物質〔括號內為雜質〕，所選試劑及方法均正確的選項是〔〕選項物質除雜試劑方法A溴苯〔溴〕CCl4分液B硝基苯〔NO2〕NaOH溶液分液C乙烷〔乙烯〕氫氣洗氣D乙酸乙酯〔乙酸〕NaOH溶液分液95.有以下各組物質，請按要求填入序號：①_________組兩物質互為同位素。②_________組兩物質互為同素異形體。③_________組兩物質互為同分異構體。④_________組中的物質是同一物質。96.雞蛋中含有豐富的蛋白質，雞蛋白就是一種蛋白質。取新鮮雞蛋的雞蛋白溶于水制成水溶液，分裝于試管中，分別進行如下實驗：〔1〕向試管中先參加飽和硫酸鈉溶液再加水。實驗過程中的現象是。〔2〕向試管中先參加硫酸銅溶液，然后再加水。實驗過程中的現象是。〔3〕向試管中參加幾滴濃硝酸。實驗現象是。〔4〕將試管加熱，溶液出現渾濁，此現象稱為蛋白質的。〔5〕灼燒蛋白質，有氣味。97.寫出以下各反響的化學方程式，并注明反響類型：①甲酸丙酯與NaOH混合加熱；〔〕②苯與硝酸和濃硫酸反響的化學反響方程式；〔