湖南省懷化市洪江市2024學年中考化學五模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列圖像能正確反映其對應變化關系的是A．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體B．向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13的氫氧化鈉溶液C．向等質量、等質量分數的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁D．在密閉容器中，用紅磷測定空氣中氧氣的含量2．下列四個圖像分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（）A．向鹽酸和氯化鈣的混合液中加入碳酸鈉B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋3．一定條件下，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示，其中甲和丁的相對分子質量之比為8:9。下列說法中，正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g2.020.03.020反應后質量/g10.0x3.029.0A．表中x=17B．該反應中乙可能是單質C．該反應中丙一定起催化作用D．該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數之比為1:14．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。對下列事實或做法的解釋正確的是A．鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內部結構B．眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒C．用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變5．實驗室配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液的過程中出現以下錯誤操作，其中會造成所配溶液溶質質量分數偏大的是A．稱量氯化鈉（10g以下用游碼） B．氯化鈉灑出C．量水時俯視讀數 D．配好的溶液裝瓶時濺出6．不用其他試劑鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，則鑒別出的順序為（）A．①④②③ B．①②④③ C．①③②④ D．①②③④7．2019年是化學元素周期表問世150周年，我國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中銦元素如圖所示，則下列說法正確的是（）A．銦元素原子的質子數為49B．銦元素原子的中子數為49C．銦元素是非金屬元素D．銦元素原子的質量為114.88．常用的“滅火彈”里裝有液態四氯化碳，使用時，液態四氯化碳迅速轉化為氣態并覆蓋在火焰上。據此推測四氯化碳不可能具有的性質是A．容易氣化B．密度比空氣大C．容易燃燒D．不支持燃燒9．下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息錯誤的是A．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數之比為2:1C．水分解過程中，元素種類增加D．水分解過程中，原子的數目不變10．酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中具有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是（）A．苛性鈉用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥劑B．小蘇打可用于治療胃酸過多，又可做面點發酵劑C．消石灰可以配制農藥波爾多液，也可用于處理污水D．石灰石可制生石灰，也是煉鐵的原料二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。寫出產生氧氣和冒出白煙的化學反應方程式__________、__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試求：m的值為______g。12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____。所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數是_____。反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數是____。（結果保留小數點后一位小數）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學與生活息息相關，利用所學化學知識填空。化學與健康、材料：為了防治骨骼疏松，人們要攝入適量_____元素；家用保鮮膜是用_____（填：“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料制作而成的。化學與環境、肥料：煤燃燒時排放出_____、二氧化氮會形成酸雨；硫酸銨屬于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥”）。化學與食品：酒釀造過程中發生的一步主要反應是葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，該反應的化學方程式為_____。14．張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理．填寫下表空格中的化學式．氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅KClCaCl2NaClMgCl2_____ZnCl2FeCl2_____思考：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據_____順序歸納整理的．為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號：張華同學發現酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成．請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式：_____．我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜1，溶液顯酸性；堿溶液pH＞1，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH＝1、pH＜1、pH＞1．設計與實驗：下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．記錄數據：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據：NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同學1410乙同學159結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是：_____．評價與反思：上述兩同學測得的數據，反映了溶液真實pH的是_____同學．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體。針對這一現象，該小組同學猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。于是他們設計以下實驗探究活動：猜想I：鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與N2反應生成的。猜想Ⅱ：鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與CO2反應生成的。鎂帶與氮氣的反應以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是_____（填字母）燃燒鎂帶，觀察現象：將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化學反應，生成淡黃色的_____（用化學式表示）。實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____。鎂帶與二氧化碳的反應將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該反應的化學方程式是_____。通過實驗可以得出猜想_____是正確的。小組同學通過以上實驗發現鎂在二氧化碳中也能燃燒，由此他們認為燃燒并不一定需要_____。16．過氧化鈣（CaO1）是一種環境友好型供氧劑，可用于魚類養殖、農作物栽培等，實驗室有一瓶放置一段時間的過氧化鈣樣品，某興趣小組對其成分展開了如下探究。[查閱資料）CaO1能與水反應最終生成Ca（OH）1和O1也能與CO1反應得到CaCO3和O1．過氧化氫溶液具有漂白性。[提出問題]該固體樣品的成分是什么？[猜想假設]可能是CaO1、Ca（OH）1、CaCO3中的一種或幾種。[實驗探究]實驗編號實驗步驟實驗現象①取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時間后，在試管口插入帶火星的木條得到濁液，有氣泡產生，木條復燃②另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X，并將產生的氣體通入澄清石灰水得到澄清溶液有氣泡產生，生成的氣體使石灰水變渾濁③室溫下，取①中上層清液，用試紙測定溶液的pHpH約為11[得出結論]由實驗1、1可知，白色固體中肯定有_____；實驗1中所加試劑X可以是_____（填字母序號）。A稀硫酸B稀鹽酸C稀硝酸D水根據實驗3_____（填“能”或者“不能”）判斷原固體樣品中含有Ca（OH）1理由是_____。[反思交流]過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質為_____（填化學式），原因是_____。該興趣小組在老師指導下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。610秒時，將氣球內二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內氧氣濃度隨反應時間變化如圖乙。①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是_____；②滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是_____；③寫出BC段可能發生反應的化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應進行，固體中氧元素質量減小，最終不能減小到0，該選項對應關系不正確；

B、向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13的氫氧化鈉溶液，溶液pH應該由小于7逐漸升高到7直至大于7，該選項對應關系不正確；

C、剛開始金屬不足，反應的金屬質量相等時，鋁反應生成的氫氣多，由于稀鹽酸的質量、質量分數相等，最終生成氫氣的質量相同，該選項對應關系正確；

D、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓小于反應前氣壓，該選項對應關系不正確。

故選：C。2、D【解題分析】試題分析：根據具體的反應分析。A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會與二者反應，其中與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀，會與鹽酸反應而重新生成氯化鈣，故相當于先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，故開始不會生成沉淀，直至鹽酸完全反應，正確；B、原溶液為堿性溶液，故pH＞7；隨著水的不斷滴加，堿性減弱，故pH變小，但由于始終為堿溶液，故溶液一直顯堿性，即pH＞7，正確；C、等質量、等質量分數的雙氧水分解制氧氣，加不加二氧化錳（催化劑），不會增加氧氣的產量，只會增加反應的速度，正確；D、向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋，溶劑的質量會增大，但溶質的質量不變，錯誤。故選D考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，溶液酸堿性與pH值的關系，溶液的稀釋，實驗室制取氧氣的反應原理，催化劑的特點與催化作用，點評：本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應的知識熟練掌握，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。3、D【解題分析】

甲在反應前后質量增加是生成物，生成的質量=10g-2g=8g；丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，丁在反應前后質量增加是生成物，生成的質量=29g-20g=9g，根據質量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反應前后質量減少是反應物，參加反應的質量=20g-3g=17g。【題目詳解】A、表中x=3，故A錯誤；B、該反應中乙反應物，分解產生甲和丁，乙不可能是單質，故B錯誤；C、丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故C錯誤；D、該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數之比=，故D正確。故選D。【題目點撥】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。4、D【解題分析】A、鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹，不是改變了金屬的內部結構，而是形成保護層，錯誤；B、眾人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃燒產生的熱量也就越多，火焰也就越高，錯誤；C、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，錯誤；D、氧氣能被液化貯存于鋼瓶中，是因為分子間有間隔且間隔變小，正確。故選D。5、C【解題分析】

配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液的過程中出現以下錯誤操作，導致所配溶液溶質質量分數偏大，就是溶質偏多或水偏少。【題目詳解】A、稱量氯化鈉時，采用右物左碼錯誤稱量，讀數是砝碼數讀數加游碼讀數，而實際質量是砝碼讀數減游碼讀數，導致稱得氯化鈉質量偏小，所配溶液溶質質量分偏小，不符合題意；B、把稱得的氯化鈉倒入燒杯中時，氯化鈉固體灑出，溶解在水中的氯化鈉質量偏小，所配溶液的溶質質量分數偏小，不符合題意；C、量水時俯視讀數，讀數偏大，實際體積偏小，導致量得水的體積偏小，所配溶液溶質質量分數偏大，符合題意；D、溶液特征是均一、穩定，將配好的溶液裝瓶時濺出，濺出溶液對原溶液的溶質質量分數無影響，不符合題意。故選C。6、A【解題分析】

CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，可以鑒別，故鑒別出的順序為①④②③。故選A。7、A【解題分析】

A、元素周期表信息示意圖中，元素名稱左上角的數字表示的是原子序數，根據原子序數=質子數，銦元素原子的質子數為49，選項A正確；B、從圖中可知銦元素原子中的質子數為49，相對原子質量為114.8，根據相對原子質量≈質子數+中子數，銦元素原子中的中子數不是49，選項B不正確；C、銦元素的名稱“銦”是“钅”旁，屬于金屬元素，選項C不正確；D、元素周期表信息示意圖中，元素名稱正下方的數字表示的是元素的相對原子質量，因此銦元素的相對原子質量為114.8，選項D不正確。故選A。8、C【解題分析】

根據液態四氯化碳迅速轉化為氣態并覆蓋在火焰上滅火可知，四氯化碳不支持燃燒，不燃燒，氣態時密度比空氣大，容易氣化。故選C。9、C【解題分析】

A.由圖可知，一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成，選項正確；B.由圖可知，水分解后生成氫氣和氧氣的分子數之比為2:1，選項正確；C.水分解過程中，元素種類種類不變，只有氫、氧兩種元素組成，選項錯誤；D.水分解過程中，原子的種類、數目不變，選項正確。故選C。10、A【解題分析】

A、苛性鈉為氫氧化鈉，屬于強堿，同時具有腐蝕性，不適合作為改良土壤的中和劑和用作食品干燥劑，選項A符合題意；B、小蘇打可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，同時加熱分解生成二氧化碳，可以做發酵劑，選項B不符合題意；C、消石灰為氫氧化鈣，在配置波爾多液時加入消石灰，避免銅離子濃度過高，損壞作物，選項C不符合題意；D、石灰石主要成分為碳酸鈣，可以高溫分解制得生石灰，也可在煉鐵中去除二氧化硅，選項D不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、【解題分析】

根據題目信息可知，火柴頭含有氯酸鉀和二氧化錳，兩者在摩擦加熱后，生成氧氣和氯化鉀，二氧化錳作為催化劑，而生成的白煙為五氧化二磷，是由磷與氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷，所以生成氧氣為氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為，生成白煙為磷與氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷，化學方程式為。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3.3g。10g9.1%10.5%【解題分析】

（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；（2）設參加反應的碳酸鈣質量為x；第4次反應完全后用去稀鹽酸的溶質的質量為y；第4次反應完全后生成氯化鈣的質量為z，解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；（3）稀鹽酸的溶質質量分數：，故填9.1%；（4）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數：，故填10.5%；答：m的值為3.3g；12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是10g；所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數9.1%；反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數10.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、鈣聚乙烯二氧化硫氮肥C6H12O62C2H6O+2CO2↑【解題分析】

（1）成人缺鈣易患骨質疏松癥，聚乙烯無毒，而聚氯乙烯受熱會產生有毒的氯化氫，所以家用保鮮膜是用聚乙烯塑料制作而成的。故填：鈣；聚乙烯；（2）煤燃燒時排放出二氧化硫、二氧化氮會形成酸雨；硫酸銨中只含氮磷鉀中的氮元素，屬于氮肥；故填：二氧化硫；氮肥；（3）葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，該反應的化學方程式為C6H12O62C2H6O+2CO2↑；故填：C6H12O62C2H6O+2CO2↑。14、AlCl3CuCl2金屬活動性順序Cl-Na+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等鹽溶液可以為中性、酸性、堿性甲【解題分析】試題分析：（1）；表格中的各種物質為氯化物，由兩種元素組成，其中一種元素為氯元素，氯化物中氯元素化合價為-1，根據化合價書寫化學式即可；根據表格可知，金屬元素的排列是按照金屬活動性順序強弱進行排列的。（2）中和反應發生的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以鈉離子和氯離子不發生變化。（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應，產生氯化鎂和水；或碳酸鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂等；利用酸堿鹽的化學性質進行分析。（4）結論：通過表格中數據可知，鹽溶液可呈酸性，堿性或中性；測定溶液pH時，用蒸餾水潤濕試紙，測得的值會不準確。故甲同學的數據準確。考點：溶液酸堿度及其測定方法，復分解反應。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CMg3N2氧氣的化學性質比氮氣活潑Ⅱ氧氣【解題分析】

[實驗一]（1）A、硫磺在空氣中能夠燃燒生成二氧化硫氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體二氧化硫，盡管石灰水能吸收二氧化硫，但由于氫氧化鈣的溶解度較小，石灰水中溶解的氫氧化鈣較少，不能全部吸收二氧化硫，不能得到較純凈的氮氣，不符合題意；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能得到較純凈的氮氣，不符合題意；C、紅磷本身是固體，在空氣中燃燒，且生成物五氧化二磷是固體，可以用于除去空氣中的氧氣；且氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，能得到較純的氮氣，符合題意。故選C。（3）鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂，化學式為：Mg3N2；（4）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，這是因為氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應；[實驗二]由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，反應物是鎂和二氧化碳，生成物有氧化鎂，則生成的黑色固體是：碳；即鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，反應的化學方程式是：；[探究結論]鎂在空氣中燃燒生成的黑色固體是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的碳，則猜想Ⅱ正確；[反