2022年高考化學真題試卷（全國甲卷）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

2.輔酶Q1具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下。下列有關輔酶Q1的說法正確的是

A.分子式為C60Hg0。4B.分子中含有14個甲基

C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發生加成反應，不能發生取代反應

3.能正確表示下列反應的離子方程式為

2-+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H3+

B.明研，溶液與過量氨水濕合：Al+4NH+2Ho=AIC）24

=HSt+4NH

232

U硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOD.將等物質的量濃度的Ba(OH)和jSIHHSO溶液以體積比

3332444

2+-+

+CO+HO=HSiO+HCO1:2混合：Ba+20H+2H+S0=BaSO；+2H0

2242-2

以Zn(OH)存在）。電池

4

A.II區的K營過隔膜向III區遷移B.I區的SO通過隔膜向II區遷移

-+2+

CMng電極反應：MnO+2e+4H=MnD.電池總反應：Zn+4OH+MnO+4H=Zn(OH)

+2H02+Mn

2

+2H0

2

5.N助阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，281>氣中B.2.0L1.0mol?L“AlCb溶液中，Ap+的數目為

質子的數目為2.5NA2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成D.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電

CO2的數目為L4NA子的數目為0.10NA

6.Q、X、丫、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于

不同周期，X、Y相鄰，丫原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

7.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是

選實驗目的9R驗及現象與F論

項

-1

A比較CH3coO加、O.lmol-LKh(CH3coO)<Kh(HCO3)

自然改賺例NaHCC>3的

HCO；

一的水解常數pH和溶液

的，后者大于刖者KMnO4

B檢驗鐵銹中是否含有呼鐵銹溶于濃鹽酸，滴入i失銹中含有二價鐵

一價鈔容液先色褪去

C所產百猾對句~溶液中緩慢滴加硫酸g書律離子濃度，轉化平衡向生成

07的方向移動

、

轉化的影響

P-檢臉乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生;U醇中含有水------------------------

水無色氣體

A.AB.B

C.CD.D

二、非選擇吻nSCZi

（-）必考題.

8.硫酸鋅（）是制備各種含看限曲原料，懿盅電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

古琮羽乃京輸官箱化物輾而常如晦.M*

7

4.0X10-3867x162.2XIO”。8.0x10-161.8xKT”

回答下列問題：

8.1.菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為。

82為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有o

8.3.加入物質X調溶液PH=5,最適宜使用的X是（填標號）。

A.NH3,H2°B.Ca（OH）2c.NaOH

濾渣①的主要成分是、、o

8.4.向80~90°C的濾液①中分批加入適量KMn。溶液充分反應后過濾，濾渣②中有

MnO2,該步反應的離子方程式為o

8.5.濾液②中加入鋅粉的目的是。

86濾渣④與濃H2sO4反應可以釋放HF并循環利用，同時得到的副產物是

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫藥行業。工業生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化

物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化

鈉粗品。回答下列問題：

91工業上常用芒硝（Na2so4TOH2。和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應

的化學方程式為。

92溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是o回流時，燒瓶內

氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是o

硫化鈉

粗品

9.3.回流時間不宜過長，原因是o回流結束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為（填標號）。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

9.4.該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o過濾除

去的雜質為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

9.5.濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na2SxH2O

10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石

(TiOj等化為TiC,再進一步還原得到鈦。回答下列問題：

10.1.Ti0楚化為TiCl有直接氯化法和碳氯化法。在1000°的反應的熱化學方程式及其平

衡常數如下：

2

(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH=172kJ.mol^^l.OxIO

(ii)碳氯化：

112

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-mol,Kp2=1.2x10Pa

①反應2c(s)+O2(g)=2CO(g*MjgkJ-mol；1Kp=Pa。

②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是O

③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升

高，平衡轉化率(填“變大”“變小”或“不變”)。

102在l.Oxl/Pa將TiO2C、◎物質的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體

平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

0.7

66—CC>2--TiCl4

—CO-Cl2

s5

s

4

s

3

S2

S1

S0

02004006008001000120014001600

溫度/℃

①反應CCsHCO^QZCOCg拓平衡常數Kp(1400°C)=Pa

②圖中顯示，在200°C平衡時Ti°JL乎完全轉化為TiC］但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫

度,其原因是。

10.3.僦氯化是一個“氣一固-固，，反應，有利于TiQj二嘀”接觸

的措施是o

11.

【化學—選修3：物質結構與性質】

2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運場館的再

利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH=CH）與四氟乙烯（CF=CF）的共聚物（ETFE）制成。回答下

2222

列問題：

111基態F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為。

112圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級電離能I變化趨勢（縱坐標的標度不

11.3.固態氟化氫中存在（HF）形式，畫出（HF）的鏈狀結構_________________

n3

11.4.CF=CF和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和

22

；聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因O

11.5.螢石（CaF）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是

2

;若該立方晶胞參數為apm，正負離子的核間距最小為pm

12.

【化學一選修5,有機化學基礎】

用N-雜環卡其堿（NHCbase）作為催化劑，可合成多環化合物。下面是一種多環化合物H的合成路線（

無需考慮部分中間體的立體化學）。

,CHOBr.,CHO

CHO

回叵］

回答下列問題：

12.1.A的化學名稱為o

122反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為

_____________O

123寫出C與BwCC辰應產物的結構簡式。

12.4.E的結構簡式為o

12.5.H中含氧官能團的名稱是o

12.6.化合物X是C的同分異構體，可發生銀鏡反應，與酸性高錦酸鉀反應后可以得到對苯二甲酸

,寫出X的結構簡式O

12.7.如果要合成H的類似物H'（參照上述合成路線，寫出相應

的D，和G，的結構簡式H，分子中有

個手性碳（碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳）。

參考答案

1.D解析：

A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發生氧化還原反應生成有毒的氯氣，兩者不能混合使

用，A錯誤；

B.溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質，形成酸雨的主要物質是硫氧化

物、氮氧化物等，B錯誤；

C.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋

白質，蛋白質不是碳水化合物，C錯誤；

D.干冰是固態的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結成了

小液滴，形成“云霧”效果，D正確；

答案選D。

2.B解析：

A.由該物質的結構簡式可知，其分子式為CH0,A錯誤；

59904

B,由該物質的結構簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復基團的最后一個連接H原子的碳是甲

基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；

2

C.雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，粉基碳采取sp雜化，皴基碳原子和與其相連的氧原子及

另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發生加成反應，分子中含有甲基，能發生取代反應，D錯誤；

答案選B。

3.D解析：

A.硝酸具有強翎匕性,可以將S一氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO,反應的離子

2

+2-+2-

方程式為4H+2NO+S=S1+2NOt+2H0(濃)或8H+2NO+3S=3SI+2NOt+4H0(稀),A錯誤;

3+222

B.明就在水中可以電離出Al二可以與氨水中電離出的0.發生反應生成AI(OH),但由于氨水的堿

3

3+

性較弱，生成的AI(OH)不能繼續與弱堿發生反應，故反應的離室方程式為Al+3NHH(1=AI(OH)

3323

1+3后,B錯誤；J

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入

的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為Si。iHO+CO=HSiOi+CO(CO少量)

2_22232

或SiO+2HO+2CO=HSiO口+2HCO(CO過量)，C錯誤；

22232.

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)與NHHSO溶液以體積比1:2混合,Ba(OH)電離出血OH與NHHSO電

244244+

2+

離出的H反應生成水，Ba(OH)電離出的Ba與NHHSO電離出的SO反應生成BaSO沉淀，反應的離

42444

2+-+

子方程為為Ba+2OH+2H+SO=BaSO；+2HO,D正確；

422-

故答案選？。4

4.A褊f：4"

根據圖示的電池結構和題目所給信息可知，III區Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e+4OH=Zn(OH)

-+2+

,I區MnO為電池的正極，電極反應為MnO+2e+4H=Mn+2HO;電池在工作過程中，由于兩個離

222

子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此

可以得到I區消耗H,生成Mn2,區的K向I區移動或I區的SO向II區移動，III區消耗0H,生

成Zn(OH),II區的SO向III區移動或III區的K向II區移動。據此分析答題。

+

A.根據分析，II區的K只能向I區移動，A錯誤；

2—

B.根據分析，I區的SOW向II區移動，B正確；

C.電極的電極反應式為吆nO短e*4*±Mn+2Ho,C正確；

D.電池的總反應為Zn+4OH+MnO+4H=Zn(bH)+Mn+2H0,D正確；

22

故答案選A。

5.C解析:

A.25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A錯誤;

B.A尹在溶液中會發生水解生成AI(0H)3,因此2.0L1.0mol/L的AICI遙液中Al藪自小于2.0NA

,故B錯誤;

C6H5COOH4-^O2^7CO2+3H2O

C.苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成

D.電解熔融CuCI時，陽極反應為，陰極反應為，陰極增加的重量為

2

Cu的質量，6.4gCu的物質的量為O.lmol,根據陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為

0.2mol,數目為0.2N,故D錯誤；

A

答案選C。

6.D解析：

Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Q與X、丫、Z不在同一周期，丫原子最外層電子數

為Q元原子內層電子數的2倍，則Q應為第二周期元素,X、丫、Z位于第三周期，Y的最外層電子數為4

,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數小于Y,則X為AI元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數之和

為19,則Q、Z的最外層電子數之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數最多為7,若Q的最外層電

子數為7,為F元素，Z的最外層電子數為5,為P元素，若Q的最外層電子數為6,為。元素，則Z的最外

層電子數為6,為S元素，若Q的最外層電子數為5,為N元素，Z的最外層電子數為7,為CI元素；綜上

所述，Q為N或。或F,X為AI,丫為Si,Z為CI或S或P,據此分析解題。

A.X為Al,Q為N或。或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱

,故非金屬性：Q>X,A錯誤；

B.由分析可知，X為AI屬于金屬晶體，丫為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質熔點Si>AI,即丫〉X,

B錯誤；

C.含有氫鍵的物質沸點升高，由分析可知Q為N或。或F,其簡單氫化物為H0或NH或HF,Z為CI或S或

23

P,其簡單氫化物為HCI或HS或PH,由于前者物質中存在分子間氫鍵，而后者物質中不存在，故沸

23

點Q>Z,C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、CI的非金屬性均強于Si,因此最高價

含氧酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：DoNH；NHj+HzO小小?H2O+lT

7.C解析：HCO3

A.叫COgNH中水解，，會消用CHC00水解生成的OH,測定相

同濃度的C]COONH型&LCO溶液的也虛舂大于前者，不能儼號K(CHCOO)<K(),A錯誤

B.濃鹽酸也能與KMnO發生反應，使溶液紫色褪去，B錯誤；

4

C.gCrp中存在平衡2(黃色)+24(橙紅色)+弓。，緩慢滴加硫酸，汁濃度增大，平

衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，c正確；-

D.乙醇和水均會與金屬鈉發生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；

答案選C。

焙燒

8.1.ZnCO=^=ZnO+COt

3解析：

2焙燒

由分析，焙燒時，生成ZnO的反應為：ZnCOZnO+COt;

32

82將焙燒后的產物碾碎，增大接觸面積增大硫酸的濃度等解析：

可采用將焙燒后的產物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率；

8.3.BFe(OH)CaSOSiO解析：

342

A.NH-HO易分解產生NH污染空氣，且經濟成本較高，故A不適宜；

323

B.Ca(OH)不會引入新的雜質，且成本較低，故B適宜；

2+

C.NaOH會引入雜質Na,且成本較高,C不適宜；

故答案選B;

當沉淀完全耐俺手濃度小于10mol/L),結合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH<5的只有Fe+,故

濾渣①中有Fe(OH),又CaSO是微溶物，SiO不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)、CaSO、

34234

SiO;MnO4

2

2++

8.4.3Fe++7HO=3Fe(OH)i+MnO；+5H解析：

2322+

向80~90℃濾液①中加入KMnO溶液，可氧化Fe，得到Fe(OH)和MnO的濾渣②，反應的離子方程式

432

為3Fe++7HO^^OH)1+MnO；+5H;

232

85置換而解10嗨粉:

2+2+,2+

濾液②中加入鋅粉，發生反應Zn+Cu=Zn高溫,故加入鋅粉的目的為置換Cu為Cu從而除去；

8.6.CaSOMgSO解析：

44

由分析,濾渣④為CaF、MgF,與濃硫酸反應可得到HF,同時得到的副產物為CaSO、MgSOo

2244

9.1.NaSO-10HO+4CNaS+4COt+10HO解析：

24222

工業上常用芒硝（)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生產CO,根據得失電子守恒

,反應的化學方程式為：NaSO-10HO+4CNaS+4COT+10HO;

24222

9.2.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石降低溫度

解析：

由題干信息，生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接

作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使氣壓降低；

9.3.乙醇與水形成共沸化合物，影響后面硫化鈉結晶水合物的形成

D解析：

若回流時間過長，乙醇與水形成共沸化合物，影響后面硫化鈉結晶水合物的形成；回流結束后，先

停止加熱，再移去水浴后苒藥物端蜘，故正確的順序為①③②，答案選D。

9.4.防止濾液冷卻重金屬硫化物溫度逐漸恢復至室溫解析：

硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的

雜質為重金屬硫化物，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復至室溫，濾紙上便會析出大

量晶體；

9.5.95%乙醇溶液解析：

乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結晶、過濾后，晶體可用少量95%乙醇溶液

洗滌，再干燥，即可得到。

14

10.1.-2231.2x10

據均是自發過程，而直接氧化的體系氣體分子數不變、且是吸熱過程向左變小解析:

①根據蓋斯定律，將“反應ii-反應i”得到反應2c(s)+O

2

善星崢14

172kJ/mol=-223kJ/mol;則Kp=pl=1()x10'=1.2x10Pa;

過程，嫡判據與焙判據均是自發過程，而直接氧化的體系氣體分子數不變、且是吸熱過程；

③對應碳氯化反應，氣體分子數增大，依據勒夏特列原理，增大壓強，平衡往氣體分子數減少的方

向移動，即平衡向左移動；該反應是放熱反應，溫度升高，平衡往吸熱方向移動，即向左移動，則

平衡轉化率變小。

5

10.2.7.2x10為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的TiCI產品，提高效益解析：

4

①從圖中可知，1400℃,體系中氣體平衡組成蹴歸典最Q萌心FiCI是0.35,CO是0.6,反應

005P總20.05K1.0X1054

5

C(s)+CO(g)=2CO(g)的平衡常數Kp(140(TC尸Pa=7.2x10Pa;

2

②實際生產中需要綜合考慮反應的速率、產率等，以達到最佳效益，實際反應溫度遠高于20CTC,就

是為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的TiCI產品。

4

10.3.將兩固體粉碎后混合，同時鼓入CI,使固體粉末“沸騰”解析：

固體顆粒越小，比表茴積越大，反應接觸面積越大。有利于TiO-C“固-固”接觸，可將兩者粉

2

碎后混食J同時鼓人用,使固體粉末‘沸騰"，增大接觸面積。

11.1.解析：

9讓贏由耳布為檔2&2g,則其價電子排布圖為,故答案為

112圖a同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級為半充滿狀態，因

此N元素的第一電離能較C、。兩種元素高圖b解析：

C、N、。、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P

能級為半充滿狀態，因此N元素的第一電離能較C、。兩種元素高，因此C、N、0、F四種元素的第一電

離能從小到大的順序為C<O〈N<F,滿足這一規律的圖像為圖a,氣態基態正2價陽離子失去1個電子生

成氣態基態正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體

趨勢也依次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態，因此其再失去一個電子

需要的能量稍高，則滿足/一規律的圖像為圖b,故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢

是依次升高咚，睢'由于N元誄的2P號級/半充滿狀態，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高、

圖b。、F

H'H、、/H

11.3.、F

H'H、、/H

周陶F中存在氫鍵，則（講）的鏈狀結構為,故答案為：

3

23

11.4.spspC-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質越穩定解析：

2

CF=CF中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為sp雜化，但其共聚物ETFE中C原子存在4

223

對共用電子對，其C原子為sp雜化；由于F元素的電負性較大，因此在與C原子的結合過程中形成的

C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能的強弱決定物質的化學性質，鍵能越大，化學性質越穩

23

定，因此聚用氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，故答案為：sp、sp、C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-

H的鍵能，譚能越大，化學性質越穩定。

11.5,Ca2+apm解析：?1

根據螢石晶胞結構，淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上，貝M個晶胞中淺色X離子共有8x+6X

=4個，深色Y離子分布在晶胞內部，貝M個晶胞中共有8個深色Y離子，因此該晶胞的化鑄式應為XY