銅仁市2021年初中畢業生學業（升學）統一考試

理科綜合試題（化學部分）

一、選擇題（本題共9小題，每小題2分，共18分。每小題只有一個選項符合題意，請將正

確選項的序號涂黑）

1.物理變化、化學變化是生活中的常見現象，下列屬于化學變化的是

A,氣球爆炸B.菜刀生銹C.水蒸發D.玻璃破碎

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氣球爆炸只是形狀的變化，無新物質生成，屬于物理變化；

B、菜刀生銹有鐵銹等新物質生成，屬于化學變化；

C、水蒸發，只是狀態發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化；

D、玻璃破碎，只是形狀發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化。

故選Bo

2.生活中的下列物質前者屬于純凈物，后者屬于單質的是

A.水泥、鎂B.食鹽、干冰C.硫酸亞鐵、金剛石D.空氣、H2

【答案】C

【解析】

【分析】由一種物質組成的物質為純凈物；由一種元素組成的純凈物叫做單質。

【詳解】A、水泥是由多種物質組成，屬于混合物；鎂只含有鎂元素，屬于單質，此選項錯誤；

B、食鹽中含有氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物；干冰是固態二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素

組成的化合物，不屬于單質，此選項錯誤；

C、硫酸亞鐵是由一種物質組成的，屬于純凈物；金剛石是由碳原子直接構成的物質，由同種元素組成的純

凈物，屬于單質，此選擇正確；

D、空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，屬于混合物；氫氣是氫元素組成的純凈物，屬于單質，此選項錯誤。

故選：C?

3.規范的實驗操作是完成實驗的基本保證，下列實驗操作正確的是

【答案】B

【解析】

【詳解】A、給試管中的固體藥品加熱時，試管口要略微向右下傾斜，以防冷凝水倒流到熱的試管底部，炸

裂試管，圖中所示操作錯誤；

B、檢查裝置的氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置

不漏氣，圖中所示操作正確；

C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；

D、用pH試紙測定溶液的pH值時，正確的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸

取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH,不能將pH試紙伸入待測液中，

以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

故選

Bo

4.化學與生活息息相關，下列有關敘述錯誤的是

A.食醋可除去水壺底部的水垢

B.墻內開花墻外香，說明分子是不斷運動的

C.新冠病毒疫苗在運輸和保存過程中都要冷藏，以防蛋白質變性

D.合成材料的應用和發展豐富了人類的生活，純羊毛衫是用有機合成材料制成的

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋可以與碳酸鈣、氫氧化鎂反應，食醋可除去水壺底

部的水垢，故A敘述正確；

B、墻內開花墻外香，說明分子是不斷運動的，故B敘述正確；

C、高溫條件下蛋白質易變性，新冠病毒疫苗在運輸和保存過程中都要冷藏，以防蛋白質變性，故C敘述正

確；

D、純羊毛衫是用天然纖維制成的，故D敘述錯誤。

故選D。

5.下列有關說法正確的是

A.化學反應實質是分子的重新組合

B.人體所需的微量元素只能用藥物補充

C.人體胃液正常的pH在0.9-1.5,如果出現異常，就會導致疾病

D.自來水廠在凈化水的過起中，向水中加入明研能除去水中的異味和色素

【答案】C

【解析】

【詳解】A、化學反應的實質是分子解離為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數目

不變，分子的種類一定改變，故A錯誤；

B、人體對微量元素的每天攝入量甚微，正常的平衡飲食中已含有足夠的微量元素，故B錯誤；

C、人體胃液正常的pH在0.9-1.5,如果出現異常，就會導致疾病，故C正確；

D、自來水廠在凈化水的過程中，向水中加入明研可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，故D

錯誤；

故選Co

6.下列有關化學反應的相關說法正確的是

A.鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：2Fe+3H2sO4=Fe2(S04)3+3H2f

點燃

B.鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O2^Fe3O4

C.中和反應在生活生產中應用廣泛，有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D.燃燒一定是可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A、鐵與稀硫酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,

不符合題意;

占燃

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4,符合題意；

C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫

氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不符合題意；

D、通常情況下，燃燒是物質與氧氣發生的發光放熱的劇烈的氧化反應，但是燃燒不一定需要氧氣參與，與

鎂在二氧化碳中燃燒，不符合題意。

故選Bo

7.現有幾種生活中常見的物質：①葡萄糖；②甲烷；③一氧化碳；④酚醛塑料；⑤白棉花；⑥氯化鈉；⑦

淀粉；⑧氧氣，其中全部屬于無機物的是

A.①③⑧B.②④⑧C.③⑥⑧D.③⑤⑦

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】①葡萄糖含碳元素，屬于有機物；

②甲烷含碳元素，屬于有機物；

③一氧化碳雖然含碳元素，但是屬于無機物；

④酚醛塑料含碳元素，屬于有機物；

⑤白棉花含碳元素，屬于有機物；

⑥氯化鈉屬于無機物；

⑦淀粉含碳元素，屬于有機物；

⑧氧氣屬于無機物。

故屬于無機物的是③⑥⑧。

故選C。

8.下列實驗方案設計不合理的是

選項實驗目的實驗設計

加入過量的鐵粉，過濾

A除去FeCk溶液中少量的CuCl2

B除去CuO中少量的碳粉加水溶解，過濾

分別取少量固體于試管中，加水溶解，

C鑒別NaOH固體和NH4NO3固體

觸摸試管底部

分別取少試樣于試管中，同試管中滴

D鑒別KOH溶液和CaCL溶液

加的酚SU容液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、除去FeCb溶液中少量的CuCb,可加入過量鐵粉，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，充分反

應后，過濾除去過量的鐵粉和銅，得到氯化亞鐵溶液，能達到實驗目的，此選項設計方案合理；

B、炭粉和氧化銅均難溶于水，該方法不能除去雜質，此選項設計方案不合理；

C、氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，硝酸鍍溶于水會吸熱，使溶液溫度降低，可以鑒別，此選項設

計方案合理；

D、KOH溶液顯堿性，CaCb溶液顯中性，無色酚獻溶液與堿變紅，遇酸不變色，向試管中滴加的酚獻溶液，

溶液變紅則是KOH溶液，溶液不變色則是CaCL溶液，此選項設計方案合理。

故選Bo

9.下圖是KC1、KN03兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

B.t/C時KN03的溶解度是70

C.在ti℃時，lOOgKNCh飽和溶液和lOOgKCl飽和溶液，KC1飽和溶液中的溶劑質量大于KNO3飽和溶液

中的溶劑質量

D.在t2°C時，欲使KNCh、KC1兩種物質的溶液分別降到1℃時-，析出晶體的質量KC1一定小于KNCh

【答案】C

【解析】

【詳解】A、沒有指明具體溫度無法比較溶解度的大小，此選項錯誤；

B、溶解度的單位是"g",根據溶解度曲線可知，tJC時，KN03的溶解度是70g,此選項錯誤；

C、根據溶解度曲線可知，在ti°c時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，根據

溶解聲

飽和溶液的質量分數=一心心乂—xlOO%可知，lOOgKNCh飽和溶液和lOOgKCI飽和溶液，溶質質

溶解度+100g

量分數是：KNO3>KCI,根據溶質的質量=溶液的質量?溶質質量分數可知，兩溶液的質量相等，則溶

液中溶質的質量是：KN03>KCI,根據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量可知，溶劑的質量是：KCI

>KNO3,故KCI飽和溶液中的溶劑質量大于KNO3飽和溶液中的溶劑質量，此選項正確；

D、由于沒有給出KN03溶液和KCI溶液的具體質量和溶質質量分數，所以，將兩溶液由t2°C降到t°C,無法

比較析出晶體的質量，此選項錯誤。

故選Co

二、填空題（共4個小題，每空1分，共17分。請將答案填寫在答題卡相應位置上、）

10.化學在生產、生活中應用廣泛。現有下列物質：

①硅②碳酸鈣③木炭④黃金⑤生石灰⑥不銹鋼

請選擇合適的物質填空（填序號）：

（1）可用作食品干燥劑的是;

（2）可用于除去新轎車里的異味的是；

（3）主要用于制備醫療器械、炊具的是；

（4）地殼中元素含量排第二，且大量用于生產計算機芯片的是。

【答案】①.⑤②.③③.⑥④.①

【解析】

【分析】

【詳解】（1）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可作食品干燥劑，故填：⑤；

（2）木炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，可以吸附異味，故填：③；

（3）不銹鋼耐腐蝕性好，可用于制備醫療器械、炊具，故填：⑥；

（4）地殼中元素含量排第二，且大量用于生產計算機芯片的是硅，故填：①。

11.根據下列原子結構示意圖及原子在周期表中的相關信息，回答下列問題：

（1）請你畫出氮原子結構示意圖

（2）過氧化氫（H2O2）能殺菌消毒，H2O2中氧元素的化合價是；

（3）鋁的應用很廣泛，在高溫下，鋁與三氧化二銘反應可置換出金屬鋁（Cr）,寫出該反應的化學方程式

（4）氨氣是一種重要的化工原料，如下圖是氮氣和氫氣反應生成氨氣的微觀示意圖:

8+心j.蠢?氮

CO高溫高壓”6

CO。氫

①請寫出此反應的化學方程式;

②氨氣分子中氮原子與氫原子的質量比為。

【答案】①.

②.-1價

_高溫催化劑

③.2A1+Cro=2Cr+A曲④.33氏,==2NH3

⑤.14：3

【解析】

【分析】

【詳解】（1）N原子的質子數是7,核外電子也是7,第一層2,第二層是5,故原子結構圖如上所示；

（2）過氧化氫（H2O2）中H元素化合價是+1價，2個H原子，所以一共+2價，根據化合物中所有元素的

化合價為0,負價也有2個，故氧元素的化合價為-1價：

（3）根據題意，在高溫下，鋁與三氧化二銘反應可置換出金屬鋁（Cr）,則另一種生成物是氧化鋁，故化

高溫

學方程式2Al+CmCh2Cr+ALO3；

（4）①根據圖示可知，化學方程式為如上所示，②氨氣分子中氮原子的質量是14,H原子的相對原子質量

是1,3個H,總質量是3,故質量比是14:3。

12.根據要求回答下列問題：

（1）生活中區別硬水與軟水常用;

（2）電解水的實驗中，氏與的體積比約為;

（3）酒精（C2H5OH）在空氣中完全燃燒的化學方程式為；

（4）現有8弓+2NaI=I2+2NaBr、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl兩個反應，其反應規律和金屬與鹽溶

液的置換反應類似，則Bn、02、L三種非金屬活動性順序由大到小為。

點燃

【答案】①.肥皂水②.2:1③.C2H5OH+3O2^=^2CO2+3H2OCl2>Br2>I2

【解析】

【詳解】（1）生活中常用肥皂水鑒別硬水和軟水，向水中加入肥皂水，振蕩，若產生浮渣較多、泡沫較少

的為硬水，反之則為軟水：故填：肥皂水。

（2）電解水的驗中，H2與。2的體積比約為2:1；故填：2:1。

點燃

（3）酒精在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，其化學方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2Oo

（4）根據8弓+2Na/=匕+2Na8r,說明Br2>b；根據C/2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明CL>Br2,

所以，三種非金屬活動性順序由大到小為:Ch>Br2>l2；故填：CL>Br2>l2。

13.A~G是初中化學常見物質，下圖所示是它們之間轉化關系。其中：A為紅棕色固體，F是黃色溶液，B為

單質，A與B或C反應都能生成D和E,B或C與單質甲反應都能生成E,部分反應物、生成物、反應

條件省略。請回答下列問題：

+單質甲

+單質甲

（1）實驗室檢驗E的方法為；

（2）C與甲反應的現象為；

（3）寫出A與G反應的化學方程式；

（4）寫出A與C反應的化學方程式。

【答案】①.將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳（2）.發出藍

色的火焰，放出大量的熱③.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（答案合理即可）④.

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】

【分析】根據題干信息可知，F是黃色溶液，含有鐵離子的溶液是黃色的，則F是含有鐵離子的鹽溶液，可

能是硫酸鐵或氯化鐵；A為紅棕色固體，且A中含有鐵元素，氧化鐵是紅棕色固體，則A是氧化鐵；A與G

反應生成F,則G是酸，可能是硫酸或鹽酸；氧化鐵與B或C反應都能生成D和E,且B為單質，則B是碳,

C是一氧化碳，即氧化鐵與碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二

氧化碳；B或C與單質甲反應都能生成E,則甲是氧氣，即碳與氧氣反應二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生

成二氧化碳，即D是鐵，E是二氧化碳，甲是氧氣。帶入框圖、推理成立。

【詳解】（1）根據分析可知，物質E是二氧化碳，實驗室可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水是

氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石

灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳。故填：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為

二氧化碳。

（2）物質C是一氧化碳，物質甲是氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以觀察到燃燒時發出藍

色火焰，放出大量的熱。故填：發出藍色的火焰，放出大量的熱。

（3）物質A是氧化鐵，物質G是酸，若G是鹽酸，則A與G反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，

其化學方程式為：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O（答案合理即可）。

（4）物質A是氧化鐵，物質C是一氧化碳，則A與C反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳,

,高溫,

其化學方程式為：Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2o

【點睛】本題有一定的難度，需要通過題干中給出的信息，再根據自己的知識點儲備，對框圖中的物質進

行細致合理的推敲；由于題干中給出的信息較少，此題特別考驗對知識點的運用，遇到這種類型的題不要

害怕，大膽的進行分析和推敲，只要每一步的推敲合理，沒有沖突，代入的物質合理，則推理便可成立。

三、簡答題（共2個小題，每小題3分，共6分。請將答案填寫在答題卡相應位置上、）

14.國家出臺了“鄉村振興計劃”，讓農民富起來。

（1）農作物生長需要肥料，現有：A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.尿素[CO（NH2）2]D.NH4HCO3

E.KNO3,其中屬于氮肥且含氮量最高的是（填字母）：不能與堿性物質混合使用的是（填字

母）。

（2）在發展鄉村產業時，要踐行綠水青山就是金山銀山的理念，請你提出一條合理的建議：o

【答案】①.c②.D③.提高環保意識，養成綠色生活方式（答案合理即可）

【解析】

【詳解】（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥，Ca3（PC）4）2中含有磷元素，屬于磷肥；K2SO4中含有鉀元素，屬于

鉀肥；CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，其中氮元素的含量為：

14x2

-----------------------x100%?46.7%；NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，其中氮元素的含量為:

12x1+16x1+14x2+1x4

c———-X1OO%?17.7%KN03中含有氮元素，屬于氮肥，其中氮元素的含量為：

14x1+1x5+12x1+16x3;

J4xl

----------------x100%?13.9%；所以，幾種氮肥的含氮量由大到小為：CO（NH2）2>NH4HCO3>KNO,

39x1+14x1+16x33

則CO（NH2）2中含氮量最高。根據鏤態氮肥的性質分析，鉉態氮肥與堿性物質混用會釋放氨氣，降低肥效，

故NH4HCO3不能與堿性物質混合使用。故分別填：C：Do

（2）在發展鄉村產業時，要踐行綠水青山就是金山銀山的理念，應該做到：提高環保意識，養成綠色生活

方式；積極參加環保志愿活動，保護生態環境；學會垃圾分類；參加植樹造林活動，愛綠護綠，建設美麗

家園等。故填：提高環保意識，養成綠色生活方式（答案合理即可）。

15.北京3號衛星于2021年6月11日發射成功，該衛星主要用于資源調查和環境監測。實驗室用氯酸鉀

和MnCh（MnCh作催化劑）反應制取氧氣，為了不造成資源浪費和環境污染，對完全反應后的固體進行回

收，請寫出具體的實驗操作步驟。

【答案】加足量水溶解、過濾，將濾渣洗滌、干燥得到二氧化鋅，濾液蒸發結晶得到氯化鉀。

【解析】

【詳解】氯酸鉀在二氧化鐳的催化下分解為水和氧氣，二氧化鋅是催化劑，化學反應前后，其質量和化學

性質不變，故完全反應后的固體是氯化鉀和二氧化銹，氯化鉀溶于水，二氧化鎬難溶于水，可加足量水溶

解、過濾，將濾渣洗滌、干燥得到二氧化鐳，濾液蒸發結晶得到氯化鉀。

四、實驗與探究題（共2個小題，每空1分，共13分。請將答案填寫在答題卡相應置上、）

16.根據下列圖示實驗裝置，回答有關問題。

（1）寫出標有字母a的儀器名稱

（2）實驗室制取Ch的反應原理為（用化學方程式表示），你選擇的發生裝置（填字母）?

（3）實驗室制取CO2反應原理（用化學方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HC1和水蒸

氣，若要制取干燥純凈的CO2,正確的裝置鏈接順序是（填字母），飽和NaHCCh溶液的作用是

（用化學方程式表示）。

（4）將CO?通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的原因

A

【答案】①.長頸漏斗

②.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21③.A④.

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（5）.BFEC（6）.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t⑦.

二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅

【解析】

【分析】

【詳解】（1）據圖可知，儀器a的名稱是：長頸漏斗。

（2）實驗室常用加熱高鎰酸鉀制取氧氣，高鐳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、鎰酸鉀和二氧化鎰，反

A,

應的化學方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O210該反應屬于固體加熱型，選擇發生裝置A來制

取。

（3）實驗室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸制取二氧化碳，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成

氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；該反應不需要加熱，則其

發生裝置可選擇裝置B,二氧化碳的密度比空氣大，且能與水發生反應，則選擇向上排空氣法收集二氧化

碳，即選擇裝置C；鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳會混有氯化氫氣體和水蒸氣，飽和碳酸氫鈉溶液可

以吸收氯化氫，濃硫酸可以做干燥劑，應該先制取二氧化碳，接著除雜，然后干燥，最后收集，正確的裝

置連接順序是：BFEC；飽和NaHCCh溶液的作用是吸收氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，鹽酸與

碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2??

（4）紫色石蕊溶液遇酸變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅。

17.金屬、酸、堿、鹽在工農業生產中應用廣泛，某化學興趣小組進行相關實驗。

（1）探究不同條件下金屬銅與硫酸反應的情況如下：

組別①②③④

H2s04質量分數20%98%20%98%

反應條件常溫.常溫加熱加熱

反應現象無現象無現象無現象溶液變藍，有氣泡產生

A

上表④發生反應方程式為：CU+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+Xt?X的化學式為；硫酸銅溶液中的

陰離子是（寫離子符號），從上述對比實驗中，你對銅與硫酸反應有什么新的認識。

（2）實驗室欲配制40g質量分數為5%的NaCCh溶液，應選擇（10mL、50mL,100mL）的量筒來

量取水的體積。

（3）現有下列BaCL、K2cO3、NaOH三種溶液，請你選擇一種常見試劑鑒別這三種溶液，寫出相關化學方

程式、。

【答案】①.SO2（2）.S0：③.銅能與濃硫酸在加熱的條件下反應④.50mL⑤.

BaCl2+H2SO4=BaSO4^+2HC1（6）.K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

【解析】

【分析】

【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cu、H、S、0的個

數分別是1、4、2、8,生成物中含Cu、H、S、0的個數分別是1、4、1、6,故生成物中還應含1個S、2

個0,故X的化學式為：S02;

硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，硫酸根離子是陰離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上

角標上該離子