第三章鐵金屬材料第二節金屬材料第2課時物質的量在化學方程式中的應用物質是由原子、分子、離子等粒子構成，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的樹目關系進行的?；瘜W方程式中的化學計量數可以明確地表示化學反應中粒子之間的數目關系?！緦W習任務一】從物質的量的角度認識化學方程式的意義?；瘜W計量數之比2：1：2物質的量之比2mol：1mol：2mol質量之比4g：32g：36g宏觀（質量關系）角度：化學計量數之比2：1：2物質的量之比2mol：1mol：2mol粒子數之比2：1：2擴大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023微觀（微粒數目）角度：結論：化學方程式中各種物質的化學計量數等于各物質的物質的量之比?！緦W習評價一】2.3g的金屬鈉放入足量水中，若所得溶液體積為VL,則溶液中含溶質的濃度為___________;含Na+數目為____________。解析：求出Na的物質的量,根據反應中各物質的物質的量之比等于化學計量數之比。n(Na)=m/M=2.3g÷23g/mol=0.1moln(Na)n(NaOH)=1n(NaOH)=0.1molc(NaOH)=0.1mol/VL=1/10Vmol/LN(Na+)=0.1×6.02×1023=6.02×1022物質的量(n)、摩爾質量(M)、物質的量濃度(c)和氣體摩爾體積(m)應用于化學方程式進行計算時,對于定量研究化學反應中各物質之間量的關系會更加方便。【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算:(1)參加反應的鐵屑的物質的量;(2)生成的H2的體積(標準狀況)?！痉治觥扛鶕蛩岬捏w積和H2SO4的物質的量濃度,可計算出參加反應的H2SO4的物質的量。然后根據化學反應各物質之間的化學計量數之比,計算出參加反應的鐵屑的物質的量和生成的H2的體積?！緦W習任務二】學會應用物質的量進行化學方程式計算。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑11【解】參加反應的H2SO4的物質的量為:0.25L×2mol/L=50moln(Fe)0.50mol【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算:(1)參加反應的鐵屑的物質的量;(2)生成的H2的體積(標準狀況)。(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑110.50moln（H2)

n（H2）0.5moln（H2）=0.5mol標況下，V（H2）=n·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L解法一：1mo11mol0.50mol(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算:(2)生成的H2的體積(標準狀況)。22.4L1、可以用質量，氣體體積，物質的量等物理量表示。V(H2)2、上、下關系（物理量）相一致解法二：補充：若求算生成的H2的質量，還可以怎樣列關系式?！纠}】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。1mo11mol0.50mol(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑m(H2)2gm(H2)=1g2gm(H2)【思考】甲、乙兩位同學就物質的量應用于化學方程式計算,產生了以下討論，你同意哪位同學的說法?舉例說明?！敬鸢浮咳纛}目所給物質的物理量單位不一致,換算成同一個單位,有時顯得很煩瑣,這時只要做到各個量的單位“上下一致,左右相當”即可。如:【學習任務三】化學計算的常用方法方法1.關系式法當已知量和未知量之間是靠多個反應來聯系時,只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系,即“關系式”。(1)根據化學方程式確定關系式寫出發生反應的化學方程式,根據量的關系寫出關系式。(2)根據原子守恒確定關系式【思考與討論】用1molCO還原足量的Fe2O3,充分反應后將生成的CO2通入澄清的石灰水中,求生成CaCO3沉淀的質量。(1)怎樣利用化學方程式建立CO和CaCO3之間的關系?(證據推理與模型認知)答案:上述過程中發生反應的化學方程式有3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,則關系式為3CO～3CO2～3CaCO3,即CO～CaCO3。(2)怎樣利用原子守恒建立CO和CaCO3間的關系?(證據推理與模型認知)答案:根據碳原子守恒CO→CO2→CaCO3,即CO中的碳原子全部轉化為CaCO3,得出CO～CaCO3。方法2.差量法根據化學反應前后物質的有關物理量發生的變化,找出“理論差量”,如反應前后的質量差、物質的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應物的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系,解決一定量變的計算題的方法?！舅伎寂c討論】把一鐵棒插入CuSO4溶液后,過一段時間取出,鐵棒質量增加了4g。(1)怎樣確定鐵與CuSO4溶液反應的理論差量?(證據推理與模型認知)答案:根據化學方程式可知56g鐵反應后生成64g銅,生成的銅附著在鐵表面,鐵棒增重8g。(2)怎樣利用理論差量和實際差量列式求算參加反應的Fe的質量?(證據推理與模型認知)答案:Fe+CuSO4====FeSO4+CuΔm(增加)56648m(Fe) 4g列等式,得出:m(Fe)=28g【課堂小結】【學習評價】A、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2mol67.2L2.7gaL1、標準狀況下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應生成aL的氫氣，化學方程式比例關系正確的是（）B、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27g22.4L2.7gaLC、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54g67.2L2.7gaLD、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54g3mol2.7gaLC2.(P80教材習題6）相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為