高中化學(xué)習(xí)題【氣體摩爾體積】

（建議用時(shí)：40分鐘）

［合格基礎(chǔ)練］

1.在室溫時(shí)，2molH2的體積大小主要取決于（）

A.氫氣所含分子數(shù)B.氫氣所處環(huán)境的壓強(qiáng)

C.氫氣的質(zhì)量D.氫氣的密度

B［氣體體積取決于物質(zhì)的量和其所處的溫度、壓強(qiáng)，出的物質(zhì)的量為2

mob又知溫度為室溫，故體積主要取決于壓強(qiáng)。］

2.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol02的體積是22.4L?mo「

A

3.下列敘述正確的是（）

A.1mol任何氣體的體積都為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mol

D［A項(xiàng)沒(méi)有指明氣體所處的狀況，即溫度、壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)沒(méi)有指明該

物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體

積概念的應(yīng)用，正確。］

4.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）

A.48go2B.71gCh

C.28gN2D.1000gH2O

A

5.2moicI2和2moicO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.原子數(shù)相等B.分子數(shù)相等

C.質(zhì)量相等D.體積相等

B［A項(xiàng)，2molCh中含4molCl,2molCO2中含6mol原子；B項(xiàng)，N（CL）

=N(C()2)=2NA；C項(xiàng)，，〃(CL)=71g-moF1X2mol=142g,m(CO2)=44g-mol

_,X2mol=88g;D項(xiàng)，未知?dú)怏w的狀況，故無(wú)法確定二者體積的相對(duì)大小。]

6.下列說(shuō)法正確的是()

A.32go2占有的體積約為22.4L

B.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

D[A項(xiàng)，32go2的物質(zhì)的量為1mob在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4

L;B項(xiàng)，未指明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定為22.4L-mo「i,其物質(zhì)的

量不一定是1mol;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；D項(xiàng)，22gCO2的物質(zhì)的

量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1的物質(zhì)的量也為0.5mol,二者分子數(shù)相同□]

點(diǎn)燃

7.對(duì)于反應(yīng)2H2+。2二=二2H20,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2與足量氧氣

反應(yīng)。參加反應(yīng)的02的分子數(shù)是（）

A.6.02X1023B.9.03X1022

C.9.03X1023D.1.204X1024

672I

“02=0.15moL

N=7102X=9.03X1022o]

8.當(dāng)15.6gNa2(h完全與CO2作用后，生成的02的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

)

A.2.24LB.4.48L

C.11.2LD.22.4L

rzn15.6g

[nNa2O2-788皿口=0.2moL

故〃O2=0.lmoLVO2=2.24LO]

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氮?dú)狻?3g二氧化碳和0.5mol甲烷。

(1)其中物質(zhì)的量最大的是,質(zhì)量最小的是O

⑵物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是,所含原子數(shù)目最多的是

⑶物質(zhì)所占體積最大的是,這三種氣體的體積比為。

[解析]N2：V=5.6L,?=0.25mol,m=7go

N(N2)=0.25NA,N(N)=0.5NA。

2

COz:m=33g,n=0.75mol,V標(biāo)=16.8L,

N(CO2)=0.75NA，N原子=2.25NA。

CH4：71=0.5mob/n=8g,V標(biāo)=11.2L,

N(CH4)=0.5NA,N原子=2.5NA。

［答案］(1)CO2N2(2)CO2CH4(3)CO2V(N2)：V(CO2)：V(CH4)=

1：3：2

10.將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

(1)13.0g鋅的物質(zhì)的量為moL

⑵反應(yīng)中生成的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為一Lo

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為moL

［解析］(l)/i(Zn)=^^n^=^.-i=0.2moL

M(Zn)65g-mol1

(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn4-2HCl=ZnC12+H2f

65g22.4L

13.0gV(H2)

65g_22.4L

=

13.0gV(H2)*

O

V(H2)=4.48L

(3)由反應(yīng)方程式可知：

Zn?ZnCh

65g1mol

13.0gn(ZnCh)

65g1mol

13.0g=〃(ZnC12)，

n(ZnCh)=0.2moL

［答案］(1)0.2(2)4.48(3)0.2

［等級(jí)過(guò)關(guān)練］

1.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()

A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

3

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

B［在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積大小由氣體的物質(zhì)的量決定。］

2.以下說(shuō)法中，正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2的體積是22.4LmoF1

1

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積約是22.4LmoF

C.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相同，則所占體積一定相同

D.一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為22.4L?mo「i

D

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32go2的體積相等的N2()

A.質(zhì)量為14gB.分子數(shù)為6.02X1024

C.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為2moi

C.(€>2)=32g.舄mol,V(O2)=22.4L,因此〃(N2)=lmol,/n(N2)

=28g,N(N2)=6.02X1023,y(N2)=22.4Lo］

4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.在常溫常壓下，U.2LC12含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氨氣含有的原子數(shù)為NA

C.32g氧氣含原子數(shù)為NA

D.NA個(gè)02的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是32g

B［A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC12含有的分子數(shù)為0.5NA,而題中為常溫常

壓，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氯氣為單原子分子，1mol氧氣含有原子數(shù)目為NA,B

項(xiàng)正確；C項(xiàng)中02的摩爾質(zhì)量為32g.moFi,且O2為雙原子分子，所以32go2

含原子數(shù)為五高旨'X2NA=2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；NA個(gè)02的質(zhì)量為32g,與狀態(tài)

無(wú)關(guān)，與外界條件無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

5.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有二氧化氮(NO2),另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱?/p>

氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()

A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)

C.分子總數(shù)D.質(zhì)量

C［根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下，同體積的NO2和N2、。2混合

氣體具有相同的分子數(shù)。］

6.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()

4

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H6和NO

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

A［由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，故同質(zhì)量的二者物質(zhì)的量相同，故分

子數(shù)相同，又由于二者均是雙原子分子，故二者原子數(shù)也相同。］

7.同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL

某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為（）

A.ABzB.AB3

C.A2B3D.A3B2

C［同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，則20mLA2、30mL

B2、20mLX的分子數(shù)之比為2：3：2,所以該反應(yīng)方程式為2A2+3Bz=2X,

根據(jù)原子守恒知X的化學(xué)式為A2B30］

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

可表示為（）

A.4NB.3N

C.2ND.N

I—〉VN—NX22.4L?mo「

D［根據(jù)恒正式22.4L?mofi=底可知心=-2X11.2L—=Nmol。］

［教師備選］

同溫同壓下，等質(zhì)量的02和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)之比為1：1

B.密度比為11：8

C.物質(zhì)的量之比為8：11

D.原子個(gè)數(shù)比1：1

A［A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)之比為（會(huì)16）：靖X22）=1：1,正確；B項(xiàng)，同溫、

同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即：32：44=8：11,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)

的量之比為］：［=11：8,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子個(gè)數(shù)之比為焉義2）：（［X3）=

11：12,錯(cuò)誤。］

9.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C2H4（乙烯）和02兩種氣體。

5

(1)兩者的質(zhì)量相等時(shí)，體積比為;密度比為;分子數(shù)比為

(2)當(dāng)兩者體積相同時(shí)，質(zhì)量比為:密度比為;分子數(shù)比為

(3)兩者的物質(zhì)的量相同時(shí)，體積比為；密度比為;質(zhì)量

比為o

mm_

［解析］利用公式〃=而，V=n-Vm,p=y,可以推導(dǎo)〃、機(jī)、丫與

〃等物理量之間的關(guān)系，得出答案。

［答案］(1)8：77：88：7

(2)7：87：81：1

(3)1：17：87：8

10.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

(1)該混合氣體的平均摩