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氧化還原反應長樂一中一分校莊挺挺專題二從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物你知道氧化還原反應嗎？生活中有哪些變化是屬于氧化還原反應？◆◆◆氧化還原反應◆◆◆一.氧化還原反應1.定義：有元素化合價發生變化的反應從反應本質入手，學習氧化還原反應以氯化鈉的形成為例來分析：元素的化合價為什么會發生變化呢？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成過程：失e-得e-2Na+Cl2=2NaCl形成過程：2Na+Cl2=2NaCl0+1失去電子化合價升高0-1得到電子化合價降低電子轉移的直接結果：引起元素化合價的變化一、氧化還原反應1.特征:反應前后化合價發生變化（也是判斷依據）2.本質：電子發生轉移二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1、注明元素化合價，并用橋線連接不同價態的同種元素。2、在“橋線”上注明：得失電子、化合價升降、元素被氧化、被還原情況；3、注明得失電子的具體數目（最好寫成a×be-的形式）a：得失電子的原子數目b：每個原子得失電子的數目（即元素化合價升、降數）雙線橋法：三、氧化還原反應的幾組概念1、還原劑：失去電子的反應物(化合價升高)，在反應中被氧化,具有還原性。

氧化劑：得到電子的反應物(化合價降低)，在反應中被還原，具有氧化性。2、氧化產物：還原劑被氧化得到的產物。

還原產物：氧化劑被還原得到的產物。3、氧化反應：元素化合價升高（失去電子）的反應。還原反應：元素化合價降低（得到電子）的反應。記憶口訣：升失氧，降得還；若說劑，兩相反化合價升高，失去2×e-電子，被氧化（氧化反應），得到氧化產物2Na+Cl2=2NaCl點燃

00+1-1還原劑氧化劑化合價降低，得到2×e-電子，被還原(還原反應)，得到還原產物用“雙線橋”法分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。（反應條件省略）1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

3.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑4、2HClO===2HCl+O2

↑P45

問題解決第*

頁氧化還原反應生活化學84消毒液+潔廁劑真的有毒！

在兩種清潔劑的注意事項方面，都分別在瓶身上注明。在84消毒液上，標注著勿與酸性清潔產品（如潔廁劑、瓷磚清潔劑、浴室清潔劑等）混用。而在潔廁液上，有的品牌只是產品標注勿與漂白劑或與其他化學品混用；有的產品則詳細標注勿與含氯產品（如84消毒液、漂白水、漂漬液、管道疏通劑等）混用。此外，除了潔廁液，各種瓷磚清潔劑、浴室清潔劑也都標明不可與含氯產品混用。次氯酸鈉鹽酸得ne-

，化合價降低，還原反應失ne-

，化合價升高，氧化反應還原劑＋氧化劑＝氧化產物＋還原產物氧化、還原在反應中相伴而生，即得失電子必然同時進行，且得失電子數必然相等。課堂小結：記憶口訣：升失氧，降得還；若說劑，兩相反課后作業1）氯氣一節中氧化還

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