初中化學(xué)方程式計算例題教案_第1頁
初中化學(xué)方程式計算例題教案_第2頁
初中化學(xué)方程式計算例題教案_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

VIP免費下載

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第頁共頁初中化學(xué)方程式計算例題教案。我們需要用化學(xué)方程式來計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物的量關(guān)系、摩爾數(shù)、質(zhì)量等。這對于學(xué)習(xí)化學(xué)至關(guān)重要。例題：現(xiàn)有1g的氯化鈉和足量的銀離子溶液反應(yīng)，生成一定量的氯離子和沉淀，該沉淀的質(zhì)量為0.85g，求這足量的銀離子溶液的摩爾濃度是多少？解決方法：我們先將該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來：Ag++Cl-→AgCl↓根據(jù)反應(yīng)方程，我們可以得到化學(xué)反應(yīng)中氯化鈉和銀離子的化學(xué)計量比，為1:1，因此1g的氯化鈉可以得到1g的銀離子溶液中的反應(yīng)物。而沉淀中的銀離子質(zhì)量為0.85g，因此在反應(yīng)中消耗掉的銀離子的質(zhì)量為：1g-0.85g=0.15g銀離子的摩爾質(zhì)量為107.87g/mol，因此消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)為：0.15g/107.87g/mol=0.00139mol根據(jù)反應(yīng)方程可知，消耗掉的銀離子摩爾數(shù)與生成的氯離子摩爾數(shù)相等，因此生成的氯離子的摩爾數(shù)為0.00139mol?，F(xiàn)在我們將消耗掉的銀離子摩爾數(shù)與足量的銀離子溶液摩爾數(shù)聯(lián)系起來，可以得到：銀離子溶液的摩爾濃度=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)/足量的銀離子溶液體積由于銀離子是以離子的形式溶解在水中，我們可以通過單位換算將該體積轉(zhuǎn)化為升。假設(shè)足量的銀離子溶液的濃度為Cmol/L，體積為VL，可以得到：C×V=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)V=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)/C帶入所求的摩爾濃度，可以得到：0.00139mol/C=消耗掉的銀離子的摩爾數(shù)V=0.00139/C將銀離子溶液的足量體積代入上式，即可解出銀離子溶液的摩爾濃度。這個例題中，我們通過化學(xué)方程式、摩爾質(zhì)量和單位換算，解決了如何計算反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的量關(guān)系的問題，也提高了我們的計算能力。化學(xué)方程式計算是化學(xué)中一個基礎(chǔ)的技能，

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論