2024屆湖南省長沙市一中、湖南師大附中化學高二第二學期期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉化方式只有2種B．H+向a極區移動C．b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3D．a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×10232、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB3、下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子4、下列說法正確的是A．按系統命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜D．1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH5、某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-6、標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H87、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形8、下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（）選項反應I反應IIACH2=CH2→CH3CH2ClBCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3CCH3CH2OH→CH2=CH2CH3CH2OH→CH3CHOD油脂→甘油A．A B．B C．C D．D9、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區分開的是（）A．新制氫氧化銅濁液B．碳酸鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．紫色石蕊試液10、下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料11、干冰晶體是面心立方結構，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長為a，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有A．4個B．8個C．12個D．6個12、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑13、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵14、工業上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態轉化成游離態時一定發生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素15、某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是反應時間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A．反應在tmin內的平均速率為:v(H2)=0.1t1mol-1·L-1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數不變C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時n(HI)=0.2molD．升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應16、已知：H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=akJ/mol。則a為A．-332 B．-118 C．+130 D．+350二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A?H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象c.等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________________________；反應⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態核外電子排布式為_________________。(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。②晶胞參數為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。19、苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為______________(小數點后保留1位有效數字)。20、實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。21、鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：（1）鉻元素的最高化合價為_________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，則基態鉬原子核外有_________個未成對電子；基態鎢原子的核外電子排布是“洪特規則”的例外，則基態鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。（2）鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。②環己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，Cr3＋的配位數為______。②上述配合物中，非金屬元素的電負性由小到大的順序為____________。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。①該氧化物的化學式為____________________。②已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為___________g?cm－3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、化學能轉化為電能等，選項A錯誤；B.b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區移動，選項B錯誤；C.b極為正極，發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3，選項C正確；D.a極為負極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標準狀況，故選項D錯誤。答案選C。2、A【解題分析】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區，最外層電子數為族序數，電子層數等于周期數，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。3、C【解題分析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性質相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過渡元素的N層電子數大部分是2個，其化學性質不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質相似；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學性質不一定相似。答案選C。【題目點撥】本題的關鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規律，該題溶液錯選B選項，主要是由于沒有考慮到過渡元素導致的，因此必須注意規律之外的個例。4、B【解題分析】

A.由圖示可知，該化合物的主鏈含有7個碳原子，且離支鏈最近的碳原子為1號C，則系統命名應為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯誤；B.苯環上12個原子共面，所以苯環上的碳原子與連在苯環上的兩個甲基碳原子，和另一個苯環相連的碳原子一定共面，相連苯環碳的對位上的碳原子及連接的甲基碳處于一條直線上，所以也一定在該平面上，共面的碳原子數為6+2+1+1+1=11個，故B正確；C.苯酚與濃溴水發生反應生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚與苯不能分離，故C錯誤；D.根據該物質的結構簡式可知，該物質中的-Br、-COO-、酚羥基都能與氫氧化鈉反應，共需要消耗氫氧化鈉4mol，故D錯誤；故選B。【題目點撥】系統命名法原則：（1）選主鏈選擇最長的碳鏈為主鏈。（2）給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。（3）書寫名稱用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。記憶口訣為：選主鏈，稱某烷。編碳位，定支鏈。取代基，寫在前，注位置，短線連。不同基，簡到繁，相同基，合并算。5、C【解題分析】某溶液能與鋁粉反應放出氫氣，該溶液一定是非氧化性酸或強堿溶液，A.堿性溶液中，H+會與OH-反應，同時Cu2+會與OH-生成Cu(OH)2，故A錯誤；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在堿性溶液中存在，故B錯誤；C.所有離子均可以在酸性或者堿性條件下存在，故C正確；D.Fe3+在堿性溶液中會生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-會在酸性溶液中反應生成Al3+，故D錯誤；故選C。6、D【解題分析】

標況下，35mL的氣態烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態烴分子中含有3個碳原子，故合理選項為D。7、D【解題分析】

H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數是3對，是平面三角形結構，故選項是D。8、B【解題分析】

A.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應生成硝基苯，屬于取代反應；CH2=CH2與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，屬于加成反應，A項錯誤；B.CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成CH3CH2OH，屬于取代反應；CH3CH2OH與乙酸發生酯化反應轉化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，B項正確；C.CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，屬于消去反應；CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應生成CH3CHO和水，屬于氧化反應，C項錯誤；D.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉作用下發生水解生成甘油和高級脂肪酸(鈉)，屬于取代反應；苯與氫氣在一定條件下可生成環己烷，屬于加成反應，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。9、A【解題分析】分析：乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發生中和反應，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應，以此解答該題．詳解：A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發生中和反應，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現象，可辨別，故A正確；B.碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。10、C【解題分析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應，生成的裂解氣是一種復雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產生的氣體CO和氫氣；11、C【解題分析】分析：若干冰晶體的晶胞棱長為a，每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個詳解：以頂點CO2分子為研究對象，若干冰晶體的晶胞棱長為a，該CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子處于面心，由于頂點CO2分子為8個晶胞共有，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有8×3212、D【解題分析】13、A【解題分析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發，D正確；故合理選項為A。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。14、C【解題分析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態轉化成游離態時化合價可能降低也可能升高，可能發生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。15、C【解題分析】分析：A．根據v=Δct進行計算；B．恒溫恒壓，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉化率，自身的體積分數增大；C．平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，結合平衡三段式計算平衡常數，再根據平衡常數計算平衡時HI的物質的量；D詳解：A．由表中數據可知，t1min內參加反應的H2的物質的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)=Δct=0.1mol2Lt1min=B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20

mol

H2，與原平衡相比，H2的體積分數增大；H2的濃度增大，平衡正向移動，故I2(g)轉化率增大，故B錯誤；C．t1時，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.9

0.30

轉化(mol)

0.1

0.1

0.2

平衡(mol)

0.8

0.2

0.2平衡常數K=c2HIct2時，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.5

0.50

轉化(mol)

x

x

2x

平衡(mol)

0.5-x

0.5-x

2xK=(2x2)20.5-x2×0.5-xD．升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18＜0.25，說明升高溫度，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。16、C【解題分析】

根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，結合“化學反應的焓變△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來回答。【題目詳解】①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根據蓋斯定律，將①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好【解題分析】

A是植物生長調節劑，它的產量用來衡量一個國家石油化工發展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據此分析；【題目詳解】（1）根據上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現同分異構體，當碳原子≥4時開始出現同分異構現象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應③發生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應⑥發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好。18、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解題分析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍，則D基態原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據此分析回答。【題目詳解】(1)第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態原子處于半充滿狀態，比同周期相鄰的O能量低，更穩定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態原子核外有33個電子，其基態原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數==3，孤對電子數=，價層電子對數=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數==4，Na+個數=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。19、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據實際量計算產率。【題目詳解】（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%。【題目點撥】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確有機物的性質及產率計算的公式是解答關鍵。20、BDEC2.08.2【解題分析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分