內蒙古烏蘭察布集寧區2024屆化學高一第二學期期末聯考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa2、某有機物的結構如圖所示，該有機物不可能具有的性質是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發生水解反應④能發生酯化反應⑤能發生加聚反應⑥能跟NaOH溶液反應⑦能與三氯化鐵發生顯色反應A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥3、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真偽，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液4、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內，在光照下反應，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態有機物生成 B．發生了置換反應C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中5、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發生氧化反應A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③④⑤7、在通常條件下,下列各組物質的性質排列不正確的是()A．還原性強弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大小：S＞Na+＞O2-8、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D9、主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族10、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金材料 B．催化劑 C．農藥 D．半導體材料11、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣12、現將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣113、決定某化學反應速率的根本因素是A．反應物本身的性質 B．反應溫度 C．反應物的濃度 D．使用合適的催化劑14、下列說法正確的是A．石油的分餾、裂化、裂解屬于化學變化B．煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C．汽油、煤油、柴油是純凈物D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷15、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率16、在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s)。則反應所經過的時間是（）A．2s B．2min C．3s D．3min17、下列化學用語表達錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結構示意圖：C．乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：18、在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－119、下列關于Cl2性質的說法正確的是A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應20、下列判斷中一定正確的是()A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X＞Y，則X失電子能力比Y強B．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核電荷數：X＞Y，則原子半徑：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序數：M＞N，則非金屬性：M＞N21、下列金屬遇到某些強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是A．CuB．MgC．FeD．Al22、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．24、（12分）現有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。25、（12分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑26、（10分）以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F的作用是________。27、（12分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。28、（14分）在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍的是______（填序號，下同），分子結構為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應產生氫氣的是_____。29、（10分）其同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3)，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：已知，某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調節溶液的酸堿性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。(1)加足量酸之前，燒渣需經過進一步粉碎處理，粉碎的目的是__________。(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由_____。(3)固體1有諸多用途，請列舉其中一個____，試劑X的作用是______。(4)某同學在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了，結果得到的白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀。請用化學用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度，防止產品分解外還應注意______。(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色，新出窯未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色。”另已知1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解，轉移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學反應方程式____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.NaCl為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。2、C【解題分析】含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，能使酸性KMnO4溶液褪色，則①⑤正確；含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，則④⑥正確；含有羥基，可發生取代(酯化)反應、氧化反應，不含酚羥基，沒有顯色反應，則④正確、⑦錯誤；有機物可以燃燒，不能發生水解反應，則②正確、③錯誤；故答案為C。3、D【解題分析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現象，不能用酚酞試液辨別真偽；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現象，不能用BaCl2溶液辨別真偽；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應，但無明顯現象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現象，不能用NaOH溶液鑒別真偽；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現象，能用AgNO3溶液鑒別真偽；答案選D。4、C【解題分析】

CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應后，試管內氣體壓強減小，食鹽水位在試管內上升。【題目詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應，故B錯誤；C項、反應生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查甲烷的取代反應，注意反應物和生成物的性質，能夠根據物質的性質分析實驗現象是解答關鍵。5、A【解題分析】

反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據方程式可知反應熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。6、B【解題分析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負極,發生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發生2H++2e-=H2↑，總電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陰離子向負極移動，以此來解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②Cu電極上發生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產生,發生還原反應,②正確；③SO42﹣向負極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向導線,產生氫氣0.25mol,則產生5.6L氣體(標況)，④正確；⑤電子由Zn電極經導線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確；⑥負極反應式:Zn-2e-=Zn2+,發生氧化反應,⑥錯誤；②③⑤均正確；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。7、D【解題分析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態氫化物的穩定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。8、A【解題分析】

A.乙烯與溴發生加成反應生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯誤；C.乙酸與碳酸鈣發生反應生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使濕潤的石蕊試紙變紅，故D錯誤；故選A。【題目點撥】強酸制弱酸規律：強酸+較弱酸鹽=較弱酸+強酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。9、B【解題分析】

對于主族元素而言，最高正價等于其族序數（O、F除外），R的最高正價為+2價，則該元素位于IIA族，故答案選B。10、D【解題分析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯誤；C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故C錯誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確。故選D。11、A【解題分析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。【題目點撥】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區別。12、D【解題分析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。13、A【解題分析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。14、D【解題分析】分析：沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；純凈物只含一種物質，由兩種或兩種以上物質組成的為混合物；根據物質的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化學變化、物理變化及混合物和純凈物的區別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區別。15、B【解題分析】

催化劑可以降低反應活化能，加快化學反應速率；降溫、減壓一般減慢反應速率，故答案為B。16、A【解題分析】

NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。17、D【解題分析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D。【題目點撥】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。18、A【解題分析】

因為反應是可逆反應，可能向正反應方向進行，也可能向逆反應方向進行，則Z的濃度應在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項A正確；答案選A。19、D【解題分析】

A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，故D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查氯氣的性質，知道氯水中存在的微粒及其性質即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關鍵點。20、A【解題分析】

A、若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X＞Y，則X電子層多，同主族自上而下，金屬性增強，則X失電子能力比Y的強，A正確；B、若R2-和M+的電子層結構相同，M位于R的下一周期，原子序數M＞R，B錯誤；C、若X、Y是同周期元素，且核電荷數：X＞Y，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y，C錯誤；D、若M、N是同主族元素，原子序數M＞N，同主族自上而下，非金屬性減弱，則非金屬性：N＞M，D錯誤；答案選A。21、D【解題分析】試題分析：能與強酸或強堿溶液都能放出氫氣的金屬只有Al，選D。考點：Al的性質的了解。22、D【解題分析】分析：物質的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。二、非選擇題(共84分)23、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解題分析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子數比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩定性弱于MH2O的穩定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質性質是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解題分析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F中產生磚紅色沉淀，F為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。25、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。26、bdacA中氣泡冒出的個數（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解題分析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【題目詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【題目點撥】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。27、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解題分析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據此解答。【題目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產生白色