XFighting每一個夢想都值得尊重第七章第二節酸的化學性質NaHSO4溶液1.酸能與指示劑反應某些鹽判斷：能使紫色石蕊試液變紅的物質一定是酸。×酸性物質酸性酸知識回顧：第五章活潑金屬+酸→H22.酸能與活潑金屬反應2.酸能與活潑金屬反應現象：

（1）固體減少

（2）產生氣泡

（3）放出熱量鐵除了以上現象外，還有（4）溶液由無色變成淺綠色（生成Fe2+）2.酸能與活潑金屬反應反應方程式：實驗室制H2酸+活潑金屬→鹽+H2置換反應注意：1.與金屬發生置換反應的酸只能是稀鹽酸和稀硫酸。2.鐵與酸置換后生成亞鐵離子（

Fe2+）單化單化→++根據金屬與酸能否發生置換反應，發生反應的劇烈程度，可以說明金屬的活動性強弱。常見金屬在溶液中的活動性順序為：強金屬活動性由強逐漸減弱弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu只有H前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫如何除去鐵釘表面的鐵銹呢？實驗內容現象結論（用化學方程式表示）稀鹽酸稀硫酸與鐵銹反應

與氧化銅反應

鐵銹消失，溶液由無色變成黃色固體消失，溶液由無色變成藍色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.酸能與金屬氧化物反應兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應稱為復分解反應。AB+CD=AD+CBMgO+H2SO4===Al2O3+H2SO4===+3+3元素化合價不變MgSO4+H2OAl2(SO4)3+3H2O3+3+3酸+金屬氧化物→鹽+水復分解反應應用：給金屬除銹4.酸能與鹽反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3復分解反應酸+鹽→Na2CO3+H2SO4===

K2CO3+H2SO4===MgCO3+HCl===復分解反應Na2SO4+H2O+CO2↑K2SO4+H2O+CO2↑MgCl2+H2O+CO2↑2新酸+新鹽

在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液（AgNO3），會產生白色絮狀沉淀AgCl和硝酸。

其化學方程式：

AgNO3+HClAgCl+HNO3

在盛有稀硫酸的試管中滴加氯化鋇（BaCl2）溶液，會產生白色沉淀BaSO4和鹽酸。

其化學方程式:

BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl拓展視野5.酸能與堿反應5.酸能與堿反應酸+堿→復分解反應鹽+水HCl+Cu(OH)2===HCl+NaOH===H2SO4+NaOH===CuCl2+2H2O2NaCl

+H2ONa2SO4

+2H2O2H+Cl-H+Cl-鹽酸H+SO42-H+硫酸酸具有相似的化學性質（Ｈ+）課堂小結酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽推測食醋中的醋酸具有哪些化學性質？置換復分解復分解復分解酸的用途實驗室制氫氣，制二氧化碳等A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑()

下列是同學們寫出的相關的反應方程式，請判斷正誤，并改正：C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑()D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O()E.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O()F.NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑()B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O()復分解反應元素化合價不變Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O×√×Fe置換反應后生成Fe2+Fe+2HCl=FeCl2+H2↑××↑×222Cu排在H后小試牛刀

用鹽酸除鐵銹時，能否將鐵釘長時間放在酸中？用化學方程式表示。不能！

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全分析首先

然后若將稀H2SO4比作初三學生，在“逃生演練”中，學生要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（門是指能與稀硫酸反應的物質）才能到達出口處，請根據圖示回答以下問題。（1）若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（