2024屆吉林省延邊朝鮮族自治州汪清四中化學高二第二學期期末綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是①可以與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥2、《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A．纖維素、油脂 B．糖類、油脂C．纖維素、蛋白質 D．單糖、蛋白質3、現有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入Z2B．還原性強弱順序為：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產物，B2是B-的氧化產物D．在溶液中可能發生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O4、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。下列說法不正確的是A．T1＞T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解5、根據下表中實驗操作、現象得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸產生氣泡Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止有機層出現紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液中出現白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiD將碳與濃硫酸共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5min時達到平衡狀態。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應正反應為吸熱反應C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%7、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑8、下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF29、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應10、醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質制備：下列說法不正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應B．對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C．苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D．屬于酚類，屬于醌類11、下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀D．研究方法是觀察法12、下列說法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物13、下列相關反應的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．Fe2O3與HI溶液反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．濃燒堿溶液中加入鋁片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑14、在核電荷數為26的元素Fe的基態原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是A． B．C． D．15、下列有關說法正確是A．表明S2Cl2為非極性分子B．表明1個碳酸亞乙烯分子中含6個σ鍵C．表明每個P4S3分子中含孤電子對的數目為6個D．表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸16、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g17、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數目為A．2 B．8 C．10 D．1618、按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（3）需要用到蒸發皿C．活性天然產物易溶于有機溶劑難溶于水D．步驟（4）是利用物質沸點差異進行分離的19、下列說法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強C．同一個原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應與電子躍遷有關20、用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是A．a為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸C．c處發生了反應：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑21、根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br222、下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________24、（12分）環己烯常用于有機合成。現通過下列流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。25、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為______________(小數點后保留1位有效數字)。26、（10分）氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是__________，用離子方程式表示產生該現象的原因：_______________。(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。(3)儀器d內盛有苯，FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優點是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實際工業生產中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數）。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發展的重點。（1）我國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關化學鍵鍵能數據如表中所示：化學鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；③生成1molZ產生的H2約合標準狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數；結果保留到小數點后兩位）；②該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為_______；29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：（1）如圖1是幾種0.1mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。（2）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

①含有苯環和碳碳雙鍵，可以與氫氣發生加成反應；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反應；④含有羥基和羧基，能發生酯化反應；⑤含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應；⑥不存在酯基，不能發生水解反應，答案選B。2、C【解題分析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質，故選C。3、A【解題分析】A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2，故A錯誤；B．由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應③中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產物，反應①中B-發生氧化反應生成B2，即B2是B-的氧化產物，故C正確；D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發生的反應為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點睛：考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，且氧化性強的先被還原，氧化性強的先被氧化。4、C【解題分析】

A．升高溫度，促進HCO3-的分解，即溫度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移動，CO32-濃度增大，因此T1＞T2，A正確；B．CO2濃度增大，化學平衡向左移動，CO32-濃度降低，B正確；C．當大氣中CO2濃度確定時，溫度升高，化學平衡向右移動，CO32-濃度增大，C錯誤；D．大氣中CO2含量增加時，平衡向左移動，CO32-濃度降低，碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動，因此海水中的珊瑚礁將逐漸溶解，D正確；答案選C。5、B【解題分析】

A、在飽和Na2CO3溶液中c()較大，加入少量BaSO4粉末，溶液中會有部分BaSO4轉化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A項錯誤。B、有機層出現紫紅色說明有I2生成，即發生反應：2Fe3++2I?＝2Fe2++I2，氧化性：氧化劑＞氧化產物，故B項正確。C、證明元素非金屬性強弱，需要比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，所以用鹽酸是錯誤的，C項錯誤。D、碳與濃硫酸產生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表現出還原性，D項錯誤。答案選B。6、C【解題分析】

A．容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據速率之比等于計量系數之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯誤；B．依據圖中數據可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；C．依據方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應平衡常數K==10，平衡時CO轉化率：×100%=80%；依據Ⅱ中數據，結合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現減壓，減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。7、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。8、D【解題分析】

根據價層電子對數可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據孤電子對的數目可以確定分子或離子的空間構型。價層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb)，a為中心原子的價電子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，x為與中心原子結合的原子數。【題目詳解】A.NH4＋的中心原子的價層電子對個數為4，無孤電子對，價層電子對幾何構型（即VSEPR模型）和離子的空間構型均為正四面體形，故A錯誤；B.PH3的中心原子價層電子對個數為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為1，分子空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.H3O＋價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為1，所以其空間構型為三角錐型，故C錯誤；D.OF2分子中價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為2，所以其空間構型為V形，故D正確。故選D。9、C【解題分析】

本題主要考查化學反應中物質的濃度變化與化學計量數關系。A.轉化率=，根據表格信息得出結論即可；B.由表格中數據求出各物質的濃度變化比例，得出化學方程式；C.平衡常數只與溫度有關；D.溫度升高，吸熱方向化學平衡常數增大。【題目詳解】A.達到平衡時，X的轉化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應X、Y、Z的系數比為1:3:2，即反應可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由B項可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，而化學平衡常數只與溫度有關，改變壓強對平衡常數無影響，錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若升高溫度平衡常數增大，則說明向正向移動，即正向為吸熱反應，正確。10、B【解題分析】A、比較苯酚與對苯醌的結構簡式可知，反應Ⅰ為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應，同理，反應II也為氧化反應，故A正確；B、對苯醌不含苯環，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環和1個酚羥基，二者官能團相同，但結構不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結構（不飽和環二酮結構），屬于醌類，故D正確。故選B。11、A【解題分析】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細沙和金屬鈉之間不反應，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學正在聞物質的氣味，根據學生的操作可以知道該學生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。12、D【解題分析】A．食用油水解生成高級脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質，水解能生成氨基酸，故A錯誤；B．乙酸乙酯只能發生水解反應，而乙烯在一定條件下能與水發生加成反應，故B錯誤；C．乙烯為平面結構，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C錯誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。13、A【解題分析】

A．少量的澄清石灰水，則Ca(OH)2完全反應，使Ca(OH)2的物質的量為1mol，則溶液中有1molCa2＋和2molOH－，2molOH－與2molHCO3－反應，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－與Ca2＋生成CaCO3沉淀，則離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A項正確；使NH4Al(SO4)2的物質的量為1mol，則溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，則有4molOH－，分別和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al(OH)3，NH3·H2O，離子方程式為NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；產物中沒有AlO2－，B項錯誤，C．產物中的Fe3＋會與I－發生氧化還原反應，離子方程式應該為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O；C項錯誤；D．H原子不守恒，方程式應該為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D項錯誤；本題答案選A。14、D【解題分析】

核外電子排布從能量低的軌道開始填充，根據構造原理，基態鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，根據原子核外電子排布規律，Fe的基態原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為，所以答案為D。15、D【解題分析】

A．從結構來看，S2Cl2的正負電荷重心不可能重合，S2Cl2為極性分子，A錯誤；B．單鍵全是σ鍵，雙鍵含一個σ鍵，一個π鍵，所以表明1個碳酸亞乙烯分子中含8個σ鍵，B錯誤；C.由可知：1個P4S3分子中含有4個P和3個S，一個P含有=1對孤電子對，1個S含有=2對孤電子對，則每個P4S3分子含有的孤電子對數=4×1+2×3=10，C錯誤；D.表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸，D正確。答案選D。16、C【解題分析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產物為CuCl2，則其物質的量為0.3mol。設加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為xg，則可得關系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點：元素守恒17、D【解題分析】

酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質量相同，則根據酯的化學式可知，生成的羧酸和醇的化學式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構體就有2×8＝16種；答案選D。18、C【解題分析】A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發，需要蒸發皿，故B正確；C．由步驟(3)可知，蒸發水溶液得到粗產品，則該有機物能溶于水，故C錯誤；D．步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。19、D【解題分析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；

C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；

D.焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，故D正確；

故選D。20、C【解題分析】分析：a處試紙變藍，為陰極，有氫氧根產生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍，有氫氧根產生，氫離子放電，據此解答。詳解：A．a處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為氯離子放電產生氯氣，氯氣溶于水發生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽極，發生反應：Fe-2e－=Fe2+，C錯誤；D．d處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點睛：本題主要是考查電解原理的應用，注意把握電極的判斷以及電極反應，為解答該題的關鍵，易錯點是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結合水的電離平衡分析解答。21、D【解題分析】A、根據氧化還原反應中化合價有升必有降和質量守恒原則，第①組反應中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應產物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應的化學方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發生如下反應3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應，一定要明確知道四種物質，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；有時不必寫出反應方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質強的物質先反應；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學生并不容易，其中BD選項最容易錯選。22、A【解題分析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發生反應，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發生反應，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發生反應，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題的易錯點為D，可以通過假設法判斷離子方程式的正誤，若發生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀。二、非選擇題(共84分)23、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【題目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點撥】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。24、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解題分析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結合，可知。【題目詳解】根據以上分析，(1)反應③是發生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環己烷。(3)有機物B是、I是，結構不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發生加成反應生成；⑤是與氫氣發生加成反應生成；⑥是發生氧化反應生成；⑦是2分子發生取代反應生成；⑧是與發生取代反應生成聚酯；⑨是發生消去反應生成；⑩是發生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構體應該含有1個碳碳雙鍵，結構簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。25、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據實際量計算產率。【題目詳解】（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%。【題目點撥】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確有機物的性質及產率計算的公式是解答關鍵。26、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使濃鹽酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發生反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據裝置特點可判斷儀器b外側玻璃管的作用是平衡壓強，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優點：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據裝置特點可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實驗室制備氯苯，根據混合物沸點數據，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。27、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O