2024屆湖北省恩施州巴東三中化學高二第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去)（）A．只有反應①②④均屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：42、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發生加聚反應和還原反應B．“甲→乙”發生了取代反應C．甲發生完全催化氧化反應使官能團種類增加D．香茅醛存在順反異構現象3、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點溶液中水的電離程度比原溶液小D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)4、下列有關金屬及其化合物的說法中,正確的個數為()①在人類對金屬材料的使用過程中,性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變為藍色并有氣泡產生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發生鋁熱反應A．4 B．5 C．6 D．75、下列裝置能達到實驗目的的是A．實驗室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對化學反應速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗證苯和液溴發生取代反應6、下列有機物屬于脂肪烴的是（）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯7、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙8、下列有關物質的分類正確的是A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C．酸性氧化物：、、 D．堿性氧化物：CaO、、9、下列有關說法不正確的是（）A．苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發生取代反應B．乙醇在一定條件下可以轉化為CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸鈉溶液區分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到無色、均一溶液10、實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（）A．實驗時冷卻水應從a進入，從b流出B．蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl211、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是A．過濾B．分液C．升華D．蒸餾12、下列指定反應的離子方程式不正確的是A．鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓13、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變14、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物16、下列物質的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH417、下列不是應用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業制鎂C．犧牲陽極的陰極保護法D．氯堿工業制Cl2等18、下列敘述不能體現相關主旨的是A．“水域藍天，拒絕污染”一嚴控PM2.5排放，改善霧霾天氣B．“化學，讓生活更美好”一積極開發風力發電，讓能源更清潔C．“節能減排，低碳經濟”一綜合利用煤和石油，發展綠色化學D．“化學，引領科技進步”一研究合成光纖技術，讓通訊更快捷19、乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關說法正確的是A．X可能是Br2B．X可能為HO—ClC．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D．①②③反應類型依次為取代、取代和消去20、高溫下硫酸亞鐵發生反應2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO421、對物質的量的理解正確的是（）A．物質的量就是物質的質量的另一種表達方式，單位是g/molB．物質的量就是物質的數量，數值上等于式量，單位是molC．物質的量就是6.02×1023個微粒的質量，單位是gD．物質的量是國際單位制中的一個物理量，表示含有一定數目微粒的集體22、已知某有機物的結構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發生 B．只有⑦不能發生C．以上反應均可發生 D．只有②不能發生二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、（12分）有機物A為天然蛋白質水解產物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結構簡式為_______(5)兩分子A反應生成一種六元環狀化合物的化學方程式為_________25、（12分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②___________。

(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為___________________。

(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現象是______________。

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為___________________。26、（10分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。27、（12分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）I．現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8下列四種離子結合H＋能力最強的是________。A．HCOB．COC．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________II．室溫下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝________mol/L。29、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：(1)A點沉淀物的化學式為_____________，(2)AlCl3的物質的量為________________。(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化及得失電子守恒是解題的關鍵。2、D【解題分析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，含有醛基，能與氫氣發生還原反應，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應，故B正確；

C．甲中官能團只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基，不存在順反異構，故D錯誤。

故選：D。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的性質、有機反應類型，甲分子中不同位置的羥基發生催化氧化的產物不同為易錯點。3、B【解題分析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對水的電離起抑制作用，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當n(NaOH)＝0.1mol時，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。4、A【解題分析】

①在人類對金屬材料的使用過程中,性質越不活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用，錯誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強，正確；③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯誤；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變為藍色并有氣泡產生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變為無色，錯誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過焰色反應區分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質碘生成，溶液變藍色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發生鋁熱反應，錯誤，有關金屬及其化合物的說法中，正確的個數為4，答案選A。5、C【解題分析】

A.右側導管插入到碳酸鈉溶液中，易產生倒吸，A錯誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響，B錯誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，C正確；D.揮發出的溴進入到右側燒杯中，也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發生取代反應生成了溴化氫，D錯誤；正確選項C。6、A【解題分析】

A.新戊烷屬于脂肪烴，只含C、H元素，為鏈烴基結構，A正確；B.氯乙烷含有Cl元素，屬于烴的衍生物，B錯誤；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D.甲苯中含有苯環，屬于芳香烴，D錯誤；故合理選項是A。7、D【解題分析】本題考查有機物的結構與性質。分析：A.先判斷一氯代物的數目，再分析二氯代物數目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數目時，應先寫出一氯代物的結構簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數目就是二氯代物的數目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。8、C【解題分析】

A.由兩種或以上物質構成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物，故A錯誤；B.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C.能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D.能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。9、D【解題分析】

A、苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發生取代反應生成硝基苯或間二硝基苯，選項A正確；B、乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇與乙酸發生酯化反應得到CH3COOC2H5，選項B正確；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生氣泡、乙醇與碳酸鈉溶液互溶不分層、苯與碳酸鈉溶液不互溶分層，現象不同，可區分，選項C正確；D、乙烯通入溴水后發生加成反應生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有機試劑與水分層，選項D不正確。答案選D。10、B【解題分析】A項，冷凝管中水流的方向應該是下口進上口出，以便冷凝管內充滿水，使冷凝管內的氣體充分冷凝，所以實驗時冷卻水應從b進入，從a流出，故A錯誤；B項，在蒸餾燒瓶中加熱液體時可能會因為局部受熱不均勻而造成局部沸騰，即暴沸，加入碎瓷片增大了接觸面積，可以防止暴沸，故B正確；C項，海水蒸餾分離的是水和無機鹽，由于無機鹽很難揮發，加熱至水沸騰時只有水蒸氣逸出，而無機鹽不會逸出，所以錐形瓶中收集到的是淡水，故C錯誤；D項，使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時，可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分離NaCl和MgCl2，故D錯誤。11、A【解題分析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。12、B【解題分析】A．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應生成NH3·H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應，再與銨根離子反應，當石灰水足量，應該反應生成碳酸鈣、和氨水。13、D【解題分析】

A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因為Ka(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當溫度不變時，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯誤；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，溫度升高促進CH3COO-水解，水解平衡常數增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小，B錯誤；C．由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。14、D【解題分析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結構簡式應為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結構并不知道，因此二者不一定是同分異構體，④不正確；答案選D。15、A【解題分析】

A．明礬電離產生的Al3+發生水解反應產生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯誤；B．次氯酸鈉有強的氧化作用，可以將有色物質氧化變為無色物質，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發生反應，產生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。16、D【解題分析】試題分析：A．金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長就越短，原子的結合力就越強，鍵能就越大，克服共價鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大，物質的熔沸點就越高，由于共價鍵C－C<C－Si<Si－Si，所以熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯誤；B．對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質的熔沸點就越低，所以物質的熔點由高到低的順序是：K<Na<Li,錯誤；C．物質都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結合力就越強，鍵能就越大，克服離子鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大，物質的熔沸點就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯誤。D．這幾種物質都是由分子構成的物質，結構相似，對于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，所以熔點由高到低的順序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正確。考點：考查各類晶體的熔沸點比較的知識。17、C【解題分析】A項，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題意；B項，工業用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項，犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強的金屬與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項，氯堿工業通過電解飽和NaCl溶液來制Cl2等，故D不符合題意。18、B【解題分析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導致霧霾天氣，故A正確；B、風力發電屬于物理過程，不涉及化學反應，不符合主旨，故B錯誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過化學合成的方法研究合成光線技術，可提高通訊效率，故D正確，答案選B。考點：考查化學與生活、環境保護、綠色化學、能源與材料等19、B【解題分析】

由轉化關系可知，B應發生鹵代烴的消去反應生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應是形成醚鍵，屬于取代反應，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應應引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2，該反應屬于加成反應。【題目詳解】A項、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應②無法進行，故A錯誤；B項、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應可得乙烯醚，故B正確；C項、乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子，氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯誤；D項、反應①屬于加成反應，反應②屬于取代反應，反應③屬于消去反應，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學分析推理能力、知識遷移運用能力，注意根據結構與反應條件進行推斷是解答關鍵。20、C【解題分析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應,得不到BaSO3沉淀；且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。點睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產生，因為亞硫酸不能制備鹽酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸。21、D【解題分析】A項，物質的量與物質的質量為兩個不同的物理量，物質的量的單位是mol，故A錯誤；B項，物質的量表示物質所含指定粒子的多少，物質的量是一個整體，不是物質所含粒子的數量，數值上等于物質質量與相對分子質量之比，單位是mol，故B錯誤；C項，物質的量的單位是mol，1mol任何物質中含有的該物質微粒個數是6.02×1023個，故C錯誤；D項，物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，故D正確。22、A【解題分析】

根據有機物的結構簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現烯烴和氯代烴的性質。【題目詳解】根據有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，準確判斷出分子中含有的官能團，結合官能團的結構和性質分析是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【題目詳解】（1）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解題分析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質量就是水的質量，堿石灰增重的質量就是二氧化碳的質量，灼熱的銅網的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數比為1:1:1:2:2。【題目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質量是空氣平均相對分子質量的4.6倍，所以A的相對分子質量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產生水的質量=12.6g，物質的量==0.7mol，H原子的物質的量=1.4mol。產生二氧化碳的質量=35.2g，物質的量==0.8mol，C原子的物質的量=0.8mol。氮氣的物質的量==0.1mol，N原子的物質的量=0.2mol。結合(1)可知燃燒該有機物的物質的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數==4，同理：H的個數=7，N的個數=1，設該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質的量==0.1mol，產生二氧化碳的物質的量==0.2mol，根據-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應產生1mol二氧化碳氣體，所以產生0.2mol二氧化碳對應0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質水解產物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數比=1:1:1:2:2，所以該有機物結構簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發生反應生成六元環，該六元環只可能為，所以反應的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【題目點撥】1mol-COOH和1molNaHCO3反應可產生1molCO2。25、常溫下Fe在濃硫酸中發生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色%.【解題分析】

在常溫下，Fe和C，與濃硫酸均不反應，在加熱條件下，可以反應，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗產生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經被除盡。【題目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發生氧化還原反應，常溫下，鐵和濃硫酸發生鈍化現象，C和濃硫酸不反應，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產生現象，故答案為：鐵和濃硫酸發生鈍化現象；(2)隨著反應的進行，溶液濃度減小，速率應該減小，但事實上反應速率仍較快，該反應沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發生改變，只能是Fe和C形成原電池，Fe作負極，加快了氧化還原反應的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構成原電池，從而加速反應速率；(3)SO2能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發生氧化還原反應生成CO2、SO2和H2O，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現象；(6)①要測量Fe的質量分數，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發生氧化還原反應而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色；③設參加反應的亞鐵離子的物質的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.001cVmol。根據5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質量分數=。26、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.827、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解題分析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【題目詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，HCl的物質的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【題目點撥】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。28、A向右減小＜BHClO＋CO===ClO－＋HCOc(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)0.10【解題分析】分析：(1)加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變；

(2)加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離；

(3)pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質的量多的消耗的堿多；(4)電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據表中數據可以知道，酸性由強到