2022年高考押題預測卷01【江蘇卷】

化學?全解全析

1.D2.A3.D4.D5.D6.A7.C

8.D9.D10.D11.D12.C13.A14.D

I【答案】D

【解析】

A.碳基能源主要指煤、石油、天然氣，我國的煤炭儲量及開發技術均優于石油，A說法正確；

B.硅在地殼中的含量僅次于氧，從沙灘到用戶，硅由SiC>2轉化為硅單質，化合價下降，發生了還原反應,

B說法正確；

C.晶硅中摻雜第WA族與第VA族元素，形成PN結，在接通電源或受光的激發，自由電子可向空穴方向

自由電子空穴

移動（單向移動）（見圖），C說法正確;

N型半導體P型半導體

D.氟化氫可與玻璃容器中二氧化硅發生反應，故D說法錯誤。

故選D。

2.【答案】A

【解析】

A.CaC2是離子化合物，電子式為Cd?*[:C三C：『-，故A正確；

B.鈣的原子結構示意圖為⑸\\\\,故B錯誤；

C.Ca（0H）2中含有離子鍵、極性鍵，故C錯誤；

D.該反應中，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；

故選Ao

3.【答案】D

【解析】

A.Fe(0H)3膠體中的膠體粒子及雜質FeCb的離子都能夠通過濾紙，因此不能采用過濾的方法分離提純，

應該采用滲析方法提純Fe(0H)3膠體，A錯誤；

B.FeCb溶液中含有的Fe2+不能與KSCN發生反應，因此不能使用該方法檢驗Fe?+的存在，應該向FeCl3

溶液中滴加紫色的酸性KMnO4溶液，根據溶液紫色是否褪色判斷，B錯誤；

C.采用控制變量方法判斷FeCb溶液是否有催化作用時;應該在其它外界條件都相同，其中一個滴加FeCb

溶液，一個不滴加FeCb溶液，根據實驗現象進行分析判斷，而不能同時改變兩個外界條件，C錯誤；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，受熱易水解，在HC1氣氛中加熱晶體，FeCb6H2。的結晶水會在加熱時被HCI氣

流帶出反應裝置，避免了鹽的水解反應的發生，因此可以制取得到無水FeCb,D正確；

故合理選項是D。

4.【答案】D

【解析】

A.NH,HCC>3分解吸熱，同時釋放CCh,可用于干粉滅火，故A說法正確；

B.活性炭、碳酸鈣等有吸附性，可用于色譜法中的固定相，故B說法正確；

C.SOZ具有漂白性，可用于紙漿漂白，故C說法正確；

D.石棉是硅酸鹽，不能燃燒，依據其吸熱氣化分解帶走熱量，從而為艙體降溫故選D；

選D。

5.【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，W元素的一種離子與Li卡具有相同的電子層

排布且半徑稍大，說明W的原子序數小于Li,則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23P、

二者位于VIA族，則X為0,Z為S元素;X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3:2,

X(0)的L層含有6個電子，則Y的M層含有4個電子，為Si元素；R的原子序數大于S,則R為C1元素,

據此分析解答。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性S>Si,則與W(H)生成的氣態化合物的熱穩定性：

S>Si,即Z>Y,故A正確；

B.同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<Li,即W<Li,故B正確；

C.同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：

0>C>Si,即X>Y,故C正確；

D.同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：S<Cl<0,即

Z<R<X,故D錯誤；

答案選D。

6.【答案】A

【解析】

A.NO?和NH3發生歸中反應生成N?(g)和水，故A正確；

B.濃HNO3和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，故不選B；

C.NO和水不反應，故不選C；

D.NO；—NO：發生還原反應，Ch具有氧化性，NO；不可能和氧氣反應生成NO1故不選D；

選Ao

7.【答案】C

【解析】

A.根據反應機理圖可知，該廢水中處理的含氮粒子主要為NH,、NO；,A正確；

B.NO；中，N原子的最外層有5個電子，再加一個電子，?=3,則N原子是sp2雜化，NO：的空間構

型為V形；NH2OH-羥胺內部只有極性鍵，不含離子鍵(千萬別誤認含氫氧根離子！)B正確；

C.NH3分子間、N2H4分子間均可形成氫鍵，聯氨沸點大于氨氣，C錯誤；

D.根據反應機理圖可知，反應物為N。。H\NH,,生成物為N?、HQ,三種酶共同作用總反應為：

+

NO2+H+NH,=N2+2H2O,D正確；

答案選C。

8.【答案】D

【解析】

A.根據方程式2co(g)+2NO(g)/2CO2(g)+N2(g)公凡<0可知：反應H的正反應是氣體體積減小的放熱反

應，因此該反應為嫡減反應，A正確；

B.反應I的正反應為放熱反應，說明生成物的能量之和小于反應物的能量之和，則2moiNO(g)的能量高

于1molN2(g)和1molCh(g)的能量之和,B正確；

C.由蓋斯定律，H-I整理可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH<0,說明反應H放出的熱量更大，熱力學趨

勢更大，C正確；

D.M、N點均為兩個反應的平衡態，平均速率均為0,且不同反應的反應速率一般不比較，D錯誤；

故合理選項是D。

9.【答案】D

【解析】

A.Fe粉與Agl懸濁液反應的離子方程式為：Fe+2AgI(s).-2Ag+Fe2++2I-,A錯誤；

B.由圖可知，現將含碘海水中的碘轉化為AgL再轉化為Feb,進行「的富集后，再通入C12制備粗碘，B

錯誤；

C.如圖2所示卜的晶胞中有跟424個上分子，C錯誤；

D.由題干流程可知，流程中沉淀即Ag和Fe加入一定量的稀硝酸可將Ag轉化為AgNCh,實現AgNO3的

循環使用，D正確；

故答案為：D。

10.【答案】D

【解析】

A.由M的結構簡式可知，M的分子式為：CSH15O()N,A正確；

B.M、N、P中均含醇羥基，且與羥基相連的碳上有氫，均使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.由N的結構簡式可知，N中含竣基，能與乙醇發生酯化反應，C正確；

D.N的不飽和度為2,其中一種同分異構體的結構簡式為：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH,含

酯基、羥基、竣基三種官能團，D錯誤；

答案選D。

11.【答案】D

【解析】

A.O.lmolL」NH4Fe(SOj溶液中存在電荷守恒關系：c(NH：)+3c(Fe")+c(H+)=2c(SO：)+c(OH),由實

驗1可知，溶液的pH約為5,溶液中c(H+)>c(0H),則c(NH：)+3c(Fe")<2c(SOj),選項A正確；

B.實驗2中O.lmolL'NH4Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應生成Fe(OH),沉淀、BaSO4沉淀和

NH,H2O,選項B正確；

C.O.lmolCNH4Fe(SO)溶液中的物料守恒關系為c(NH：)+€(NH「H2O)+c(SO：)=0.3mol?U,通入足

量的NH”產生紅褐色Fe(OH),沉淀，導致溶液中的c(NH；)增大，故實驗3得到的溶液中有

c(NH；)+c(NH3-H20)+c(SO；-)>0.3mol?E',選項C正確；

D.實驗4中發生反應的離子方程式為2Fe"+HS-=2Fe"+SJ+H，,選項D錯誤。

答案選D。

12.【答案】C

【解析】

A.傳統氯堿工藝電解飽和食鹽水，使用陽離子交換膜；與傳統氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換

膜，故A正確；

B.根據圖示，第一步中陽極反應為：Nao.44Mn02-xe-Nao.44-xMn02+xNa+,故B正確；

C.第二步中，放電結束后，Nao.44.xMn02^Nao.44Mn02,Ag—AgCL電解質溶液中NaCl的含量降低，故C

錯誤；

D.理論上，每消耗Imol02,轉移4moi電子，第一步生成4moiNaOH；根據鈉守恒，第二步提取4moiNaCl,

第三步生成生成2moicL,故D正確；

故選Co

13.【答案】A

【解析】

已知室溫下K、p(NiS)=1.Ox10-K、p(CuS)=1.5x10-36,則NiS的溶解度大于CuS。室溫下，用0.01moLL“CuSC)4

溶液浸泡NiS固體，發生沉淀轉化：NiS+Cu2+.Ni2++CuS,一段時間后過濾，向濾液中加入氨水，產生

藍色沉淀氫氧化銅沉淀。

【詳解】

A.室溫下，用O.OlmolLkuSd溶液浸泡NiS固體，發生沉淀轉化：NiS+Cu2+.Ni2++CuS,則NiS溶

2+2

解、NiS(s)=Ni2+(叫)+S3(aq)向右移動，過濾后所得溶液中存在：Qc(NiS)=c(Ni)-c(S-)<Ksp(NiS),A正確；

B.氨水是弱電解質，不能拆寫為離子，B錯誤；

C.反應NiS+CF+,-Ni2++CuS的平衡常數=,欲使反應NiS+

c(Cu)Ksp(CuS)1.5x103

c(Ni2+)2

Cu2+.-Ni2++CuS向右進行，需滿足Q,VK,即筆=c錯誤；

D.Ksp(CuS)=1.5x10-36,Ksp(PbS)=9xIO-29,則pbs的溶解度大于CuS,用0.01moLLCuSCU溶液浸泡PbS

固體，發生沉淀轉化：PbS+Cu2+Pb2++CuS,能得到CuS固體，D錯誤；

答案選A。

14.【答案】D

【解析】

A.其他條件不變，增大起始n(CCh)：n(H2)的比值，CCh的平衡轉化率減小，故A錯誤；

_“，,c(CILOH)xc(ILO)

B.反應①的平衡常數可表示為K=/二、~二十，故B錯誤；

c(CO2)xc,(H2)

C.①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmol-'

②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mol-'

根據蓋斯定律①-②得反應②繼續加氫生成甲醇的熱化學方程式為

l,

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-49.5kJ-mol'-41.2kJ-mol--90.7kJ-mor,故C錯誤;

D.反應①放熱、反應②吸熱，為高效生產CHQH,需研發低溫下CCh轉化率高和CHQH選擇性高的催

化劑，故D正確；

選D。

15.(15分)

【答案】(1)3Fe2++MnO；+7H2O=3Fe(OH)31+MnO21+5H+(2)鋅粉用量過少，置換出鎘產率太低；

鋅粉用量過多的話，會使海綿鎘的純度降低，同時熔煉消耗NaOH用量也會增大，增加成本(3)

高汨成熔怖

Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2t(4)CdS+4HCl(濃)=H2[CdCLi]+H2ST加水稀釋時，c(Cl')

降低，使平衡cd2++4cr[CdCL戶向左移動，釋放出的cd?+與溶液中S2-結合生成CdS黃色沉淀

【解析】

根據流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質)，加入稀硫酸溶液酸溶，形成硫酸鹽溶

液，加入石灰乳調節pH=5,使CM+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸鈣沉淀除去，濾液中加入高鎰酸鉀溶液，將

Fe2+和MM+氧化為Fe3+和MnCh,形成氫氧化鐵和二氧化鎰沉淀除去。在濾液中再加入Zn,置換出Cd,得

到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶液其中的鋅，得到隔和NazZnCh。

【詳解】

(1)KMnC)4的還原產物是MnCh,Fe?+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：

2++

3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)31+MnO2i+5H；

(2)由圖像所示，嘩翳縹黑的比例關系小于1.3時置換率低于90%置換率太低，高于1.3時，置換

率提升不大，但是會導致鋅的用量太多，導致海綿鎘的純度下降，后續除鋅時消耗NaOH的用量增大，增

加成本;

高溫或熔煉

（3）用氫氧化鈉反應海綿鎘中的鋅，生成NazZnCh,化學方程式為：Zn+2NaOH=NazZnCh+Hzf；

（4）①CdS可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCL],根據原子守恒，還會生成HzS,化學反應方程式為：

CdS+4HCl（濃）=H2[CdCLt]+H2ST；

②已知Cd2++4C「[CdCL產，加水稀釋后，使C1-濃度降低，平衡向左移動，使CcP+濃度增大，和溶液中

的S2-結合成CdS沉淀。

16.（14分）

【答案】（1）取代反應

汨

催化劑、

00H

（4）22

H出8cH2cH2cH2coOCH2cH201+?1汨20

ClhCH=CH：JiliUcH?-CILBr、嗎怏hCH'CHjOIIo

HX化二0L

（7）%I（H（）愕卜ClhCHHrtJHO----------------?jT

△CHjCh、jH,—N

JL1?H

【解析】

根據題干流程圖中信息可知，由B的結構簡式和生成A的轉化條件并結合信息①可知，A的結構簡式為:

o

COOH，(5)由題干信息可知，B的分子式為：CIOH1202,則能與氫氧化鈉溶液反應且只有

一個支鏈的芳香族，則含有酯基的同分異構體有：-CH2cH2cH2OOCH、-CH2cH(CH3)OOCH、

-CH(CH2cH3)OOCH、-CH(CH3)CH2OOCHS-C(CH3)2OOCH,-CH2CH2OOCCH3,-CH(CH3)OOCCH3^

-CH2OOCCH2cH3、-OOCCH2cH2cH3、-OOCCH(CH3)2>-CH2cH2COOCH3、-CH(CH3)COOCH3>

-CH2coOCH2cH3、-COOCH2cH2cH3、-COOCH(CH3)2共有15種，含有竣基的同分異構體有：

CHCH.COOHCH-CH2-CHS

8H3△OOH

CH廠fH-CHj共4種，總［9種。B的同分異構體中同時滿足下列條件①苯環上有兩個取代

COOH

基②與FeCb溶液發生顯色反應即含有酚羥基③能夠發生銀鏡反應含有醛基④核磁共振氫譜有五組峰，且

0H

A

峰面積之比為6：2：2：1：1即含有兩個甲基，其結構簡式為：人/，利用E+F-G

HiC-C-CHi

8Ho

OHO

的轉化進行設計，\與CECHBrCHO反應生成“卜，由D-E的轉化可知,

AX

H,N人N艮NH,H2NNN

CH3CH2CHO與DBBA(漠化劑)/CH2cb反應生成CHjCHzBrCHO,而丙烯與HBr發生加成反應生成

CH3cH2cH2Br,CH3cH2cH?Br堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,CH3CH2CH2OH再發生催化氧化生成

CH3cHzCHO,依次確定合成路線，據此分析解題。

(1)

由題干流程圖中，D、E的結構簡式可知，D-E的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；

(2)

O

由分析可知,A的結構簡式為:(J'‘'COOH，A中酮臻基和苯環能與H2反應，其與氫氣充分反應的

(H

化學方程式為：O人/、COOH+4H?鯉料->廣丫SCOOH，故答案為:

由題干流程圖中信息可知，圖中畫虛線部分的官能團名稱：a為酰胺鍵，b為酯基，故答案為：酰胺鍵：

酯基；

(4)

O

由題干流程圖中E的結構簡式以丫二0^人℃2H5可知，E分子中苯環上有12個原子一定共平面，醛

CHO(E)

基一個平面，酮霞基一個平面，單鍵連接可以任意旋轉，故E分子中最多共面的原子有22個，故答案為：

22；

(5)

由題干信息可知，B的分子式為：C10H12O2,則能與氫氧化鈉溶液反應且只有一個支鏈的芳香族，則有酯基

的同分異構體有：-CH2CH2CH2OOCH,-CH2cH(CH3)OOCH、-CH(CH2cH3)OOCH、-CH(CH3)CH2OOCH.

-C(CH3)2OOCH、-CH2CH2OOCCH3.-CH(CH3)OOCCH_3、-CH2OOCCH2cH3、-OOCCH2cH2cH3、

-OOCCH(CH3)2、-CH2cH2COOCH3、-CH(CH3)COOCH3、-CH2COOCH2cH3、-COOCH2cH2cH3、-COOCH(CH3)2

此外，B的同分異構體中同時滿足下列條件①苯環上有兩個取代基②與FeC13溶液發生顯色反應即含有酚

羥基③能夠發生銀鏡反應含有醛基④核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1即含有兩個

OHOH

甲基，其結構簡式為:

(6)

結合上述信息，1,5-戊二酸酥即〈'與乙二醇即HOCH2cH20H反應合成聚1,5-戊二酸乙二醇酯的

化學方程式為：nO+nHOCH2cH20H一定條件>

故答案為：此條件>

H2cH2cH2coOCH2cH2O_H+(n-l)H2O,nO+nHOCH2CH2OH―

n

C（H2cH2cH2COOCH2cH2O±H+(n-DH20；

(7)

o

利用E+FTG的轉化進行設計,與CftCHBrCHO反應生成,由DTE

N

H?N

的轉化可知，CH3cH2CH0與DBBA（溟化劑）/CH2cb反應生成CH3cHzBrCHO,而丙烯與HBr發生加成

反應生成CH3cH2cH?Br,CH3CH2CH2Br堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,CH3cH2cH20H再發生催化

氧化生成CH3cH2cHO,合成路線為:

ClhCllCH：-IWtH.CIKHAlHHi

FhHQlWHC空髻IO

AIII應b

CIKIICH：linr.ClKHX.lhBi^T

rtxiiw廠

故答案為：O>,C1?CII<II(

17.(15分)

【答案】(D2LiCoO,+3H2SO4+Na,SO,=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O使硫酸與懸濁液充分接觸

反應，防止局部酸性過強產生二氧化硫逸出

(2)5.2<pH<7.4

(3)P204分子中0原子與Ct?+通過配位鍵形成配合物，而不與Li+形成配合物，且HA與水互不相溶能分

液分離

(4)邊攪拌邊向溶液中緩慢加入一定量尿素濃溶液(和適量氨水)，充分反應至沉淀不再增加為止，冷卻、

過濾，用蒸儲水洗滌濾渣直至向最后一次洗滌濾液中滴入1mol.L」BaCb溶液無沉淀生成，將濾渣轉移到處

煙中，在空氣中加熱至500℃

【解析】

廢舊鋰電池正極材料?，粉碎后與Na2sO3溶液混合配成懸濁液，加入硫酸反應生成CoSO4、Li2so4,同時鐵、

鋁轉化為相應的鹽溶液：向浸取液中先加入足量NaClO,將二價鐵轉化為三價鐵，再加入NaOH調節pH,

除去鐵、鋁；過濾濾液加入萃取劑萃取出鉆；將一定量CoSO,溶液置于70%：水浴槽中加入濃尿素溶液生成

CoCO,和C02(OH)2co3,在空氣中加熱至500。(3得到CO3O4。

(1)

LiCoO?粉碎后與Na^SOs溶液混合，加入硫酸反應轉化為CoSO4、Li2SO4,反應中C。化合價降低，亞硫酸

根離子中硫元素化合價升高，2LiCoO,+3H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O；

硫酸會與亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體逸出，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是使硫酸與懸濁液充

分接觸反應，并減少副反應的發生；

(2)

向浸取液中先加入足量NaClO,,將二價鐵轉化為三價鐵利于鐵的除去且Co"盡量不能生成沉淀；除去AP+、

Fe"首先要保證pH大于5.2；G?+完全沉淀時pH=9.4,則C(OH)=1()9川moiL=1046moiI」，

s462422+

Ksp[Co(OH)2]=1.0x10x(10-)=1O',若浸取液中c(Co)=0.Imol.L,則

1()142

Kp[Co(OH);]61

c(OH)=mol-U'-J——mol-L0*mol-L,PH=7.4；故須調節溶液pH的范圍是

c(Co2+)

5.2<pH<7.4；

(3)

通過流程分析可知，萃取的目的是將溶液中的Co2+和Li+分離。結合P204這種有機酸的結構可知，分子中

的0原子存在孤電子對，而C<?+作為過渡金屬離子，存在多個空軌道，有形成配合物的可能，Li是主族元

素，離子半徑小，形成配合物很難，且HA與水互不相溶能分液分離；

(4)

由Co?+制取純度較高的C03CU需解決的問題：沉淀為CoCCh、洗滌干凈、灼燒氧化。根據信息，尿素

存在酰胺鍵，在酸性和堿性條件下均可水解，得到碳酸鐵。為防止碳酸鍍繼續水解得到的CO?氣體逸出，

在沉淀過程中須將尿素分批緩慢加入，促進CoCCh的形成。本題給出的幾種試劑是必須使用的試劑，在實

際實驗過程中，為保