2025年春季期玉林市七校聯合調研考試高一化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O1656一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1硅酸鹽材料有關的是．玉林白斬雞C2．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是．光纖通信的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C．酸雨、光化學煙霧等環境問題與汽車尾氣有關．羊毛、蠶絲、棉花均屬于有機高分子材料3．下列化學用語或圖示表達不正確的是．甲烷分子的空間填充模型：C．乙烷的電子式：B．乙烯的結構簡式：CHCH2．氮氣的結構式：N≡N4．根據乙烯的性質可以推測丙烯(CH＝CH－CH)的性質，下列說法錯誤的是23．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．丙烯能在空氣中燃燒C．能與、HCl發生加成反應．聚丙烯的結構簡式可以表示為高一化學試題第1頁共7頁)5．下列關于化學反應與能量的說法中，正確的是．能量變化必然伴隨發生化學反應B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．可以用上圖表示Ba(OH)·8HO與Cl的反應224．已知上圖可以表示白磷轉化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩定6．反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)．υ(D)=0.4mol/(L·s)．υ(A)=9.0mol/(L·min)7．下列各組離子能在溶液中大量共存的是Na、Ca2、NO、ClO323A．C．．H24、OHHKCl2K、NH、SO．、、48．解釋下列事實的離子方程式正確的是．氫氟酸雕刻玻璃：4H+4F+SiO=SiF↑+2HOB．實驗室不用配磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝溶液：SiO+2OH＝SiO－+HO－242－C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：+SO+Ba．FeO與稀反應：FeO+2H=Fe+HO－O+BaSO↓24329．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．5.6g與足量的S反應轉移的電子數為0.2NAB．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數為AC．標況下，22.4LCCl含有N個CCl分子4A4．將1molN和3molH混合后充分反應，生成的數目為2N223A高一化學試題第2頁共7頁)10．關于如圖裝置的敘述，正確的是．鋅是負極，反應過程中銅片質量逐漸減少B．該裝置中，電流方向是從鋅片經導線流向銅片C．工作一段時間后，電解質溶液的質量增加．該電池工作時，有大量在銅片表面被氧化成2．下列裝置合理且能達到實驗目的的是．制備并收集3．比較CuSO、FeCl對CO2中的HCl氣體43CHO分解的催化效果2212．下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”對應的是．．選項實驗操作及現象解釋或結論AB用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有吸水性向溶有SO的BaCl溶液中通入氣體，出2現白色沉淀2氣體X一定具有強氧化性向與稀硫酸反應的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，產生氣泡速度變快Zn、Cu和稀硫酸構成原電池CD向某溶液中加入CaCl2溶液產生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產生無色氣體該溶液中一定含有CO高一化學試題第3頁共7頁)13MgClCaClSO2224是某興趣小組進行粗鹽提純的實驗流程，下列說法錯誤的是A．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B．步驟②中加入的試劑a為足量CO溶液23C．步驟⑥中加入試劑c的作用是除去過量的CO和23D．步驟①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌14．將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發生反應X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min時測得Z的濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是A．10min內，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)B．10min內，Y的轉化率為30%C．反應時，向容器中通入，容器內壓強增大，但反應速率加快D．改變溫度對該反應的化學反應速率有影響二、非選擇題(本題共4題，共58分)15.(15分)用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究其產物及產物的性質夾持裝置已略去。(1)試管①中發生反應的化學方程式反應中濃硫酸具有性；(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，其作用是，此；(3)若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應方程式(5)試管③的作用是，常用的試劑為性；反應的離子方程式：；；。高一化學試題第4頁共7頁)16．(14分)某工廠綜合處理含+廢水和工業廢氣主要含N、SO、NO、CO，422不考慮其他成分的流程如圖所示。已知：2NaOH2NaNOHO222(1)檢驗廢水中存在+的操作和現象是：取少量廢水于試管中，。(2)固體1的主要成分是。(3)流程中，試劑X的作用是(4)捕獲劑捕獲的氣體主要是填氧化劑”或還原劑”)。。溶液處理含廢水的離子方程式為。24(6)處理含NH廢水的另一種方法如圖所示。①過程a中需升溫至30b產生大量無毒氣體，達到了逐步降低溶液中式。、均填寫化學②過程c1molNaClO1SO溶液的體積為需要L。23高一化學試題第5頁共7頁)17.(14分)某溫度下CO加氫制甲醇的總反應：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，222322.0L的密閉容器中充入1.2mol的CO2和3mol的H，測得CO和CH的物質的量隨時間變化如圖。223請回答：或“等于”)生成物的化學鍵形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反應速率的是(填標號)。．往容器充入2B．往容器中充入2．增大容器體積C．及時分離出CHE．選擇高效的催化劑(3)2min內2的反應速率為。(4)該反應達平衡時的壓強是開始時壓強的。(5)恒溫恒容條件下，不能說明反應已達平衡狀態的是(填標號)。．混合氣體的密度保持不變B．容器中氣體壓強保持不變CCO(g)體積分數保持不變CH濃度與HO濃度之比為1:132E．H的生成速率是HO生成速率的3倍22F．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變所示(、B為多孔碳棒)。①實驗測得-向B”)處電極入口高一化學試題第6頁共7頁)通甲醇。②寫出負極電極方程式18.(15分)有機物在生產生活中無處不在。Ⅰ.(1)有下列幾種物質：。．金剛石和石墨．CHCHCHCH和CHCH(CH)32B．CH和CHC．CH和CH2426265E．Cl和Cl。(填字母，下同)；屬于同系物的是5.4g32233屬于同分異構體的是。所有可能的結構簡。式擬該工業過程制備乙烯，并探究它的化學性質。(3)B裝置中發生反應的方程式為，該有機反應類型是。(4)C裝置中的現象是，D中溶液變渾濁。(填字母)。(5)通過上述實驗探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是．將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．將氣體通入氫氧化鈉溶液中C．將氣體通入水中．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶式為。高一化學試題第7頁共7頁)2025年春季期玉林市七校聯合調研考試高一化學答案12345678910CC12C13B14DDABDBCABA1．D．龍鳳象猴紋銅鏡是金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，A不符合題意；B．白斬雞不屬于硅酸鹽材料，B不符合題意；C．阮”銘金餅是金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，C不符合題意；．西漢弦紋玻璃杯主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，D符合題意。2．ASiO池使用的材料主要是Si，故A錯誤；B用作制冷劑，故B正確；C形成硝酸，是導致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳氫化合物在陽光照射下發生光化學反應會形成光化學煙霧，所以酸雨、光化學煙霧等環境問題與汽車尾氣有關，C正確；．棉花、羊毛、蠶絲，均屬于有機高分子材料，故D正確。3．B．甲烷的結構簡式為CH，空間填充模型為，故A正確；B．乙烯的結構簡式為CH=CH，故B錯誤；22C．乙烷的電子式為，故C正確；．氮氣的結構式為：N≡N，故D正確。高一化學答案第1頁共8頁4．D．丙烯中含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應產生CO、HO，B正確；22C．烯烴能與、HCl發生加成反應，選項C正確；．丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯可表示為5．B，D錯誤。．能量變化不一定伴隨發生化學反應，如水氣化，故A錯誤；B學鍵變化引起的，故B正確；CBa(OH)·8HO與ClC錯誤；224磷沒有黑磷穩定，故D錯誤。6．C將選項中速率換算成A物質表示的速率：11A.υ(A)=υ(B)=0.2mol/(L·s)；B.υ(A)=υ(D)=0.2mol/(L·s)；3129C.υ(A)=υ(C)=0.25mol/(L·s)；D.υ(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)；260反應速率最快的為C，答案選。7．ANa、Ca2、NO、ClO各離子間不反應，能夠大量共存，A符合題意；3．B．H23三者間能發生氧化還原反應，不能大量共存，B不合題意；C．++OH-·HO不能大量共存，C不合題意；322H++SO=HO+SO．不能大量共存，D不合題意。3228．B．為弱酸，不拆開，正確的化學方程式為4HF+SiO=SiF↑+2H，故A錯誤；242B．二氧化硅和氫氧化鈉反應的方程式為SiO+2OH＝SiOO，故B正確；232C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，OHO前面的系數2不能部分約簡，正確的離子方程式應該為2H+Ba+2OH=2HO+BaSO↓，故C錯誤；24高一化學答案第2頁共8頁3Fe氧化為Fe3FeO+10H+=3Fe+5HO+NO↑D錯誤。29．AFe+SFeS，則0.1mol與足量的S反應轉移的電子數為0.2N，A正確；根據n=cV0.5mol/L的MgCl2溶液中含有-數目也無法確定，B錯誤；C.標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算一定體積CCl4的物質的量，故C錯誤；該反應是可逆反應，生成NH的數目少于2N，故D錯誤。3A10．C應過程中銅片質量不變，鋅片質量逐漸減少，A錯誤；B．該裝置中鋅是負極，銅是正極，電流方向是從銅片經導線流向鋅片，B錯誤；C．工作一段時間后稀硫酸減少，轉為硫酸鋅，電解質溶液的質量增加，C正確；．該電池工作時，有大量在銅片表面被還原成，D錯誤。．C．生成的氨氣和氯化氫氣體會重新生成氯化銨，加熱氯化銨不能制備氨氣，故A錯誤；B氫的濃度不同，不符合變量唯一化的原則，故B錯誤；CSO2和C正確；．除去CO2中混有的HCl氣體應該通過飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。12．C．紙變黑，因為濃硫酸具有很強的脫水性，A錯誤；B．溶有SO的BaCl溶液中通入氣體，出現白色沉淀，該沉淀可能是BaSO或223BaSO，通入的氣體可能是或Cl等，氣體X不一定具有強氧化性，B錯誤；432C．向與稀硫酸反應的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，形成銅鋅稀硫酸原電池，可以加快反應速率，C正確；2生成的沉淀可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣，該溶液中可能含有3或SO,D錯誤。322高一化學答案第3頁共8頁13．B．根據分析，步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾，A正確；B．步驟②中加入的試劑a為足量BaCl2溶液，B錯誤；C．步驟⑥中加入試劑c為鹽酸，作用是除去過量的CO和NaOH，C正確；23引流、攪拌，D正確。14．D．X為固體，不能用X的濃度變化來表示反應的平均速率，故A錯誤；B．10min時測得Z的濃度為0.2mol/L，生成Z的物質的量是0.4mol，可知消耗Y0.6為0.6mol，則10min時，Y的轉化率為＝，故B錯誤；C．反應時，向容器中通入，容器內壓強增大，但Y、Z的濃度不變，所以反應速率不變，故C錯誤；應速率減小，故D正確。Δ15．(1)Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO氧化性和酸24422(2)檢驗SO的生成和驗證SO的漂白性22(3)還原5SO+2MnO-+2HO=2Mn+5SO+4H+2424(4)2HS+SO=3S↓+2HO222(5)吸收尾氣SO，防止污染大氣溶液(1)試管①中Cu與濃硫酸加熱反應生成CuSOSO和H422Δ程式為Cu+2HSO濃)CuSO+SO↑+2H；反應中硫元素的化合價由價降至24422價，濃硫酸表現氧化性，2molHSO參與反應，只有1molHSOCuSO中24244仍存在SO，濃硫酸還表現酸性；(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，由于SO2具有漂白性，則觀察到的現象是品紅溶SOSO的生成和驗證SO的漂白性；222(3)若試管②中的試劑為酸性KMnOMnO-被還44原成Mn，則說明生成的氣體具有還原性，反應的離子方程式為：5SO+2MnO+2HO=2Mn+5SO+4H；2424高一化學答案第4頁共8頁(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，反應方程式為2HS+SO=3S↓+2H；222(5)試管③的作用是吸收尾氣SO，防止污染大氣，常用的試劑是溶液。16．(1)加入濃溶液并加熱，生成的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(2)CaSO、Ca(OH)2(3)氧化劑(4)CO(5)-++=N↑+2HO2422(6)NH322L【詳解】(1)銨根離子和氫氧根離子生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氨氣，故檢驗廢水中存在溶液并加熱，生成的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；(2)固體1的主要成分是CaSO和過量的Ca(OH)；32(3)X為O化劑；(4)CO是CO；溶液處理含廢水得到無污染N，則反應為亞硝酸鈉和銨根離子發生242歸中反應生成氮氣和水：↑+2H；2422(6)①過程a中需升溫至30℃，含有銨根的廢水加入高濃度氫氧化鈉使得銨根離子轉化為氨氣逸出，故為；過程b產生大量無毒氣體，達到了逐步降低溶液中+34含量的目的，則為次氯酸鈉氧化銨根離子生成N，故為N；22②處理含1molNaClO1molNaClO2eNa2SO，則處理含3-根離子和氯離子，結合電子守恒存在，0.5molL1NaSONaClO17．(1)小于溶液的體積為1mol/0.5mol.L=2L。32(2)BE(3)0.675mol·L·min4(4)7高一化學答案第5頁共8頁(5)(6)BCH-6e-+8OH-=CO3+6HO2【詳解】(1)反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成鍵放出的能量時反應為放熱，答案為：小于；(2)A2A不符合題意；B．充入，反應物濃度增大速率加快，B符合題意；C．分離出CH降低產物的濃度，反應速率減慢，C不符合題意；．增大容器體積，反應體系各物質濃度減小反應速率減慢，D不符合題意；E．催化劑能加快反應速率，選項E符合題意；答案選BE；(3）CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)21.22332起始量(mol)變化量(mol)平衡量(mol)Δc000.90.90.90.3Δn2.70.30.90.91υ(H2)ΔtVΔt22(4)根據三段式有：后后0.30.30.90.94；Pn1.237前前(5)A．氣體質量守恒，恒容，所以反應中密度一直不發變化，密度不變無法判斷平衡，選項A符合題意；B選項B不符合題意；C．隨著反應進行CO減少，其體積分數減小，平衡時CO體積分數不變，可判斷22平衡，選項C不符合題意；．反應中CH和HO物質的量產生，兩者濃度之比一直為1:1，無法判斷32平衡，選項D符合題意；E．υ反應平衡，生成H為逆向反應，而生成HO為正向反應，且兩者速率之22正逆比符合系數之比，該特征可判斷平衡，選項E不符合題意；F高一化學答案第6頁共8頁總物質的量在變，混合氣體的平均相對分子質量是變量，容器內混合氣體的平均相對分子質量保