北京高三化學一輪復習強酸(堿)與弱酸(堿)的比較（學案及強化訓練）知識梳理1.一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3、判斷弱電解質的三個思維角度角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離。(1)測定一定濃度的HA溶液的pH。(2)與同濃度鹽酸比較導電性。(3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應的快慢。角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動。(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。(3)從等體積等pH的HA溶液、鹽酸分別與過量的鋅反應生成H2的量判斷。角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現象：溶液變為淺紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現象pH＞7。課堂練習1、判斷題(1)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應時生成H2的速率：醋酸＞鹽酸(×)(2)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質的量：醋酸＞鹽酸(√)(3)中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質的量：鹽酸＞醋酸(×)(4)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強酸(×)2、在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為______________________________，反應所需時間的長短關系是__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______。(7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b(7)c>a＝b強化訓練1.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案B2、25℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A.①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B.①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都變小D.③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大答案D3、在水中的電離度與濃度關系的是()答案B4(2009·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是()A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案B5、的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列敘述錯誤的是()A.pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案D6、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A.MOH是一種弱酸B.在x點，c(M＋)＝c(R＋)C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍答案C7、已知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D.從b點到d點，溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)保持不變(HR代表HClO或HF)答案D8.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B.HC的電離度：a點＜b點C.當lgeq\f(V,V0)＝4時，三種溶液同時升高溫度，eq\f(cA－,cC－)減小D.當lgeq\f(V,V0)＝5時，HA溶液的pH為7答案D9為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是__________，理由是____________________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是___________________。(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？________，請說明理由：__________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現象是_____________________________________________