2024屆北京師大二附中高二化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論合理的是()A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2、下列判斷，結論正確的是（）選項項目結論A三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯與水反應制丙醇屬于同一反應類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分異構體數目（不考慮立體異構）共有4種A．A B．B C．C D．D3、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能4、化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫學上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發生雙水解反應5、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構，如圖所示。下列關于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結構和性質完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數目完全相同6、下列物質能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是A．氯氣B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水7、在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達到平衡時，有30%的發生分解，則平衡時混合氣體總物質的量是A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol8、下列電子層中，包含有f能級的是()A．K電子層 B．L電子層 C．M電子層 D．N電子層9、已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T110、研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（）A．將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．石墨為陰極11、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為molD．x＝412、向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液13、設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是（）A．18gD2O(重水)中含有10NA個質子B．78g苯中含有3NA個

C=C雙鍵C．1L0.1mo

l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個

HCO3?D．ag某氣體中含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNAL14、下列有關說法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區域電子數目多D．金屬Cu的晶胞結構如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數為1215、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列說法正確的是A．b是電源的正極B．陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過程中，需要將陰極產生的氣體及時排出D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成16、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數都和它的族序數相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結構簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________19、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。20、實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。21、有機物J是我國自主成功研發的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下：回答下列問題：（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。（2）D生成E的化學方程式為_________________。（3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。（4）根據，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。A．除苯環外無其他環，且無一O—O—鍵B．能與FeCl3溶液發生顯色反應C．苯環上一氯代物只有兩種（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；B.鹵族元素中F沒有正價，B錯誤；C.Ar最外層已達8個電子穩定結構，電負性比Cl小很多，C錯誤；D.H2CO3的酸性強于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項正確。本題選D。2、D【解題分析】

A、氯乙烯、苯二者為平面結構，所有原子在同一平面內，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應，由丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應，二者不屬于同一反應類型，故B錯誤；C、乙烯與溴水發生加成反應，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C錯誤；D、﹣C4H9的同分異構體有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四種，所有C4H9Cl有4種同分異構體，故D正確；故選D。3、C【解題分析】

A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環上H原子更活潑。【題目詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產生影響，選項A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，選項C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C。【題目點撥】本題考查有機物結構與性質關系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎知識的把握。4、D【解題分析】

分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的，故A錯誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。【題目點撥】本題考查了物質的性質及用途，性質決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質是解題關鍵，注意金屬的電化學防護原理，題目難度不大，注意對相關知識的積累。5、D【解題分析】分析：本題考查的是手性分子的結構和性質的判斷，根據其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對映異構(Ⅰ和Ⅱ)，結構不同，但性質相似，故錯誤；B.二者是鏡面對稱，分子極性相同，故錯誤；C.二者都為極性分子，故錯誤；D.二者化學鍵的種類和數目完全相同，故正確。故選D。點睛：連接四個不同原子或基團的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結構，像鏡子中的像，但化學性質相似，但不完全相同。如手性異構體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。6、B【解題分析】分析：干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，據此分析判斷。詳解：A.氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故A錯誤；B.新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故C錯誤；

D.久置氯水中HClO分解，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯誤；

故選B。7、B【解題分析】平衡時混合氣體總的物質的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正確。8、D【解題分析】

A.K電子層只有s能級，A錯誤；B.L電子層包括s、p能級，B錯誤；C.M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D.N電子層包括s、p、d、f能級，D正確；答案選D。9、C【解題分析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉化率為二氧化硫的濃度變化量，據此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查化學平衡圖像、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等，解題關鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉化率與壓強關系。10、B【解題分析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，鈦網電極是陰極，陰極上的電極反應式為:2Ca2++4e﹣═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A.將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B.陽極的電極反應式為C+2O2--4e-＝CO2↑，B正確；C.由陰極上的電極反應式:2Ca2++4e﹣═2Ca及鈣還原二氧化鈦反應方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D.石墨為陽極，D不正確。本題選B。點睛：本題考查了電解原理，根據圖中信息可以判斷電極屬性及兩個電極上發生的反應，要仔細讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。11、C【解題分析】

由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原。【題目詳解】A項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉移的電子總數為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項、應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項、1molFe2+被氧化時，由得失電子數目守恒可得如下關系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；D項、由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，注意把握反應中元素的化合價變化，能夠用得失數目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關鍵。12、A【解題分析】

在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據此分析解答。【題目詳解】A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發生反應，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤。答案選A。【點晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質的分析，主要是化學平衡影響因素的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。13、D【解題分析】分析：A、求出重水的物質的量，然后根據重水中含10個質子來分析；B、苯不是單雙鍵交替的結構；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；D、根據ag某氣體中含分子數為b，求出cg該氣體的分子個數，再求出物質的量和在標況下的體積。詳解：A、18g重水的物質的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9NA個質子，故A錯誤；B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中

HCO3-的個數小于0.1NA個，故C錯誤；D、由于ag某氣體中含分子數為b，故cg該氣體的分子個數N=bca個，則氣體的物質的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標況下的體積14、C【解題分析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個空軌道，每個水分子的氧原子提供1對孤對電子，形成4個配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區域僅表示電子出現的機會多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數為×8=12，D正確；故選C。【題目點撥】計算晶胞中所含原子或離子數目時，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。15、C【解題分析】A、根據方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯誤；B、陽極電極反應為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯誤；C、氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標準狀況下，不能計算其體積，D錯誤；答案選C。16、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越小；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數不等。【題目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數等于其族序數，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數，故D錯誤；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔取代反應加成反應羥基、酯基、、、、、、【解題分析】

A到B的反應是在光照下的取代，Cl應該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應，根據C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據題目的已知反應，要求F中一定要有醛基，在根據H的結構得到F中有苯環，所以F一定為；F與CH3CHO發生題目已知反應，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發生偶聯反應得到Y。【題目詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應是取代反應，G生成H的反應是加成反應。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發生偶聯反應可以得到Y，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環直接與羥基相連的碳連接即可，所以產物為。（7）D為，所以要求該同分異構體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【題目點撥】本題的最后一問如何書寫同分異構，應該熟練掌握分子中不同氫數的影響，一般來說，3個或3的倍數的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數可以假設是不是幾個CH2的結構，這樣可以加快構造有機物的速度。18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【題目詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。19、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解題分析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol