學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精綜合測試題（二）相原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1、下列事實不能用電化學原理解釋的是（）常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板2．某溫度時，水的離子積為1。0×10—14，由此可知在該溫度時水的電離度為()A1.8×10—7%B1。0×10-2%C1。8×10-9%D1。8×10-14％3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4.0。5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445KJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（)A。2CH4（g）+4O2(g）2CO2(g）+4H2O（l);ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l）;ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g)+2O2（g)CO2（g)+2H2O(l）；ΔH＝–890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）+O2(g）1/2CO2(g)+H2O（l）;ΔH＝–890kJ·mol－1鐵棒與石墨棒用導線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現的現象是（）A鐵棒附近產生OH—B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O25．某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3％，當有一催化劑存在時,其轉化率為()A．大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D約等于25。3％6．反應CH3OH(l)+NH3(g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在某溫度自發向右進行,若反應｜ΔH｜=17kJ。mol-1，｜ΔH-TΔS｜=17kJ.mol—1，則下列正確的是(）A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B.ΔH＜0,ΔH–TΔS＞0C。ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜07．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極增重a克時，在陽極上同時產生b升氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為（)A．22。4ax/bB．11。2ax/bC．5。6ax/bD．2。5ax/b8。下列說法不正確的是(）A、0。2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+］〉［HCO3-]〉[OH-］>［H+]

B、在大試管中加入5～10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振蕩,可制得硅酸溶膠

C、向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中：［NH4+］=[Cl—]

D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

9.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)〈c（Na+)，下列關系式正確的是（)A．c（H+）>c(OH－)

B．c（HCN)〈c(CN－）

C．c（CN－)+c(OH-）=0。1mol·L－1

D．c(HCN)+c（CN－）

=0。2mol·L—1

10。在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一至兩個正確答案）11．反應2X(g)＋Y(g)2Z(g);△H<0,在不同溫度（T1和T2）下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（ ）tnT1P2T2P2T2P1AT1＜T2tnT1P2T2P2T2P1CT1＞T2,P1＞P2DT1＞T2，P1＜P212。在相同狀況下的兩杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的濃度為c1，其電離度為α1；第二杯甲酸溶液的濃度為c2，其電離度為α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根離子的濃度恰為c1，則必然有（)A第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值Bc1>c2Cα1<α2Dα1>α213.一定溫度下，反應N2(g）+3H2(g)2NH3(g）達到化學平衡狀態的標志是（)A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2B．N2,H2和NH3的物質的量分數不再改變C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH214．X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X〉Z>Y〉MB．X〉Y〉Z>MC．M>Z>X〉YD．X〉Z〉M>Y15．能正確表示下列反應的離子方程式是(）A、銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2OB、純堿與水反應：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：H++OH—=H216．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（)A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B加水,反應速率加快,平衡向逆反應方向移動C滴加少量0。lmol/LHCl溶液，溶液中[H＋]減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動17．在一恒容的密閉容器中，A（g)+B(g）C(g)的平衡體系中,若增大A的濃度而使平衡向右移動，當達到新的平衡時，則下列說法不正確的是（)A．A的平衡濃度一定比原來平衡時大B．B的平衡濃度一定比原來平衡時小C．C的百分含量一定比原來平衡時大D．A的轉化率一定比原來平衡時大18．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質的量的A和B，發生如下反應并建立平衡:A（g）2B(g）C（g）+2D（g）測得平衡時各物質的濃度是：[A］＝0.3mol/L,［B］＝0。2mol/L，［C]＝0.15mol/L。最初向容器里加入A的物質的量是（)A0。5molB0.8molC0。9molD1.2mol19。在密閉容器中發生反應：aX(氣）+bY（氣）cZ（氣）+dW（氣）反應達到平衡后,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1。8倍。下列敘述中不正確的是（）A。平衡向逆反應方向移動B．a+b〉c+dC。Z的體積分數減小D．X的轉化率下降20。室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液bmL,此時溶液中氫離子的濃度［H+]是(）（mol·L-1）A0。1/(a+b)B0.1b/（a+b)C1×107D1×10—7三、填空題（本題包括5小題，共24分）21。（2分)298K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g)；△H—92.4KJ·mol-在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92。4KJ。其原因是22．(5分）某溫度（t℃）時，水的KW＝10—13，則該溫度（填大于、小于或等于)25℃，其理由是.將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,(1）若所得混合液為中性，則a∶b；（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b；23.（5分）向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質的量之比為1︰2，發生如下反應:4NH3+O24NO+6H2O（g)。⑴上述反應在一定條件下2min后該反應的△H——T△S0，此時該反應達到_______狀態，NH3為2mol，NH3的轉化率為20％。以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為__________，O2的平衡濃度為_____________。⑵在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變,平衡________移動，如果總壓強保持不變,平衡_________移動.24.（4分)現有反應：CO（g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）;△H〈0,在850℃時,平衡常數K=1。若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1。0molCO2和xmolH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②(3）在850℃時，若設x＝5.0mol和x＝6。0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a_______

b（填“大小"、“小于"或“等于”）.

25。（8分）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①（Cl一）>c（NH4+)>c(H＋）〉c（OH－)

②c（Cl一）〉c（NH4+)〉c（OH－）〉c（H＋）

③c(NH4+）〉c(Cl一)>c(OH－）>c(H＋）④c（Cl一)>c（H＋)〉c(NH4+）〉c（OH－)

填寫下列空白:

（1)由若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是__________，上述四種離子濃度的大小順序為_______________（填序號）

（2）若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為____________________；

若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________________________.

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O)（填“大于”、“小于"或“等于”下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH－）的關系:c（H+）____________c(OH－）。

=2\*GB3②=2\*GB3②=1\*GB3①Δ通入空氣稀鹽酸稀鹽酸強堿J高溫電解A熔融BCDAEHIFDG加入

NH3·H2O物質間的轉化關系A是一種高熔點固體,D是一種紅棕色固體。根據上述一系列關系回答：(1)填寫物質的化學式:A,B。(2)寫出下列反應的離子方程式:=1\＊GB3①H溶液和I溶液混合生成J___________。=2\＊GB3②E和鹽酸反應.=3\＊GB3③F生成G。五、實驗題（本題包括2小題，共8分）27.（2分）某學校化學課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。

①應選擇

作指示劑.

②為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質的量濃度和體積時,下列四個選項中最佳的是

（填選項字母）

A．1mol/L

50mL

B．0。20mol/L

25mL

C．0.02mol/L

5mL

D．5mol/L

10mL

28.（6分）已知25℃時0。1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH－）,因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離,使c(H＋)減小，因而pH增大。你認為上述解釋中

(“甲”或“乙”）正確。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗:向0。1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物質中的

(填寫編號）,然后測定溶液的pH.

A。固體CH3COOKB。固體CH3COONH4

C。氣體NH3D.固體NaHCO3

（2）若

(填“甲"或“乙”）的解釋正確,溶液的pH應

(填“增大"“減少"或“不變”)。

六、計算題（本題包括1小題，共10分）29.（10分）將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下,加熱至高溫,發生如下可逆反應：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2）