2023廣東版化學中考

專題五常見的酸和堿

五年中考

考點1常見的酸和堿

1.（2021廣東,2,3分）運輸氫氧化鈉固體的包裝箱上應張貼的標識是（A）

解析氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性，故選A。

2.（2021深圳,11,2分）小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是(C)

A.稀H2s04與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍

B.若能與X反應制取七,則X是Cu

C.和金屬氧化物反應,有鹽和水生成

D.若與Y發生中和反應，則Y一定是NaOH

解析稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤;Cu是氫后金屬，不能與稀硫酸反應，故B錯誤;

稀硫酸能和堿發生中和反應，堿不一定是NaOH,還可能是KOH、Ca（OH）2等，故D錯誤。

3.（2020深圳［0,1.5分）如圖,將膠頭滴管中的物質X滴入裝有物質Y的試管中，兩物質充分反應。

下列說法錯誤的是（A）

1Y（固體或液體）

A.X為稀硫酸，若反應有氣泡產生，則生成的氣體一定是H2

B.X為AgNCh溶液,Y為Cu片，根據現象可判斷金屬活動性:Cu〉Ag

C.X為BaCh溶液,Y為Na2s。4溶液，反應產生白色沉淀

D.X為稀鹽酸,Y為A1(OH)3,該反應可應用于治療胃酸過多癥

解析A項，稀硫酸與活潑金屬反應產生氫氣，與碳酸鹽反應可產生二氧化碳氣體,錯誤;B項，當

X為硝酸銀溶液,Y為銅片時,銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色,說明銅的金屬

活動性比銀強，正確;C項，氯化鋼和硫酸鈉反應會產生白色沉淀,正確;D項，人的胃液里含有鹽酸,

氫氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，故此反應可用于治療胃酸過多癥，正確。

4.(2019深圳,10,1.5分)關系圖中“一”兩端的物質能發生化學反應，“一”表示物質的轉化方向。下

列說法錯誤的是(D)

CaO——|稀鹽酸|~仲2c(%

|Ca(OH)2|

A.反應①放出熱量

B.反應②所得溶液可呈中性

C.反應③可得NaOH

D.不能將圖中稀鹽酸換為稀H2s。4

解析CaO與水反應生成Ca(OH)2,并放出大量熱，故A正確;酸堿中和反應可根據酸、堿的量不

同彳導到pH不同的溶液，稀鹽酸和Ca(OH)2恰好完全反應時，溶液呈中性，故B正確;Na2c03與

Ca(OH)2反應生成CaCCh和NaOH,故C正確;稀H2so4與稀鹽酸均能與CaO、Na2cO3及Ca(OH)2

反應，可以將稀鹽酸替換成稀H2s0%故D錯誤。

5.(2018深圳,4,1.5分)下列說法正確的是(C)

A.將pH試紙直接浸入待測液中測其pH

B.能與鹽酸反應生成CO2氣體的鹽一定是NaHCCh

C.鐵制品銹蝕是鐵在潮濕空氣中緩慢氧化的過程

D.在測定空氣里氧氣含量的實驗中，紅磷燃燒產生大量白霧

解析將pH試紙直接浸入待測液中會污染待測液，故A錯誤;能與鹽酸反應生成C02的鹽可以

是其他碳酸氫鹽，如KHC03、Ca（HCO3）2等，也可以是碳酸鹽，如Na2cO3、CaCO3等，故B錯誤;

紅磷在空氣中燃燒會產生大量白煙，故D錯誤。

6.（2018廣州,13,2分）下列反應線號明顯現象的是（B）

A.氧化鐵與稀鹽酸反應

B.稀鹽酸與澄清石灰水反應

C.氧化鈣與水反應

D.鋁絲與硝酸銀溶液反應

解析氧化鐵與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，現象是固體逐漸消失，溶液由無色變成

黃色，故A不符合題意;稀鹽酸與澄清石灰水反應生成氯化鈣與水，反應無明顯現象，故B符合題

意;氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，固體溶解并放出大量熱，故C不符合題意;鋁絲與硝酸銀溶液

反應生成銀和硝酸鋁，反應開始時，鋁絲表面會出現銀白色物質，故D不符合題意。

7.（2018廣州/8,2分）下列有關氫氧化鉀的說法正確的是（A）

A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質

B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅

C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀

D.2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應

解析氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水而變質，故A正

確;氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍，故B錯誤;氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應，故C錯

誤;D中未給出溶液的密度，無法得知兩者是否恰好完全反應，故D錯誤。

8.（2022廣州,17,7分）線（Ga）及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業。已知:錢在

化合物中常顯+3價，金屬活動性順序:Zn〉Ga>Fe。

⑴錢的氧化物的化學式為Ga2（）3。

⑵氫氧化線是難溶于水的白色固體。

①上述信息中能用于推測氫氧化像化學性質的是（填標號）。

A.“氫氧化錢”

B.“難溶于水”

C.“白色固體”

②取少量氫氧化線固體于試管中,加入無色溶液X,充分振蕩后固體完全溶解。溶液X可能是

HC1或HN03（或H2s04）（填化學式）。

⑶設計金屬線轉化為氫氧化線的一種方案：2Ga+6HCl-=2GaCb+3H2T,GaCb+3Na0H—

3NaCl+Ga（0H）31（合理即可）（依次寫出化學方程式）。

解析（2）①氫氧化銹屬于堿，具有堿的性質;溶解性、顏色均屬于物理性質，故選A。②難溶于水

的堿可溶于常見的酸，發生酸堿中和反應。

⑶錢的金屬活動性介于鋅與鐵之間，可先和酸反應生成錢鹽，再往錢鹽溶液中加入可溶性堿，即

可得到氫氧化錢沉淀。

9.（2019廣州,22,5分）氯化氫（HC1）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

⑴在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現象;再滴入水,現象是

染有石蕊的紙條變紅色。

（2）向盛有NaHC03粉末的試管中通入HC1氣體,無明顯現象;停止通氣，再加入少量水,現象是3

體溶解，有氣泡產生，發生反應的化學方程式是NaHCCh+HCl-NaCl+FhO+CO2T。

⑶畫出HC1氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注（水分子不用畫出）。

解析⑴干燥的HC1氣體中沒有H,不能使紫色石蕊變紅，加水后，能解離出H,使紫色石蕊變紅。

（2）HC1與NaHCCh反應的實質是H與HCO］反應生成C（h和HzO.NaHCCh粉末和HC1氣體不反應，但

加入水后固體溶解，放出氣體。

10.（202101,16,7分）某校學生利用以下兩個實驗探究酸的性質。

用鹽酸和石灰石制備C02

用鹽酸給鐵釘除銹

⑴試管A中溶液變渾濁的反應是C02+C是0H”-CaC031+H2。（寫化學方程式）。

⑵試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時溶液中和液面上方存在的微觀

粒子的種類在圖中補充完整（粒子數目不作要求;不考慮空氣、水）。

⑶將所有學生完成上述兩個實驗產生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2c。3滁去鈣、

鐵元素和過量的酸,可觀察到:①產生氣泡，②產生大量沉淀。靜置過濾得到無色溶液,經檢測

pH約為7,取樣滴加Na2c03溶液，無明顯現象，鈣元素已除盡。

⑷若處理廢液時共消耗Na2C03212&則實驗室為本次探究實驗至少準備了

2000g鹽酸。（已知鹽酸的質量分數為7.3%）

解析⑵試管B中發生反應Fe203+6HCl-2FeCb+3H20,Fe+2HCl-FeCb+FH故溶液中存

在的離子除H和C1外，還有Fe3和Fe〉,液面上方有大量出。

⑶Na2c03能與溶液中的Ca2\Fe?和Fe3反應生成沉淀，能與溶液中的H'反應生成CO%繼續往溶

2

液中滴加Na2c03溶液,若無沉淀生成，則溶液中不存在Cao

⑷廢液中的陰離子有C1,則加入的Na2c03中的Na最終應全部與C1結合，轉化為NaCl,且C1完

全轉化為NaCl時，廢液被處理完畢，則根據鈉元素、氯元素質量守恒可得關系式

Na2c03~2NaCl~2HCL設鹽酸的質量為x,可得：

Na2cO3~2HC1

10673

212g7.3%xx

可得詈費，解得x=2000g。

考點2中和反應酸堿度

11.（2019廣東,4,2分）下列常見物質的pH大于7的是（C）

A.食醋

B.食鹽水

C.氨水

D.檸檬水

解析食醋、檸檬水均呈酸性，常溫下,pH<7；食鹽水呈中性,pH=7；氨水呈堿性,pH>7,故選C。

12.（2018廣州,14,2分）下列清潔用品中堿性最強的是（D）

A.廁所清潔劑pH=l

B.牙膏pH=8

C.肥皂pH=10

D.爐具清潔劑pH=13

解析常溫下堿性溶液的pH大于7,pH越大，堿性越強。題給物質中爐具清潔劑的pH最大，堿

性最強，故選D。

13.(2020廣東,15,3分)下列各組物質不熊實現如圖所示的轉化關系的是(D)

選項甲乙

AFeaOa稀硫酸

BSO3NaOH溶液

C稀鹽酸Ca(OH)2溶液

D稀鹽酸AgNCh溶液

解析A項，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水;B項，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸

鈉和水;C項，稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水;D項，稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯

化銀沉淀和硝酸，無水生成，故選Do

三年模擬

5,3基礎練

一、選擇題（每小題2分，共14分）

1.（2022北京）下列說法不.理的是（D）

A.過氧化氫能分解

B.干冰用于人工降雨

C.濃硫酸具有腐蝕性

D.熟石灰用于改良堿性土壤

解析A項，過氧化氫常溫下即可緩慢分解產生氧氣和水,正確;B項,干冰升華吸熱，可用于人工

降雨,正確;D項，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可用于改良酸性土壤,錯誤。

2.（2022廣西北部灣）以下是某同學對實驗現象的記錄，錯誤的是（A）

A.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋,瓶口出現白煙

B.將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

C.將鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵釘上有紫紅色的固體生成

D.同時將等質量的鎂粉、鐵粉分別放入相同濃度的稀鹽酸中，鎂粉反應更劇烈

解析濃鹽酸具有揮發性，會在瓶口觀察到白霧,A錯誤;二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白

色沉淀，澄清石灰水變渾濁,B正確;由于鐵的金屬活動性強于銅，因此可以置換出硫酸銅溶液中

的銅,可以觀察到鐵釘上有紫紅色的固體生成,C正確;由于鎂的金屬活動性強于鐵，故觀察到鎂

粉反應更劇烈,D正確。

3.（2022海南）王亞平在中國空間站表演“五環魔術”，她往碳酸鈉溶液中加入濱百里酚藍試劑，呈

現鮮亮的藍色。若將澳百里酚藍加入鹽酸中，則會呈現黃色。下列有關說法箱誤的是（D）

A.澳百里酚藍可作為酸堿指示劑

B.碳酸鈉的化學式為Na2co3

C.碳酸鈉溶液呈堿性

D.碳酸鈉屬于堿

解析碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的，化學式為Na2c03,屬于鹽，其水溶液顯堿性故B、

C正確,D錯誤。溪百里酚藍試劑在不同酸堿性的溶液中能顯示不同的顏色，可作酸堿指示劑，故

A正確。

4.（2021廣州）在生產、運輸、使用和貯存化學藥品時,應注意安全。濃硫酸運輸車須張貼的標志

是⑻

ABCD

解析濃硫酸具有腐蝕性，故選B。

5.（2022廣州模擬）下列有關稀鹽酸的說法錯誤的是（D）

選項客觀事實微觀解釋

A能與NaOH溶液反應稀鹽酸中存在H+

B能與AgNCh溶液反應稀鹽酸中存在C1

C能溶解一定量的NaCl固體稀鹽酸中存在H2O

D氯化氫氣體溶于水得到稀鹽酸稀鹽酸中存在HC1分子

解析稀鹽酸中存在H\C「和叢0,故能與OH結合生成田0,能與Ag+結合生成AgCl,能溶解

NaCl固體，但稀鹽酸中不存在HC1分子，故選Do

6.（2022廣州模擬）氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途,下列關于氫氧化鈣的認識錯誤的是

（A）

A.生產:含氫氧化鈣的廢水用適量的Na2cCh溶液處理后可直接排放

B.性質:氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應

C.用途:氫氧化鈣可用來配制波爾多液

D.組成:氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和0H-

解析Ca（OH）2能與Na2co3反應生成NaOH和CaCO3沉淀，溶液呈堿性，不可直接排放,A錯

誤;Ca（OH）2溶液能與CO2、SO3分別反應生成CaCCh和水、CaSCU和水,B正確;氫氧化鈣和硫

酸銅溶液混合可配制波爾多液,C正確;氫氧化鈣在水中解離出Ca2+和OH：D正確。

7.（2022深圳模擬）某同學用月季花自制酸堿指示劑，檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯誤

的是⑹

B.浸取色素

L.

:

_

K-]

r.-5J

C.取用白醋D.滴加酸堿指示劑

解析取用液體時，試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出;標簽朝向手心，防止液體流出腐蝕

標簽;瓶塞應倒放,防止污染瓶塞，從而污染藥品,C錯誤。

二、非選擇題（共6分）

8.（2022福建）（6分）興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵）,并進行保護實

驗。

⑴除鐵銹的反應屬于復分解反應（填基本反應類型）。

⑵鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間,有氣體產生。產生氣體的化學方程式為Fe+2HC1-

FeCb+H2T0

⑶將清洗過的鐵夾進行“發藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的

產物相同該氧化物的化學式為Fe.m。

⑷驗證廢液顯酸性,可選用的一種試劑或用品是pH試紙（或“石蕊溶液”等其他合理答

案）。

⑸用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸,反應的化學方程式為HCl+NaOH-NaCl+WO。

占燃

解析⑶鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+202、=Fe3（k故該氧化物的化學式為FesOn

5-3提分練

一、選擇題（每小題2分，共10分）

1.（2022安徽）類推是學習化學的重要方法之一。下列類推正確的是（C）

A.氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成

B.鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕

C.氫氧化鈉能使酚酸溶液變紅，則氫氧化鈣也能使酚酷溶液變紅

D.鋅片放入稀硫酸中產生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產生氫氣

解析HC1是非金屬元素之間形成的化合物，是由分子構成的，但NaCl是金屬元素與非金屬元

素形成的化合物，是由Na+和C「構成的，故A不正確;鐵器在空氣中易生銹而被腐蝕，但鋁制品在

空氣中表面會形成一層致密的氧化物薄膜，不易被腐蝕，故B不正確;氫氧化鈉和氫氧化鈣的水

溶液呈堿性,可以使酚酰溶液變紅，故C正確;鋅在金屬活動性M序中排在氫的前面，鋅片放入稀

硫酸中發生反應產生氫氣，但銅排在氫的后面，銅片放入稀硫酸中不能產生氫氣，故D不正確。

2.（2022天津）下列說法正確的是（AD）

A.鏤鹽與堿反應放出氨氣，據此可以檢驗鏤態氮肥

B.人體由50多種元素組成，其中碘、鐵為常量元素

C.將石灰乳和硫酸銅在鐵桶中混合配制農藥波爾多液

D.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

解析人體由50多種元素組成，其中含量超過0.01%的元素為常量元素，碘、鐵含量均小于

0.01%,為微量元素,B錯誤;將石灰乳和硫酸銅在鐵桶中混合配制農藥波爾多液時,硫酸銅會與鐵

反應,使藥效降低,C錯誤。

3.（2022山西）老師布置了以下四個實驗，讓同學們探究化學反應的發生。當把膠頭滴管內的液體

全部加入試管中時,片刻后，通過觀察反應物的變化，可判斷出反應發生的是（A）

I

r過氧化氫

m稀鹽酸—稀鹽酸溶液

口二氧化鋅

氫氧化鈉

彳塊狀

溶液大理石

C

解析題目要求通過觀察反應物的變化，來判斷反應是否發生。稀鹽酸與鎂帶反應生成氯化鎂

和氫氣，可看到鎂帶溶解，可證明反應發生,A正確;稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應

前后均為無色溶液,無法判斷反應發生,B錯誤;稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,

因稀鹽酸的量較少無法看出大理石是否發生改變，無法判斷,C錯誤;過氧化氫在二氧化鎰的催化

作用下分解為水和氧氣，反應前后均為無色液體，二氧化鎰作催化劑，反應前后質量也不變，無法

判斷,D錯誤。

規律總結本題打破常規思維,需要通過觀察反應物的變化來判斷化學反應是否發生。有氣體

生成或有沉淀生成不能作為本題判斷的依據,A、C、D項要根據反應物固體是否溶解消失等進

行判斷。

4.（2022江蘇蘇州）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的

是(A)

^@1

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子

B.該反應的微觀實質是田和OH結合生成水分子

C.Na+和Cr在該反應過程中沒有被消耗

D.恰好完全反應時，溶液呈中性

解析題圖中氯化氫在水中電離出H+和Q,故在鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子,

不存在氯化氫分子,A錯誤;由微觀示意圖可知，反應過程中H+和0H-結合生成水分子,Na+和C1

的個數并沒有發生變化,B、C正確7恰好完全反應后溶液中只存在鈉離子、氯離子和水分子，溶

液呈中性,D正確。

5.（2022四川成都）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數據如圖2。

下列說法正確的是(D)

溫度傳感器

磁力攪拌器

圖1

溫度/七

21.0|-------------------------------

20.9---------------------7/~~~一

20.8------------------Z-------------------------

20.7------------7^--------

20.6=^-------------------------------------

2050204060時間/&

圖2

A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖2不能證明反應是放熱反應

C.60s時溶液中溶質只有氯化鈉

D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應

解析本題是利用數字化實驗探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸之間發生中和反應。測得的數據是

實驗過程中溫度的變化，不能判斷是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，還是將稀鹽酸滴入稀氫氧

化鈉溶液中,A不正確。實驗中反應進行階段溫度升高，可以判斷二者發生放熱反應,B不正確。

60s時，溫度已處于下降過程,說明滴加的溶液過量，溶質除了有中和反應生成的氯化鈉,還有滴

入的過量的溶液中的溶質,C不正確。

二、非選擇題（共75分）

6.（2022佛山模擬）（9分）某興趣小組探究NaOH溶液的變質情況。

⑴氫氧化鈉在空氣中變質的化學反應方程式為C02+2Na0H^Na2cO3+H2O。

⑵探究過程中取一定量樣品于試管中，不斷滴入稀鹽酸，觀察到一段時間后才產生氣泡,同學們

一致認為，氫氧化鈉部分變質（填“未變質”“部分變質''或"完全變質

⑶老師對結果產生質疑并提出以下實驗：

【實驗1】他們分別向等質量等濃度Na2c。3和NaHC03溶液中滴入等濃度的稀鹽酸，用手持技術

描繪出加入鹽酸后，容器內壓強隨時間變化的曲線（如下圖）。

【實驗現象分析】通過曲線分析，向NaHC03溶液中滴加稀鹽酸,馬上產生氣泡，而向Na2c。3溶液中

滴加稀鹽酸，開始無氣泡,一段時間后產生氣泡（填現象）。

【解釋】向Na2?）3溶液中滴加稀鹽酸會分步反應。

第一步:Na2cO3+HCI----NaHC03+NaClo

第二步：NaHCCh+HCl~N二I+H2O+CO2T（填化學方程式）。因此同學們一致認為不能通過向

NaOH溶液樣品中滴加稀鹽酸的現象檢驗NaOH的變質程度。

⑷同學們重新利用其他類別的物質探究NaOH溶液的變質程度。

【實驗2】

序號實驗操作實驗現象實驗結論

產生白

1取NaOH溶液樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣溶液（合理即可）

色沉淀

NaOH溶液

部分變質

2取1反應后的上層清液于試管中，再滴入無色酚獻溶液溶液由無色變成紅色

【拓展與思考】氫氧化鈉等堿類物質必須密封保存,以防變質。

解析⑵稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應,生成氯化鈉、水、二氧化

碳,故開始無現象，一段時間后才產生氣泡。

⑶由題圖中Na2c03的曲線可知，反應開始階段氣壓不變,一段時間后氣壓才逐漸增大，故現象為

開始無氣泡，一段時間后才產生氣泡。

⑷加入足量BaCh溶液,可檢驗溶液中碳酸根離子的存在并將碳酸根離子除去;再滴加無色酚酸

溶液,可檢驗氫氧根離子的存在。

7.（2022河源模擬）（10分）化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了下圖所示的

實驗。

卜針筒

玻璃除小出Na2CO,'CuSO「酚釀.溶液

孽溶液卜簸?溶履|酚酰溶液

濟灰水3潞口石灰水

ARCD

⑴實驗A中，推入NaOH濃溶液后，可觀察到的現象是氣球膨脹（或氣球變大）。

⑵①實驗C的化學反應方程式是CuS（）4+2NaOH—=Na2S04+Cu（0H）2lo

②實驗結束后，小組同學對實驗B中試管中上層清液的溶質成分產生疑問，并進行如下猜想。

猜想一:只含有NaOHo

猜想二:含有NaOH,Na2cO3。

猜想三:含有NaOH、Ca(0H)2o

同學們取少量實驗B中試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究:

實驗操作實驗現象結論

無白色沉猜想三

I.在試管甲中滴加Na2(X)3溶液

淀產生不正確

猜想二

H.在試管乙中滴加幾滴稀鹽酸無氣泡產生(或無明顯現象)

不正確

有同學質疑操作H的結論可能不正確,理由是滴加的稀鹽酸過少,稀鹽酸先與NaOH溶液反應,

未與Na2C()3溶液反應,所以未產生氣泡。

⑶小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實

驗中選擇一個，繼續加入稀鹽酸,能驗證堿的另一種化學性質，你選擇的是實驗(填序號)，并

:

寫出相關的化學方程式：Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20o

解析⑴推入NaOH溶液后,NaOH溶液與二氧化碳反應使錐形瓶內壓強變小，可觀察到氣球膨脹。

⑵②猜想一為只含有NaOH,說明恰好完全反應,猜想三為含有NaOH、Ca(OH)2,說明氫氧化鈣過量,

故猜想二應為碳酸鈉過量，上層清液的溶質成分為NaOH、Na2cO3。猜想三不正確，說明無Ca(0H)2,

現象為無白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故滴加的試劑為

碳酸鈉溶液。

⑶題中實驗還未驗證堿與酸的反應，要探究該性質，可以在實驗D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液

由紅色變為無色,證明堿能與酸反應。

8.(2022廣州二模)(10分)為探究鹽酸的化學性質,某化學小組做了如下實驗:

，鹽:酸稀鹽:酸稀鹽:酸

1

Ca(0H

0Q上N溶a%。)Q,AgNO

，溶液液「溶液

1)EF

⑴上述反應中有氣體生成的是BE，有白色沉淀出現的是F；B試管中發生反應的化學方

程式為Fe+2HC1-=FeCb+H2T。

⑵將反應后D和E試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后出現白色

沉淀。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探

究。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【假設與猜想】猜想一:NaCl。

猜想二:NaCl和CaCl2o

猜想三:NaCl、Ca（0H）2和HCL

猜想四:NaCl、Na2cO3。

【討論與交流】經討論，同學們一致認為猜想三是錯誤的。

【實驗與結論】

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現象

猜想四

成立

取少量濾液于試管中，加入適量稀鹽酸（合理即可）有氣泡產生（合理即可）

【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，因為它們的溶液中都存在」1。

解析滴入稀鹽酸后的現象分別是A試管中溶液變紅色;B試管中有氣泡冒出，溶液由無色變成

淺綠色;C試管中固體消失，溶液變成黃色;D試管中無明顯現象;E試管中有氣泡冒出;F試管中產

生白色沉淀。

⑵題中現象說明D試管中有反應生成的氯化鈣和過量的稀鹽酸,E試管中有反應生成的氯化鈉

和過量的碳酸鈉RE混合后,D中的稀鹽酸和E中過量的碳酸鈉繼續反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳，稀鹽酸消耗完畢后，剩余的碳酸鈉再和溶液中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,

則濾液中溶質的成分一定含有反應生成的氯化鈉，可能含有氯化鈣或碳酸鈉中的一種，濾液中一

定不含氯化氫。猜想一:恰好完全反應時溶質只有氯化鈉才青想二:氯化鈣過量時溶質是氯化鈉和

氯化鈣才青想四:碳酸鈉過量時溶質是氯化鈉和碳酸鈉。反應后的D試管中一定沒有氫氧化鈣，且

氫氧化鈣和HC1不能共存，故猜想三錯誤;要證明猜想四成立,即要證明溶液中含有碳酸鈉，應取

少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋼溶液），觀察到有氣泡產生（或有白色

沉淀產生），即可證明溶液中含有碳酸鈉。

9.（2022廣州模擬）（11分）某化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質進行探究，實驗如圖，回答

下列問題。

J稀鹽酸/無色酚酰溶液

二氫氧化二碳酸鈉

曾鈣溶液腎溶液

實驗一實驗二

⑴實驗一中發生反應的基本反應類型是復分解反應。

⑵實驗二中可以觀察到的現象是滴加無色酚酷溶液后溶液變紅，證明碳酸鈉溶液呈』^

（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

實驗結束后，同學們想確定實驗一反應后溶液的溶質成分，進行了如下猜想。

猜想一:氯化鈣。

猜想二:氯化鈣與氯化氫。

猜想三：氯化鈣與氫氧化鈣。

【實驗驗證】同學們采用如圖1所示的數字化實驗裝置探究反應后溶液的溶質成分，取少量實

驗一反應后的溶液于試管中，將實驗二中的溶液逐滴滴入試管內，測得的實驗數據如圖2所示。

|pH傳感器

【實驗結論】分析數據,可以確定猜想二成立。寫出BC段反應的化學方程式：CaCb+Na2c03

CaC03l+2NaCl0CD段時溶液呈紅色。

【實驗拓展】①將大理石與鹽酸反應生成的氣體通入澄清石灰水，發現一直沒有沉淀產生，原因

可能是鹽酸揮發，生成的二氧化碳中混有氯化氫,石灰水與氯化氫反應。②侯氏制堿法是將

二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中，得到小蘇打，小蘇打固體受熱分解生成純堿和兩種氧化物，寫

△

出小蘇打固體受熱分解的化學方程式：2NaHC(h^Na2cO3+H2O+CO2T。

解析⑴實驗一中氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應。

⑵堿性溶液能使無色酚配溶液變紅，證明碳酸鈉溶液呈堿性。恰好完全反應時，溶質為氯化鈣;

稀鹽酸過量時，溶質為氯化鈣與氯化氫;氫氧化鈣過量時,溶質為氫氧化鈣和氯化鈣。

【實驗結論】分析題圖2可知，開始時溶液pH<7,AB段溶液pH升高,說明溶液中有HCL碳酸鈉與

溶液中的HC1反應，使pH升高;BC段溶液pH變化不大，說明碳酸鈉與氯化鈣反應，可確定猜想二

成立;CD段溶液pH大于7,說明碳酸鈉過量，溶液呈堿性，混合溶液中含有酚酸，故溶液呈紅色。

10.（2022江蘇揚州）（10分）糧食安全是“國之大者”。

⑴守住良田沃土，保障糧食安全。

①土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為3

A.KN03B.熟石灰C.稀硫酸

②某農田改良后pH為5.4,該地區常見農作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：

農作物茶樹油菜水稻蘿卜

pH5.0~5.55.8、6.76.0~7.07.0~7.5

該農田適合種植的農作物是茶樹。

③化肥和農藥對農業增產有重要作用。下列說法不正確的是C。

A.鍍態氮肥不能與草木灰混用

B.磷酸二氫鏤（NH4H2P04）屬于復合肥料

C.為增加農作物產量,大量使用化肥和農藥

△

④碳酸氫鏤（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因

NH3T+H2O+CO2T。

⑵科技創新，開辟產糧新路徑。

我國科學家利用C02合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將C02轉化為醋酸,再利用微生物發酵獲

得葡萄糖。

『據囑瞅

X由）攵242

裝置1裝置2

①將C02資源化利用,可減緩溫室效應。

②通電條件下，裝置I中C02分解成CO和常見單質X,X的化學式為02。

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高,原因是溫度過高,酵母菌等微

生物會失去活性。

④理論上合成葡萄糖所需C02與電0的質量比為22：9。

解析⑴①熟石灰可用于改良酸化土壤,B項正確。②茶樹最適宜生長的土壤pH范圍為5.0~5.5,

適宜在pH為5.4的農田種植。③草木灰為堿性物質，鍍態氮肥不能與草木灰混用,否則會產生氨

氣，降低肥效,A正確;磷酸二氫筱(NH4H2P04)中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料,B正確;為增加

農作物產量，不能大量使用化肥和農藥，會污染水源,C錯誤。④碳酸氫錢不穩定，受熱容易分解產

生氨氣、水和二氧化碳。

⑵①將C02資源化利用，可降低二氧化碳的含量，減緩溫室效應。②通電條件下，裝置1中C02分

解成C0和常見單質X,根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、個數不變，則X的化學式為

02。③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是溫度過高，酵母菌等微

一定條件

生物會失去活性。④二氧化碳合成葡萄糖的原理為6C02+6H20C6Hl2O6+6O2,理論上合

成葡萄糖所需C02與比0的質量比為44：18=22:9。

11.(2022海南)(10分)化學項目式學習小組對使用后并久置于潮濕空氣中生石灰干燥劑成分進

行探究：

【猜想與假設】樣品的成分可能是Ca(0H)2和CaC03中的一種或兩種。

【查閱資料】20℃時溶解度:Ca(0H)20.161g,CaC030.005g。

【設計實驗】學習小組設計如下實驗進行探究。

編號實驗操作實驗現象實驗結論

①取樣品于燒杯中,加入一定量的水溶解溫度無變化，燒杯底有白色固體有CaCO3

②溶液變紅

將①中液體過濾,取少量濾液于試管中，滴入「2滴酚酸試液有Ca(0H)2

③有氣泡產生有CaCO3

【反思評價】

(l)Ca(0H)2微溶于水，實驗①結論不完全正確，實驗②和實驗③結論正確。請你完善實驗③的實驗

操作：