高考化學反應原理專題訓練100題含答案

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一、單選題

1.已知反應：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△”=-akJmoH(a>0),其反應機理如下：

□NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)△"/快反應：

□NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢反應。

下列說法不正確的是()

A.△//=△///+△//?

B.該反應的速率主要取決于反應口

C.NOBn是該反應的中間產物，不是催化劑

D.恒容時，增大Brz(g)的濃度能增加單位體積活化分子總數，加快反應速率

2.下列反應屬于吸熱反應的是

A.燃燒木炭取暖

B.炸藥爆炸

C.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體混合攪拌

D.酸與堿的中和反應

3.某反應過程中能量變化如下圖，則該反應的值為

A./H>0B.JH<0C.AH=QD.無法判斷

4.下列反應不屬于可逆反應的是()

A.Cb溶于水

B.SO2與反應生成SO3

C.NFh溶于水

D.水電解生成H2和02與H2在025燃燒生成水

5.化學與生產、生活密切相關。下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是

A.鋰離子電池

6.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

□CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJmol-'

□CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ?mol”

下列說法不正確的是

A.由反應口可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q,

Q>574kJmol''

B.等物質的量的甲烷分別參加反應口、0,反應轉移的電子數不同

1

C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)AH=+586kJmol

D.若用標準狀況下4.48LCE還原NO?至N2,則轉移的電子總物質的量為1.6mol

7.少量鐵片與lOOmLO.OlmoLL的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率,

不可以使用如下方法中的

A.升高溫度(不考慮鹽酸揮發)B.將鐵片改為鐵粉

C.加氯化鈉溶液D.加入10mL0.1mol【T鹽酸

8.下列電離方程式表達正確的是

A.次氯酸鈉：NaC10=Na++C10-B.碳酸：H2co3U2H++CO；

碳酸氫鈉：；

C.NH3H2O：NH3H2O#OH+NH；D.NaHC03=Na++H++CO

9.一定條件下，反應H2(g)+Br?(g)=2HBr(g)的速率方程為vukcYFQcYBrJcXHBr)

某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下:

1

c(H2)/(mol-L')cCBr^Amol-L-)c(HBr)/(mol-L')反應速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

試卷第2頁，共33頁

0.40.142v

0.20.1X4v

根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是A.表中x的值為1

B.a、仇Y的值分別為1、2、-1

C.反應體系的三種物質中，Bn（g）的濃度對反應速率影響最大

D.在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr（g）濃度，會使反應速率降低

10.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加

入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見下列說法不正確的是（）

A.NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應

B.該反應中，熱能轉化為反應產物內部的能量

C.反應物的總能量高于反應產物的總能量

D.反應的化學方程式為NH4HCO3+HC1==NH4C1+CO2t+H2O

11.下列說法正確的是：

A.測定HC1和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始

溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.若2c（s）+O2（g）=2CO（g）-AHd—221.0*kJ?，則碳的燃燒熱為11tM.5.kJ?

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D,在稀溶液中：FT（叫）+OH（aq）=H2O（l）＜AH=—57.3-kJ?品,含0.5，mol，H2solt

的濃硫酸與含l^molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3-KJ

12.按下圖裝置實驗，若x軸表示負極流出的電子的物質的量，則y軸應表示（）

AgNO,溶液的量/mol

□c（Ag+）CcCNOj-）Ja棒的質量LJb棒的質量1溶液的質量

A.□□B.□□C.□□□D.□

13.與化學反應速率無關的是

A.濃度B.密度C.溫度D.催化劑

14.下列由生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是

選

生產或實驗事實結論

項

當其他條件不變時，升

其他條件相同，Na2s2O3溶液和稀硫酸反應，升高溶液

A高溫度，化學反應速率增

的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

大

工業制硫酸中，在SO3的吸收階段，98.3%的硫酸從增大氣液接觸面積，使

B

上噴淋而下SO3的吸收速率增大

在容積可變的密閉容器中發生反應2NHKg)峰為正反應速率增大，逆反應

C

N2H4(1)+H2(g),把容器的容積縮少一半速率減小

往A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，當其他條件不變時，催化

D在B試管中加入2?3滴FeCh溶液，B試管中產生氣劑可以增大化學反應速

泡快率

A.AB.BC.CD.D

15.早期火箭發動機使用的推進劑為液氧和汽油。火箭發射過程中，推進劑的燃燒是將

()

A.化學能轉化為熱能B.動能轉化為熱能

C.化學能轉化為電能D.熱能轉化為化學能

16.為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應速率［以v(H2)表示］,對反應物作出如下改變。

下列判斷正確的是

A.力口入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B.把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小

C.加入少量水，式氏)增大

D.把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，貝氏)不變

17.某可逆反應達到平衡后，在防時刻改變條件，其反應速率與時間⑺的關系如圖所示。

圖像對應各點的正反應速率最大的是

試卷第4頁，共33頁

V

A.mB.nC.eD.f

18.化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是

A.在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同

C.鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕

D.在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

19.可逆反應：3A(g)一3B(?)+C(?)(A〃>0),隨著溫度升高，氣體平均相對分子質

量有變小趨勢，則下列判斷正確的是().

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.達平衡時升溫，逆反應速率減小

20.電解法生活污水處理裝置的工作原理，是選擇合適的電極材料，以污水為電解質溶

液，通直流電電解產生Fe(OH)3、A1(OH)3膠體等具有高吸附性的絮凝劑，使污水中懸

浮物形成沉淀析出。下列說法正確的是

A.該電解裝置必須以鋁、鐵作兩極材料

2+

B.Fe(OH)3生成過程是Fe-2e=Fe2+,Fe+O2+2H2O=Fe(OH)3+OH-

C.若將污水混合海水，無隔膜電解能產生NaClO,將污水中細菌殺滅

D.電解產生的H2、02、CL在水中以氣溶膠上浮，可以帶出污水中的有毒離子

21.下列能證明乙酸是弱酸的事實是

A.它能與水以任意比互溶

B.它能與純堿溶液反應放出C02

C.飽和乙酸鈉溶液的pH>9

D.乙酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

22.下列敘述正確的是

A.251時，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7

B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH)=IO13moi/L,則此溶液一定呈酸性

C.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b,則a>b-2

D.251時，pH=13強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,則強堿

與強酸的體積比是10：1

23.下列說法中正確的是

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化

B.1molH2SO4和1molBa(OH)2反應，吸收熱量

C.在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，AH表示標準狀況下的數據

24.下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2fD.H—Br->H+Br

25.實驗室電解飽和食鹽水，下列說法正確的是

A.可以用鐵做陽極B.陽極產生的氣體可以使濕潤的石蕊試

紙變白

C.陰極發生氧化反應D.在陽極區域溶液中滴加酚酰，溶液會

變紅

26.下列方程式正確的是()

A.鉛蓄電池陰極電極反應式：Pb(s)+SO;(aq)-2e-PbSO4(s)

B.熱堿去油污：CO；'+2H2O^H2CO3+2OH

C.氯堿工業：2NaCI+2H2O=H2T+C12f+2NaOH

D.泡沫滅火器原理：3HCO；+A13+=A1(OH)31+3CO2T

27.向水中加入下列溶質，能促進水電離的是

A.CH3COOHB.NaOH

C.NaCID.Na2cO3

28.一定溫度下，三種碳酸鹽MCC)3(M：Mg2+、Ca2\Md*)的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示。已知：pM=-lgc(M),pc(CO；-)=-lgc(CO；),下列說法不正確的是

試卷第6頁，共33頁

P（CO32）

A.MgCCh、CaCCh、MnCCh的Ksp依次增大

B.a點可表示MnCCh的飽和溶液，且c(Mn2+尸c(CO；)

C.b點可表示CaCCh的飽和溶液，且c(Ca2+)>c(C0:)

D.c點可表示MgCCh的不飽和溶液，且c(Mg2+)<aC0：)

29.某學生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是

A.裝置(3)中Zn棒增加質量與Cu棒減輕質量之比為65:64

B.裝置(2)中如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn棒不純

C.裝置(1)中銅棒上沒有氣體產生

D.裝置(2)與(3)中正極生成物質的質量之比為1:32時，Zn棒減輕的質量相等

[QH]

30.常溫下,0.1molLT某一元酸(HA)溶液中=108,下列敘述正確的是

[的

A.該一元酸溶液的pH=l

B.該溶液中由水電離出的H+濃度為1.0x1011molL-1

C.該溶液中水的離子積常數為1.0x10-22mol2?「2

D.在o.lmolLI某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進

31.CaCC)3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列

結論不正確的是

A.反應開始2min內平均反應速率最大

B.反應速率先增大后減小

C.反應2min到第4min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D.反應在第2min到第4min內生成CO2的平均反應速率為前2min的2倍

32.關于化學平衡常數K的敘述正確的是

A.K越大，表示化學反應速率越大

B.對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大。

C.加入催化劑或增大反應物的濃度時;K值就增大

D.對任一可逆反應，K越大，表示反應物的轉化率越大

33.下列說法或表示方法正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(s,石墨尸C(s,金剛石)AH=+119kJmoH可知，金剛石比石墨穩定

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol-',若將含0.5molH2sO4的濃硫

酸與含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在25口、lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8RJ熱量，表示氫氣燃燒

熱的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g尸2H20(1)△H=-571.6kJ-mol"

34.下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是

TMrwW用口(T)

ZaSU.CUSUU

A.甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少

量CuS04溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖

B.由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強

C.由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

試卷第8頁，共33頁

D.由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2moi電子，在正極會析出64g銅

35.一種利用微生物或羥基自由基（-0H）將苯酚轉化為C02和H2O的原電池-電解池組

合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，卜列說法錯誤的是

d

H

H0(

Cc6H5^O"2

MN

Cror微

2^

生石墨烯復合導

?OH+H+

物'電凝膠顆粒

^

NaCl溶液”

Cr(0H)3，

Na2sO,高濃度含

溶液苯酚廢水

A.a、b極所在為原電池，c、d極所在為電解池

B.b極區溶液一段時間后pH變小

C.d極電極反應為H20-e=H++0H

D.每轉移2.8mole:該組合裝置產生CO213.44L（標準狀況）

36.下列說法正確的是

A.Na與H2O的反應是燃減的放熱反應，該反應能自發進行

B.AgCl在同濃度的CaCb和NaCl溶液中的溶解度相同

C.FeCb和MnCh均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg（0H）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（叫）+20H—（叫），該固體可

溶于NH4C1溶液

37.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH

濃溶液。下列說法不正確的是（）

L

r

活性炭Mg電解質

A.電池總反應式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2

B.正極反應式為：Mg-2e-Mg2+

c.活性炭可以加快02在電極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經外電路到b

38.對于可逆反應2AB3(g)q=TA2(g)+3B2(g)AH〉。下列圖像不正確的是()

B

D

39.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可

工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關于該電池的說法謂誤的是()

A.食鹽水作為電解質溶液

B.鎂片作為負極，發生還原反應

C.電池工作時鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時實現了化學能向電能的轉化

40.下列關于電解飽和食鹽水制取氯氣的說法正確的是()

A.通電一段時間后，與正極相連的電極周圍的溶液能使無色酚醐試液變紅

B.與正極相連的電極上有氫氣生成

C.與負極相連的電極上有氯氣生成

D.未避免電解產物之間發生反應，常用離子交換膜將電解槽分隔成兩部分

41.下列說法正確的是

A.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

B.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)

C.物質的量濃度之比為1:2的CH3coOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3coOH)+c(CH3coeT)]=3c(Na+)

D.向lOmLO.Olmol/LAgNCh溶液中依次滴入2?3滴O.Olmol/LNaCl溶液、O.Olmol/L

Nai溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

42.下列關于反應能量的說法正確的是()

A.Zn(s)+C11SO4(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)AH=-216kJemol1,則反應物總能量

>生成物總能量

試卷第10頁，共33頁

B.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為Ei,1mol氫分子所具有的能量為

E2,則2EE

C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ?mol',則叢的燃燒熱為

571.6kJ?mol1

+

D.H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ?mol',則含1molNaOH的氫氧化鈉

固體與含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

43.據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料

電池，負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛星電源，其工作

原理如圖所示.下列說法不正確的是()

"OH'

BO；Na,Na-

Na,

H:O:

OW電扇瓣電極b

A.電極a采用Pt/C,電極b采用MnO2

B.電池放電時Na+從b極區移向a極區

C.負極電極反應式為：BH4+8OH-8e-=BO2+6H2O

D.反應中每消耗3m。舊2。2,轉移6moi電子

44.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是

A.相同溫度相同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

B.HB的電離程度大于HB的水解程度

c.該鹽的電離方程式為AHB=A++H++B2一

D.在溶液中離子濃度大小順序一般為:c(A+)>c(OH—)>c(HB—)>c(B2-)>c(H+)

45.已知分解ImolHzCh放出熱量98kJ,在含少量廠的溶液中，H2O2分解的機理為

102+1一-氏0+10-(慢)、H2O2+IO-TH2O+O2+I-(快)。下列有關該反應的說法

不正確的是()

A.總反應中V(HQ2)：V(O2)=2：1

B.凡。2的分解速率與的「濃度有關

C.該反應的催化劑是「，而不是KT

D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于98kJ-mo「

46.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol-L-'的下列三種溶液的pH：

溶質NaHCO3Na2cO3NaCN

PH9.711.611.1

下列說法中正確的是()A.陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3

B.相同條件下的酸性：H2CO3<HCN

C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D.升高Na2cCh溶液的溫度，減小

c(CO3-)

47.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論不正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

向X溶液中滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍

AX溶液中一定含有Fe2+

色沉淀

向1L濃度均為0.為molL”的Nai、NaCl混合溶

BMp(AgD＜礙(AgCl)

液中滴加少量AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成

用惰性電極電解CuCL溶液，陰極得到Cu,電解

C得電子能力:Cu2+>Mg2+

MgCL溶液，陰極得到H2

用pH試紙測得：CH3coONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比

D

NaNO2溶液的pH約為8CH3co0H的強

A.AB.BC.CD.D

48.有關FeCb變色反應的敘述正確的是()

匚向FeCb溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色

□向FeCb溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀

□將FeCh溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍色

A.□□□B.□□C.□□D.□□

試卷第12頁，共33頁

49.在一密閉容器中加入MoS?和。2發生反應:

2MoS*)+7Oz(g)u2MoO3(g)+4SO2(g)AH。測得0?的平衡轉化率與壓強、溫度之間

的關系如圖所示。下列說法里送的是

A.P(>P2>P3

B.溫度升高，該反應的平衡常數減小

C.增加MOS2或移走MOO3既能提高原料的平衡轉化率又能加快反應速率

D.保持溫度和容器體積不變，往平衡體系中再充入一定量的。2,再次平衡時，的

體積分數減小

50.下列用于解釋事實的離子方程式不正娜的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2〈aq)=

Ag2s(s)+2Cl(aq)

B.向NaHSCU溶液中滴加Ba(0H)2溶液至溶液呈中性：2H'+SO；+Ba2++2OFT=

BaSO4i+2H2O

C.向Feb酸性溶液(淺綠色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液變黃：2Fe2++H2O2+2H+=

3+

2Fe+2H2O

D.用醋酸除水垢：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2cH3coO

51.汽車尾氣處理存在反應：NO2(g)+CO(g)^NO(g)+CO2(g),該反應過程及能量變化

如圖所示，下列說法正確的是()

活化絡合物

(過渡狀態)

B.該反應生成了具有非極性共價鍵的C02

C.反應物轉化為活化絡合物需要吸收能量

D.使用催化劑可以有效提高反應物的平衡轉化率

52.在一定溫度時，將ImolA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應:

A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g),經4min后,測得容器內B的濃度減少了().2mol-L,則

下列敘述正確的是

A.在4min內，用A的濃度變化表示的反應速率為0.02moLL-'-而11-'

B.在4min時，容器內D的濃度為0.1mol-L~'

C.該可逆反應未達限度前，隨反應的進行，容器內壓強保持不變

D.4min時，容器內氣體總的物質的量為2.5mol

53.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數隨pH的變化如圖所示。下列說法塔送的是

分

布

分

數

B.NaA的水解平衡常數Kh=^

C.當該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A)

D.某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH=4

54.某種礦物的助浸劑由原子序數依次增大的X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素組

成。X的某種核素不含中子，Y形成的常見單質可用作糧食的保護氣，X與Z可形成兩

試卷第14頁，共33頁

種液態化合物，z、W同主族。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>Y>X

B.X能分別與Y、Z形成10電子微粒

C.簡單氣態氫化物的穩定性：W>Z>R

D.室溫下，0.01mol?L」W的最高價氧化物的水化物的pH=2

55.室溫下，將ImolNa2cChT0H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△/,將

ImolNa2cO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為AH2；Na2cO3TOH2O受熱分解的化

學方程式為：

Na2CO310H2O(s)s^=Na2CO3(s)+10H2O(l),熱效應為則下列判斷正確的是

)

A.△H2<AH3B.AHI>AH3C.△H]4-AH3:=:AH2D.△H]+AH2^>AH3

56.常溫下，分別調節濃度均為0.1mol-L，HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸

c(HA)

分子的百分含量3%(如HA的百分含量為乙100%)與pH的變化關系如圖所

示。己知調節pH時不影響溶液總體積。下列說法不氐期的是

A.常溫下，Ka(HA)=1.0x10—B.M、N兩點對應離子濃度：c(A-)=c(B

一)

C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M=N>Q

57.向100mL3moi/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發生反應，為了加快化學反應速率

但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的K2sCU溶液DNa2co3固體

□水NaNCh固體E]CuS04粉末口611101/1的硫酸

A.□□□B.□□□C.□□□D.只有口

58.速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是：

A.對于反應C(s)+C)2(g)=CO2(g),其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變

B.對于可逆反應N2+3H2U2NH3,只要條件合適，比可以完全轉化為N%

C.氯酸鉀分解制取氧氣時，添加少量二氧化鎰可增大反應速率

D.在給定條件下，可逆反應達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大

59.向三份O.lmol/LNaHCCh溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）2,NaAlCh固體（忽

略溶液體積變化），則溶液中CCh”濃度的變化依次為

A.減小、減小、增大B.減小、增大、增大

C.增大、減小、減小D.減小、減小、減小

60.一定條件下的密閉容器中，進行如下反應：NO（g）+CO（g）—l/2N2（g）+CO2（g）AH

--373.2kJ/mol,為提高該反應的反應速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取

的是

A.力口（正）催化劑B.增大壓強（體積減小）

C.給體系加熱D.從體系中不斷移去部分CO2

61.下列過程中肯定不可學的是

A.蛋白質的鹽析B.蛋白質的變性C.乙酸乙酯的水解D.N2與H2的反應

62.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下卜其中正確的是

口常溫下，pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低

□pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H,）之比為2:1

□pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.CJi^ONa；c.NaHCO3；d.NaOH。

其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

□NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c（而）=2c（S。：）

□已知醋酸電離平衡常數為此；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系

為苞，-招

□甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶

液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.□□□B.□□□C.□□□D.□□□

63.下列說法不正確的是

A.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

B.反應物分子只要具有足夠的能量，就一定能發生有效碰撞

C.原電池輸出電能的能力與組成原電池反應物的氧化還原能力有關

D.催化劑不能改變達到化學平衡時反應混合物組成，但能改變達到平衡所需時間

64.下列化工生產中要使用催化劑的是

A.接觸法制硫酸B.海水提漠

C.氯堿工業D.索爾維法制堿

試卷第16頁，共33頁

65.向一密閉容器中充入1mol沖和3molHz,在一定條件下反應發生，下列有關說法

正確的是

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為N%

B.達到化學平衡時，N2、氏和NFL的物質的量濃度之比為1：3：2

C.達到化學平衡時，容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

66.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖

所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2s04直至全部潤濕。下列敘述正確的是

B.Zn都是負極，發生還原反應

C.電子都是從銅片經外電路流向鋅片D.該裝置至少有兩種形式的能量轉換

67.在含有少量「的溶液中，H2O2分解原理為：H2O2+r=H2O+IO(慢反應);

H2O2+IO=H2O+O2+r(快反應)，已知分解lmolH2O2放出熱量98kJ。下列說法正確的是

A.1-和10-是該反應的催化劑

B.反應的速率與r濃度有關

C.總反應速率關系為：2MH2。2尸W02)

D.反應活化能等于98kJ

68.下列說法不正硼的是

A.FeCl?、Fe(OH)rNaHCOs均可通過化合反應生成

B.用惰性電極分別電解H2SO」、NaOH溶液，均為電解水

C.將CjSO2氣體分別通人紫色石蕊試液中，均出現溶液先變紅后褪色

D.將鐵片和鋁片置于冷的濃硝酸中均發生鈍化

69.常溫下，下列敘述正確的是

A.某氨水的pH=a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b,貝

B.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13

C.等體積、等pH的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c),分別與少量且質量相同的Zn片

反應，反應所需時間關系為：a=b>c

D.等體積、等濃度的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c),分別與氫氧化鈉溶液恰好完全

中和時，所需氫氧化鈉的物質的量的大小關系為：c>a>b

70.下列各裝置中，在銅電極上不能產生氣泡的是

H2SO4FcSOs

D.

H?SO4

71.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

試卷第18頁，共33頁

AC02氣體通入Na^SiO;溶液中，產生膠狀沉淀非金屬性：C<Si

取5mL°」mol-L"KI溶液于試管中，加入

KI與Fea：的反應存在

B1mL°」m0bL'FeCh溶液,充分反應后滴入5滴

一定的限度

KSCN溶液，溶液變紅色

向濃度均為°6m3L'的Nai、NaCl混合溶液中滴加

CKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

少量同濃度AgN03溶液，有黃色沉淀生成

將澳乙烷、乙醉和燒堿的混合物加熱，產生的氣體通

D濱乙烷發生了消去反應

入KMnO4溶液中，KMnO,溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

72.體積相同的鹽酸和醋酸溶液，[Cl卞]CH3coeT]=0.01mol/L,則正確的說法是

A.pH：醋酸)鹽酸

B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸〉鹽酸

C.與相同的Zn粉末反應的起始速率：醋酸〈鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：[C1-]=[CH3coe

73.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.7.8gNaa和Na?S的固體混合物中，含有的離子總數為0.3NA

B.5.6gFe與硝酸發生反應時，轉移電子數一定為0.3NA

C.OlmoLL-H2sO’溶液中,含有的H卡數目為0.2NA

D.標準狀況下的II.2LSO2和5.6LO2,在催化劑加熱條件下生成1L2LSC>3

74.已知：A(g)+2B(g)=i3c(g),AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和

3molB發生反應,ti時達到平衡狀態I,在t2時改變某一條件,t3時重新達到平衡狀態口,

正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡

B.t2時改變的條件：向容器中加入B

C.平衡時A的濃度：c(II)>c(I)

D.平衡常數K：K(II)<K(I)

75.(改編)下列措施對增大反應速率明顯有效的是：

A.硫化鈉溶液與草酸溶液放出硫化氫氣體

B.堿金屬Cs與水反應時增大水的用量

C.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

D.AI與鹽酸反應，加幾滴氯化銅溶液

二、填空題

76.為體現綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經開始使用中國自己生產的

燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質溶液，真正實現了“零

排放該電池的負極反應式為，從能量角度分析氫氣用作

燃料電池與直接燃燒相比主要優點0

77.O.lmol/L的下列溶液，pH由小到大排列順序為(填編號)；實驗室配制□的

溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是(用離子方程

式表示)：O

□HCkEICH3coOH、DCHjCOONa,DNaOH.EJFeCb、DNaCL

78.已知25□時，部分弱電解質的電離平衡常數如表所示：

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

Ka尸4.3x10.7

電離平衡常數/(mol?LD1.7x10-56.2x1010

K"2=5.6X10T

試卷第20頁，共33頁

回答下列問題：

(1)寫出H2c03的第一級電離平衡常數表達式：KaI_.

(2)等物質的量濃度的a.CH3C00Na溶液、b.NaCN溶液、c.Na2cCh溶液的pH由大到

小的順序為—(填字母)

(3)常溫下，O.lmoML-i的CH3co0H溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的

是—(填字母)。

c(H'),c(OH-)

A-C(H)B-許而C-SO"D.慚

(4)一定溫度下，體積均為100mL、pH=2的CH3coOH溶液與一元酸HX溶液，加水

稀釋過程中溶液pH與體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(填“大于”“小

于'’或"等于"，下同)CH3coOH的電離平衡常數。稀釋相同倍數后，HX溶液中由水電

+

離出的C(H*)_CH3COOH溶液中由水電離出的c(H)?

(5)25□時，在CH3coOH與CH3coONa的混合溶液中，若測得溶液的pH=6,則溶

+

液中c(CH3COO)-c(Na)=_mol?L](填精確值)。

79.在一定溫度下，1L密閉容器中通入H2和b各。O16moL發生如下反應：

H2(g)+l2(g)#2HI(g),一段時間后達到平衡，測得數據如下：

t/min2479

n(l2)/mol0.0120.0110.010.01

請回答：(l)2min內，v(Hi)=mol/(Lmin)o

(2)下列能證明該反應已經達到平衡的是(填字母)。

a.V#H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發生變化

c.混合氣體中各組分的物質的量不再發生變化

d.混合氣體的密度不再變化

(3)該溫度下反應的化學平衡常數數值是。

(4)H2的平衡轉化率是o

(5)溫度降低時，該反應的平衡常數變大，則正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是—(填字母)。

a.降低溫度b.增大H2濃度c.加入催化劑d.降低壓強

80.氮化鏤(Ga三N)材料具有低的熱產生率和高的擊穿電場，是制造大功率和高頻微波

電子器件的理想半導體材料。

已知：DGa和A1同主族且相鄰，化學性質與鋁相似；口在室溫下，氮化鉉不溶于水，

硬度高，熔點高，能與熱的堿溶液緩慢反應。

(1)配平氮化錢制備的化學方程式：口62。)+口>^3信)?口62?4($)+口H2(g)+QkJ(Q>

0)_____________

(2)上述反應的平衡常數表達式K=；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化錢,

下列有關說法正確的是

A.□圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可能是加壓

B.□圖像中縱坐標可以為保的轉化率

C.□圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D.□圖像中縱坐標可以為平衡常數

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式,N核外能量最高的電子亞層

上電子云空間伸展方向有種；

(4)氮化錢的晶體類型_____________,氮化鋁和氮化鐵晶體類型相同，且結構相似，比

較兩者熔點的高低并解釋原因

(5)寫出氮化錢溶于熱的NaOH溶液的離子方程式

81.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)

+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:

試卷第22頁，共33頁

tn70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=

(2)該反應為反應(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是(多選扣分)a.容器

中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變

c.u正(氏)=?逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)

82.□乙醇Cb—食鹽水U(NH4)2CChUH2so"fl2cCh

(1)上述物質屬弱電解質的有

由分子構成的強電解質有

非電解質有_____________________

既不是電解質也不是非電解質的有

離子化合物有

(2)正確書寫下列化學方程式：

口碳酸鈉溶液中通入足量CO2

□CH3coONa溶液中加入鹽酸

□NaHSCh溶液中滴力口NaOH溶液

83.某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化

的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

n/mol

L0

9

0.8

0.7

0.6

0.

0.2

012345〃tnin

(1)該反應的化學方程式為o

(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為

(3)下列方法能加快化學反應速率的是o

A.增加X的濃度B.體積不變時，加入HeC.升高溫度D.使用催

化劑

(4)由開始到2min時，X的轉化率為。

84.酸性鋅錦干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、

MnCh、ZnCL和NH4cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理

該廢電池可得到多種化工原料。有關數據如下表示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/口

020406080100

化合物

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnCl2343395452488541614

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應式為—，電池反應的離子方程式為—o

(2)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCL和NHKl,二者可通過—

分離回收；濾渣的主要成分是MnC>2、—和—，欲從中得到較純的MnCh,最簡便的

方法為—，其原理是—。

85.25時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式CH3COOHH2CO3HC1O

電離平衡常數1.7x10-5^/=4.3x10-7^2=5.6x10-"3.0x10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH,H2co3、HC10的酸性由強到弱的順序為