第=page22頁，共=sectionpages22頁2020年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)押題卷（三）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題（本大題共6小題，共12.0分）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確的一組是(??A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿 D.碳酸氫鈉、蘇打、Na化學(xué)符號是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列對①～④所示化學(xué)符號的意義敘述正確的是(????)

A.①②④都表示一個分子

B.③表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

C.④表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子

一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/010xy下列說法錯誤的是(?A.d可能是該反應(yīng)的催化劑

B.c的質(zhì)量范圍一定是：0≤x≤30

C.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為2：1

為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾②A.④⑤②①③ B.②④⑤如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項(xiàng)正確的是(??A.不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②

B.實(shí)現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液

C.實(shí)現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末

D.實(shí)現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液在已經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個等質(zhì)量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是(?A.6g

Zn、6g

Fe B.5.6g

Zn、5.6g

Fe

C.10g

CaCO3、5.6

g

CaO D.10g二、填空題（本大題共1小題，共7.0分）身邊處處有化學(xué)，它與我們的生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，請用化學(xué)用語填空。

(1)可作干電池電極的是______。

(2)可用作補(bǔ)鈣劑的是______。

(3)醫(yī)療上用于配制生理鹽水的是______。

(4)廚房中用于洗滌油污中的“堿”是______。

(5)用于中和土壤酸性的是______。

三、簡答題（本大題共2小題，共12.0分）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題：

(1)圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

①濾液中一定含有的金屬離子為______(填離子符號)；

②寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。

①濾渣中一定含有______(填化學(xué)式，下同)；

②濾液中可能含有______取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

(1)混合物CaCO3中的質(zhì)量為四、探究題（本大題共2小題，共9.0分）請從A～D序號目的步驟A探究______①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入適量鹽酸B檢驗(yàn)NaCl中混有N①加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解；

③加入______C驗(yàn)證KCl不能無限溶解20℃時，①加入100g水；②加入18g?KCl；③加入______(D配制______。①加入2.5gNaCl；②加入有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)．

①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：

(1)B答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、氧化鈣生俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對應(yīng)不完全正確。

B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗稱對應(yīng)不完全正確。

C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH，屬于堿，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確。

D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對應(yīng)不完全正確。

故選：C。

根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式、所屬類別進(jìn)行分析判斷即可。

本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)(特別是常見的酸堿鹽)的名稱、俗稱、化學(xué)式、分類是正確解答此類題的關(guān)鍵。【解析】解：A、①②表示的是一個原子，不是分子，錯誤；

B、③表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷，正確；

C、④表示H2O2分子中含有氫原子和氧原子，錯誤；

D、②和③屬于同種元素，但是化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；

故選：B。

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。

【解析】解：A、如果y=1，則反應(yīng)前后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項(xiàng)說法正確；

B、c的質(zhì)量范圍一定是：0≤x≤(10?0)+(15?10)+1+20=36，即1g完全反應(yīng)生成c，該選項(xiàng)說法不正確；

C、參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為：(10?0)：(15【解析】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗邸?/p>

故選：C。

【解析】解：

A、氫氧化鈉和二氧化碳之間不能相互轉(zhuǎn)化。正確；

B、實(shí)現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以可通入到氫氧化鈉溶液而非氯化鈉。錯誤；

C、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸鹽，但是不能是難溶性的碳酸鈣粉末。錯誤；

D、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可以加入氫氧化鈣或者氫氧化鋇等，但是不能加入氫氧化鉀。錯誤；

故選：A。

根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一進(jìn)行舉例驗(yàn)證，而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個過程只要有一個轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)即可。

涉及多種物質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化時，第一要注意轉(zhuǎn)化的方向，第二是要是否存在明顯的不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，也就是找出明顯的突破口來加速題目的解決。

6.【答案】C

【解析】解：加入的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g

A、10g鋅和10g鐵。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65

73

6g<7.3g

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56

73

6g>7.3g

所以與鐵反應(yīng)酸完全反應(yīng)，與鋅反應(yīng)酸有剩余，產(chǎn)生氫氣不相同，所以天平不平衡。錯誤；

B、5.6g?Zn、5.6g?Fe

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65

73

6g<7.3g

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56

73

5.6g=7.3g

所以與鐵反應(yīng)酸完全反應(yīng)，與鋅反應(yīng)酸有剩余，產(chǎn)生氫氣不相同，所以天平不平衡。錯誤；【解析】解：

(1)石墨具有導(dǎo)電性，可作干電池電極，其化學(xué)式為：C；

(2)碳酸鈣是常用的補(bǔ)鈣劑，其化學(xué)式為：CaCO3。

(3)醫(yī)療上用于配制生理鹽水的是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl；

(4)廚房中用于洗滌油污中的“堿”是碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2CO3。

(5)氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca(OH)2。

(6)濃硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體(氧氣)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，常見液體是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3??光?4NO2?↑【解析】解：(1)①向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，即硝酸銀過量，硝酸銅沒有反應(yīng)，濾液中一定含有的金屬離子為過量硝酸銀中的Ag+、沒有反應(yīng)的硝酸銅中的Cu2+、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的Fe2+、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅中的Zn2+。

故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。

②濾渣是銀，即硝酸銀和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鋅，和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3=Fe【解析】解：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

111

44

x

z

y

4.4g

100x=73z=111y=444.4g

x=10g

z=7.3g

y=11.1g

(1)混合物CaCO3中的質(zhì)量為10g；

【解析】解：A、氫氧化鈉溶液可使酚酞溶液變紅色，在滴加鹽酸后紅色褪去，可知鹽酸與氫氧化鈉溶液分?jǐn)?shù)反應(yīng)；

B、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會生成二氧化碳，和鈣離子反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，所以取樣品，滴加碳酸鈉后，有氣泡產(chǎn)生，說明氯化鈉中含有碳酸鈉；

C、20℃時，KCl的溶解度為34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化鉀，所以在100g水中加入18g的氯化鉀后，再加入超過16g的氯化鉀，固體沒有完全溶解，可知氯化鉀不能無限溶解；

D、由操作步驟可知，題目是在配制溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.5g2.5g+47.5g序號目的步驟A探究鹽酸能否與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)①加入NaOH溶液；

②滴加酚酞溶液；③加入適量鹽酸B檢驗(yàn)NaCl中混有N①加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解；

③加入稀鹽酸(或稀硫酸)或氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋇溶液)或氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)C驗(yàn)證KCl不能無限溶解20℃時，①加入100g水；

②加入18g?KClD配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%①加入2.5gNaCl；

②加入

A、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，酸性、中性溶液不能使酚酞變色進(jìn)行分析；

B、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；

C、根據(jù)20℃時，KCl的溶解度為34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化鉀進(jìn)行分析；

D、根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的步驟進(jìn)行分析。

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。

11.【答案】BaSO4

Na2SO【解析】解：通過分析可知：

(1)由于硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學(xué)式是：BaSO4．

(2)向①步得到的沉淀中