考綱要求例題分析知識整理強化訓練第14講金屬材料和金屬防腐考綱要求1.了解金屬和合金的物理特征，了解金屬材料在生產、生活和社會開展中的主要作用。2.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物，了解常見金屬的特征及其應用。3.理解金屬銹蝕的原理和防止金屬銹蝕的簡單方法。4.理解工業上從鐵礦石中將鐵復原出來的方法、原理。5.知道廢棄金屬對環境的污染和防治措施，認識回收金屬的重要性。1.金屬共同的物理性質：具有光澤，是和的導體，具有性。2.合金(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合的具有金屬特性的(填“純潔物〞或“混合物〞)。(2)合金與組成它的純金屬性質比較：①抗腐蝕性；②硬度；③熔點。(3)鐵的合金：生鐵和鋼的主要區別是(4)21世紀的重要金屬是。3.鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是(用化學方程式表示)。知識整理一、金屬材料金屬熱電延展混合物強增強低碳含量不同鈦和鈦合金4Al+3O2==2Al2O31.在探究鐵生銹的條件時(如右圖)：(1)試管2中為何用煮沸過的水？(2)上層放植物油的目的是(3)試管3中棉花上放枯燥劑的目的是，一個星期后，三支試管中生銹的是試管。除去水中氧氣隔絕空氣中的氧氣除去試管中水分二、鐵生銹①2.鐵生銹的實質：(1)鐵與和發生一系列復雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是，顏色為。(2)有人說鐵塊外表已經生銹，里面的鐵就不會再生銹了。這種說法對嗎，為什么？。3.防止鐵生銹的原理：鐵與或隔絕。防止鐵生銹的方法：如、、。4.用或可除鐵銹，寫出其中一個化學方程式：5.銅在潮濕的空氣中也會生銹，生成Cu2(OH)2CO3，你能推測出銅生銹的反響中反響物除有銅外，還有、、。氧氣水Fe2O3?xH2O紅棕色不對，鐵銹氧化膜不是致密的氧氣水涂油刷漆制成鐵合金稀鹽酸稀硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧氣水二氧化碳1.煉鐵的原料：

、

、

和空氣。2.冶煉鐵的原理(用化學方程式表示)：

。3.右圖是煉鐵的原理圖。(1)在通CO前，一定要

；(2)在點燃A中的酒精燈前，一定要先

，目的是

；(3)A中玻璃管可看到現象：

；(4)B中可看到的現象：

；(5)C的作用是

。

焦炭鐵礦石石灰石3CO+Fe2O32Fe+3CO2檢驗純度通一會兒一氧化碳

防止爆炸紅棕色固體變黑色澄清石灰水變渾濁處理尾氣三、鐵的冶煉、鐵生銹及其防治金屬及金屬資源的保護措施有〔填序號〕。①防止生銹②合理開采③節約資源④尋找代用品

①②③④四、保護金屬資源的主要途徑例題分析例1人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。請答復：(1)地殼中含量最多的金屬元素是。(2)根據以下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質、。(3)早在春秋戰國時期，我國古代人民已經開始煉鐵。①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反響的化學方程式：。②鋼鐵防腐十分重要！請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：。Al(或鋁)導電性延展性Fe3O4+4CO3Fe+4CO2涂油、刷漆等(4)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出發生反響的化學方程式：、。6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O2HCl+Fe==FeCl2+H2↑【思路點撥】此題主要考查了金屬材料的共同物理性質和鐵的冶煉、防止鐵銹蝕方法及除銹原理和現象。注意鐵化合價的判斷，置換反響中生成+2價的亞鐵，而復分解反響中，鐵元素的化合價不改變。例2〔2023?成都〕我國古代將爐甘石〔主要成分：ZnCO3〕、赤銅礦〔主要成分：Cu2O〕和木炭粉為原料制得黃銅〔銅和鋅的合金，外觀似黃金〕，其生產流程如下：答復以下問題：〔1〕赤銅中銅元素的化合價。〔2〕黃銅的硬度比銅和鋅都〔填“大〞或“小〞〕。〔3〕操作X的名稱是。+1大加熱〔4〕加熱時，發生的主要反響化學方程式為：①ZnCO3ZnO+CO2↑②2ZnO+C2Zn+CO2↑③〔赤銅和木炭粉反響〕〔5〕氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是，該氣體的用途是〔寫一條〕。〔6〕鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是。2Cu2O+C

4Cu+CO2↑CO做燃料將樣品灼燒，外表變黑色的是黃銅，不變色的是黃金【思路點撥】〔1〕在赤銅中，氧元素的化合價為-2，設銅元素的化合價為x，那么有：2x+〔-2〕=0，x=+1，故填：+1。〔2〕合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大。〔3〕由流程圖可知，操作X是將爐甘石〔主要成分：ZnCO3〕加熱分解為氧化鋅；故填：加熱。〔4〕碳和氧化亞銅反響生成銅和二氧化碳，反響的化學方程式為：2Cu2O+C4Cu+CO2↑。故填：2Cu2O+C4Cu+CO2↑。〔5〕在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反響生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有復原性，所以可以做燃料或復原劑；故填：CO；做燃料。〔6〕分別將樣品灼燒，外表變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來，故填：將樣品灼燒，外表變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。強化訓練1.〔2023?廣州〕“垃圾是放錯位置的資源〞，以下垃圾分類不合理的是〔〕A.可回收垃圾：易拉罐B.不可回收垃圾：廢報紙C.有害垃圾：廢舊電池D.餐廚垃圾：剩余飯菜2.〔2023?揚州〕為了減緩鐵制品的銹蝕，以下做法不當的是〔〕A.在車船的外表噴涂油漆 B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵制品外表的油膜 D.在鐵制品外表鍍上一層鋅BA組C3.〔2023?廣州〕以下關于金屬的說法正確的選項是〔〕A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B.不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C.燈泡里的燈絲常用鎢制成 D.地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生4.〔2023?邵陽〕以下物質不屬于合金的是〔〕A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.C60CD5.〔2023?萊蕪〕金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。〔1〕銅常用于制作導線，因為其具有良好的。〔2〕將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明。〔3〕對汽車局部鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是。導電性鋁合金的硬度比純鋁的大隔絕空氣和水〔4〕如以下圖，向一定量AgNO3溶液中參加銅和鋅的混合粉末，充分反響后過濾，得溶液甲和固體乙。①假設乙中含有鋅、銅、銀三種固體，那么溶液甲中所含的金屬離子符號為，此時向固體乙中參加稀鹽酸，發生反響的化學方程式為，該反響類型為反響。②假設溶液甲顯藍色，是因為〔用化學方程式表示〕，此時固體乙中一定含有的物質是。Zn2+Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Cu+2AgNO3==2Ag+Cu〔NO3〕2置換銀6.(2023?重慶)如右圖所示的煉鐵高爐中發生了許多化學反響，其中就涉及碳及其化合物的相互轉化。請答復以下問題。〔1〕空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反響，其化學方程式為。〔2〕由〔1〕中產生的氣體與熾熱的焦炭會繼續反響，其化學方程式為。〔3〕生成鐵的主要反響為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反響中發生氧化反響的物質是(填序號)。A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2〔4〕高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發生反響的化學方程式為。C+O2

CO2C+CO2

2COB2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O7.(2023?廣東)請完成下面填空：(1)性質決定用途。以下連線正確的選項是(填字母)。(2)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變為色的氧化鐵。(3)鐵制品易發生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法：。(4)用氯化物(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。c紅棕電鍍等CuCl28.(2023?廣東)常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。假設用煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反響的化學方程式為，煉得的生鐵合金中含2%~4.3%的。黃鐵礦(FeS2)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2碳〔C〕9.〔2023?廣東〕實驗室根據工業煉鐵的原理設計了如下圖裝置進行實驗。請答復：〔1〕主要成分為氧化鐵的礦石名稱為；圖中復原氧化鐵的化學方程式為：。〔2〕“加熱〞和“通氣〞〔通入CO〕的操作順序是。赤鐵礦B組3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

通氣加熱10.(2023?廣東)某同學取一塊外表完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：(1)實驗：玻片上有水霧

黃點燃鐵炭(2)表達：步驟②的化學方程式為、。(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚局部浸入蒸餾水、另一枚局部浸入鹽水，生銹較快的是。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl