2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作、現象和結論正確的是

實驗操作和現象結論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現紅褐色沉淀

將Fe（N（h）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質

液，溶液變為紅色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH”懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

2、如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚酸）的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，鈉離子濃度不變

D.電解過程中，d電極附近變紅

3、化學在科技進步方面發揮著重要的作用。下列說法正確的是

是制備有機發光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰疫”中發揮了重要作用

4、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體

C.傳統煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

D.秸稈經加工處理成吸水性的材料一植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

5、下列說法正確的是

II、的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量

C.互為同系物

CH,OCH.

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

6、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節約自然

A.AB.BC.CD.D

7、25℃時將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中弋善工丁增大D.pH=11氨水的濃度為O.OOlmol/L

C(NH3-H2O)

8、中科院深圳研究院成功開發出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發生陰離子插層反應，而鋁電極發生鋁一鋰合金化反應，下列敘述正確的是

A1+A1U石墨C.

A.放電時，電解質中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e=Li++AI

C.放電時，正極反應式為C,,(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

9、從煤焦油中分離出苯的方法是()

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

10、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鏤態氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學變化

11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，U.2L三氯甲烷中含有分子數為0.5NA

B.常溫常壓下，2gDzO中含有電子數為NA

C.46gNCh和N2Ch混合氣體中含有原子數為3NA

D.ImoINa完全與Ch反應生成NazO和Na2(h,轉移電子數為NA

12、在復鹽NH4Al(S03溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能發生的反應的離子方程式是

22+

A.NH4*+S04-+Ba+0H-=BaSO4I+NH3?H20

2-

B.AK+2S04+2Ba"+40H-=2BaS04I+A102'+2H20

3t2+

C.2Al+3S0?~+3Ba+60H-=3BaS041+2Al(OH)31

2-

D.NH/+41飛0產+Ba*+40H=BaSO41+Al(OH)31+NH3?H20

13、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數目為O.INA

B.標準狀況下，22.4L頰氣含有的電子數為IONA

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+數為O」NA

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數為3NA

14、工業上常用鐵碳混合物處理含C/+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A.活性炭對Ci?+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中CiP+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

16、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現代科技從苦艾精油中分離出

多種化合物，其中四種的結構如下：

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內

B.②、④互為同分異構體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物W(C16Hi4O2)用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

Br

Br2cCL|NaOHH2O0,/Cu傕化氧化濃硫酸

-C-CH,Br---------->

C—7^—^c9H10o3--T?C9H8O2-I

'②A③④A⑤

Ctlj

DE濃硫酸

B-W

A⑥

CHQH—

請回答下列問題：

(1)F的化學名稱是,⑤的反應類型是.

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為

(3)E+F-W反應的化學方程式為

(4)與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有..種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為

(5)參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)

18、丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉化關系如下:

催化全ArE催化涼△,甲

|Br/CCI,

］一■蛻

CH,CH.COOCH;CH.CH,

回答下列問題:

(1)E中官能團的名稱為一；C的結構簡式為

(2)由A生成D的反應類型為一；B的同分異構體數目有一種(不考慮立體異構)。

(3)寫出D與F反應的化學方程式:

19、碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、Kith曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應1:3L+6KoH==KIO3+5KI+3H2O

反應II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

疑0%乳輒氫輒化

/鈉溶液

化鉀溶液

請回答有關問題。

(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是。

(2)關閉啟普發生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為(填現象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是o

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

領和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發至析出結晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業制備KI(h流程如下：

li.KClOj.H.OKOIj,H：0

反而1——」操作過濃|—?KH<1())),晶體一?1反/III~?過港、根發結晶一?KI0,晶體

Cl2KCI溶液.

KCIO,溶液

幾種物質的溶解度見下表：

KC1KH(I()3)2KCIO3

25t時的溶解度(g)20.80.87.5

80(時的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表數據分析可知，“操作a”為?

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKh,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是o

⑹某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中Kith的質量分數為(已知反

應:L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6)。

20、鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH__CF+C1O+H2O

348K

--

3C12+6OH5CF+C1O3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMn€>4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol-L

rKI—淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是。

(2)為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為o

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性CL>L,理由是?

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

(6)尾氣處理時CL發生反應的離子方程式為

(7)選擇微型實驗裝置的優點有(任答兩點)。

21、漠丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下:

c7HLe7叼一《工,C6H50H屋

AB

(1)ATB的反應類型___________反應；F-G的反應類型________反應。

(2)C含有的官能團名稱?

(3)C-D的化學反應方程式?

(4)E―F的化學反應方程式______________________________________.

(5)1的結構簡式是o

(6)假設有機物J苯環上的氫化學環境相同，則J核磁共振氫譜有組峰。

(7)寫出1種與NaOH物質的量比1：3發生反應的E的同分異構體的結構簡式

(8)將下列合成路線補充完整

NaCN①NaOH

CH2=CHCH2OH化合物X?化合物Y

CH3COOH②HC1

試劑與條件a

*<H2=CHCH2COOCH3二星條ft

CH,COOCHj

該路線中化合物X為;化合物Y為：;試劑與條件a為:

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發生反應，產生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe2+和Nth-、H+在同一溶液中時，可以發生反應，Fe?+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為單質碘，D錯誤;

故選A。

2、A

【解析】

原電池中，電子從負極流出，所以a是負極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A.根據圖象知，a是負極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤；

C.電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯誤。

故選A.

3、C

【解析】

從I”的結構簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經過一

系列轉化，最終轉化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

4、D

【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；

B.第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；

c.煙花的使用需要從環保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，

故選D。

5、C

【解析】

A.的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；c.結構相似,

OC11.CHQCH、

組成相差一個-Cm原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。

6,A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

7、C

【解析】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后lOVpHVU,故A錯誤；

B.加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯誤；

C.加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中增大，

C(NH3?H2O)

故c正確；

D.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

T0.001mol/L,故D錯誤；

故答案為Co

8、C

【解析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極Cn(PF6)發生還原反應，據圖可知生成PF6：所以電極反應式為：Cn(PF6)+e=PF6-+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉移0.2mol電子，增重為0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。

9、B

【解析】

A.干儲：將某種物質在隔絕空氣的條件下加熱，使物質熱裂解，產生揮發性的低分子化合物的整個過程叫干饋，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分儲，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分儲的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為B?

10、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鍍態氮肥共用時，發生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；

D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；

故選D。

11、A

【解析】

A.標準狀況下，三氯甲烷為液態，無法由體積計算分子數，故A錯誤；

B.D2O的摩爾質量為20g/moL2gDzO為O.lmoL每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA,故B正確；

46a

C.N6和N25的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為痂制X3=3m“，即3明，故C正確;

D.ImoINa反應生成NazO和NazCh,鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數為Imol,即NA,故D正確。

故選A.

12、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO/溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，開始時，發生反應為SO4*+Ba2+=BaSC>41，AI+3OH=Al(OH)3i，當

AF+沉淀完全時，SO4?一未完全沉淀，此時溶液含有硫酸筱；再滴加Ba(OH”，生成BaSCh沉淀，發生反應為

22+

SO4+Ba=BaSO4；,NHZ+OH=NH3-H2O,所以沉淀質量繼續增加；當SCV，完全沉淀時，生成A1(OH)3、硫酸領

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入Ba(OH”溶液，氫氧根離子先與氯離子反應，故A錯誤；

B.以1：2反應時，硫酸根離子、鋁離子均轉化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；

C.以2：3反應時，生成硫酸領、氫氧化鋁和硫酸鍍，離子反應為2Al3++3SO4”+3Ba2++6OIT=3BaSO4i+2Al(OHH，

故C正確；

D.以1：2反應時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應為NHJ+A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+NH3?H2O,故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

把握發生的反應及離子方程式的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點和難點為鏤根離子和鋁離子與氫氧根離子反應

的先后順序的確定。

13、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉移的電子數，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L嵐氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol頰氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數目，故C錯誤；

D.120gNaHSO4為ImoLImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和ImolHSOj,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數為2NA,故D錯誤；

故選B。

14、C

【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發生自發的氧化還原反應。

【詳解】

A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，CM+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對Ci?+具有一定的吸附作用，故不選A項；

B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+,發生氧化反應，因此鐵

作負極，故不選B項：

C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:LCM+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變為純鐵屑

時，CM+的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數量減

少，Ct?+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,不一定會提高廢水中+的去除速率，故選C項；

D項,在鐵碳微電池中，碳所在電極發生還原反應，CM+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為C。

【點睛】

本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養學生的良好的科學素養，側重于考查學生的分析、

實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。

15、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

16、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為CioHi8。、CioHuO,則二者不是同分異構體，故B錯誤；

C.④結構不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，③的苯環上含有甲基，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,有機物分子中只要含有飽和碳原子（包括：-C%、-CH”、-CH,一卜）中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內，含有一,H、-C-,分子中的碳原子就不可能共平面。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOH

竣基苦?1、

17、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、

Q-C^COOH+CpCHQH濃H1SO；0cl*?+“5（＞CH2cHPi?

。品CX阻爭。_CH2cl上吧耳CH20H

【解析】

結合B的結構簡式，則A的結構簡式為［|號5,B在NaOH

A和Bn的CCL溶液反應發生加成反應,

0H

C的結構簡式為「］一?—CHzOH,c的結構中，與—OH相

的水溶液下發生水解反應，一Br被一OH取代,

連的C上沒有H原子，不能發生醇的催化氧化一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結構

0H

簡式為cooH,根據分子式，

D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應，E的結構簡式為

1JCHa

Q—CQQII

［乩，E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發生酯化反應得到W,

W的結構簡式為

【詳解】

(1)F的名稱是苯甲醇；根據分子式，D到E消去了一分子水，反應類型為消去反應;

(2)根據分析，E的結構簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、竣基；E中含有碳碳雙鍵,

COOH

可以發生加聚反應，結構簡式為

(3)E中含有竣基，F中含有羥基，在濃硫酸的作用下發生酯化反應，化學方程式為

(4)有A含有相同的官能團且含有苯環，A的結構簡式為,則含有碳碳雙鍵，除了苯環外，還有

3個C原子，則苯環上的取代基可以為一CH=CH2和一CM,有鄰間對，3種同分異構體；也可以是一CH=CHCH”

或者一CH2cH=CH2,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為

(5)由M到F,苯環上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環上引入一個取代基，-CH2OH,可由氯代燒水解

得到，則合成路線為Q罟”0H-CH?

【點睛】

O

并不是所有的醇都能發生催化氧化反應，-CH20H被氧化得到一CHO,被氧化得到||；

-----C—

0H

—C-中，與一0H相連的C上沒有H原子，不能發生催化氧化反應。

18、醛基加成反應3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH==■CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根據有機物間的轉化關系運用逆推法分析各有機物的結構，判斷官能團的種類，反應類型，并書寫相關反應方程式。

【詳解】

根據有機物間的轉化關系知，D和E在濃硫酸作用下反應生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應生成D1-丙醇；丙烯經過聚合反應得到高分子化合物C,A與浸的

四氯化碳溶液反應生成BL2-二漠乙烷。

(DE為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結構簡式為大取-『上，故答案為：醛基；*°出一;H±；

CH，CH3

(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應類型為加成反應；B1,2-二澳乙烷的同分異構體有1,1?二漠乙烷、2,2-二嗅乙烷、

1,3-二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應；3；

濃硫酸

(3)丙酸和1?丙醇酯化反應的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

A

19、ZnS+H2SO4===H2ST+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發濃縮、冷卻結晶(或重結晶)KCKh和L反

應時會產生有毒的氯氣，污染環境；89.88%

【解析】

實驗過程為：先關閉啟普發生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發生反應1:3L+6KOH==KMh+5KI+

3H2O,將碘單質完全反應；然后打開啟普發生器活塞，啟普發生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫氣體，將氣體通入

三頸燒瓶中發生反應H:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H20,將碘酸鉀還原成KL氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；

(5)實驗室模擬工業制備Kith：將L、HCkKCIO3水中混合發生氧化還原反應，生成KH(I()3)2,之后進行蒸發濃縮、

冷卻結晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發生反應、過濾蒸發結晶得到碘酸鉀晶體。

【詳解】

(1)啟普發生器中發生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：

ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4；根據儀器結構可知該儀器為恒壓滴液漏斗；

(2)碘單質水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質反應生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應后溶液變為無色；然后打開啟

普發生器活塞，通入氣體發生反應II;

(3)反應完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；

(4)根據反應II可知反應過程中有硫單質生成，硫單質不溶于水；

(5)①根據表格數據可知溫度較低時KH(Kh)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發濃縮、冷卻

結晶、過濾，所以操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶；

②根據流程可知該過程中有氯氣產生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；

+

⑹該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發生反應：103-+5K+6H===3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3測定

生成的碘單質的量從而確定KKh的量；根據反應方程式可知Kb--312,根據滴定過程反應

L+2Na2s2Ch===2NaI+Na2s可知L~2Na2s2O3,則有1。3-~6Na2s2O3,所用

1?ski八3,0.0042molx214g/mol,

n(KI0)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以樣品中KIO的質量分數為-------——-——乂100%=89.88%?

363L°°g

【點睛】

啟普發生器是塊狀固體和溶液不加熱反應生成氣體的制備裝置。

20、連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩定的水柱，則裝置的氣密性良好(其他合理答案均

可)裝置④放入348K(或75C)熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍；裝置⑦中溶液變成橙

色能CL與KBr反應生成Br2,氧化性C12>Br2,CI2與揮發出來的B。均可與KI反應,氧化性Br2>L或CI2>l2,

22+

均可證明氧化性CL>L蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌、干燥)S2O3+4CI2+5H2O=2SO4+8Cr+10H

簡化實驗裝置、節約成本；試劑用量少、能源消耗少；節省空間，縮短實驗時間；減少污染等(任答兩點)

【解析】

(1)氣體經過的裝置數目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；

(2)該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反

應管中裝有ZmolL'NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結合已知離子方程式寫出反應條件；

(3)裝置⑥中KI溶液與CL反應生成12,使淀粉溶液變藍，裝置⑦中KBr溶液與CL反應生成Br2;

(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，CL與KBr反應生成的Bn揮發出來會與KI反應生成H據此分析解答;

(5)物質的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結晶方式析出晶體，物質的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常

選擇蒸發溶劑的結晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結晶方式；

(6)Na2s2O3和CL發生氧化還原反應生成Na2s04和NaCl,結合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；

(7)結合微型實驗裝置的特點回答其優點，如節約藥品，減少環境污染等等。

【詳解】

(D整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩定的水柱,

則裝置的氣密性良好。

(2)裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發生的反應為3cl2+6KOHYLEKCK)3+5KC1+3H20,則裝置④用于

-1

制備KClOj；裝置⑤中盛放2mol-LNaOH溶液，裝置⑤中發生的反應為Cl2+2NaOH，。水NaCl+NaClO+H2O,

則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應順利完成，裝置④應放入348K(或75°C)熱水浴中；為了使裝置

⑤中的反應順利完成，裝置⑤應放入冷水浴中。

(3)裝置⑥中盛放KI-淀粉溶液，通入CL發生反應CL+2KI=2KC1+L,L遇淀粉呈藍色，則裝置⑥中的實驗現象

是溶液變藍；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入CL發生反應Cl2+2KBr=2KCl+Brz,則裝置⑦中的實驗現象是溶液變成

橙色。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發生反應CL+2KBr=2KCl+Br2,由

此得出氧化性CL>Bm裝置⑦中盛放KI一淀粉溶液，無論是CL還是裝置⑥中揮發出來的B。(g)都能與KI反應生

成L,則說明CL或Bn(g)的氧化性強于L。結合裝置⑥中得出的結論也能證明氧化性CL>L。

(5)根據溶解度曲線可知，KCKh的溶解度隨溫度升高明顯增大，KC1在低溫時溶解度大于KCKh,高溫時溶解度

小于KClth,則從裝置④所得溶液中提取KC1O3晶體的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(6)尾氣用浸有0.5mol?L-iNa2s2O3溶液的棉花吸收，CL將S2O：氧化成SO；,自身被還原成C「，根據氧化還原

+

反應原理可將尾氣吸收時CL發生反應的離子方程式配平為4cI2+S2O；+5H2O=2SO；+8CF+10H?

(7)選擇微型實驗裝置的優點有：簡化實驗裝置、節約成本；試劑用量少、能源消耗少；節省空間，縮短實驗時間；

減少污染等。

【點睛】

本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應條件對化學反應的影響、

混合物分離或提純、氧化還原反應規律及其化學方程式書寫、實驗方案的設計及其評價，掌握物質的化學性質是解題

關鍵，試題有利于培養學生的綜合能力。

21、取代還原(或加成)竣基、C1原子

催化劑,

+CjT°H+2NaOH+NaCI+2H2O

COOH■COOH

OL。JO*G^Q+H2。QXJQ5HCOO-Q^-OH

CH2=CH-CH2CNCH2=CH-CH2COOH