名稱過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)①氧的化合價②顏色狀態③與水反應④與CO2反應⑤類別⑥漂白性⑦用途過氧化物堿性氧化物-1-2淡黃色固體白色固體2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3強漂白性無漂白劑、供氧劑制Na2O2等Na2O+H2O=2NaOH碳酸鈉的性質與應用思考：一小塊鈉長期露置在空氣中，可能發生哪些變化？最終變成什么物質？Na銀白色固體Na2ONa2CO3Na2CO3·10H2ONaOH變暗潮濕白色塊狀固體白色粉末O2H2OCO2風化碳酸鈉與碳酸氫鈉1.物理性質名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態白色粉末白色細小晶體屬類正鹽酸式鹽溶解度（同溫）大小(相對于前者)2.化學性質①溶液酸堿性：溶液均為堿性，PH>7同物質的量濃度時，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強。②熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3Na2CO3較穩定,受熱不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△③與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

④與堿反應：Na2CO3+NaOH—NaHCO3+NaOH=劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=NaHCO3+Ca(OH)2=(Ca(OH)2過量時)2NaHCO3+Ca(OH)2=(NaHCO3過量時)⑤與鹽溶液（CaCl2溶液）反應Na2CO3+CaCl2=NaHCO3+CaCl2—⑥與H2O+CO2反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+CO2—思考：向飽和碳酸鈉溶液中通CO2，會有什么現象產生？3.制取—侯氏制堿法Na2CO31942年我國科學家侯德榜發明了“侯氏制堿法”NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑?4.用途碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來除去油污。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。5.相互轉化Na2CO3固體時加熱、溶液時加NaOH+H2O+CO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O6.鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉方法取樣及操作現象及結論①各取少量固體于試管中溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液②③④若看到出現渾濁，則是碳酸鈉各取少量固體于試管中加熱，將導氣管伸入裝有少量澄清石灰水的試管中若看到澄清石灰水就渾濁，說明是碳酸氫鈉配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測其pH值pH值相對大的是碳酸鈉溶液各取相同量的固體于試管中加適量水溶解，再同時加入相同濃度相同體積的鹽酸若反應更劇烈的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名色態溶解性溶液酸堿性與酸反應（HCl）現象方程式熱穩定性

用途相互轉化碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較2NaHCO3名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態白色粉末白色粉末溶解性易溶，Na2CO3＞NaHCO3溶液酸堿性堿性，物質的量濃度相同時，堿性：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應（HCl）現象有氣泡產生，速率：NaHCO3＞Na2CO3方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑熱穩定性穩定Na2CO3+H2O+CO2↑用途化工原料、去污發酵粉、泡沫滅火器，胃藥等相互轉化思考氣體?2.怎樣判斷碳酸鈉固體中混有有少量的碳酸氫鈉雜質？怎樣除去雜質？3.怎樣判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉？怎樣除去雜質？4.怎樣把一瓶氫氧化鈉溶液制成純凈的碳酸鈉溶液?（自選所需化學藥品）練習：1、下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是（

）3

3

C2、相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是（）2多2多C.碳酸鈉消耗鹽酸多D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多C3、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產生二氧化碳氣體為止，在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是（）A.逐漸減小B.逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大C4、要除去CO2氣體中所混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過（）A.飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.