2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（CH）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下

列說法不正確的是

(CHJC=CH”稀硫酸OH

CH,

（CH6coH，濃硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B.BHT與對甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃溪水易發生取代反應

D.方法一的原子利用率高于方法二

2、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NC>3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入N（h：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為Cr3+：3HSO3-+Cr2O7*+5H+===3SO42.+2Cr3++4H2O

3、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是（）

A.當a、b間用導體連接時，則X應發生氧化反應

B.當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極

D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2CI-2e=C12f

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大小：X<Y

C.氣態氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正破的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數目為1.2NA

B.14gN6o（分子結構如圖所示）中所含N-N鍵數目為1.5NA

C.某溫度下，1LpH=6的純水中所含OFT數目為1.0x10-8NA

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質子數目為4NA

6、以下說法正確的是（）

A.共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

7、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法

不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發生電離的第一步可表示為：N2H4+H2O^^N2Hs+OH-

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n（H+）?n（OH-）會增大

8、共用兩個及兩個以上碳原子的多環燃稱為橋環短，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環燃二環［2.2.0］己烷的碳原子編號

為6c下列關于該化合物的說法錯誤的是（）

4

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環己烯互為同分異構體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

9、有關鋁及其化合物的用途正確的是（）

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

io、螺環化合物，，可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CsWO

B.是環氧乙烷（：△）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構）

D.所有碳原子不處于同一平面

11、下列物質結構和性質變化規律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

12、常溫下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol-LT氨水中NH3-H?O的電離常數K約為1x10-5

B.a、b之間的點一定滿足，c（NH：）>c（Clj>c（H+）>c（OHj

C.c點溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應

13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數之和與W、Z原子序數之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態氫化物熱穩定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

14、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質的量的AKV、OH\CCh”溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3'

B.在含等物質的量的FeBn、FeL溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fer

C.在含等物質的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2cO3、BaCOj

D.在含等物質的量的Fe3*、Cu2\H*溶液中加入鋅粉:Fe3\CutH+

15、大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

16、根據溶解度曲線，在80c時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發，首先析出的是

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

17、設WA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

B.15.6g的Na2s和Nazth固體混合物中，陰離子數為0.2NA

C.1L0.1mol-L1的CH3coONa溶液中含有的CH3COO數目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數約為4NA

18、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是()

A.分子中兩個苯環處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃澳水發生取代反應

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

19、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0J01.001.502.002.503.00

"NaOH溶液溶液)

A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點溶液中：c(H2A)+c(H)=C(A')+2C(OH)

2

C.Y點溶液中：3c(Na+)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.().()1mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

20、實驗室從廢定影液［含Ag(S2O3)23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取Ch并通入濾液氧化Br1用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離AgzS時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

一

乙

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的C12

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

T

21、800c時，可逆反應CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數K=L800c時，測得某一時刻密閉容

器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質COH2OCO2Hi

濃度/mol?L"0.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態

22、下列物質的制備方法正確的是()

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)烯燃能在臭氧作用下發生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

o

II+R3COOH

A

Rj-C-R2

根據產物的結構可以推測原烯煌的結構.

(1)現有一化學式為GoHi8的短A,經過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結構簡式如圖).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結構簡式是_________________________

(2)A經氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)燒A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

(4)以B為原料通過三步反應可制得化學式為(CGHIOOZ)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為.

24、(12分)存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環上的一氯代物

只有2種。A遇FeCb溶液發生顯色反應。F分子中除了2個苯環外，還有一個六元環。它們的轉化關系如下圖：

產量NaHC%國

CjH^JjNa2

稀那0?r二??上曾溶不匡

C9H9CIO3

濃坨sot

M170寸?|N|

C2H6。

(1)有機物A中含氧官能團的名稱是.

(2)寫出下列反應的化學方程式

A—B：

MTN：

(3)ATC的反應類型為,E-F的反應類型為.ImolA可以和.mol

Br2反應；

（4）某營養物質的主要成分（分子式為G6Hl4。3）是由A和一種芳香醇R發生酯化反應成的，則R的含有苯環的同分

異構體有種（不包括R）；

（5）A-C的過程中還可能有另一種產物Ci,請寫出Ci在NaOH水溶液中反應的化學方程式

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行如下探究。

I.探究Fe2+產生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或—反應的產物。

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵瓶化鉀溶液

液體試劑加入鐵氧化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mol?L“AgNO3溶液無藍色沉淀

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為一.

2+

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為FeO但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為一o

③小組同學繼續進行實驗，證明了2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100mL0.1mol?LT硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和Nth-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為

n.探究F*產生的原因

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現象(填

"能''或“不能")證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

26、(10分)四濱乙烷(CHBn-CHBrz)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四澳乙烷的裝

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發生反應：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHTo為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化學方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應已完成的現象是；從裝置C反應后

的體系得到并純化產品，需要進行的操作有o

(4)一種制備CaRPChMOH”的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cal0(PO4)6(OH)2i+18H2O?請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，，在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio(P04)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產品-:比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95C,pH對比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

27、(12分)隨著時代的發展，綠色環保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2sCh調節濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀AI(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液：

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明研晶體[KA1(SO4)2?12H2O,M=474g/mol],

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s溶液C.蒸儲水D.1；1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明研晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimoI/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.1()moI/LEDTA—2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變為紫紅色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

~+AI3+-*AlY+2H+,出丫2-(過量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：HzY?一表示EDTA-2Na標準溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%。

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明祖，請簡述明研在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明帆晶體的結晶水數目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發掉的質量

(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率=X100%):

樣品原始質量

°o'ido'26o,36o,46d56o,66o,76o'86<)96o

溫度/u

根據TG曲線出現的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內，失重率約為45.57%,680?810C范圍內，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?810°C溫度范圍內這兩個階段的熱分解方

程式：___________

28、(14分)孔雀石的主要成分為CU2(OH)2cO3(含少量FeO、Fe2O3,SiO2)?某小組同學在實驗室以孔雀石為原

料制備膽帆，并測定所得膽磯中結晶水的含量。實驗步驟如下:

(提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2cO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為o

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為?沉淀B的成分為o

(3)a操作依次為：加熱蒸發、、過濾、洗滌、o除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，

該儀器在此操作中的主要作用是。

(4)欲檢驗溶液A中Fe，的試劑是(選填序號)。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標準溶液，

請簡述配制中“定容”的操作：o

aNaOH(aq)bNa2cO3(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KMnO4(aq)

(5)在測定所得膽研(CuSO4-xH2O)中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果的實驗誤差為1.5%,可能的原因是

a加熱溫度過高b膽磯晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽磯晶體時有晶體從堵竭中濺出

m?222

(6)該小組一位同學根據實驗結果求出樣品中孔雀石的質量分數為：急x丁，另一位同學不同意，其原因是

2502ni]

29、（10分）某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下:

①q）cm工

6HM(%

E

2('HJ)U.Na()H

OCHjC(X)H

F

①SOCl'/CHt。，-KMnO,

已知：①RC(X)H工';，RC(心H；?RCH=CHR------>2RC(X)H

②(M.AKh

回答下列問題：

（DA的分子式為,BTC的反應類型為o

⑵足量的D與Na2c03溶液發生反應的化學方程式:。

（3）E的結構簡式為?

（4）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用

星號（*）標出手性碳:o

（5）芳香族化合物M與A互為同分異構體，且M能發生銀鏡反應.則M的結構有種（不考慮立體異構）;其中核磁共振

氫譜顯示有4種不同化學環境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式有（任寫-種）。

（）

（6）結合已知信息寫出用1-溟丙烷和苯為原料制備.二一1乩的合成路線（其他試劑任選）。。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.BHT結構中有酚羥基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其結構中有一個甲基直接與苯環相連，也能被酸性KMnO」

溶液直接氧化，A項正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CH/原子團，符合同系物

的定義——結構相似，組成上相差若干個CH2,B項正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃溟水

發生取代反應，C項錯誤；D.方法一為加成反應，原子利用率理論高達100%,而方法二為取代反應，產物中還有水,

原子利用率相對較低，D項正確；答案選C項。

【答案點睛】

①同系物的判斷，首先要求碳干結構相似，官能團種類和數量相同，其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基

的引入，使苯環上酚羥基的鄰對位氫受到激發，變得比較活潑。

2、D

【答案解析】

A.氨水中溶質為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據以少定多原則分析；

D.依據氧化還原規律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

AI+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,A項錯誤；

+

B.向水中通入Nth的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為C/+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質的量為

1mol參與化學反應，根據離子反應的實質書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分

析出結論。

3、A

【答案解析】

A.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，發生氧化反應，A正確；

B.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯誤；

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；

D.當a、b與外接電源相連時，陰極應該發生得電子的還原反應，D錯誤；

答案選Ao

4、A

【答案解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發生鈍化，則A為鋁(A1)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結合轉化關系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為AL(SOS;SO2與戊反應

生成H2so4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S,

【題目詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡單離子半徑：O2>A13+,B不正確；

C.氣態氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AF+與S2?在水溶液中發生雙水解反應，不能大量共存，D不正確；

故選A。

5,C

【答案解析】

A.根據物質中的最外層電子數進行分析，共用電子對數為-4；9+3)=]2,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數目為

1.2NA,故正確；

B.14gN6o的物質的量為島=表，"〃，NGO的結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個

氮原子形成一個共價鍵，ImolNeo含有的氮氮鍵數為等=90”*即14gN6o的含有氮氮鍵表x9O=i.5”〃，數目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為10-6mol/L,氫氧根離子數目為10-6NA,故錯誤；

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體物質的量為0.25mol,每個甲醛分子中含有16個質子，所以0.25mol甲醛中所含的質

子數目為4NA,故正確。

故選C。

6、A

【答案解析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化鏤中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；

答案選A。

7、A

【答案解析】

+2+

A、N2H4+H2OF=^N2H5+OH\N2H5++H2O=-N2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6

(HSO4)2,選項A不正確；

2+

B、所得溶液中含有N2H廣、N2H6>OH'H+四種離子，選項B正確；

C、它溶于水發生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O?=iN2Hs+OH-,選項C正確；

D、Kw=c(H+)?c(Oir)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OIT)也將增大，選項D正確；

答案選A。

8、C

【答案解析】

A.由橋環燒二環［2.2⑼己烷的結構可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環，故A正確；B.橋環燃二環［2.2.0］

己烷和環己烯的分子式均為CGHIO,二者的分子結構不同，互為同分異構體，故B正確；

C.該垃分子有2種不同化學環境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；

D.該煌分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

代表空間構

結構球棍模型結構特點

物型

正四面任意3點(原子)共面

CH-C—

4體AC-C執可以旋轉

平面結6點共面

CH、吵、/

24構C-C1120*C=C出不能旋轉

580*H0*4點共線(而)

CHfl線型

22C含一C-C鍵不能旋轉

K

平而正

QH612點共面

六邊形)1N立

H?

O

HCHO平面II4點共面

9、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明研凈水是由于明研水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

消毒劑可以是醫用酒精，使蛋白質變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

10、B

【答案解析】

A.根據DO的結構式，可知分子式為CSHBO,故A正確；

B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH,原子團的化合物，和環氧乙烷<的結構不同，不是同系物,

故B錯誤；

C.X。的一氯代物有.、C13>C0,共2種，故B正確;

D.0。。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選Bo

11、D

【答案解析】

A、離子半徑：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCL故A錯誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HCKHBr<HF,故B錯誤；

C、非金屬性PVSVC1,所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C錯誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>AL故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點高低的因素。

12、A

【答案解析】

NH3-H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應生成NH4CI,NH4+的水解促進水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(T)逐漸增大；當氨水與HC1恰好完全反應時恰好生成NHaCL此時水電離的c(H+)達

到最大(圖中c點)；繼續加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減小；據此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+尸10-Umol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

10XIO-3XW3

+35

c(H)=10"mol/L,c(OH')=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—-------------------------=---------------mol/L=lx10'mol/L,所以A

10'"C(NH^H2O)0.1

選項是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點，水電離的c(H+)<lxlO"mol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-),結合電荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B錯誤；

C.根據圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NH4CI,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7moi/L,

7+

c(OH)<10-mol/L,結合電荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C錯誤；

D.根據上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時溶液中溶質為NH￡1和HCL故D錯誤。

所以A選項是正確的。

13、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，X與丫形成的化合物能與水反應生成酸且X、丫同主族，

則X為O元素，丫為S元素，O、S元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則W、Z的原子序數之和24,

而且W的原子序數小于O,Z的原子序數大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數為24-17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，C1元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態的含氧酸的酸性不一定強，如HC1O是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以OVCL即原子半徑：XVZ,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性O>N,所以氣態氫化物熱穩定性：WVX,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵。1?20號元素的

特殊的電子層結構可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數等于次外層電子數

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；(4)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素:

O；(5)最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素Be、S；(10)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、AL

14、D

【答案解析】

A.若H,先CO3”反應生成二氧化碳，向AlCh-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若最先與AKV反

2

應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應生成AlO*因此反應順序應為OIF、A1O2\CO3,故A錯誤；

B.離子還原性r>Fe”>Br-,氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是「、Fe*、Br,故B錯誤；

C.氫氧化領先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化領不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH,K2cO3、BaCO3,故C錯誤；

D.氧化性順序：Fe3+>Cu2>H\鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3\Cu2\H",故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應

時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯

點為A,可以用假設法判斷。

15、D

【答案解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規模開發利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術較晚，答案選D。

16、C

【答案解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；

復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發溶液的溫度在80C時開始析出的晶體是氯化鈉.反應的化學方程式為

NaNO3+KCI=NaCI；+KNO3,故選C,

17、B

【答案解析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和Na2(h二者的摩爾質量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中即0.2moL陰離子數為0.2NA,故

正確；

C.CH3coONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數目，故錯誤；

D.l2g金剛石即Imol,每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質中含有的碳碳單

鍵數約為2NA,故錯誤。

故選B。

18、A

【答案解析】

A.分子中兩個苯環連在四面體結構的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

O

叫我的

B.，，0圖中”標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確；

(鐵杉脂素)\)CH、

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃溟水發生取代反應，故C正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個酚羥基各消耗ImoL故D正

確;

故選Ao

19、D

【答案解析】

滴定過程發生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA>NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應終點溶質為NaHA,第二反應終點

溶質為NazA。

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA,溶液中存在質子守恒c(OH>c(A2-)=c(H+)+c(HzA),故B錯誤；

V(NaOH)

C.Y點溶液=1.5,所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和NazA,根據物料守恒可知

V(H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤;

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；據圖可知當c(A*)=c(HA)時溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

433

c(OH)=10mol/L,而Na2A的第一步水