化學平衡的標志練習題

一.化學平衡狀態的根本標志

根本標志I：速率

v（正）=v（逆）。對一樣物質：v（生成）=v（消耗）≠0；對不同物質：反響方向相反，大小符合其化學計量數之比。

【例1】能說明反響N2+3H22NH3已到達平衡狀態的是

A．3V正(H2)＝V正(N2)B.單位時間內消耗H2的速率與生成H2的速率一樣

C.2V正(H2)＝3V逆(NH3)D.NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。

【答案】BC

根本標志II：濃度

反響物的濃度與生成物的濃度不在轉變（固體的濃度不變不能作為標志）。以下情形可表達濃度不再轉變：各物質的物質的量（或斷鍵與成鍵的物質的量）、轉化率（或產率）、物質的量分數、體積百分數、質量分數不再轉變或有色物質（Br2、I2、NO2等）顏色不在轉變。例：對反響２NO２２NO＋O2、H2(g)＋２I2(g)２HI（g）、２NO2N2O4等體系的顏色不再轉變，即NO2、I2的濃度不再轉變時可作為平衡的標志。

【例2】肯定溫度下，反響N2（g）+3H2(g)2NH3(g)到達化學平衡狀態的標志是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．N2，H2和NH3的物質的量分數不再轉變

C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍

D．斷開１molN≡N的同時斷開3molH-H.

【答案】B

二.到達化學平衡狀態的間接標志

所謂“間接標志”是指在特定環境、特定反響中能間接衡量有氣體參加的某一可逆反響是否到達化學平衡狀態的標志，通常指壓強、平均式量、密度等，能間接表達。這類標志可以用抱負氣體狀態方程PV=nRT（P、V、n、R、T分別表示壓強、體積、物質的量、常數、熱力學溫度）進展奇妙的推斷。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的全部條件和物質的量之間的關系，即P、V、T是條件，n是物質的量。由于推斷化學平衡狀態的間接標志許多，這些標志不僅與條件有關，而且與反響前后的分子數目N（N=n·NA,其中NA表示阿伏伽德羅常

Nm數）有無變化有關。不妨將PV=nRT變形為PV=RT或PV=或PM=ρRT（M、ρNAM

分別表示平均式量、密度），因此通過T、P、M、ρ或V及N等的變化不難推斷可逆反響是否到達平衡狀態。

間接標志I：溫度化學平衡的標志。

任何化學反響都伴隨有能量變化，當體系溫度肯定時（其他條件不變），則平衡。間接標志II：壓強

僅適用于反響前后體積V不變而反響前后物質的量（反響前后分子數目N轉變即在反響aA(g)+bB(g)?gG(g)+hH(g)中a+b≠g+h）轉變的反響，反響體系中的總壓強不隨時間變化，則平衡。例：對N2(g)+3H2(g)

適用。

間接標志III：平均式量

但凡有氣體質量m或反響前后體積V不變而分子數目N有轉變的可逆反響，反響體系中的平均式量不再發生變化，則平衡。例：在恒容容器里對N2(g)+3H2(g)

用；對C(s)+CO2(g)

間接標志IV：密度:

僅適用于有氣體參與同時亦有非氣體參與的可逆反響。混合氣體的密度不再發生變化，則平衡。例：固定容積的容器中的反響：對C(s)+CO2(g)

2SO3(g)不適用。

間接標志V：體積

反響前后壓強不變而分子數目N有轉變的可逆反響，體積不再發生變化，則平衡。例：對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)適用；H2(g)＋I2(g)２HI(g)不適用。2CO(g)適用；對2SO2(g)+O2(g)2CO(g)適用；對H2(g)＋２I2(g)2NH3(g)適2NH3(g)適用。H2(g)＋I2(g)２HI(g)不２HI(g)不適用。

間接標志VI：分子數目

反響前后氣體分子數目有轉變的反響，分子數目不再發生變化，則平衡。例：

對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)適用；H2(g)＋I2(g)２HI(g)不適用。

【例3】在肯定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，說明反響

A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已到達平衡的是：

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.A物質的量濃度D.氣體的總物質的量

【解析】該題中反響前后氣體分子數目N、溫度T和體積V均不變且亦有非氣體參與，據間接標志II和IV及直接標志II知：A.C.D.錯。或利用PV=nRT的變形式：PM=ρRT易選出B。

【答案】B

總之，能否作為推斷平衡的標志就看能否直接或間接的表達v（正）=v（逆）或各物質的濃度不轉變。

【練習題】

1、以下反響aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)在密閉容器中進展，表示其已到達平衡狀態的表達中正確的選項是()。

A.平衡時的壓強與反響起始的壓強之比為m+n/a+b

B.用物質A表示的反響速度與物質C表示的反響速度之比為a/m化學平衡的標志。

C.物質B的濃度不隨時間而轉變

D.各物質的濃度相等

2、在肯定條件下,可逆反響2A(g)C(g)在以下4種狀態中,處于平衡狀B(g)+3

態的是（）。

A.正反響速度vA=2mol/(L·min)，逆反響速度vB=2mol/(L·min)

B.正反響速度vA=1mol/(L·min)，逆反響速度vC=1.5mol/(L·min)

C.正反響速度vA=1mol/(L·min)，逆反響速度vB=1.5mol/(L·min)

D.正反響速度vA=2mol/(L·min)，逆反響速度vC=2mol/(L·min)

3、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已經到達平衡的標志是()。

A.容器中氣體總物質的量不隨時間的變化而轉變B.容器中SO2和SO3的濃度一樣

C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2:1:2D.容器中密度不隨時間的變化而轉變

4、在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反響中,以下狀態肯定屬于平衡狀態的是()。

A.N2O4和NO2的分子數比為1:2

B.平衡體系的顏色肯定不再轉變

C.N2O4和NO2的濃度相等

D.單位時間有1molN2O4變為NO2的同時，有1molNO2變為N2O4

5、可逆反響∶2NO22NO+O2在密閉容器中反響，到達平衡狀態的標志是：（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的.反響速率的比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再轉變的狀態⑤混合氣體的密度不再轉變的狀態⑥混合氣體的平均相對分子質量不再轉變的狀態

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

6、將1LN2和3LH2充入一密閉容器中，使其在肯定條件下到達平衡N2+3H22NH3，以下哪些狀態肯定是平衡狀態（）

①混合氣體的體積變為最初體積一半的狀態②N2、H2、NH3的總物質的量不隨時間轉變而轉變的狀態③N2、H2、NH3的總質量不隨時間而轉變的狀態④單位時間內1LNH3分解的同時，有0.5LN2生成的狀態⑤單位時間內1LNH3分解的同時，有0.5LN2也分解的狀態⑥N2、H2、NH3三者濃度相等的的狀態。

7、以下狀況中說明2HI（g）H（+I（已達平衡狀態的是（）2g）2g）

①單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolHI②1個H—H鍵斷裂的同時有2個H—I鍵斷裂③混合氣體中百分組成為HI%=I2%④反響速率υ(H2)=υ(I2)=υ(HI)⑤混合氣體中c(HI)︰c(H2)︰c(I2)=2︰1︰1時⑥溫度和體積肯定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積肯定時，容器內壓強不再變化⑧條件肯定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑨溫度和體積肯定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強肯定時，混合氣體的密度不再變化。

【練習題答案】1、C2、B3、A4、B5、B6、②⑤7、②⑥⑨

其次篇:《化學平衡狀態標志的推斷》

化學課外輔導專題四

——化學平衡狀態

一、學問提要

1、化學平衡狀態可用五個字概括：2、填寫下表：

二、力量提高練習題

1、如圖是恒溫下某化學反響的反響速率隨反響時間變化的示意圖，以下表達與示意圖不．相符合的是()

反響速率

A．反響達平衡時，正反響速率和逆反響速率相等

B．該反響到達平衡態I后，增大反響物濃度，平衡發生移動，到達平衡態IIC．該反響到達平衡態I后，減小反響物濃度，平衡發生移動，到達平衡態II

-1-

D．同一種反響物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等

2、在肯定的溫度下，固定容器中發生可逆反響A(g)+3B(g)A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的物質的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數之比為1：3：2

3、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反響：X+2Y2Z，到達平衡后，測得混合氣體中反響物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（）

A、33%B、40%C、50%D、65%

4、在酸性條件下，高錳酸鉀溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用（硫酸、硝酸、鹽酸）。推斷該反響快慢的現象是。1）該反響的離子方程式為：。2）若反響中用4ml0.01mol/L的KMnO4溶液與2ml0.2mol/L的草酸溶液反響,褪色用時45S,用草酸表示的反響速率是。該反響轉移的電子數目是。3）在上反響滴加幾滴MnSO4溶液，反響速率明顯加快，分析緣由是：

5、硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，現象是。寫出化學方程式，用雙線橋法表示電子轉移方向和數為：

在該反響中，每轉移1mol電子，反響的硫代硫酸鈉質量為。6、在肯定條件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）到達平衡狀態的標志是（）A．單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolDB．容器內的壓強不隨時間而變化C．單位時間內生成nmolB，同時消耗1.5nmolCD．容器內混合氣體密度不隨時間而變化E、容器內的溫度不再發生變化F、v（A）=2/3v（C）

G、A的轉化率不再發生變化

7、在肯定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，說明反響：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達平衡的是（）A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度C、B的物質的量濃度D、氣體總物質的量

8、在肯定溫度下，容器中參加CO和水蒸氣各1mol，發生反響生成CO2和H2，到達平衡后生成0.7mol，若其它條件不變，一開頭充入4mol水蒸氣，則達平衡時可能生成CO2的為A、0.6molB、0.95molC、1molD、1.5mol

-2-

到達平衡的標志是（）

考綱要求：化學平衡狀態的推斷及比擬?化學平衡狀態

1.討論的對象：

2.化學平衡狀態：在肯定條件下可逆反響中相等，反響混合物中各組分的質量分數的狀態。3.化學平衡的特征：

動——動態平衡；等——正逆反響速率相等；定——各物質含量保持不變；變——條件轉變，平衡移動。4.平衡狀態的標志：

(1)速率關系（本質特征）：

①同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數之比，但必需是不同方向的速率。(等價反向)

(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）：

①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度均保持不變。

②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。

③若反響前后的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。

④反響物的轉化率、產物的產率保持不變。

-3-

衡后“不變”,肯定平衡?【穩固練習】

1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反響2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ0，不能說明已到達平衡狀態的是

A．正反響生成NO2的速率和逆反響生成O2的速率相等B．反響器中壓強不隨時間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均分子量保持不變

2.在肯定溫度下，反響A2（g）+B2（g）2AB（g）到達平衡的標志是A．單位時間生成的nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B23.以下表達表示可逆反響N2+3H22NH3肯定處于平衡狀態的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等

B．單位時間，消耗amolN2的同時消耗3amolH2C．單位時間，消耗amolN2的同時生成3amolH2

D．反響若在定容的密器中進展，溫度肯定時，壓強不隨時間轉變4.對于固定體積的密閉容器中進展的氣體反響可以說明A(g)+B（g）C（g）+D（g）在恒溫下已到達平衡的是A．反響容器的壓強不隨時間而變化B．A氣體和B氣體的生成速率相等C．A、B、C三種氣體的生成速率相等D．反響混合氣體的密度不隨時間而變化5.以下說法中，可以說明反響N2+3H22NH3已到達平衡狀態的是A．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵形成B．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵斷裂C．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵形成

-4-

D．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵斷裂6.可逆反響N2＋3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關系中能說明反響已到達平衡狀態的是

A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）

7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反響中，以下狀態說明到達平衡標志的是

A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態B．N2O4處于不再分解的狀態

C．NO2的分子數與N2O4分子數比為2∶1的狀態

D．體系的顏色不再發生轉變的狀態

8、可逆反響H2(氣)+I2(氣)=2HI(氣)到達平衡時的標志是（）

A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再轉變

C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數不再轉變9、在肯定的溫度下，固定容器中發生可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡的標志是

A、C的生成速率與C的分解速率相等

B.、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的物質的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不變化學平衡的標志。

F、混合氣體的平均摩爾質量保持不變G、容器中氣體的總壓強保持不變

10.在恒溫、恒容下，當反響容器內總壓強不隨時間變化時，以下可逆反響肯定到達平衡的

A、A(氣)＋B(氣)C(氣)B、A(氣)＋2B(氣)3C(氣)C、A(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣)D、以上都到達平衡11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反響：2SO2＋O22SO3，已經到達平衡的標志是

A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的濃度一樣

C、容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2D、容器中壓強不隨時間的變化而轉變12、可逆反響∶2NO22NO+O2在密閉容器中反響，到達平衡狀態的標志是：（）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成

nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表

-5-

第三篇:《如何推斷化學平衡的標志》

如何推斷化學平衡的標志

化學平衡的標志這個學問點雖小，但是高考中常常會考上一考，屬于高中化學中的重高頻考點。那么化學平衡的標志該如何推斷呢?化學平衡即化學平衡狀態，是指在肯定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。

化學平衡狀態的特征：

(1)逆：可逆反響，即反響永久不行能進展究竟，存在著一個平衡關系

(2)動：動態平衡。化學平衡是動態平衡，不是靜止不動的。

(3)等：正反響速率=逆反響速率

(4)定：條件肯定，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態

(5)變：影響條件轉變，平衡移動

化學平衡的標志：

化學平衡的標志有兩個，一個是等，一個是定。等是正反響速率等于逆反響速率，定勢各組分百分含量肯定，轉化率肯定。詳細來說，就是

1.V正=V逆。即單位時間內某一物質生成量和消耗量相等。

2.體系中各組分物質的百分含量保持不變。即各種物質的濃度、物質的量、顏色等都不變;混合氣體的總物質的量、總體積、總壓強、平均相對分子質量也不變。(但對于反響前后氣體總分子數不變的可逆反響，就不能用混合氣體的總物質的量、總體積、總壓強、平均相

對分子質量已經不變來推斷可逆反響已經到達平衡)

【小貼士】

“v(正)=v(逆)”，是化學平衡狀態微觀本質的條件，其含義可簡潔地理解為：對反響物或生成物中同一物質而言，其生成速率等于消耗速率。

“反響混合物中各組分的濃度不變”是平衡狀態的宏觀表現，是v(正)=v(逆)的必定結果。

化學平衡狀態的推斷——詳細表現為“一等六定”：

【總結】

一等：正逆反響速率相等;

六定：①物質的量肯定，②平衡濃度肯定，③百分含量保持肯定，④反響的轉化率肯定，⑤產物的產率肯定，⑥正反響和逆反響速率肯定。

除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點：

①同一物質單位時間內的消耗量與生成量相等。

②不同物質間消耗物質的量與生成物質的量之比符合化學方程式中各物質的化學計量數比。

③在肯定的條件下，反響物的轉化率最大，或產物的產率最大。④對于有顏色變化的可逆反響，顏色不再轉變時。

對于反響前后氣體總體積變的可逆反響，還可考慮以下幾點：①反響混合物的平均相對分子量不再轉變。

②反響混合物的密度不再轉變。

③反響混合物的壓強不再轉變。

還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去推斷是否處于化學平衡狀態。

第四篇:《高一化學必修二學問點總結》

高一化學必修二學問點總結

一、

元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①根據原子序數遞增的挨次從左到右排列；

②將電子層數一樣的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數一樣的元素按電子層數遞增的挨次從上到下排成縱行——族

2、如何準確表示元素在周期表中的位置：

周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據：

①元素金屬性強弱的推斷依據：

單質跟水或酸起反響置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反響。

②元素非金屬性強弱的推斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反響。

4、核素：具有肯定數目的質子和肯定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z

+N

②同位素：質子數一樣而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質一樣）

二、二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的構造、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，復原性（金屬性）漸漸增加，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→漸漸增多，最外層電子數——→漸漸增多

原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱

氧化性——→漸漸增加，復原性——→漸漸減弱，氣態氫化物穩定性——→漸漸增加

最高價氧化物對應水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱

三、

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反響中總伴有能量的變化。

緣由：當物質發生化學反響時，斷開反響物中的化學鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要緣由。一個確定的化學反響在發生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。

2、常見的放熱反響和吸熱反響

常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸、水反響制氫氣。

④大多數化合反響（特別：C＋CO22CO是吸熱反響）。

常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。【高一化學必修二學問點總結】高一化學必修二學問點總結。

②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多數分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習]1、以下反響中，即屬于氧化復原反響同時又是吸熱反響的是（B）

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反響B.灼熱的炭與CO2反響

C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反響

2、已知反響X＋Y＝M＋N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是（C）

A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于N

C.X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量

D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發生

二、化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化復原反響（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發的氧化復原反響

（4）電極名稱及發生的反響：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反響，

電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生復原反響，

電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的推斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②依據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③依據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④依據原電池中的反響類型：

負極：失電子，發生氧化反響，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生復原反響，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反響的書寫方法：

（i）原電池反響所依托的化學反響原理是氧化復原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：

①寫出總反響方程式。②把總反響依據電子得失狀況，分成氧化反響、復原反響。

③氧化反響在負極發生，復原反響在正極發生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質和水等參加反響。

（ii）原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。

（7）原電池的應用：①加快化學反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。【高一化學必修二學問點總結】文章高一化學必修二學問點總結出自＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比＝方程式系數比

（2）影響化學反響速率的因素：

內因：由參與反響的物質的構造和性質打算的（主要因素）。

外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反響速率（正催化劑）

③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參與的反響）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的外表積（顆粒大小）、反響物的狀態（溶劑）、原電池等也會轉變化學反響速率。

2、化學反響的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡討論的對象是可逆反響。

②動：動態平衡，到達平衡狀態時，正逆反響仍在不斷進展。

③等：到達平衡狀態時，正方應速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：到達平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）推斷化學平衡狀態的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比擬）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變推斷（有一種物本文來自學優高考網end#質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反響前后氣體的總物質的量不相等的反響適用，即如對于反響xA＋yBzC，x＋y≠z）

一、

有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反響慢，有副反響（故反響方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡潔的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子構造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：①氧化反響：（產物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發生反響，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反響：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構造，說明甲烷是正四周體構造）

4、同系物：構造相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（全部的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構造式（構造不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比擬：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數一樣時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工進展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、構造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反響。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反響：

四、苯

1、物理性質：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的構造：C6H6（正六邊形平面構造）苯分子里6個C原子之間的鍵完全一樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學性質

（1）氧化反響2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰光明，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反響

①+Br2+HBr

鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反響，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+HONO2+H2O

反響用水浴加熱，掌握溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反響

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反響，生成環己烷+3H2

五、乙醇

1、物理性質：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、構造:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na=

2CH3CH2ONa+H2↑（取代反響）

（2）乙醇的氧化反響★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧