第1頁/共1頁2024北京房山高三（上）期末化學本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16F19Na23Al27Ag108第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。1．合理使用食品添加劑可以防止食品變質，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加劑，其中物質分類不正確的是選項ABCD食品添加劑抗結劑防腐劑調味劑膨松劑主要成分二氧化硅對羥基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氫鈉物質分類氧化物烴酸鹽2．下列化學用語表示正確的是A．基態Fe2+的價電子軌道表示式為：B．N2的電子式：N??NC．NH3分子的VSEPR模型：

D．K+的結構示意圖：3．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑4．能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH-水解平衡的事實是A．滴入酚酞溶液后變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液后變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液后變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去5．下列實驗的顏色變化中，與氧化還原無關的是A．將2~3滴飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，液體變成紅褐色B．C．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D．將鐵粉加入到FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變為淺綠色6．水是生命之源，下列改善水質的相關事實與方程式不相符的是A．用Na2S溶液除去廢水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋=HgS↓B．用食醋處理水垢中的Mg(OH)2：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2OC．用明礬凈化水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO2-3(aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO2-4(aq)7．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．2.3g鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子數相同B．標準狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中所含分子數約為NAC．相同物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3H2O中的c(NH+4)相同D．一定條件下，1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA8.興趣小組按如下裝置進行含硫物質的轉化研究（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗），將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。I中試管內發生的反應是：S2O2-3+2H+S?↓+SO2↑+H2O，下列說法正確的是A.Ⅰ中試管內的反應，體現了H+的氧化性B.Ⅱ中試管內品紅溶液褪色，體現了SO2的酸性C.Ⅲ中試管內中出現渾濁，反應過程中SO2發生了化學鍵的斷裂D.Ⅳ中紅色褪去體現了SO2的還原性9．完成下圖所示實驗，裝置或試劑不正確的是實驗室制Cl2探究影響化學反應速率的因素檢驗溴乙烷發生消去反應的產物——乙烯證明酸性強弱：鹽酸>碳酸>硅酸ABCD10．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法不正確的是A．聚乳酸的重復單元中有兩種官能團 B．合成聚乳酸的反應是縮聚反應C．1mol乳酸與足量的反應生成1molH2D．聚乳酸中存在手性碳原子11．DMC被廣泛應用與生產聚酯、合成醫藥及農藥?？蒲腥藛T提出催化合成DMC需經歷三步反應，示意圖如下：下列說法正確的是A．①、②、③中均有O—H的斷裂B．生成DMC總反應為：2CH3OH+CO2→C．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D．DMC與過量NaOH溶液反應生成CO2-3和甲醇12．從光盤中提取Ag（其他金屬忽略不計）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行，可提高氧化速率B．“氧化”過程還生成O2，則可能的化學反應為：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑C．“操作Ⅰ”是過濾D．“還原”過程中N2H4H2O轉化為無害氣體N2，則理論上消耗1molN2H4H2O可提取432gAg13．實驗測得濃度均為0.10molL-1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．溶液呈堿性的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH-B．升高溫度，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小C．T2℃后，CH3COOH溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是由于CH3COOH的揮發D．該CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.10mol·L－114．某化學小組利用手持技術探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關實驗數據。實驗裝置編號浸泡液pH氧氣體積分數隨時間的變化①1.0mol·L－1NH4Cl5②0.5mol·L－1(NH4)2SO45③1.0mol·L－1NaCl7④0.5mol·L－1Na2SO47下列說法不正確的是A．鐵釘吸氧腐蝕的負極反應為Fe-2e-=Fe2+B．由實驗可知，Cl-、NH+4能加快鐵的吸氧腐蝕速率C．曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應繼續進行D．由實驗可知，NH+4水解產生的H+能減少難溶氫氧化物的生成，酸性越強吸氧腐蝕的速率越大第二部分（非選擇題，共58分）15.（12分）將鈷酞菁和三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的幾種單質如圖1所示。圖1圖2=1\*GB3①幾種碳的單質中屬于共價晶體的是。圖2=2\*GB3②C60間的作用力是。=3\*GB3③基態碳原子價層電子排布式為。（2）鈷酞菁的分子結構如圖2所示。比較C原子和N原子的電負性大小，并從原子結構的角度說明理由。=2\*GB3②鈷酞菁分子中能形成配位鍵的原因是。（3）氣態AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結構如圖3所示。AlF3結構屬立方晶系，晶胞如圖4所示。圖3Al2Cl6的分子結構圖4AlF3的晶體結構=1\*GB3①二聚體中的Al軌道雜化類型為。=2\*GB3②AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的熔點192℃，原因是。③AlF3晶體距離F-最近的陽離子有個。=4\*GB3④AlF3的晶胞形狀為正方體，邊長為anm，該晶體密度為。（列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表示，1nm=10-?7cm）16.（12分）CO2的轉化有助于實現碳循環和碳減排。（1）工業用NH3和CO2在一定條件下分兩步反應生產尿素[CO(NH2)2]，其能量變化示意圖如下：合成尿素總反應的熱化學方程式是。（2）近年科學家提出“綠色自由”構想。CO2與H2在300℃、2×105Pa的條件下可生成甲醇，不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和5molH2，相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示：=1\*GB3①T4→T5階段溫度升高CO2的轉化率下降，該反應的△H0（填“＞”或“＜”），理由是。=2\*GB3②計算溫度為T4時a點的平衡常數為。（3）利用電催化可將CO2同時轉化為多種有機燃料，其原理如圖所示。①銅電極上產生CH3CHO的電極反應式為。=2\*GB3②若銅電極上只生成3.2gCH4，則有molH+通過質子交換膜。=3\*GB3③在實際生產中當pH過低時，有機燃料產率降低，可能的原因是。17.（13分）已知：（1）B的含氧官能團名稱是。（2）B→C的反應方程式是。（3）試劑a的分子式為C6H3Cl2NO2，則其結構簡式為。（4）F分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則F→G的反應方程式為。（5）I的結構簡式是。（6）化合物J成環得到氯氮平的過程先后發生了加成反應和反應。（7）①該芳香化合物可發生水解，水解產物可發生銀鏡反應=2\*GB3②苯環上有兩個取代基，其中一個為-NH2③苯環上的一氯取代物有兩種（8）已知-NH2易被氧化，甲基可使苯環鄰位上的H活化，羧基可使苯環的間位上的H活化。寫出由合成的中間產物結構簡式。18．（11分）某釩渣主要成分為V2O3（含有少量Al2O3、CaO），以其為原料生產V2O5的工藝如下圖：已知：i.釩酸(H3VO4)是強酸,NH4VO3(偏釩酸銨)難溶于水；＋5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表所示。pH4～66～88～1010～12主要離子ii.室溫下，Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。iii.Al3+在溶液pH=3.3時開始沉淀，溶液pH=4.7時沉淀完全。請回答以下問題：（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是；焙燒過程中V2O3生成Ca(VO3)2的化學方程式為。（2）已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=5，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為。（3）“轉沉”時，發生反應Ca3(VO4)2(s)+3CO2-3(aq)2VO3―4(aq)+3CaCO3(s)，該反應的平衡常數K=（用含m、n的代數式表示）。（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是。（5）產品純度測定：將mg產品(V2O5)溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol·L-?1H2C2O4標準溶液進行滴定，經過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準溶液的體積為20.00mL。=1\*GB3①完成下列滴定過程的離子方程式：□VO＋2+□H2C2O4+□_______=□VO2++□CO2+□_______=2\*GB3②產品的純度為（用質量分數表示，M(V2O5)=182g·mol-1）。19．（10分）某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為。（2）利用如圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應。實驗過程中可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上方為紅棕色氣體。=1\*GB3①為排盡整套裝置內的空氣，先打開彈簧夾，通入（填化學式），一段時間后關閉彈簧夾。②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是（用化學方程式表示）。（3）學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時觀察到了以下現象：實驗Ⅰ中藍色溶液A遇銅片立即產生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中3mol?L﹣1硝酸遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。實驗操作如下:實驗Ⅰ實驗Ⅱ=1\*GB3①假設1：（填化學式）對該反應有催化作用。實驗驗證：向3mol?L﹣1硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍色，放入銅片，無明顯變化。結論：假設1不成立。=2\*GB3②假設2：NO2對該反應有催化作用。向A中鼓入N2數分鐘得溶液C，相同條件下，銅片與A、C溶液的反應速率：v（A）v（C）（填“＞”“＝”“＜”）。實驗證明假設2成立。=3\*GB3③經檢驗，藍色溶液A中還含有少量亞硝酸HNO2。設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用。操作和預期的現象是：向含有銅片的溶液B中。實驗總結：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。（4）請推測Cu與濃硝酸反應中NO2和HNO2參與的可能的催化過程：=1\*GB3①Cu+2NO2+2H+＝Cu2++2HNO2=2\*GB3②。

參考答案第一部分選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分）題號1234567答案BAACABA題號891011121314答案CDADABD第二部分非選擇題（共58分）15.（12分）（1）=1\*GB3①金剛石（1分）=2\*GB3②范德華力或分子間作用力（1分）=3\*GB3③2s22p2（1分）（2）=1\*GB3①C<N理由：C和N電子層數相同，核電荷數C<N，原子半徑C>N，核對外層電子的吸引力C<N，電負性C<N（2分）=2\*GB3②Co可提供空軌道，N可提供孤電子對（2分）（3）=1\*GB3①sp3（1分）=2\*GB3②AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子鍵強度遠大于范德華力（2分）=3\*GB3③2（1分）=4\*GB3④841021/a3NA（1分）16.（12分）（1）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=-101.5kJ?mol﹣1（2分）（2）=1\*GB3①<（1分）理由：T4時刻達到平衡后，其他條件不變，溫度升高CO2轉化率降低，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應。（2分）=2\*GB3②800（1分）（3）=1\*GB3①2CO2+10e-+10H+CH3CHO+3H2O（2分）=2\*GB3②1.6（2分）=3\*GB3③