2024屆浙江省溫州市瑞安市四校聯考中考二模化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．從微觀的角度認識物質及其變化，更有助于了解物質組成及變化的本質。從下列圖片中不能獲取的信息是（）A．構成物質的粒子之間有間隔B．硅原子是由原子核和電子構成的C．受熱水分子運動速率加快D．構成物質的粒子有分子、原子和離子2．鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上融化，猶如荷葉上的水珠流來流去。結合如圖信息判斷下列說法不正確的是（）A．圖中X＝3B．金屬鎵的熔點很低C．鎵的氧化物的化學式為Ga2O3D．鎵元素在周期表中與氮元素是同一族3．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是A．NaClBaCl2Na2CO3 B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．NaOHHNO3NH4NO34．用下圖裝置進行實驗。下列現象能證明空氣中O2的含量的是（）A．紅磷燃燒，產生白煙 B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最終上升至1處 D．水槽中液面下降5．具備基本的實驗技能是進行科學探究的保證。下列實驗操作正確的是A．塞緊橡膠塞 B．檢查氣密性C．取用鋅粒 D．過濾泥水6．下列有關四個基本反應類型的說法，正確的是A．化合反應一定只有一種生成物B．有單質參加的反應一定是置換反應C．分解反應一定有氣體生成D．生成兩種化合物的反應一定是復分解反應7．下列實驗的操作、原理、方法均正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．檢驗二氧化碳C．驗證分子運動 D．收集氧氣8．工業上冶煉金屬錳的反應是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，該反應中的還原劑是A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O39．銀杏果中含有銀杏酸(銀杏酸化學式為C22H34O3),下列有關銀杏酸說法正確的是A．從宏觀上看:銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成B．從微觀上看:銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成C．從類別上看:銀杏酸屬于有機化合物D．從質量上看:銀杏酸中碳元素和氫元素的質量比為11:1710．實驗是學習化學的重要手段，以下實驗方法和操作中不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方法和操作A鑒別O2和N2分別伸入燃著的木條B鑒別NaOH、NaCl取樣于表面皿中，觀察固體是否溶解C除去FeSO4溶液中的CuSO4加足量Fe粉，過濾D除去NaCl溶液中混有的CaCl2加適量K2CO3溶液、過濾A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學促進了人類社會的發展材料的應用和發展標志人類的進步，下列屬于有機合成材料的是_____A陶瓷B青銅C聚乙烯D合成纖維下列事實與化學無關的是_____A發展低碳經濟，保護環境B日環食、日偏食的產生C開發新能源，研制新材料D藥物和保健品的研制食用鹽中添加碘酸鉀（KIO3）可有效預防甲亢，KIO3“I”的化合價為_____．氧化鈣、鐵粉、氯化鈣均可作食品的干燥劑，其中，屬于氧化物的是_____．測定地下水的酸堿度可用_____（填“紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液或pH試紙）在自來水消毒中的微觀過程可用如圖表示：該反應的化學方程式為_____．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：（1）完全反應后生成BaSO4沉淀___________g（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少_________？（精確到0.1%,）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．用稀鹽酸中和一定量氫氧化鈣溶液時，溶液的pH與加入的稀鹽酸質量的關系如圖所示。（1）請寫出該反應的化學方程式________。（2）若向c點溶液中逐滴滴加足量碳酸鈉溶液，可觀察到什么現象?_______14．泉城”濟南，素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美譽。2019年濟南仍將堅決打好藍天碧水保衛戰，力爭將濟南打造成集山、泉、湖、河、城為一體的“城市綠心”。為了解小清河的治理狀況，某化學興趣小組的同學進行了實驗探究。①興趣小組的同學從小清河中取水樣，過濾，將少量澄清濾液滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈上加熱，水分蒸干后，觀察到玻璃片上有少許白色的固體殘留，其原因是_____。②為檢測小清河水質情況，興趣小組的同學需要用pH試紙檢測該水樣的酸堿度，正確的操作方法是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某同學查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2），反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（電石中的雜質不溶于水且不與水反應，也不與Na2CO3反應）。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。[提出問題]：濾液中溶質的成分是什么？[猜想與假設]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析與推理]：分析一：若猜想一成立，說明實驗中加人的CaC2量少，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加人的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應。分析三：若猜想三成立，說明實驗中加人的CaC2量多，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應后濾液中一定存在的溶質是_______（①②③填化學式），可能存在的溶質是_____和_____。對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。[設計并實驗]：實驗序號

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗一

取少量濾液于試管中，向其中加人過量稀鹽酸

無氣泡產生

猜想______不成立

實驗二

另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液

______

猜想三成立，發生反應的化學方程式為

_________

[拓展延伸]：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反應，可觀察到有氣泡產生，同時出現藍色的______（填化學式）沉淀。實驗室保存電石應注意______。16．為了測定某樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學興趣小組的同學進行了如下的實驗。1．草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O2．堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣用下圖所示裝置進行實驗：裝藥品前應先，實驗中觀察到E中現象是：固體顏色；進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是（填序號）。①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸G的作用是；E中反應的化學方程式是；當E中固體完全反應后，處應先停止加熱（填序號A或E）；上述實驗裝置的一處明顯缺陷是：。稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧化鐵質量分數為。當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】

A、苯分子圖像及水受熱蒸發的圖片，都可以表示出構成物質的分子間存在間隔；故A正確；B、通過移走硅原子構成文字的圖片中的文字是移走原子后所形成的，此圖表示由原子構成的物質中原子可以進行移動但卻不能說明原子的內部構成；故B不正確；C、水受熱蒸發前后相比，加熱后擴散入空氣中的水分子明顯增加，可說明受熱能使水分子運動速率加快；故C正確；D、食鹽晶體模型圖片表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；而苯分子圖象及水受熱蒸發的圖片可表示物質由分子構成；通過移走硅原子構成文字的圖片則可以表示物質由原子構成；故D正確；故選B。2、D【解題分析】

A.當質子數＝核外電子數，為原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故選項說法正確，不符合題意。B.鎵放在手心馬上熔化，說明金屬鎵的熔點低，故選項說法正確，不符合題意。C.鎵的最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的鎵離子，則鎵的化合價為+3價，氧元素顯﹣2價，則鎵的氧化物的化學式為Ga2O3，故選項說法正確，不符合題意。D.同一族的元素最外層電子數相同，鎵的最外層電子數是3，氮元素的最外層電子數是5，不是同一族元素，故選項說法錯誤，符合題意。故選：D。3、B【解題分析】

若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【題目詳解】A、BaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

B、三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。

C、三者之間不反應，但FeCl3溶于水呈棕黃色，故選項錯誤。

D、NaOH與HNO3反應生成硝酸鈉和水，NaOH與NH4NO3反應生成硝酸鈉、氨氣和水，不能大量共存，故此選項錯誤。

故選B。4、C【解題分析】

A、紅磷燃燒，產生白煙，說明氧氣支持燃燒，不能說明氧氣的含量，故錯誤；B、瓶中液面先下降，后上升，說明反應放熱，不能具體的說明氧氣的含量，故錯誤；C、瓶中液面最終上升至1處，說明空氣中氧氣占總體積的1/5，正確；D、水槽中液面下降只能說明空氣中氧氣的體積減少，不能具體的說明氧氣的含量，故錯誤。故選C。5、B【解題分析】

A、連接試管和橡膠塞時，不能將試管底部支撐在桌面上，容易造成試管底部破裂；故選項錯誤；B、把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故選項正確；C、將試管平放，然后用鑷子將鋅粒送入試管，再緩慢豎立試管；故選項錯誤；D、過濾時，需要玻璃棒引流，防止液體飛濺；故選項錯誤；故選：B。6、A【解題分析】

A、化合反應的通式是，所以生成物一定只有一種物質，符合題意；B、有單質參加的反應不一定是置換反應，也可能是化合反應，例如，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，不符合題意；C、分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，不一定有氣體生成，不符合題意；D、生成兩種化合物的反應不一定是復分解反應，也可能是其他反應，例如，碳酸分解生成二氧化碳和水，不符合題意。故選A。【題目點撥】區分四種基本反應類型方法是掌握它們各自的反應通式，化合反應：，分解反應：，置換反應：，復分解反應：。7、D【解題分析】

A．鐵絲在氧氣中燃燒的產物溫度很高，為防止高溫生成物濺落、炸裂瓶底，需要在集氣瓶底部鋪一層細沙或加入少量的水，故錯誤；

B．檢驗二氧化碳氣體應該用澄清的石灰水，將氣體通過盛有澄清石灰水的如圖所示裝置，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體，故錯誤；

C．鹽酸不能使無色酚酞試液變色，所以不能用此方法來檢驗分子的運動，故錯誤；

D．氧氣的密度比空氣大，用圖示裝置收集氧氣時，氧氣應從長管進入，故正確。

故選：D。8、B【解題分析】反應物中，能從其它物質中奪取氧的物質是還原劑，該反應中Al奪取了MnO2中的氧，故Al作還原劑，選B。9、C【解題分析】A、分子是由原子構成，不是由元素組成的，錯誤；B、銀杏酸由分子構成的，1個銀杏酸分子是由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成，錯誤；C、銀杏酸是含碳的化合物屬于有機化合物，正確；D、銀杏酸中碳元素和氫元素的質量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，錯誤。故選C。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。10、D【解題分析】

A、分別伸入燃著的木條，燃燒更劇烈的是氧氣，熄滅的是氮氣，該選項能夠達到實驗目的；

B、取樣于表面皿中，能夠潮解的氫氧化鈉，無明顯現象的是氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；

C、加足量Fe粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液，該選項能夠達到實驗目的；

D、加適量K2CO3溶液、氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，過濾得到氯化鈉和氯化鉀的混合溶液，該選項不能達到實驗目的。

故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）C、D（2）B（3）+5（4）氧化鈣（5）pH試紙；H2O+Cl2→HCl+HClO【解題分析】試題分析：（1）聚乙烯、合成纖維都屬于有機合成材料；（2）ACD都是與化學有關的事項，日環食、日偏食的產生是星體運動的自然現象，跟化學無關；（3）設，KIO3“I”的化合價為X。（+1）+X+（-2）×3=0，X=+5；（4）氧化鈣是由氧元素和鈣元素兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；（5）測定地下水的酸堿度可用pH試紙；自來水消毒中的化學方程式為H2O+Cl2="HCl+"HClO。考點：有機合成材料；化學研究的范疇；化合價及其計算；氧化物；化學方程式。點評：化合物中各元素的化合價代數和為零；氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素；書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23.39.3%【解題分析】

（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；

故答案為：23.3；（2）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為zx=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反應時加入硫酸鈉溶液的質量為：；恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=9.3%；答：恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為9.3%。【題目點撥】求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、先有氣泡產生,后產生白色沉淀。【解題分析】

（1）稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：；（2）c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為過量的HCl和反應生成的CaCl2。若向c點溶液中逐滴滴加足量碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。待稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。所以能觀察到先有氣泡產生，再產生白色沉淀。故答案為：、先有氣泡產生,后產生白色沉淀。14、小清河水中含有可溶性固體雜質用玻璃棒蘸取水樣滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出該水樣的pH【解題分析】

（1）從小清河中取水樣為混合物，經過濾只除去了不溶性雜質，小清河中仍含有可溶性固體雜質。（2）對水樣酸堿度進行研究，用pH試紙檢測該水樣，正確的操作方法：用玻璃棒蘸取水樣滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出該溶液的pH。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOHNa2CO3Ca(OH)2一有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCu(OH)2防潮【解題分析】

[分析與推理]：由猜想一、二、三可知，反應后濾液中一定存在的溶質是NaOH；可能存在的溶質是Na2CO3和Ca(OH)2；[設計并實驗]：實驗一：取少量濾液于試管中，向其中加人過量稀鹽酸，無氣泡產生，說明溶液中無碳酸鈉，故猜想一不成立；實驗二：另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液，得到猜想三成立，說明溶液中含有氫氧化鈣，故實驗現象為：有白色沉淀生成，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；[拓展延伸]：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，CaC2先與水反應氫氧化鈣，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成Cu(OH)2沉淀，故實驗室保存電石應注意防潮。16、【問題討論】（1）檢查裝置的氣密性由紅色變為黑色（2）③（3）隔離空氣中的二氧化碳和水蒸氣Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）E（5）未進行尾氣處理【數據處理】66.7%【數據處理