微題型12“守恒法”在氧化還原反應計算中的應用題型一確定元素的價態或產物組成1．向KOH溶液中通入11.2L(標準狀況)氯氣恰好完全反應，生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是()A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO22．(2019·佛山質檢)在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2Oeq\o\al(2－,7)的溶液后，Fe2＋恰好完全轉化為Fe3＋，則反應后X元素的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋53．(2020·濟南模擬)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可與R2－作用，R2－被氧化為R單質，M2Oeq\o\al(2－,n)的還原產物中，M為＋3價；又知100mLc(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液可與150mLc(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應，則n值為()A．4B．5C．6D．74．(2019·山西聯考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液煮沸反應，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產物是()A．N2 B．N2OC．NO D．NO25．(2020·鄭州質檢)已知S2Oeq\o\al(n－,8)和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2Oeq\o\al(n－,8)在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)，若反應后S2Oeq\o\al(n－,8)被還原生成SOeq\o\al(2－,4)，又知氧化劑和還原劑的離子數之比為5∶2，則S2Oeq\o\al(n－,8)中的n和S元素化合價分別是()A．2，＋6 B．2，＋7C．4，＋6 D．4，＋7題型二多步氧化還原反應中的電子守恒6．[2015·全國卷Ⅰ，36(6)]準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質量分數為________。7．[2017·全國卷Ⅱ，28(2)(4)]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。回答下列問題：(2)“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(4)取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。

答案精析1．B2．B[假設反應后X元素的化合價為＋m價，根據得失電子數相等，得0.078×1＝0.009×2＋0.01×2×(6－m)，解得m＝3。]3．D[n(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol·L－1×0.15L＝0.09mol，反應中M被還原，化合價降低到＋3價，R元素被氧化，化合價升高到0價。設M2Oeq\o\al(2－,n)中M的化合價為x，則2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數目相等，則有(n－1－3)×0.03mol×2＝[0－(－2)]×0.09mol，n＝7。]4．B[根據題意，可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是－1，設羥胺的氧化產物中N元素的化合價是x，根據得失電子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x≈1，故羥胺的氧化產物為N2O。]5．A6.eq\f(59.7ab,m)%解析CuCl被FeCl3溶液氧化為Cu2＋，FeCl3被還原為Fe2＋，利用K2Cr2O7滴定Fe2＋，根據電子得失守恒有：CuCl～FeCl3～eq\f(1,6)K2Cr2O7，w(CuCl)＝eq\f(amol·L－1×b×10－3L×6×99.5g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(59.7ab,m)%。7．(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2(4)當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變化80ab解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2)根據氧化還原反應原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2。(4)該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因