資中二中高2025屆第3期10月月考化學試題時間：75分鐘總分：100分相對原子質量：一、選擇題(本部分15小題，每小題3分，共45分。每小題四個選項中，只有一項符合題意。)1.下列說法正確的是A.水是一次能源，水煤氣是二次能源，天然氣是可再生能源B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向C.需要加熱才能發(fā)生反應一定是吸熱反應D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向【答案】B【解析】【詳解】A．水是直接從自然界中獲得的能源，是一次能源，水煤氣是經過轉化而來的能源，是二次能源，天然氣是不可再生能源，A錯誤；B．該反應焓變大于0，而只有當＜0時反應才能自發(fā)進行，所以只有熵變也大于0(即體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向)才能在一定溫度下滿足條件，B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如很多燃燒反應需要加熱但屬于放熱反應，C錯誤；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，既不改變反應的焓變也不改變反應的熵變，故催化劑不可以改變化學反應進行的方向，D錯誤；故答案為：B。2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A.含的雙氧水與混合后充分反應，轉移電子數為0.2NAB.和的混合物中氧原子的數目為2NAC.和于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NAD.，當放出能量時，增加NA個鍵【答案】A【解析】【詳解】A．2摩過氧化氫轉移2摩電子生成1摩氧氣，則含（為0.1mol）的雙氧水與混合后充分反應，轉移電子0.1mol，電子數為0.1NA，A錯誤；B．和的混合物可以看做46g（為1mol），則含有2molO，氧原子的數目為2NA，B正確；C．氫氣和碘的反應為等分子數的反應，則和于密閉容器中充分反應后，其分子總的物質的量為0.2mol，分子數為0.2NA，C正確；D．當放出能量時，則生成05molPCl5分子，增加1mol鍵，故增加NA個鍵，D正確；故選A。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。4.下列化學用語正確的是（）A.18O2和16O3互為同位素B.氯化氫的電子式：C.S2-的結構示意圖為D.U的質子數和中子數相差55【答案】D【解析】【詳解】A．同位素的描述對象是原子，18O2和16O3互為同素異形體，故Ａ錯誤；B．氯化氫是共價化合物，所以其電子式為，故B錯誤；C．S是16號元素．S原子獲得2個電子變?yōu)镾2-，硫離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．U中質子數為92，中子數=239-92=147，質子數和中子數相差=147-92=55，故D正確。答案選D。5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．氫離子和亞硫酸根離子會結合生成弱電解質亞硫酸而不共存，A錯誤；B．酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應而不共存，B錯誤；C．四種離子相互之間不反應，能大量共存，C正確；D．銨根離子和氫氧根離子會結合生成弱電解質一水合氨而不共存，碳酸氫根離子和氫氧根離子會反應生成碳酸根離子和水而不共存，D錯誤；答案選C。6.圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分相關離子未畫出)，下列描述不正確的是A.和在反應中都是催化劑B.該轉化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成C.該轉化過程中，酸性條件下過程V涉及反應為D.乙烯催化氧化的反應方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．過程V中消耗，過程IV中生成，不是催化劑，過程I消耗，過程IV生成，則是催化劑，A選項錯誤；B．該轉化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成，例如過程V：氧氣分子中的非極性鍵斷裂，生成水有極性鍵的形成（氫氧鍵），B選項正確；C．該轉化過程中，酸性條件下過程V是與氧氣反應生成和水，涉及的反應為：，C選項正確；D．乙烯被氧氣最終催化氧化為，反應的方程式為：，D選項正確；答案選A。7.關于有效碰撞理論，下列說法正確的是A.分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.活化分子具有的能量就是活化能C.增大壓強，活化分子數一定增加，化學反應速率一定加快D.升高溫度可以加快化學反應速率，原因之一是提高了活化分子百分數【答案】D【解析】【詳解】A．不是所有分子之間的碰撞都能夠分數化學反應，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，A錯誤；B．活化分子具有的能量與反應物分子具有的平均能量差就是活化能，B錯誤；C．若是通過改變反應容器的容積而增大壓強，單位體積內分子總數增加，單位體積內活化分子數增加，化學反應速率加快；若增大壓強時反應容器的容積不變，則單位體積內反應物分子總數即活化分子數不變，C錯誤；D．升高溫度時，物質分子的內能增加，活化分子數增加，分子之間有效碰撞次數增加，分子之間的有效碰撞次數增加，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，D正確；故合理選項是D。8.?是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點，?可溶于水，在水中易分解，產生[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力，常溫常壓下發(fā)生的反應如下：反應①：?，平衡常數為?；反應②：?，平衡常數為?；總反應：?，平衡常數為?。下列敘述正確的是A.降低壓強，總反應?增大B.?C.適當升溫，可提高消毒效率D.當?時，反應達到平衡【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數只受溫度的影響，降低壓強，溫度不變，平衡常數不變，選項A錯誤；B．由蓋斯定律可知反應①?②可得總反應，則?，選項B錯誤；C．適當升溫，反應速率增大，則可提高消毒效率，選項C正確；D．當正逆?時，反應達到平衡，選項D錯誤；答案選C。9.在時，工藝中會發(fā)生下列反應：①②③④則的正確表達式為A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】由蓋斯定律可知，反應得反應④，故；故選A。10.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是A.S(s，單斜)═S(s，正交)ΔH3=－0.33kJ?mol?1B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ【答案】A【解析】【詳解】根據圖示，已知：①S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=?297.16kJ?mol?1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=?296.83kJ?mol?1；①?②得到熱化學方程式：S(s，單斜)=S(s，正交)△H3=?0.33kJ?mol?1；A.根據蓋斯定律得到熱化學方程式為：S(s，單斜)=S(s，正交)△H3=?0.33kJ·mol?1，故A正確；B.依據熱化學方程式，以及物質能量越低越穩(wěn)定，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故B錯誤；C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故C錯誤；D.①式表示斷裂lmolO2中共價鍵和斷裂S(s，單斜)所吸收的總能量比形成1molSO2中共價鍵所放出的能量少297.16kJ，故D錯誤；答案選A。【點睛】對于化學反應熱的計算，可以用生成物的總能量減去反應物的總能量，或是反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，或者依照能量圖，能量越低越穩(wěn)定來進行判斷，熟練使用蓋斯定律，將方程式相加或相減得到目標方程式。11.一定溫度下，向體積為5L的密閉容器中充入0.5mol和0.5mol，發(fā)生反應：測得氣體混合物中HI的物質的量分數X(HI)與反應時間t的關系如下表X(HI)/%05068768080t/min020406080100下列說法正確的是A.時，B.當容器內氣體的密度不再變化時，反應到達平衡C.0～20min的平均速率D.該溫度下反應的平衡常數【答案】D【解析】【詳解】A．一開始反應物的濃度較大，反應速率較快，生成HI所需時間較短，則時，t<10，A錯誤；B．體積為5L的密閉容器中體積不變，混合氣體的總質量不變，由可知密度一直保持不變，則密度不變時不能說明反應達到平衡，B錯誤；C．20min時HI的物質的量分數X(HI)=50%，由三段式：，，解得a=0.25，0～20min的平均速率，C錯誤；D．由表知平衡時HI物質的量分數為80%，列三段式：，，解得x=0.4，該溫度下反應的平衡常數，D正確；故選：D。12.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為。下列有關判斷錯誤的是A. B.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低 D.C的體積分數增大【答案】D【解析】【分析】將容器的容積擴大到原來2倍的瞬間，A濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?.30mol/L，再次達到平衡后A濃度為0.40mol/L，增大容器體積相當于減小壓強，A濃度增大，平衡逆向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據此分析解答。【詳解】A．將容器的容積擴大到原來2倍的瞬間，A濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?.30mol/L，再次達到平衡后A濃度為0.40mol/L，增大容器體積相當于減小壓強，A濃度增大，平衡逆向移動，則x+y＞z，故A正確；

B．根據A知，減小壓強平衡逆向移動，故B正確；

C．平衡逆向移動，則A的轉化率降低，故C正確；

D．平衡逆向移動，則C的體積分數減小，故D錯誤，

故選：D。13.用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗(提示：1mL約為20滴)，下列說法中錯誤的是A.實驗i發(fā)生的反應為：2Fe3++2I—2Fe2++I2B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—離子C.實驗iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.若向實驗iii所得水溶液中滴加與實驗ii等濃度等體積的KSCN溶液，水層紅色比實驗ii深【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，實驗i發(fā)生的反應為碘化鉀溶液與少量氯化鐵溶液反應生成氯化鉀、氯化亞鐵和碘，實驗ⅱ的目的是檢驗溶液中是否鐵離子，溶液變?yōu)榧t色說明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液的反應為可逆反應，則實驗i發(fā)生的反應為2Fe3++2I—2Fe2++I2。【詳解】A．由分析可知，實驗i發(fā)生的反應為碘化鉀溶液與少量氯化鐵溶液反應生成氯化鉀、氯化亞鐵和碘，該反應為可逆反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I—2Fe2++I2，故A正確；B．由分析可知，碘化鉀溶液與氯化鐵溶液的反應為可逆反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I—2Fe2++I2，則黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—離子，故B正確；C．實驗iii為四氯化碳萃取溶液中的碘，實驗i發(fā)生的反應為可逆反應，生成物碘的濃度減小，平衡向正反應方向移動，則實驗iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C正確；D．實驗iii為四氯化碳萃取溶液中的碘，實驗i發(fā)生的反應為可逆反應，生成物碘的濃度減小，平衡向正反應方向移動，則實驗iii水溶液中c(Fe3+)小于ii中c(Fe3+)，若向實驗iii所得水溶液中滴加與實驗ii等濃度等體積的KSCN溶液，水層紅色比實驗ii淺，故D錯誤；故選D。14.的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應B.由圖2可知，該反應C.圖3中，表示反應速率的是點3D.圖4中，a曲線一定是使用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據“先拐先平數值大”的原則，T2先達到平衡，故T2溫度高，且T2對應C%含量低，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，選項A錯誤；B．由圖2可知，相同溫度下，壓強越大對應C%含量高，則增大壓強平衡正向移動，則m+n>p，選項B錯誤；C．圖3中，曲線上點為平衡點，點1對應的轉化率大于平衡轉化率，點3轉化率小于平衡轉化率，點3時反應正向進行，則反應速率，選項C正確；D．圖4中，若m＋n＝p，該反應為氣體體積不變的反應，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，選項D錯誤；答案選C。15.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g），副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是A.合成乙醇的反應一定為吸熱反應B.目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C.目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D.相同催化劑下，在300℃14．7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，低溫有利于乙烯的轉化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉化率，可能是考慮催化劑的活性、反應速率等，故B錯誤；C．由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率，故C正確；D．由題干信息可知，該反應有副產物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產率卻低很多，應是副產物的生成，導致乙醇產率降低，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共四個大題，55分)16.用、和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內產生大量泡沫)，某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。（1）資料1：；。總反應的化學方程式為：_______，在該反應中的作用_________。（2）資料2：分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有加入，②無加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。A．加入后降低了反應所需的活化能B．加入后該反應的活化分子百分數減小C．是放熱反應（3）實驗中發(fā)現，與溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：也可催化的分解反應。①加并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i．濃度降低；ii．___________。③以下對照實驗說明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入，B試管中不加，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是________。（4）資料4：。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向一定濃度的溶液中加入溶液(溶液混合時體積變化忽略不計)，達平衡后，相關微粒濃度如下：微粒濃度/()a則a=___________，進而推出該平衡體系中除了含有、、外，一定還含有其他含碘微粒。【答案】（1）①②.催化劑或催化作用（2）A（3）①.溶液分層，下層溶液呈紫紅色②.水溶液中的濃度降低③.A試管中產生氣泡速率明顯變慢，B試管中產生氣泡速率沒有明顯變慢（4）(或0.0025)【解析】【小問1詳解】；，兩式相加得總反應：；該反應中KI作催化劑；【小問2詳解】A．作催化劑，所以加入后降低了反應所需的活化能，A正確；B．作催化劑，加入后該反應的活化分子百分數增大，B錯誤；C．根據反應能量變化圖可知，是吸熱反應，C錯誤；答案選A；【小問3詳解】①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，與水分層在下層，碘進入下層的四氯化碳中顯紫紅色；②反應過程中氣體產生減少可能的原因：水溶液中的濃度降低；③根據對比實驗及結論可知，能觀察到的現象：A試管中產生氣泡速率明顯變慢，B試管中產生氣泡速率沒有明顯變慢；【小問4詳解】根據平衡常數計算：，解得：；17.“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。工業(yè)上有一種“降碳”方法是用CO2生產燃料甲醇：?H=-49kJ?mol?1。保持溫度不變，在容積為2L密閉容器中，充和在一定條件下發(fā)生反應，測得、和的物質的量隨時間的變化如圖所示：（1）平衡時H2的轉化率為_________，CH3OH的體積分數為_________。（2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________。A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變B.CO2的消耗速率等于的消耗速率C.和H2O的濃度之比保持不變D.不再改變（3）下列措施可以增大CO2平衡轉化率的是_________。A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入C.在原容器中充入氦氣D.使用更有效的催化劑E.擴大容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離（4）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。溫度為時，圖中點_________填“是”或“不是”處于平衡狀態(tài)。之后，甲醇產率下降的原因是_________。【答案】（1）①.75%②.30%（2）AB（3）BF（4）①.不是②.該反應放熱(?H<0)，升高溫度，平衡逆向移動或催化劑活性降低【解析】【小問1詳解】列三段式有：所以平衡時氫氣的轉化率；甲醇的體積分數；【小問2詳解】A．該反應是一個只有氣體參與的不等體積反應，質量守恒反應任何階段混合氣體的總質量不變，混合氣體的物質的量之和一直在變，混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．CO2的消耗速率等于的消耗速率描述的是正逆兩個方向的速率相等，可以作為平衡狀態(tài)的標志，B正確；C．平衡狀態(tài)要求的是各物質含量保持不變而非濃度之比不變，而且根據化學方程式可知和H2O的濃度之比始終保持不變，C錯誤；D．只與溫度有關，溫度不變一直不變，D錯誤；故選AB；【小問3詳解】A.在原容器中再充入，平衡正向移動，但二氧化碳本身的平衡轉化率降低，A錯誤；B.在原容器中再充入，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率增大，B正確；C.在原容器中充入氦氣，該氣體不參與反應且容器體積不變，故平衡不移動，C錯誤；D.使用更有效的催化劑，但催化劑只是加快反應速率不影響平衡，D錯誤；E.擴大容器的容積，壓強減小，平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉化率降低，E錯誤；F.將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率增大，F正確；故選BF；【小問4詳解】溫度為470K時，圖中P點甲醇產率不是最大，所以反應還沒有達到平衡，P點不是處于平衡狀態(tài)；在490K以前，反應還沒有達到平衡，甲醇的產率隨著溫度的升高而增大；490K以后，甲醇產率下降的原因是：該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動，且催化劑活性降低。18.合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：（1）德國化學家F．Haber從1902年開始研究和直接合成在、時，將和加入剛性容器中充分反應，測得體積分數為，其他條件不變，溫度升高至，測得體積分數為，則可判斷合成氨反應___________0(填“>”或“<”)。（2）在2L密閉絕熱容器中，投入和，在一定條件下生成，測得不同溫度下，平衡時的物質的量數據如表：溫度/K3.63.22.82.0①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。A．B．容器內氣體壓強不變C．混合氣體的密度不變D．混合氣的溫度保持不變②溫度___________(填“>”“<”或“=”)。③在溫度下，達到平衡時的體積分數___________。（3）T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：，反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”、“B”或“C”)。與(1)中的實驗條件(、)相比，改變的條件可能是___________。②在內的平均反應速率為___________。在該條件下反應的平衡常數為___________(保留兩位有效數字)。【答案】（1）<（2）①.BD②.<③.36.1%（3）①.A②.增大壓強或降低溫度③.④.0.73【解析】【小問1詳解】升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由題意可知，溫度升高，氨氣體積分數減小說明平衡向逆反應方向移動，合成氨反應為放熱反應，反應熱△H＜0；【小問2詳解】①合成氨反應為：；A．反應速率比等于系數比，說明正、逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；B．合成氨反應是氣體體積減小的反應，容器內氣體壓強不變說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D．合成氨反應是放熱反應，在密閉絕熱容器中，反應放出的熱量使混合氣的溫度升高，則混合氣的溫度保持不變說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為BD；②合成氨反應是放熱反應，溫度升高，氨氣的物質的量減小，由表格數據可知，溫度T1時氨氣的物質的量大于T3，則溫度T1＜T3；③由表格數據可知，溫度T3時氨氣的物質的量為2.8mol，則反應消耗氮氣、氫氣分別為1.4mol、4.2mol，平衡時氮氣、氫氣分別為2.6mol、1.8mol，則達到平衡時氮氣的體積分數為；【小問3詳解】①由圖可知，A、B的濃度減小代表反應物，A、B的濃度的變化量之比為(0.6mol/L-0.45mol/L)：(0.2mol/L-0.15mol/L)=3:1，則曲線A代表氫氣濃度的變化；設容器的體積為VL，平衡時氨氣的體積分數為×100%=14.3%＞4.5%，則與實驗條件為、相比，平衡向正反應方向移動，該反應為氣體體積減小的放熱反應，改變的條件可能為增大壓強或降低溫度；②由題給數據可知，在0～25min內氮氣的平均反應速率為，平衡時反應的平衡常數為。19.Ⅰ．甲烷及其衍生物在國民經濟中有著重要的作用。（1）工業(yè)上甲烷可用于