弱電解質的電離平衡作業題作業題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業題目1-12,題為三星，13-22題為四星。1．下列各組物質中，都是強電解質的是（）☆☆☆．HF、HCl、4B．、CHCOONa、SC．、Ca（）、NH?O．HClO、NaF、Ba（OH）2【解答】強電解質是指在水溶液中，或熔融狀態下能完全電離的化合物，BaSO4在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；BNHCHCOONaNaSB正確；C、、Ca（）2在水溶液中完全電離，屬于強電解質，?HO在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故C錯誤；、HClO在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，NaF、Ba（OH）2在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D錯誤。故選B．2．下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是（）☆☆☆．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態的、熔融狀態的NaClC．稀SO、溶液、純HNO3．液氨、石灰水、水銀第1頁（共14頁）【解答】．石墨、醋酸溶液都能導電，但都不是電解質，故A錯誤；BKOHNaCl故B正確；C．稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電，但不是電解質，純3不能電離出離子，不能導電，但屬于電解質，故C錯誤；單質能導電，但不是電解質，故D錯誤。故選B．3．下列各組物質全部是弱電解質的是（）☆☆☆．SiO、S、2B．、?O、、C．SO、Ba（OH）、BaSO4．Cu（OH）、CH、OH、COONa【解答】、SiO3和HS是弱酸，是弱電解質，但二氧化碳是非電解質，故A錯誤；BONH?OHClO和均為弱酸，均為弱電解質，故B正確；C（2BaSO4熔融狀態下能完全電離，故是強電解質，故C錯誤；CCOONa在水溶液中能完全電離，故為強電解質，故D錯誤。故選B．4．下列說法正確的是（）☆☆☆．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B．氨氣是弱電解質，銅是強電解質第2頁（共14頁）C．氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質．硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質【解答】的導電性大，故A錯誤；B．氨氣的水溶液能導電，原因是氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離是單質，電解質必須是化合物，銅屬于單質不是電解質，故B錯誤；C．氧化鈉在熔融狀態下能夠完全電離，能導電，屬于電解質，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質，故C正確；但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態下能夠完全電離，所以強是電解質，故D錯誤。故選C．5．下列說法錯誤的是（）☆☆☆①強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質③弱電解質水溶液中至少存在兩種共價化合物分子④強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物⑤CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電⑥2的水溶液能導電，所以2是電解質．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥．③⑤⑥【解答】濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質溶液的導電能力弱，故①錯誤；第3頁（共14頁）②BaSO4否完全電離，故②錯誤；分子，故③正確；④強電解質不一定為離子化合物，如HCl是共價化合物，故④錯誤；⑤CaO與水反應生成氫氧化鈣，不是它本身電離，故⑤錯誤；⑥氯氣是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤。故選A．6．下列有關敘述中正確的是（）☆☆☆．難溶于水的電解質一定是弱電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質一定是強電解質．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的【解答】A錯誤；B．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關，強電解質如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質溶液的導電能力弱，故B錯誤；C．電解質的強弱和溶解度無關，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C錯誤；．強電解質完全電離，不可逆，故D正確。故選D．7．下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是（）☆☆☆．弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡B．在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電第4頁（共14頁）【解答】．弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡，故A正確；B．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故B錯誤；C．弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導電能力不同，故C正確；NaClKSO4電解質，液態時不導電，如AlCl，HCl等。故D正確.8．下列關于強、弱電解質的敘述正確的是（）☆☆☆．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質【解答】酸弱堿在水溶液中部分電離的是弱電解質，故A正確；B．所有的離子化合物都是強電解質，而一氧化碳、一氧化氮等共價化合物屬于非電解質，故B錯誤；C．溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的多少，和電解質的強弱無直接關系，故C錯誤；D錯誤。故選A．第5頁（共14頁）9．下列說法正確的是（）☆☆☆．pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低B．電解質在某種狀態時可能不導電，非電解質自身一定不導電C．強電解質溶液中一定不存在電離平衡．改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強，電離程度一定增大【解答】（+OH﹣A錯誤；BNaClHCl不導電；非電解質無法電離出自由移動的離子，因此不導電，故B正確；C．NaHCO3是強電解質，但碳酸氫根離子存在電離平衡，碳酸氫根離子的電離方程式為：HCO﹣?++CO﹣，故C錯誤；離程度減小，故D錯誤。故選B．10．下列電離方程式正確的是（）☆☆☆．?2H++S﹣B．NaHSO?++HSO﹣C．NaHCONa++++CO﹣．HCO﹣+?CO﹣++【解答】S的水溶液中存在平衡：?HS﹣++和HS﹣S﹣+H+，故A錯誤；BNaHSO4“═”Na+H+、﹣離子，其電離方程式為：NaHSO=Na++++SO﹣，故B錯誤；C．NaHCO3是HCO3的酸式鹽，HCO﹣不能拆，電離方程式為：NaHCO═++HCO﹣，故C錯誤；第6頁（共14頁）+HCO﹣是CO3離方程式為：HCO﹣+?++CO﹣，故D正確。故選D．．下列電離方程式正確的是（）☆☆☆．?2H++﹣B．COOH═CHCOO﹣+H+C．AgCl═Ag++Cl﹣．NaHCO═Na++++CO2﹣【解答】．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：3?++HCO﹣，HCO﹣?H++﹣，故A錯誤；B．COOH是弱電解質，部分電離，電離方程式為：CHCOOH?COO﹣++，故B錯誤；C═Ag++Cl﹣，故C正確；．NaHCO3是CO3的酸式鹽，HCO﹣部分電離，不能拆寫，所以電離方程式為：NaHCO═++HCO﹣，故D錯誤。故選C．12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（）☆☆☆．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO═++H++﹣B．Fe（）3的電離：Fe（OH）?Fe++3OH﹣C．CO3的電離：CO?2H++CO2﹣．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO═++HSO4﹣【解答】．熔融狀態下的NaHSO4電離，電離方程式：NaHSO═++HSO﹣，故A錯誤；B．Fe（）3的電離，電離方程式：Fe（OH）?Fe++3OH﹣，故B正確；第7頁（共14頁）C．CO3的電離，電離方程式：HCO?++HCO﹣，故C錯誤；．水溶液中的NaHSO4電離，電離方程式：NaHSO═++H++﹣，故D錯誤。故選B．13．醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CHCOOH?CHCOO﹣++下列說法不正確的是（）☆☆☆☆．加入醋酸鈉，平衡向左移動B．加入碳酸鈉，平衡向右移動C．加水稀釋，（+）減小．加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小【解答】CHCOONa（COO﹣CHCOOH平衡向左移動，故A正確；BNaCOCO3和+COOH平衡向右移動，故B正確；CCHCOOH所以溶液中C（+）減小，故C正確；CHCOOH所以溶液中（+OH﹣）增大，故D錯誤。故選D．14．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（）☆☆☆☆．中和時所需的量B．電離程度C．+的濃度．CHCOOH的物質的量第8頁（共14頁）【解答】=cV=0.1×0.01mol?L﹣=1×10﹣3mol，n（后）=cV=0.01L×0.1mol?L﹣=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時消耗的的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，（+）越大，前者小于后者，故C錯誤；．由A可知，CHCOOH的物質的量相等，故D錯誤。故選B．15氨水有下列平衡H?++﹣平衡向左移，且（NH+）增大的是（）☆☆☆☆．加B．加鹽酸C．加Cl．加同濃度氨水【解答】．向溶液中加入NaOH（﹣（+小，故A錯誤；BHCl+和OH﹣反應生成O故B錯誤；C．向溶液中加，NHCl電離導致溶液中（NH+）增大，則平衡左移，故C正確；．加同濃度氨水，氨水中?O濃度不變，則平衡不移動，故D錯誤。故選C．16．欲使醋酸溶液中的CHCOO﹣濃度增大，電離平衡向電離方向移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（）☆☆☆☆．B．NaHCO3C．COONa．第9頁（共14頁）【解答】．醋酸溶液中存在電離平衡CHCOOHCH﹣+H+，加入氫氧化鈉固體溶解后發生反應++﹣=HO程中無氣體生成，故A正確；BNaHCO3﹣++=HO+CO醋酸根離子濃度增大，但有氣體生成，故B錯誤；C．加入COONa溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，故C錯誤；D錯誤。故選A．17．常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）☆☆☆☆①電離程度增大②（）增大③導電性增強④不變⑤NH數目減小⑥（?H．①②④B．②③⑥C．①③⑤．②④⑥【解答】加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中（NH．c（c（﹣）都減小，但（）增大，①加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，故正確；（大，故正確；③溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；④溫度不變，一水合氨電離平衡常數不變，故正確；⑤加水稀釋促進一水合氨電離，數目增大，故錯誤；第頁（共14頁）⑥加水稀釋促進一水合氨電離，（NH?H）減小，故錯誤。故選A．18．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）☆☆☆☆．B．C．．（OH﹣）【解答】大，一水合氨分子的物質的量減小，該比值增大，故A正確；B．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，且水電離出氫氧根離子數目增多，則該比值變小，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以該比值減小，故C錯誤；．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n（﹣）增大，但n（OH﹣）增大程度小于溶液體積增大程度，所以（OH﹣）減小，故D錯誤。故選A．1925℃時將水不斷滴入0.1molL﹣1）☆☆☆☆．B．C．．第頁（共14頁）【解答】A錯誤；B故B錯誤；C、加水稀釋稀氨水，溶液中氫離子濃度增大，無限稀釋溶液無限趨近中性，氫離子濃度接近10﹣mol/L，故C錯誤；、稀釋時氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，不能低于7，故D正確。故選D．20有關常溫下濃度均為0.1mol?L﹣1的NH?O和的是（）☆☆☆☆．兩種溶液的pH相同B．?O的電離方程式：O=NH++﹣C．分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸混合后，所得溶液都顯中性．等體積的兩溶液與硫酸完全反應，消耗硫酸的量相同【解答】NH?OpH小于A錯誤；B．?O為弱電解質，存在電離平衡，正確的電離方程式：?++﹣，故B錯誤；C而一水合氨為弱堿，反應后生成氯化銨，是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C錯誤；．等體積、等濃度的HO和溶液與硫酸完全反應，二者都是一元堿，則反應消耗硫酸的量相同，故D正確。故選D．21．下列事實一定能證明2是弱電解質的是（）☆☆☆☆①常溫下NaNO2溶液pH大于7第頁（共14頁）②用2溶液做導電實驗，燈泡很暗③2和NaCl不能發生反應④0.1mol?L﹣2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和HPO4反應，生成HNO2⑥0.1mol?L﹣2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥．全部【解答】①常溫下NaNO2溶液pH大于7解質，故①正確；HNO2弱電解質，故②錯誤；③2和NaCl不能發生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；④常溫下0.1mol?L﹣12溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；NaNO2和HPO4HNOHNO2的酸