2014屆高三聯合調研考試化學卷第頁（共8頁）2014屆高三年級八校聯合調研考試化學試卷考生注意：1 本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生先將自己的姓名、學校、準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名及科目。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量 H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56I-127第I卷(共66分)一選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．空氣質量指數（Air

Quality

Index,

AQI）是定量描述空氣質量狀況的非線性無量綱指數。參與評價的污染物為SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六項。下列措施不能有效改善空氣質量的是A．調整產業結構，淘汰落后產能B．改善能源結構，使用清潔能源C．控制工業源污染，對鋼鐵、水泥等行業實行限產、限污D．及時發布AQI指數，提示公眾應對污染的措施2．下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．1S22S22p6B．C．D．3．與亞硝酸乙酯(C2H5—ONO)互為同分異構體的是=1\*GB3①甘氨酸=2\*GB3②乙酸銨=3\*GB3③硝酸乙酯=4\*GB3④硝基乙烷A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=4\*GB3④C．=2\*GB3②=3\*GB3③ D．=3\*GB3③=4\*GB3④4．韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是物理變化5．據報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態化合物。這種化合物會導致溫室效應，它的結構式為16O=C=18O。則16O=C=18OA．與16O=C=16O互為同素異形體B．與18O=C=18O有幾乎相同的化學性質C．與Na216O2反應生成的氧氣中含有18OD．與等質量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個數二選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．下表各選項中，不能利用Y通過置換反應得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYFe2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27．CrO5的結構式為，據此推斷該氧化物A．穩定性比較高，不易分解B．穩定性比較低，易分解C．分子中所有原子均達到8電子穩定結構D．屬于堿性氧化物8．研究表明，SO2水溶液中存在著如下所示多個平衡，向該溶液中A．滴加石蕊試液，先變紅后褪色B．滴加品紅溶液，先褪色后變紅C．通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低D．加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成9．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽A．水溶液呈中性B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍D．既含離子鍵又含共價鍵10．反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔEB．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大11．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是A．若有機物A是由異戊二烯和丙烯酸加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B．有機物B既能與O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C．有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在D．有機物D分子中所有碳原子一定共面13．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入稀H2SO4溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中A．Al片均作陰極 B．電解質溶液的pH均逐漸升高C．Cu片上均有氣泡放出 D．電路中流過等物質的量的電子時，放出等體積的氣體14．常溫下向四份0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是A．增大、增大、不變、減小 B．增大、減小、增大、減小C．減小、增大、增大、減小 D．增大、減小、不變、減小15．在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞。從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是A．NaOH與Na2CO3B．Na2CO3C．Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO316．已知：，如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應，最多可以生成含六員環的化合物（不考慮立體異構）A．6種B．4種C．3種D．2種17．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中A．不含SO42-B．含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C．含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．含有AlO2-與SiO32-的物質的量之比為3:1三選擇題（本題共20分，每小題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在該反應中A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．氧化產物與還原產物物質的量比為3:1C．每生成22.4LSO2轉移3mol電子D．每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵19．已知25℃弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出A．對應鈉鹽溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))20．由短周期元素組成的常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。若A．X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B．A是單質，B和D的反應是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)H2O＋COeq\o\al(2－,3)，則E一定能還原Fe2O3C．X是O2，且C與D摩爾質量相差16，則A一定為Mg3N2D．D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽21．298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：化學反應p(H2O)／kPa（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)1.04（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)0.75（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)0.11平衡關系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當A．p(H2O)＝0.75kPa時，CuSO4·3H2O不分解B．p(H2O)≤0.11kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩定區D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO422．將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當排出氣體為兩種氣體時，a:b的值不可能是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共12分）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力。23．美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是。（選填編號）a．解毒時美藍表現氧化性 b．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性24．NaNO2中鈉離子核外有種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為。25．Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是(填化合物化學式)，試解釋原因。26．已知NaNO2能發生如下反應（未配平）：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O當有0.75molHI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。27．有人將26中反應產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107Pa，然后加熱至50℃降至略小于1.01×107Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式：。解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107Pa的2/3原因：。28．某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是。（選填編號）五、（本題共12分）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O29．若平衡體系的pH=2，則溶液顯色。30．能說明第①步反應達平衡狀態的是。（選填編號）a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．v正(Cr2O72—)=2v逆(CrO42—)c．溶液的顏色不變d．溶液的pH值不變31．寫出第②步中Cr2O72－轉變為Cr3＋的離子方程式：。32．向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH＝4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的-H2O升高，沉淀增多，但當pH≥1沉淀消失，出現亮綠色的[Cr(OH)4]-H2O+H2O下：H++[Cr(OH)4]－(亮綠色)Cr(OH)3(s，灰綠色)Cr3+(紫色)+3OH—。+H2O現向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為，溶液中離子濃度由大到小的順序為。33．在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以形式存在（填寫離子符號）。六、（本題共12分）為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL18mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。銅片銅片圖1圖1圖234．比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：①；②。35．①甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據是。②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）a．過量鐵粉b．氯化鋇溶液c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液36．乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是。37．為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：①甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加mg。其余酸濃度為mol·L－1。②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液VmL。其余酸濃度為mol·L－1。=3\*GB3③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是，理由是。七、（本題共12分）為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下：38．碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是。39．X的化學式為；寫出用試劑X調節pH的化學方程式：。40．生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？。【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。41．檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有。42．測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數式表示）。43．學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：操作步驟實驗現象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L－1KI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。溶液變藍色①推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示。②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：。八、（本題共10分）有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型。回答問題：44．①A的分子式：。②A不能夠發生反應的類型有______。（選填編號）a．氧化反應b．加成反應c．取代反應d．消去反應45．寫出A與足量燒堿溶液反應的化學方程式：________。46．下列是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（選填編號）______；桂皮酸的一種同分異構體為，它與HBr氣體1:1加成的產物可能有_________種。47．A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色；1molC可與1molNaOH反應生成有機物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經取代、消去兩步反應可得香豆素。寫出符合上述要求的二種C的結構簡式：____________、。九、（本題共12分）已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO②G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發生顯色反應）和烯烴D（分子式C4H