第三節氧化還原反應課標分析

【課程標準】

根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還

原反應。

【課標解讀】

1.由淺及深建構氧化還原反應的相關概念；

2.引導學生思維由形象思維過渡到抽象思維；

3.讓學生關心、關注生活生產中的化學問題。

【學習要求】

1.根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；

2.能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應；

3.對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學階段常見的氧化劑和還

原劑;

4.舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的

化學性質。

第三節氧化還原反應學情分析

【知識起點分析】

高一的學生經過初中的化學學習，己經從得失氧的角度認識了常見的氧化反應、還原

反應，但是學生對氧化反應和還原反應的認識比較直觀，也相對獨立；其次學生會標元素的

化合價，但化合價和反應有什么關系并不清楚；他們也接觸了大量的化學反應，知道四大基

本反應類型，但是因為沒有形成廣義的氧化還原概念，還不能分析一些復雜而典型的氧化還

原反應。這也說明初中的分類知識不夠全面，讓學生認識到還可以有其他的標準對化學反應

進行分類。這樣就轉入從化合價的角度去分析，再從本質上去理解氧化還原反應。最終使學

生建立氧化、還原之間既對立又統一的認識，達到從微觀本質上認識氧化還原反應的目的。

【認知水平分析】

高一作為連接初中和高中學習的關鍵時期，學生的認知水平正處于定性認識到定量認

識的過渡時期，已具備了一定的分析和解決化學問題的能力、交流與合作的能力、自學能力，

但都有待進一步提高；多數已具備較強的發散性思維，敢于提出自己的觀點。但學生習慣于

從直觀、感性入手，而氧化還原反應的實質恰恰是微觀抽象的。另外，學生還缺乏認識研究

事物的思維模型，缺乏對物質結構的認識。這些能力都有待在學習中進一步提高。

【綜合分析】

根據學情結合教材，我認為本節課在學生已有的知識基礎上，以激發學生的學習動機

為主線，通過多種教學形式，來調動學生學習的積極性，讓教師的認識轉化為學生的認識,

從而實現理論上的提升。這些方法相互結合形成實效的教學模式，從而高效的完成本節課的

教學目標。

第三節氧化還原反應（第1課時）評測練習

【基礎鞏固】

1.下列屬于氧化還原反應的是（)

A.CUO+2HC1=CUC12+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H20

2.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的實質是反應中有元素化合價的升降

B.氧化還原反應中一定有氧元素參加

C.氧化反應一定先于還原反應發生

D.氧化還原反應中元素化合價的升降是電子轉移的外在體現

3.元素X的原子失去電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發生還原反應④元素Y發生還原反應

A.@@B.③④C.②③D.①?

4.下列反應中鐵元素被氧化的是（）

A.2FezCh+3C=4Fe+3CO2TB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Fe（OH）3+3HC1=FeCh+3H20D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

5.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

6.氧化還原反應在生產生活中有廣泛用途。下列生產生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

（）

A.鋼鐵的銹蝕B.石灰石的高溫分解C.食物的腐敗D.化石燃料的燃燒

7.在Fe2O3+3C0=^=2Fe+3C02的反應中,C元素電子,化合價,被

發生___________;Fe元素電子,化合價,被,發生____________

【思維訓練】

8.某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為0

9.下列反應中，同一種元素既被氧化又被還原的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.H2+CI2=2HC1

C.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H20D.WO3+3H2=W+3H2O

10.3S+6KOH=K2SO3+2K2S4-3H2O的反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子個數之比

為.

【定時測試】（相信自己是最棒的！）

1.下列反應屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（)

加熱

A.CuO+CO=Cu+CO

B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

點燃

C.H2+C12=2HC1

D.CaCO3+2HCl===CaCL+CChT+lW

2.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是)

A.是否有氧參加B.是否為置換反應

C.元素的化合價在反應前后是否發生升降D.是否為化合反應

3.下列化學變化中，屬于物質被氧化的是)

A.H2SO4—>BaSO4B.82-COC.CuO—>Cu

D.C―>CC)2

)

4.氯元素在下列反應中Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O的變化是（

A.被氧化B.被還原

C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

5.在Fe+H2so4===FeSO4+H2t這個化學反應中,元素的化合價升高，則該元素的原

子.電子，被.;而元素的化合價降低，則該元素的原子電

子，被:該反應中Fe發生了反應，H2s04發生了反應。

第三節氧化還原反應（第1課時）觀評記錄

修改前授課的評課記錄：

學科上課時間上課地點課題

化學2016.4.24高一、12班氧化還原反應

參加人員化學組全體組員

教師1:教師語言組織能力強，表述清晰，語言簡練；但小組活動不夠充分。

教師2：多媒體運用好，但講授內容過多，沒有充分調動起學生的學習積極性。

教師3：教學過程中，沒有更充分地讓學生動起來，小組活動參與的力度還不是很

評大。

教師4：在學習活動中可再增添一些交流、合作的環節，讓學生互相學習，共同進

課步。

教師5：教師對課堂節奏的調控還不是很充分，應該多放手給學生。

記教師6：在教學問題的設置時，可以多設計幾個層次和梯度，更能適合各類學生

的學習要求。

錄教師7：課堂最后對本節課的核心及重要知識的精髓應該進行進一步的總結和概

括，提升本節知識主干。

【總結】講授式的教學方式雖然能讓知識很系統地呈現,，但課堂氣氛不夠活躍，

學生學習的熱情和積極性有待于進一步挖掘。在教學問題的設置時，可以多設計

幾個層次和梯度，更能適合各類學生的學習要求教師可增加評價量規，可以更好

地對學生的學習參與情況進行評價。本節課還可以向學生滲透一些化學發展史，

引導學生按照科學家的足跡去不斷完善概念，最終揭示實質，在增加趣味性的同

時，也會更大程度地激發學生的學習欲望。課堂上教師應關注基礎知識的落實的

同時，也多滲透學科思想和方法。

修改后授課的評課記錄:

學科上課時間上課地點課題

化學2016.4.28高一、16班氧化還原反應

參加人員化學組全體組員及教研員

教研組長：課堂氣氛活躍，學生的學習熱情高漲，整體參與度高。學生的學具展

示活動在時間安排上稍顯緊張，可以再留出少許時間讓學生展示交流。

對于評價表的使用，使學生在學習中擺脫盲目，對自己的點滴收獲與

進步有更明確的認知，從而對自己的學習建立更強大的信心。教師能

幫助學生及時發現不足，進行彌補作出改進的計劃。

教研員：教師設計的小組合作學習，既有學具模型的制作展示，又有對學習成果

評的交流討論，培養了學生的合作意識，使其感受到交流分享的快樂。教

師合理的問題引導也降低了學生探究的難度。學生通過組內意見的交

課流，找出了差距，也體驗了成就，提升了自信。學生能積極投入到教

學的設計環節。通過小組的合作、交流、質疑、總結等活動，調動學

記生各項參與度，讓學生參與到學習活動中來，有助于學生養成學習的

主人翁意識，而不是被動的等待教師的傳授講解。有些學生還提出一

錄些好的問題和思路，值得肯定和借鑒。

【總結】教學模式由講授式轉變成探究式，問題引導與小組合作的有效結合鍛煉

了學生的分析能力、表達能力。通過讓學生自己動手制作Na、Cl、H及Na、C1

結構圖片的學具，小組內進行展示，使學生在做中學，玩中學，小組內同學的積

極性極高。教師通過Flash動畫視頻的方式，更直觀地幫助學生理解了NaCl、HC1

的形成過程，進而讓學生理解氧化還原反應中，元素化合價發生改變的原因是有

電子的轉移，從而得出氧化還原反應的本質，很好地實現了教學難點的突破。教

師又通過Zn-Cu-HzSO」反應的實驗，更好地驗證了氧化還原反應的本質，深化了學

生的學習認識。但在教學中還要注意關注學生的反饋信息，充分發揮評價的矯正

與促進作用，規范學習行為、提高學習效率。

第三節氧化還原反應（第1課時）教學設計

【教學目標】

（1）知識與技能目標：

①能從化合價變化和電子轉移的角度重新認識常見“四種基本類型反應”、“氧化反應和

還原反應”；

②能根據氧化還原反應的特征判斷氧化還原反應，能說出氧化還原反應的實質。

(2)過程與方法目標:

通過氧化還原概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習

化學。

(3)情感態度與價值觀目標：

從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辨證唯物主義觀點。

【教學重點、難點】

教學重點：

(1)氧化還原反應的本質及電子轉移與化合價升降的關系。

(2)分類觀、微粒觀的建立。

教學難點：從微觀角度認識氧化還原反應的本質。

【前置作業】標出下列反應中各物質的化合價，并判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類

型？高油

⑴2Na+CC點燃2NaCl(2)CaO+1I2O=Ca(OII)2(3)CaC03CaO+CO2t

(4)MgC)電解Mg+Ckt(5)Zn+LSOFZnSO,+H2t(6)NaOH+HCl=NaCl+H20

(7)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3I(8)Fe2O3+3C0=^=2Fe+3C02

(9)2Fe20；i+3C^=4Fe+3cozt(10)CuO+1I2=^=2Cu+Il20

屬于化合反應的,屬于分解反應的，

屬于置換反應的,屬于復分解反應的o

【設計意圖】以【前置作業】為學習載體，標出每個反應中各元素的化合價，判斷所屬的反

應類型。在溫習元素化合價判斷、四種基本反應類型判斷的同時，為后面的新課內容做好鋪

墊。通過個例⑧Fe2O3+3COq=2Fe+3CO2為突破口，分析出此反應不屬于基本反應

類型中的任何一種，從而引出課題。同時展示生活、生產、科技中涉及到氧化還原反應的相

關圖片：如有氧運動、食物保存、金屬冶煉、電動汽車，火箭發射等例子，讓學生感受到它

的無處不在，引起學生的注意和興趣。再通過西紅柿水果電池實驗中電流的產生，再次提升

學生的學習熱情。

K互動學習過程』

活動學習探究過程歸納整理

卜:題

【探究問題一】用分類的觀點再看反應

1.反應Fe2O3+3CO'-2Fe+3CO?屬于哪種反應類型？

反應中CO發生了什么反應？Fe2O3發生了什么反應？

2.初中對氧化反應、還原反應的分類標準是什么？

氧化反應和還原反應

、_____________進行。

3.氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

從化

合價物質所含元素________

4.【前置作業】中（8）、（9）、（10）三個反應屬于氧化還原

角度

反應嗎？分析這3個反應中各元素的化合價在反應前后有無

認識的反應是氧化反應。

變化？討論氧化反應、還原反應與元素化合價的升降有什么

氧化物質所含元素________

關系？試著從化合價的角度來給它們下個定義。

還原

反應的反應是還原反應。

5.分析【前置作業】中的10個反應，從化合價的角度判斷

__________________是氧

屬于氧化還原反應的有哪些？

化還原反應。

判斷氧化還原反應的依

據：

【設計意圖】根據學生已有的知識，可分析出Fe2O3+3CO=J2Fe+3CO2為氧化反應、還原

反應。學生會從得失氧的角度分析此類反應，進而得出氧化反應和還原反應是同時進行的。再分

析【前置作業】（8）、（9）、（10）三個反應中各元素的化合價在反應前后的變化情況，學生會發

現原來氧化還原反應與元素化合價的升降有關系。從而從化合價的角度得出氧化還原反應的概念

也就水到渠成了。接著乘勝追擊，再次分析【前置作業】中的10個反應，從化合價的角度判斷

屬于氧化還原反應的有哪些？這樣，在鞏固氧化還原反應主干知識的同時，學生會發現：沒有得

失氧的一些反應也屬于氧化還原反應。從而再次形成認知沖突：原來從得失氧角度劃分的氧化還

原反應同樣不能包括所有反應，所以應該用新的視角來完善原有的知識，體會到科學知識的學習

是一個不斷漸近的過程，從而實現了知識目標與情感價值觀目標的雙重達成。

【探究問題二】氧化還原反應中元素化合價發生變化的原因鈉和氯氣反應生成氯化鈉

1.鈉和氯氣反應生成氯化鈉的微觀探究的過程中發生_______

2Na+Ch點燃2NaCl___________________________________O

【思考交流1】Na、Ck、NaCl分別是由什么微粒構成的？

反應前的微粒是如何轉化成NaCl的？氫氣和氯氣反應生成氯化

氫的過程中形成

了__________________。

2.氫氣和氯氣反應生成氯化氫的微觀探究

Hz+Ck點燃211cl電子的得失與共用電子對

【思考交流2］也、Ch,HC1分別是由什么微粒構成的？反的偏移統稱為_________。

二、從應前的微粒又是如何轉化成HC1的？

電子在氧化還原反應中，元素

轉移化合價發生改變的原因是

認識3.氧化還原反應中有電子轉移的實驗探究

氧化【實驗】Zn+H2so產ZnS0.,+H2t氧化還原反應的實質是：

還原【思考交流3］你看到了怎么樣的實驗現象？由此你可以得

反應出什么實驗結論？氧化還原反應的特征是：

定性關系：

4.氧化還原反應中轉移電子與化合價升降的關系

【思考交流4】分析課本36頁最下面的圖示，討論物質失去

電子或得到電子后，元素的化合價如何變化？

【設計意圖】學生會用化合價有無變化判斷氧化還原反應時，教師應該繼續追問：在氧化還原反

應中，元素化合價為什么會發生改變，進而引發學生的深度思考。教師讓學生制作原子結構圖片

的學具進行小組間展示，并結合Flash動畫視頻的方式，幫助學生理解NaCl、HC1的形成過程，

進而讓學生理解氧化還原反應中，元素化合價發生改變的原因是有電子的轉移，從而得出氧化還

原反應的本質，實現教學難點的突破。并使學生明確電子轉移這一本質與化合價升降這一外在特

征之間的關聯。得出升--失一一氧，降---得-一還的定性關系。教師再通過鋅與稀硫酸的實驗

對上述結論進行驗證，進一步強化學生的認識。

三、氧【探究問題三】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本

化還根據【前置作業】中的10個反應，分析四種基本反應類型與反應之間的關系圖示：

原反氧化還原反應之間的關系，嘗試畫出交叉分類示意圖。

應與

四種

基本

反應結合你的所學，你對化學反應分類有哪些新的認識？嘗試著

類型從不同的角度對化學反應進行分類。

的關

系

【設計意圖】最后再將目光放到【前置作業】上，讓學生結合10個反應分析出氧化還原反應與

初中學過的四種基本反應類型的關系，進一步體現分類法的應用價值。整節課在分類思想的統領

下，以【前置作業】為活動線索的引領下一氣呵成，使學生不覺得學習內容和練習繁多凌亂。在

對本節課進行小結之后，再次展示課前的圖片，給學生安排兩個【實踐活動】：

1.查閱資料，了解有關氧化還原反應在日常生活、生產和科技中應用的事例，討論、交流對氧化

還原反應的認識。

2.通過互聯網查閱有關的素材，設計一個水果電池。

通過這些實踐活動讓學生體會氧化還原反應在體現學科價值的同時也感受其社會價值，從

而感受化學之美，化學之魅，進而更好地達成三維目標。

知識能【設計意圖】

力整合通過師生共同分析總結收獲。從知識的層次、科學的觀念、探究的方法三個方面總結

本節的學習收獲，并同時向學生滲透對立統一、學以致用的思想。

【基礎鞏固】

1.下列屬于氧化還原反應的是（）

A.CuO+2HCl=C11CI2+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca（OH）2+CCh二CaCCh]+H2O

2.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的實質是反應中有元素化合價的升降

B.氧化還原反應中一定有氧元素參加

C.氧化反應一定先于還原反應發生

D.氧化還原反應中元素化合價的升降是電子轉移的外在體現

3.元素X的原子失去電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發生還原反應④元素Y發生還原反應

A.①@B.③④C.②③D.①?

4.下列反應中鐵元素被氧化的是（）

A.2FezCh+3C=4Fe+3CO2TB.Fe+CuSO4=Cu+FeSC）4

C.Fe（OH）3+3HC1=FeCh+3H20D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

5.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

6.氧化還原反應在生產生活中有廣泛用途。下列生產生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

（）A.鋼鐵的銹蝕B.石灰石的高溫分解C.食物的腐敗D.化石燃料的燃燒

7.在Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2的反應中，C元素電子，化合價,被,

發生___________;Fe元素電子，化合價,被,發生____________o

【思維訓練】

8.某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為0

9.下列反應中，同一種元素既被氧化又被還原的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H2OB.H2+C12=2HC1

C.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H20D.W03+3H2=W+3H2O

10.3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2。的反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子個數之比

為。

【糾錯整理】

【設計意圖】設計有梯度的分層練習，鞏固知識的同時，使不同基礎層次的學生都學有所獲。

【定時測試】(相信自己是最棒的！)

1.下列反應屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是()

加執

A.CuO+CO=Cu+CO2

B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

占燃

C.H2+C12^^2HC1

D.CaCO3+2HCl===CaC12+CO2f+H2。

2.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是)

A.是否有氧參加B.是否為置換反應

C.元素的化合價在反應前后是否發生升降D.是否為化合反應

3.下列化學變化中，屬于物質被氧化的是()

A.H2so4-BaSCUB.CO?一COC.CuO-CuD.C—CCh

4.氯元素在下列反應中Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O的變化是()

A.被氧化B.被還原

C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

5.在Fe+H2sO4===FeSO4+H2t這個化學反應中,元素的化合價升高，則該元素的原

子,電子，被;而元素的化合價降低，則該元素的原子電子,

被該反應中Fe發生了.反應，H2s04發生了.反應。

【設計意圖】當堂檢測，做好學情反饋。學生進行糾錯后，當堂回扣學習目標的達成度。

【課外實踐活動】

1.查閱資料?，了解有關氧化還原反應在日常生活、生產和科技中應用的事例，討論、交流對

氧化還原反應的認識。

2.通過互聯網查閱有關的素材，設計一個水果電池。

3.同時切開兩個蘋果，將其中一個涂上Vc溶液，觀察兩個蘋果變色的程度，思考Vc溶液的

作用。

【設計意圖】通過這些實踐活動讓學生體會氧化還原反應在體現學科價值的同時也感受其社

會價

值，從而感受化學之美，化學之魅，進而更好地達成三維目標。同時為下節課

的學習進行實驗鋪墊，更大地激發學生的學習熱情。

學習過程評價量規

項目評價等級得分評語

4321

我積極參與小組我積極參與小組我參與小組內我參與小組內

環節內的交流?研討，內的交流?研討，的交流?研討，的交流?研討，

—,?提出有價值的、發表自己的見解，說出自己的見聆聽成員的見

合理化的見解，認真填寫“交解，“交流?研解，沒有發表自

交流?認真、詳細地填流?研討記錄表”。討記錄表”填寫己的見解，“交

研討寫“交流?研討得不夠完整。流?研討記錄

記錄表”。表”填寫得很

少。

環節我收集的資料很我收集的資料比我收集的資料我收集的資料

完整，包含了常較多，基本包含了較少，包含最常單一，最基本的

資料收用的所用1分類方常用的分類方法，用的分類方法，分類方法，在應

集與應法，并且合理的并且較好的應用并且應用到我用中出現了不

用應用到我的分類到我的分類中.的分類中。少差錯。

中。

我積極參與活我積極參與活我參與活動?探我沒有主動參

動?探究，認真動?探究，認真做究，限于記錄實與活動?探究，

環節做好每一個小組每一個小組實驗，驗現象，結論基限于觀察實驗

三：實驗，詳細記錄記錄實驗現象，結本合理，稍有差現象，結論存在

活動?實驗現象，結論論基本準確合理。錯。明顯的不合理

探究準確合理。之處。

環節我構建的單元知我構建的單元知我構建的單元我構建的單元

四：識網絡詳細、準識網絡詳細、準知識網絡較詳知識網絡簡單、

構建單確、合理，有創確、合理。細、較準確，稍欠準確，有明顯

元知識意，值得借鑒。有不合理之處。的不合理之處。

網絡

我的自我評價是我的自我評價是我的自我評價我的自我評價

多元的，如：能多元的，能較好的有少許缺陷，沒是單一化的，沒

環節夠準確填寫自我運用評價工具進有詳細的記錄，有運用評價工

五：評價檢查表、通行自我剖析。缺乏必要的反具，只是簡單的

自我過學習日記記錄思。語言概括。

評價自己的學習情況

等，包括了詳細

的記錄和反思。

第三節氧化還原反應（第1課時）評測練習效果分析

【基礎鞏固】

1.下列屬于氧化還原反應的是（)

A.CUO+2HC1=CUC12+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca（OH）2+CO2=CaCOs|+H2O

2.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的實質是反應中有元素化合價的升降

B.氧化還原反應中一定有氧元素參加

C.氧化反應一定先于還原反應發生

D.氧化還原反應中元素化合價的升降是電子轉移的外在體現

3.元素X的原子失去電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發生還原反應④元素Y發生還原反應

A.①@B.③④C.②③D.@@

4.下列反應中鐵元素被氧化的是（）

A.2FezCh+3C=4Fe+3CO2TB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Fe（OH）3+3HC1=FeCl3+3H20D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

5.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

6.氧化還原反應在生產生活中有廣泛用途。下列生產生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

（）A.鋼鐵的銹蝕B.石灰石的高溫分解C.食物的腐敗D.化石燃料的燃燒

7.在FezCh+3CO0=2Fe+3CO2的反應中，C元素電子,化合價，被，

發生___________;Fe元素電子,化合價,被,發生____________。

【效果分析】基礎鞏固部分的習題主要是針對氧化還原反應的基本概念及判斷依據設置的題

目。學生需要根據基本概念原理進行判斷，依據升一一失-----氧，降——得——還的定

性關系來解決相關的問題。此部分題目源于基礎，學生出錯率較低。其中第6題，氧化還原

反應在生產生活中應用的相關實例，約有三分之一的學生出錯。具體表現在C選項中食物的

腐敗，學生不清楚是否為氧化還原反應，造成題目出錯。這也體現出學生對學科間知識的應

用和整合還不到位，對生活中一些與化學相關的知識還不能靈活應用、融會貫通。在教學中

需要強化知識與生活生產的聯系，加強學生對知識的應用能力，還可以讓學生更深切地感受

化學學科的應用價值。

【思維訓練】

8.某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素（)

A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為0

9.下列反應中，同一種元素既被氧化又被還原的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCI+NaC10+H20B.H2+C12=2HC1

C.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+HjOD.WO3+3氏=W+3H?O

10.3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2O的反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子個數之比

為o

【效果分析】思維訓練部分的題目在考察基礎知識的同時，還側重學生對知識的靈活應用能

力。此部分題目對學生的審題能力及對問題的全面思考，都有一定要求。學生很容易思考不

全面而造成一定的失誤。如第8題，部分學生把由化合態變為游離態的元素考慮為被氧化或

被還原，而導致選錯答案。第9題中暴露的問題是，學生審題、思考不全面，只看到A項符

合題意，就把答案選出，而不再考慮其他的答案是否正確，導致題目答案不全面造成失誤。

這些問題在中游層次的學生中體現很明顯。這也提醒教師在下一步的教學中，應該對答題解

題的方法和策略加以指導，從而使學生的解題能力、對知識的應用能力強化提高。

【定時測試】（相信自己是最棒的！）

1.下列反應屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是

加熱

A.CuO+CO=^Cu+CO

B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

D.CaCO3+2HCl===CaC12+CO2f+H2O

2.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是

A.是否有氧參加B.是否為置換反應

C.元素的化合價在反應前后是否發生升降D.是否為化合反應

3.下列化學變化中，屬于物質被氧化的是

A.H2SO4—>BaS0482-coC.CuO—>Cu

D.C―>CC)2

4.氯元素在下列反應中Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O的變化是

A.被氧化B.被還原

C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

5.在Fe4-H2SO4===FeSO4+H2t這個化學反應中，元素的化合價升高，則該元素的原

子電子，被;而元素的化合價降低，則該元素的原子電

子，被;該反應中Fe發生了反應，H2s04發生了反應。

【效果分析】定時測試的內容安排在課上的時間進行。目的是當堂檢測學生對本節知識的學

習和掌握情況，從而做好學情反饋。此部分的內容安排在習題完成之后，課堂上留出5分鐘

的時間，讓學生集中精力完成，使學生鞏固本節知識的同時，鍛煉學生的應試能力，提高做

題效率。最后教師展示答案和題目分值，學生進行自查自糾，完善對知識的掌握情況。通過

當堂測試，暴露出學生中出現的問題，再通過學生的自查自糾來完善當堂知識，課堂效果很

好。