山西省運(yùn)城市空港新區(qū)一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO42、下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周?chē)季o鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞3、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4、某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱(chēng)可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯5、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子B．食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol6、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化 B．某一時(shí)刻測(cè)得C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化 D．當(dāng)生成0.3molH2的同時(shí)消耗了0.1molN27、某烴通過(guò)催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯8、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量9、下列說(shuō)法正確的是A．HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl210、下列檢驗(yàn)方法不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體用激光筆照射燒杯中的液體B證明溶液中存在NH4+滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)C區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中A．A B．B C．C D．D11、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時(shí)人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶體干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料C．該晶體仍然存在C＝O雙鍵D．該晶體中O—C—O鍵角180°12、已知：25°C時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為13、下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO314、在鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會(huì)增大15、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉16、某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg17、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a18、工業(yè)上運(yùn)用電化學(xué)方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．相同條件下，Pt電極上產(chǎn)生O2和Pt-A電極上產(chǎn)生N2的體積比為5:2B．通電時(shí)電子的流向：b電極→導(dǎo)線(xiàn)→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導(dǎo)線(xiàn)→a極C．Pt-Ag電極上的電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通電時(shí)，Pt電極附近溶液的pH減小19、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)20、欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱A．A B．B C．C D．D21、下列變化過(guò)程，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-22、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線(xiàn)中某一步驟如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．Y的分子式為C5H11O2BrB．含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD．1molZ最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱(chēng)__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類(lèi)型的物質(zhì)的序號(hào)填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。24、（12分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為_(kāi)___，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有(填數(shù)字序號(hào))____。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤水解反應(yīng)有機(jī)物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線(xiàn)如圖所示。其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個(gè)－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____；甲與乙反應(yīng)生成丙的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應(yīng)生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（5）寫(xiě)出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色25、（12分）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。26、（10分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱(chēng)量藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，放在右盤(pán)c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．滴定過(guò)程中，讀取硫酸溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為_(kāi)_______，初讀數(shù)為_(kāi)_______，用量為_(kāi)_______。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。27、（12分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹(shù)脂及增塑劑等。已二酸的合成路線(xiàn)如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過(guò)濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)：______________。(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過(guò)濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)_________。28、（14分）甲醇是制造燃料電池的重要原料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。（1）將2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。①已知壓強(qiáng)為p1，100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。②圖中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)______________。③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)將________________（填“增大”“減小”或“不變”）（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①該反應(yīng)的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）②若容器容積不變，下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．再充入2molCO和2molH2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大29、（10分）2018年4月，美國(guó)公布301征稅建議清單，對(duì)包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國(guó)商品加征高達(dá)25％的關(guān)稅，請(qǐng)回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：松脂酸銅結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________；加“*”碳原子的雜化方式為_(kāi)_______________。（3）銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點(diǎn)，其原因是________________________________。（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生副品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)___________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）（5）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個(gè)Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個(gè)。（6）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3，晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_________g·cm-3（用含“a、NA的代數(shù)式”表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故選D。2、A【解題分析】

A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過(guò)范德華力結(jié)合，A錯(cuò)誤；B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個(gè)Na＋)有6個(gè)，B正確；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，且碳原子間都以共價(jià)單鍵相連，C正確；D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學(xué)鍵不被破壞，D正確；故選A。3、D【解題分析】

只有正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡才能發(fā)生移動(dòng)，這是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的前提。反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)變化不一定會(huì)引起正逆反應(yīng)速率不相等，所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。正逆反應(yīng)速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動(dòng)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，說(shuō)明反應(yīng)物的正逆反應(yīng)速率一定不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，答案是D。4、D【解題分析】試題分析：2，2-二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，2-二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2-二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該烯烴的名稱(chēng)為3，3-二甲基-1-丁烯，若含三鍵，則為3，3-二甲基-1-丁炔．故選AD。考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名5、D【解題分析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)一半由+3價(jià)降低為+2價(jià)，另一半由+3價(jià)升高為+4價(jià)?！绢}目詳解】A、亞硝酸鈉中，N顯+3價(jià)，N元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故A正確；B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋=NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；D、1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1/2×(4-3)=0.5mol，D錯(cuò)誤。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。6、D【解題分析】

A.反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯(cuò)誤；B.某一時(shí)刻測(cè)得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)生成0.3molH2時(shí)，必然生成0.1mol氮?dú)?，同時(shí)消耗了0.1molN2，消耗與生成氮?dú)獾牧肯嗤_(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D7、B【解題分析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴?！绢}目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號(hào)碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫(xiě)、漏寫(xiě)，在加成反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不能改變碳鏈結(jié)構(gòu)，只能降低不飽和度，也可以根據(jù)加成原理寫(xiě)出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷。8、D【解題分析】

對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是因?yàn)橥姇r(shí)Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。但是激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發(fā)出紅色光。因此正確選項(xiàng)為D。9、D【解題分析】

A.HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子之間存在著氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價(jià)的絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯(cuò)誤；C.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。10、C【解題分析】A．向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3

膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射燒杯中的液體可以檢驗(yàn)制備的膠體，故A正確；B．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有銨根離子，故B正確；C．滴加BaCl2溶液后

BaCl2分別和AgNO3

和Al2(SO4)3反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅紙條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，水溶液中含有次氯酸能夠使紅紙條褪色，說(shuō)明起漂白作用的是次氯酸，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要能夠根據(jù)課本知識(shí)進(jìn)行遷移，四氯化碳能夠?qū)⒙人械穆葰廨腿〕鰜?lái)，水層中含有次氯酸。11、B【解題分析】分析：根據(jù)原子晶體的特點(diǎn)：①由原子直接構(gòu)成晶體，所有原子間只靠共價(jià)鍵連接成一個(gè)整體；②由基本結(jié)構(gòu)單元向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；③破壞共價(jià)鍵需要較高的能量及CO2的結(jié)構(gòu)解答。詳解：原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作致冷劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料，B選項(xiàng)正確；在晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，也就不存在C=O雙鍵，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類(lèi)似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，所以該晶體中只含共價(jià)單鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類(lèi)似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，晶體中C—O—C鍵角類(lèi)似SiO2中硅氧鍵鍵角，不是180°，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。12、B【解題分析】

A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解題分析】

酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。14、B【解題分析】

A、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A錯(cuò)誤；B、鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，B正確；C、強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)的乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解題分析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【題目詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進(jìn)水的電離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D項(xiàng)正確。故答案為D【題目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。16、D【解題分析】

A.電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，電解2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol水，因此電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故A不選；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=，故B不選；C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上銅失去電子生成銅離子，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，析出1mol氫氣，故C不選；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時(shí)還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故D可選；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，明確飽和溶液的特點(diǎn)，電解時(shí)陽(yáng)極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯(cuò)點(diǎn)。17、A【解題分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來(lái)解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18、B【解題分析】分析：該電池中，右側(cè)NO3-得電子與H+反應(yīng)生成N2和H2O，電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負(fù)極；a為直流電源的正極，左側(cè)H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此回答。詳解：A.由電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當(dāng)通過(guò)1mole-電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.25molO2，陰極產(chǎn)生0.1molO2,因此產(chǎn)生O2和產(chǎn)生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時(shí)，電子不能在溶液中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.Pt-Ag電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D.通電時(shí)，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.19、C【解題分析】

反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應(yīng)后NaAc、HAc和NaCl的物質(zhì)的量均相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。20、A【解題分析】A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液，若紫色褪去，即可證明乙二酸具有還原性，故A正確；B．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，故B錯(cuò)誤；C．將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保護(hù)層，無(wú)Cu析出，故C錯(cuò)誤；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，先加入NaOH堿化，再加入銀氨溶液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故D錯(cuò)誤；答案為A。21、C【解題分析】分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，以此來(lái)解答。詳解：I2→I-過(guò)程中，碘的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2→Cu2O過(guò)程中，銅的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；Cl-→Cl2過(guò)程中，氯的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；SO32-→S2O52-中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。22、B【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H9BrO2，A錯(cuò)誤；B．含苯環(huán)和羧基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對(duì)），共有4種，B正確；C．X中的酚羥基會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯(cuò)誤；D．Z中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1molZ含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。【題目點(diǎn)撥】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類(lèi)，第一類(lèi)構(gòu)成醛基和酮基，這時(shí)羰基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，第二類(lèi)構(gòu)成羧基和酯基，這時(shí)羰基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解題分析】

(1)根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)出電子式；根據(jù)有機(jī)物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機(jī)物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。【題目詳解】(1)O原子最外層有6個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，H原子與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱(chēng)是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱(chēng)為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無(wú)機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類(lèi)有機(jī)化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個(gè)烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱(chēng)同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被2個(gè)Cl、2個(gè)F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是⑤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化合物的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識(shí)。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類(lèi)物質(zhì)的特征、官能團(tuán)和官能團(tuán)連接的取代基，然后對(duì)其命名或分析其結(jié)構(gòu)。24、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解題分析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應(yīng)酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個(gè)甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由1molD與2mol氫氣反應(yīng)生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題?！绢}目詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團(tuán)為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代(酯化反應(yīng))；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應(yīng)為對(duì)位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！绢}目點(diǎn)撥】把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位于對(duì)位。25、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕肌湓兀饕前l(fā)生了催化裂化，經(jīng)過(guò)反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、CABDE視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對(duì)配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏小；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，再計(jì)算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：(1)正確的操作順序?yàn)椋悍Q(chēng)量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序?yàn)椋篊ABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使所配N(xiāo)aOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a錯(cuò)誤；b、砝碼放在左盤(pán)，NaOH放在右盤(pán)，會(huì)使所稱(chēng)藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c錯(cuò)誤；d、開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。27、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見(jiàn)的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過(guò)濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中儀器a的名稱(chēng)是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于己二酸，分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；（3）因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w，溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；（4）步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%＝68.點(diǎn)睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。28、0.0060mol·L-1·min-1<1.35×10-3減小<<BC