課前準備1.復習課本P18——P19化學藥品的取用2.預習課本P92——P95質量守恒定律（注意實驗開始前不要隨便觸碰實驗儀器及藥品）多角度認識化學變化4.反應類型2.現象1.定義化學變化3.微觀實質1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發現化學反應前后物質的總質量相等回顧歷史——兩位化學家的世紀“爭論”1673年，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結果發現反應后金屬灰的質量比金屬的質量增加了，因此他認為化學反應前后物質的總質量不相等實驗質量守恒定律

（第一課時）010203通過實驗探究，分析總結化學變化前后物質的質量關系通過構建模型，知道質量守恒定律的微觀實質了解質量守恒定律的發展過程，學習科學家敢探索，敢質疑，敢創新的科學精神學習目標學習任務一探究化學反應前后物質的總質量是否相等？實驗一：白磷燃燒實驗為例進行探究實驗發生裝置實驗基本步驟五氧化二磷）點燃（反應原理:白磷+氧氣1.反應前先稱量2.發生化學反應3反應結束再次稱量量藥品和儀器

要放在一起整體稱量溫馨提示演示實驗化學變化白磷燃燒反應前物質的總質量m1反應后物質的總質量m2實驗初步結論白磷燃燒前后，物質的總質量不變相等實驗記錄1分組實驗

實驗1：

鐵與硫酸銅溶液反應反應原理：鐵+硫酸銅

硫酸亞鐵+銅

實驗2：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應反應原理：碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳實驗步驟1.將兩種藥品分別置于不同的燒杯中，整體稱量，記錄數據m12.將液體藥品倒入固體藥品中，發生反應，觀察現象3.反應結束，再次整體稱量，記錄數據m2（粉末狀樣品取約2藥匙，液體藥品取約20ml即可）化學變化鐵釘+硫酸銅碳酸鈉+稀鹽酸反應前物質的總質量m1反應后物質的總質量m2實驗初步結論實驗記錄2化學反應前后，物質的總質量不變相等？相等反思與評價對有氣體參與或生成的反應，作定量研究時，需在

中進行。密閉容器在敞口容器中加熱金屬后，質量增加了俄國化學家羅蒙諾索夫1756年在密封的裝置中煅燒金屬法國化學家拉瓦錫1777年利用天平做了大量精確的定量實驗實驗結果分析反應前的總質量m1反應后的總質量m2參加反應的物質總質量未參加反應的物質總質量未參加反應的物質總質量產生物質的總質量完善結論？？實驗分析與表達反應前的總質量m1反應后的總質量m2參加反應的物質總質量產生物質的總質量實驗完善結論紅磷燃燒實驗鐵與硫酸銅溶液反應碳酸鈉與稀鹽酸反應參與反應的鐵與硫酸銅的總質量等于生成的銅與硫酸亞鐵的總質量參與反應的鹽酸與碳酸鈉的總質量等于生成的氯化鈉、水、二氧化碳的總質量參與反應的紅磷與氧氣的總質量等于生成五氧化二磷的總質量參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。M總反應物總生成物M形成概念這個規律就叫做質量守恒定律判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）10g糖溶于90g水形成100g糖水，遵循質量守恒定律。（2）根據質量守恒定律可知：參加反應的氫氣和氧氣的體積，

一定等于反應后生成水的體積。（3）鎂在氧氣中燃燒后，生成氧化鎂的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。（4）任何化學反應都遵循質量守恒定律。理解與應用質量守恒定律的實質以電解水為例，利用模型模擬其化學變化的微觀過程，尋找原因。HHHHOO變化中變化前變化后通電分解重組HOOHHHOHHHOH化學反應的微觀實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子。質量守恒定律的實質反應前HHHHOOOOHHHH反應后反應前后質量守恒定律?原子的種類沒有改變原子的數目沒有增減原子的質量沒有改變課堂精練1.下列實驗（天平未畫出）能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（

）D年1