初三年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子核外電子的分層排布2、知道原子最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)4、識(shí)記常見的離子（包括原子團(tuán)離子）【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】知道原子最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，識(shí)記常見的離子（包括原子團(tuán)離子）【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】離子的形成【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、學(xué)前準(zhǔn)備1、請(qǐng)?zhí)顚懺拥慕Y(jié)構(gòu)一、核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律（閱讀課本44頁(yè)）3、電子總是盡先排在能量的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）4、每個(gè)電子層最多能容納個(gè)電子，最外層不超過(guò)個(gè)（如果第一層為最外層不超二、原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)?jiān)囍嫵鲆韵略咏Y(jié)構(gòu)示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖三、根據(jù)老師展示出的原子的最外層電子數(shù)目，完成以下表格原子的原子的是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)目稀有氣體金屬元素非金屬元素推測(cè)元素性質(zhì)3、離子的分類練習(xí)：請(qǐng)判斷一下的離子是陰離子還是陽(yáng)離子如果你希望成功，當(dāng)以恒心為良友4、原子和離子之間的轉(zhuǎn)化5、離子的書寫方式6、離子符號(hào)的意義（1）請(qǐng)解釋以下離子符號(hào)的意義：7、常見的離子三、自我測(cè)試1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為。2.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是。A.它們質(zhì)子數(shù)相同B.它們電子層數(shù)相同C.Na比Na+少一個(gè)電子D.Na+的最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第2頁(yè)提出問(wèn)題的藝術(shù)比解答問(wèn)題的藝術(shù)更為重要.——康扥爾(Cantor)3、原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是。A.電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)4、研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)②③①()④A、①②B、②④C、①③D、②④5、4個(gè)氯離子；8個(gè)硫酸根離子；4個(gè)鈉離子；8個(gè)鎂離子；5個(gè)氧分子；9個(gè)水分子；7個(gè)氮原子3個(gè)硫酸根離子碳酸根離子2個(gè)硝酸根離子氫氧根離子6個(gè)銨根離子1、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們?cè)胤N類__；相對(duì)原子質(zhì)量；元素的化學(xué)性質(zhì)；離子所帶電荷；A.分子